高中化學 專題2 原子結構與元素的性質 2.2 元素電負性的周期性變化教案 蘇教版選修3

1、專題2原子結構與元素的性質教學課題專題專題2原子結構與元素的性質單元第二單元元素性質的遞變規(guī)律節(jié)題 元素電負性的周期性變化教學目標知識與技能1、能說出電負性的含義。2、認識周期表中同一周期和同一主族中元素電負性的變化規(guī)律3、了解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關系。過程與方法進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。情感態(tài)度與價值觀從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣；教學重點認識周期表中同一周期和同一主族中元素電負性的變化規(guī)律教學難點了解元素電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關系教學方法探究講練結合教學準備教學

2、過程教師主導活動學生主體活動基礎知識1、電負性是用來來衡量 能力；指定氟的電負性為 并以些作為標準確定其它元素的 。2、由p21圖2-4主族元素的電負性得到什么規(guī)律？ （1）元素電負性數(shù)值最大的是 ，元素電負性數(shù)值最小的是 。 （2）如果兩成鍵元素間的電負性之差 形成共價鍵；如果兩成鍵元素間的電負性之差 形成離子鍵。3、同一周期，主族元素的電負性從左到右 ，表明其 ，金屬性 ，非金屬性 ；同一主族，元素的電負性從上到下 ，表明其 ，金屬性 ，非金屬性 ；回答吸電子，4電負性f cs小于1.7,討論后口答教學過程教師主導活動學生主體活動 知識要點一、元素電負性：（講解）美國化學家 鮑林于1932

3、年首先提出了用電負性，來衡量元素吸引電子能力。指定氟的電負性為4，并以此為標準確定其他元素的電負性。（練習）判斷下列元素的電負性的大?。簄a k n p mg al cl s二、周期表中的變化規(guī)律1、同一周期：從左到右，主族元素電負性逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸 增強 。2、同一主族：從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減弱趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。電負性最大的元素是 f ，最小的是 cs （練習）不看表判斷下列元素的電負性的大?。簂i s be i 三、應用：1、根據(jù)電負性數(shù)值的大小來衡量元素的 金屬 和 非金屬 。一般認為，電負性 大于 1.8的元素為非金屬元素，電負性 小于 1.8的

4、元素為金屬元素。 結論：判斷金屬性、非金屬性強弱。【交流與討論】標出下列化合物中元素的化合價。(1)mgo (2)becl2 (3)co2 (4)mg3n2 （5） ibr（6）socl2 試分析化合價的正負與電負性的關系： 2、衡量元素在化合物中 吸電子能力 的大小。電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力 弱 ，元素的化合價為 正 值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力 強 ，元素的化合價為 負 值。結論：判斷元素在同一化合物中的正、負化合價。討論小于，小于口答電負性大，吸電子能力強，顯負價教學過程教師主導活動學生主體活動【規(guī)律應用】 p22問題解決33、電負性反映了原子間的 吸引力 和

5、 排斥力 。一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，他們之間通常形成共價 鍵。 結論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價化合物。【規(guī)律應用】 p22問題解決2【交流與討論】判斷hf是離子化合物還是共價化合物？ 查表計算再判斷？ ，到底哪一種正確？怎么辦？ 是離子化合物，有局限性。氫取外只差一個電子典型例題1932年美國化學家首先提出了電負性的概念。電負性(用x表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：請仔細分析，回答下列有關問題： 預測周期表中電負性最大的元素應為

6、_；估計鈣元素的電負性的取值范圍：_ x _。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素x的值變化的規(guī)律是_；簡述元素電負性x的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系_。 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷albr3中形成的化學鍵的類型為_，其理由是_。解析：(1)f 0.8 1.2 (2)隨著原子序數(shù)的遞增,電負性逐漸減小; 電負性越小，金屬性越強；,非金屬性越強,電負性越大.(3)共價鍵;因為二者電負性差值小于1.7.板書計劃一、元素電負性：二、周期表中的變化規(guī)律三、應用：結論：判斷金屬性、非金

7、屬性強弱。結論：判斷元素在同一化合物中的正、負化合價。結論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價化合物反饋學生要加強預習。課堂練習1、已知x、y元素同周期，且電負性xy，下列說法錯誤的是( )a、x的第一電離能可能低于y的第一電離能b、在元素同周期表中x可能位于y的右面c、最高價含氧酸的酸性：x對應的酸性弱于y對應的d、y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于x的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）a. na2o2 b. nh3 c.cacl2 d. hcl4、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（ ）ax的原子半徑大于y的原

8、子半徑 bx的電負性大于y的電負性。cx 的氧化性大于y的氧化性 dx的第一電離能大于y 的第一電離能。直擊高考5(7分07海南)有a、b、c、d、e 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中c、e是金屬元素；a和e屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。b和d也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)a是_，b是_，e是_。(2) 寫出c元素基態(tài)原子的電子排布式_。(3) 用軌道表示式表示d元素原子的價電子構型_。(4) 元素b與d的電負性的大小關系是_，c與e的第一電離能的大小關系是_。（填“>”、“<”或“=”）參考答案1.（解析）bc由題干判斷y在周期表中居左、x居右，哪是金屬、非金屬還不能確定。2.3.（解析）a，銨鹽、堿皆符合。4.5（共7分）、(1)h o k（寫元素名稱也可） (2) 1s22s22p63s23p1(3) 3s 3p （3s、3p寫在下6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33