新人教九年級化學教案第五單元-化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算

1、新人教九年級化學教案第五單元 化學方程式課題3 利用化學方程式的簡單計算一、教學目標1知識與技能(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。2過程與方法(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。二、教學重點

2、1由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。2根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。三、教學難點：訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。四、課時安排 2課時五、教學過程引入新課根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。板書 課題3 利用化學方程式的簡單計算教師 前面我們學過根據(jù)化學式

3、的簡單計算，今天我們進�步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。投影 展示例題1 例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。 講解并板書解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2×158 32， x=06 g。 答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到06 g氧氣。思考根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步? 教師總結并

4、板書1 根據(jù)化學方程式計算的解題步驟 (1)設未知量； (2)寫出反應的化學方程式并配平； (3)寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡明地寫出答案。講解并補充剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。(1)設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。 追問 此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，

5、反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。(3)相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：326 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例

6、題1中就是。教師在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2 100 56 x 10 t x=18 t。答：需要碳酸鈣18 t。教師根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?我們一起來看P100的課堂練習。投影展示課堂練習課堂練

7、習氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?提問題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)學生分析、討論回答已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。H2+Cl22HCl2 71 73100g x y。答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。講解(1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。 (2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量

8、求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=代入x3550 g，=，解得y=3650 g。 總結由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學方程式計算共有四種類型。板書2化學方程式計算的四種類型： 已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量； 已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。提問通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?學生思考教師總結并板書3化學方程式計算的三個要領和三個

9、關鍵。三個要領：步驟要完整； 格式要規(guī)范； 得數(shù)要準確。三個關鍵：準確書寫化學式； 化學方程式要配平； 準確計算相對分子質(zhì)量。教師根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。投影展示下列練習練習1用氫氣還原氧化銅，要得到64 g銅，需要多少克氧化銅?256 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)學生練習注意事項化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。計算中注意單位

10、統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。小結通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。布置作業(yè)習題5、6、7、8板書設計課題3 利用化學方程式的簡單計算1根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：根據(jù)題意設未知數(shù)；寫出化學方程式；求有關物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；列比例式，求解；簡明寫出答案。2根據(jù)化學方程式計算的四種類型：已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵三個要領：步驟要完整； 格式要規(guī)范； 得數(shù)要準確。三個關鍵：準確書寫化學式；化學方程式要配平；準確計算相對分子質(zhì)量?？碱}回顧1(2003年天津市中考題)已知在