高考化學部分(北京卷)Word含

1、6下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：A火藥使用B糧食釀酒C轉輪排字D鐵的冶煉【答案】C 【解析】試題分析：化學反應的根本標志是有新物質的生成，此題中A、B、D中均有新物質生成，屬于化學變化。而轉輪排字過程不涉及化學反應?？键c：化學反應的定義、常見生產(chǎn)生活中的原理 7下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性;H2SO4>H3PO4 B非金屬性：Cl>Br C堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D  考點：考查元素周期律的內(nèi)容和應用8下列關于自然界中氮循環(huán)（如右

2、圖）的說法不正確的是：A但元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】 考點：非金屬元素氮的物理和化學性質 9最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應的過程【答案】C  考點：反應原理中化學反應與能量變化10合成導電高分子材料PPV的反應：下列說法中正確的是A合成PPV的反應為加聚

3、反應BPPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元C和苯乙烯互為同系物D通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度【答案】D 【解析】試題分析：A. 高分子材料的合成過程可以看出該反應生成小分子HI，應為縮聚反應，故A錯誤； B. 聚苯乙烯的重復結構單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結構單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯誤；C有兩個碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個碳碳雙鍵，結構不同，二者不是同系物，故C錯誤； D.質譜圖可以測定有機物的相對分子質量，故D正確。考點：考查高分子有機化合物的知識 11某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下

4、列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2O HClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B 【難度】 考點：考查化學反應原理和化學方程式的正誤判斷 12在通風櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 種氣體有無色變紅棕色的化學方

5、程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C 【解析】試題分析： I是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；實驗II反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物質得電子能力大小來分析，故C錯誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應

6、，二者接觸，否和原電池構成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應，可以連接電流計，故D正確?？键c：Fe與硝酸的反應25（17分）“張-烯炔環(huán)異構反應”被Name Reactions收錄。該反應可高效構筑五元環(huán)化合物：（R、R、R“表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結構簡式是 。（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30.。B的結構簡式是 （3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，E中含有的官能團是 （4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ；試劑b是 。（5）M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是 （6）N為順式結構，寫出N和H生

7、成I（順式結構）的化學方程式： ?！敬鸢浮?#160;（1） CHCCH3（2）HCHO （3）碳碳雙鍵、醛基 （4） NaOH醇溶液  （5） CH3-CC-CH2OH （6） 根據(jù)題意可知A、B加成為醛基加成，故M的結構簡式為：  CH3-CC-CH2OH根據(jù)題意和J的結構簡式很容易寫出N和H生成I的化學方程式：?？键c：本題考查有機化學基礎的基本知識，如有機物結構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫等 26（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源?/p>

8、熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：（1）反應的化學方程式是 。（2）反應得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反應：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由

9、兩步反應組成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由： ?！敬鸢浮?#160;（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）a、c 取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無明顯現(xiàn)象，則

10、上層為含高濃度I2的HI層。（其它合理答案亦可） 碘單質可與水發(fā)生反應 I2 + H2O  HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  （3）壓強 L2>L1  L代表溫度對SO3的平衡轉化率的影響，反應為吸熱反應，溫度升高SO3轉化率增大  【解析】 H2SO4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質可與水發(fā)生反應  I2 + H2O  HI 

11、;+HIO ，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。  (3) 根據(jù)反應和步驟寫出步驟的熱化學反應方程式為：2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）H=+196KJmol-1 該反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，SO3的轉化率減小，故X代表的物理量為壓強。 根據(jù)可知L代表的物理量為溫度。該反應的正反應為吸熱反應，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉化率增大，故L2>L1?？键c：方程式配平;離子檢驗;平衡圖像分析;化學平衡影響因素27（14分）研究CO2在海洋中的轉移

12、和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。1、 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。2、 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O3、 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳， 可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完

13、整并標出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。4、 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮?#160;（1）CO2+H2OHCO3+H+ （2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O xCO2 + 2x H218O （3） xy/

14、z  （4）a室發(fā)生陽極反應：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法 【解析】 試題分析：（1）考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3+H+ （2）根據(jù)反應物是HCO3，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應方程式。Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O 。 根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為：xCO2

15、 + 2x H218O （3）注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。 該滴定過程轉化的關系式為：CO2    HCO3  HCl                           &#

16、160;     1                   1n(CO2)  x mol/L×y×10-3L 解得：n(CO2)=xy×10-3mol 所以：c(CO2)=xy/z mol/L（4）海水pH8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽極反應：4OH-4e= O

17、2+2H2O, c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法，陰極H+放電，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH)增大， b室的Na+移向c室，產(chǎn)生NaOH，可用于中和顯酸性的海水，再排回大海?？键c：鹽類水解、方程式書寫、化學實驗、化學平衡移動、電解、化學計算等。28（15分）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下：（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實

18、驗II，目的是使實驗I的反應達到 。（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因： 。（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉，b作 極。當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向

19、Fe3+轉化的原因，轉化原因是 。與（4）實驗對比，不同的操作是 。（6）實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是 ?！敬鸢浮?#160;（1）化學平衡（反應限度） （2）水，溶液中離子濃度改變 （3）i.加入AgNO3，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆移。 ii.加入FeSO4，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆移。 （4）正 產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉。 （5）Fe2+濃度增大，還原性增強 當指針歸零后，向U型管右管中