專題五電離及水解平衡pH值計(jì)算ppt課件

1、 專題五專題五 電離及水解平衡電離及水解平衡 pH值計(jì)算值計(jì)算二二 專題點(diǎn)金專題點(diǎn)金 ( (四四) )、重難點(diǎn)分析、重難點(diǎn)分析一一 考點(diǎn)簡(jiǎn)析考點(diǎn)簡(jiǎn)析(一一)、命題焦點(diǎn)、命題焦點(diǎn)( (二二) )、應(yīng)考戰(zhàn)略、應(yīng)考戰(zhàn)略( (三三) )、知識(shí)歸納、知識(shí)歸納1 .(1) 電離方程式的書(shū)寫(xiě) , 影響電離平衡的要素 , 酸、堿、鹽溶液中水的電離(3)考題精練(2)點(diǎn)題分析2.(1) pH的計(jì)算(2)點(diǎn)題分析(3)考題精練3.(1)溶液中的微粒種類及其濃度的大小關(guān)系(2)點(diǎn)題分析(3)考題精練 1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解 質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)的電離平衡概念。 3了解水的電離、溶液pH等概念。

2、 4掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、 氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。(一一)、命題焦點(diǎn)、命題焦點(diǎn) 本專題是高中化學(xué)重要的根底實(shí)際之一，是教學(xué)大本專題是高中化學(xué)重要的根底實(shí)際之一，是教學(xué)大綱要求學(xué)生必需掌握的實(shí)際?？v觀近幾年高考試卷，調(diào)綱要求學(xué)生必需掌握的實(shí)際?？v觀近幾年高考試卷，調(diào)查的內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣，同時(shí)強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)的調(diào)查。查的內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣，同時(shí)強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)的調(diào)查。從才干層次方面來(lái)看，大都是考了解才干和分析綜合才從才干層次方面來(lái)看，大都是考了解才干和分析綜合才干，并逐漸向運(yùn)用等更高才干開(kāi)展。試題的創(chuàng)意是穩(wěn)中干，并逐漸向運(yùn)用等更高才干開(kāi)展。試題的創(chuàng)意是穩(wěn)中求變，變中求新，新中求活，總的意

3、圖是讓試題真正到求變，變中求新，新中求活，總的意圖是讓試題真正到達(dá)調(diào)查學(xué)生的才干。估計(jì)達(dá)調(diào)查學(xué)生的才干。估計(jì)2005年高考會(huì)堅(jiān)持相對(duì)的穩(wěn)定。年高考會(huì)堅(jiān)持相對(duì)的穩(wěn)定。常見(jiàn)內(nèi)容有：關(guān)于溶液的離子濃度，溶液導(dǎo)電才干的常見(jiàn)內(nèi)容有：關(guān)于溶液的離子濃度，溶液導(dǎo)電才干的判別；關(guān)于溶液酸堿性的判別；關(guān)于溶液判別；關(guān)于溶液酸堿性的判別；關(guān)于溶液pH及其及其性質(zhì)的判別；關(guān)于混合溶液性質(zhì)的判別；關(guān)于性質(zhì)的判別；關(guān)于混合溶液性質(zhì)的判別；關(guān)于pH計(jì)算、估計(jì)及運(yùn)用；電離平衡挪動(dòng)、水解平衡挪動(dòng)及計(jì)算、估計(jì)及運(yùn)用；電離平衡挪動(dòng)、水解平衡挪動(dòng)及其原理運(yùn)用，解釋實(shí)踐問(wèn)題；中和滴定操作、誤差分其原理運(yùn)用，解釋實(shí)踐問(wèn)題；中和滴定操作

4、、誤差分析及原理運(yùn)用；溶液中離子濃度大小的比較等。析及原理運(yùn)用；溶液中離子濃度大小的比較等。( (二二) )、應(yīng)考戰(zhàn)略、應(yīng)考戰(zhàn)略 1 1弱電解質(zhì)的電離平衡及水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡及水解平衡、PHPH值計(jì)值計(jì)算是中學(xué)化學(xué)三大實(shí)際之一的重要組成部分，算是中學(xué)化學(xué)三大實(shí)際之一的重要組成部分，有關(guān)知識(shí)是歷屆高考必考內(nèi)容，近來(lái)常以以下有關(guān)知識(shí)是歷屆高考必考內(nèi)容，近來(lái)常以以下知識(shí)點(diǎn)命題：根據(jù)電離平衡及影響要素解釋知識(shí)點(diǎn)命題：根據(jù)電離平衡及影響要素解釋某些問(wèn)題。水的電離和溶液某些問(wèn)題。水的電離和溶液PHPH值計(jì)算。值計(jì)算。PHPH值大小及離子濃度大小比較。鹽類水解及運(yùn)值大小及離子濃度大小比較。鹽類水解

5、及運(yùn)用。各知識(shí)點(diǎn)間的綜合運(yùn)用。用。各知識(shí)點(diǎn)間的綜合運(yùn)用。2學(xué)習(xí)本專題知識(shí)，應(yīng)將電離平衡和水解平衡與化學(xué)平衡聯(lián)絡(luò)起來(lái)，它們均服從勒夏特列原理。將化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平衡的挪動(dòng)等方面知識(shí)遷移到電離平衡及水解平衡并加以運(yùn)用。水的電離平衡受溫度、酸、堿及能水解的鹽的影響而發(fā)生挪動(dòng)，但一定溫度下，稀溶液中的Kw=cH+cOH-數(shù)值不發(fā)生變化，25,Kw=10-14。強(qiáng)酸稀釋或混合后先計(jì)算c(H+)，再求pH；強(qiáng)堿稀釋或混合后先計(jì)算c(OH-)，根據(jù)Kw=cH+ c OH-求c(H+)，再求pH；強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合要先判別酸堿誰(shuí)過(guò)量，假設(shè)酸過(guò)量，先求混合液的c(H+)，再求pH；假設(shè)堿過(guò)量，求混合液的c(

6、OH-)，再由Kw求c(H+)，最后求pH；假設(shè)酸堿恰好完全反響，那么pH=7。3注重電解質(zhì)溶液中“幾種程度大小問(wèn)題：弱電解質(zhì)溶液中未電離分子多于已電離的分子。鹽溶液中未水解的離子多于已水解的離子。通常弱酸與同酸根的弱酸鹽等濃度混合時(shí)，酸電離強(qiáng)于鹽水解，顯酸性；弱堿與同弱堿陽(yáng)離子的鹽等濃度混合時(shí)，堿的電離強(qiáng)于鹽的水解顯堿性。酸式酸根離子通常是水解強(qiáng)于電離，其溶液顯堿性。但HSO4-、HSO3-和H2PO4-電離強(qiáng)于水解，顯酸性。( (三三) )、知識(shí)歸納、知識(shí)歸納1 1根本概念根本概念 電解質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非單質(zhì)行多元弱酸的電離分步進(jìn)電離方程式用存在電離平衡部分電離水弱堿包括弱酸弱電解質(zhì)電

7、離方程式用電離過(guò)程不可逆完全電離難溶鹽可溶鹽鹽強(qiáng)堿包括強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)電離分按能否全部電解質(zhì)非電解質(zhì)電離分按能否化合物:)4() 3(,)2(,) 1 () 3(,)2(),(,) 1 (2 2弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡原理平衡移動(dòng)符合勒夏特列離子濃度分子濃度溫度影響因素用表示方法兩性氫氧化物、水弱酸、中強(qiáng)酸、弱堿、物質(zhì)類型發(fā)生移動(dòng)平衡破壞條件改變變離子濃度保持一定分子條件一定定結(jié)合電離等動(dòng)特征達(dá)到電離平衡率相等時(shí)與離子結(jié)合成分子的速子的速率弱電解質(zhì)分子電離成離下如溫度、濃度在一定條件意義:,:)3(,:)2(0)()(:,) 1 (,)(:3 3水的電離水的電離1 1極弱電離：極弱電離

8、：H2O H+OHH2O H+OH2 23 3意義：水的電離是酸、堿、鹽稀溶液意義：水的電離是酸、堿、鹽稀溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)緣由呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)緣由不一定來(lái)自水的電離濃度濃度和指溶液中常溫下水的離子積,OHH)OH(),H() 3(14101,)2()OH()H() 1 (ccKccKww堿性越強(qiáng)越大酸性越強(qiáng)越小溶液呈堿性溶液呈中性溶液呈酸性水溶液的酸堿性,pH,pH),OH()H(),OH()H(),OH()H()4(cccccc鹽的水解促進(jìn)水的電離加強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離加強(qiáng)酸弱堿鹽抑制水的電離加強(qiáng)酸酸式鹽不影響水的電離加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽抑制水的電離加堿抑制水的電離加酸增大促進(jìn)水的電離

9、升溫以純水的電離為例影響因素,)()5(wK4 4鹽類的水解鹽類的水解溶液呈現(xiàn)不同的堿性使鹽促進(jìn)水的電離結(jié)合生成弱電解質(zhì)或鹽的離子與水電離出的實(shí)質(zhì),OHH:) 1 (弱堿陽(yáng)離子鹽中有弱酸根陰離子或可溶于水的鹽條件)2(規(guī)律)3(nHOHMOnHnMHMOHOHMn)(,)3()2(,) 1 (22水溶液呈酸性強(qiáng)酸弱堿鹽水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解存在水解平衡一般鹽的水解程序很弱水解程度越大生成的弱電解質(zhì)越弱水溶液呈堿性強(qiáng)堿弱酸鹽水解,)5() 1(,)4(22OHnHAOHnAOHHAOHA促進(jìn)或抑制鹽的水解或增大了溶液中外加酸堿水解程度增大加水稀釋鹽的濃度促進(jìn)鹽的水解升溫溫度影響因素),OH()H(

10、:)3(,:)2(,:) 1 ()4(cc化學(xué)問(wèn)題解釋生產(chǎn)生活中的某些制備某些鹽或無(wú)水物制與保存某些易水解的鹽溶液配類及其濃度大小關(guān)系確定鹽溶液中的微粒種判斷鹽溶液的酸堿性應(yīng)用)5()4()3()2() 1 ()5( (四四) )重難點(diǎn)分析重難點(diǎn)分析 本專題涉及到的知識(shí)點(diǎn)多而且比本專題涉及到的知識(shí)點(diǎn)多而且比較籠統(tǒng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，也是高較籠統(tǒng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，也是高考中必考內(nèi)容。學(xué)習(xí)時(shí)，要將電離平衡與化考中必考內(nèi)容。學(xué)習(xí)時(shí)，要將電離平衡與化學(xué)平衡知識(shí)相聯(lián)絡(luò)，尤其要將化學(xué)平衡的特學(xué)平衡知識(shí)相聯(lián)絡(luò)，尤其要將化學(xué)平衡的特征與平衡挪動(dòng)原理遷移到電離平衡中。在了征與平衡挪動(dòng)原理遷移到電離平衡

11、中。在了解原理的根底上，要加強(qiáng)練習(xí)可以選擇有解原理的根底上，要加強(qiáng)練習(xí)可以選擇有關(guān)本專題的高考試題加以練習(xí)，做到舉一反關(guān)本專題的高考試題加以練習(xí)，做到舉一反三。三。 1 1電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式的書(shū)寫(xiě) 電離方程式是用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中電離方程式是用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中( (或或受熱熔化時(shí)受熱熔化時(shí)) )電離成自在挪動(dòng)離子過(guò)程的式子，電離成自在挪動(dòng)離子過(guò)程的式子，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)留意：書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)留意： (1)電離方程式應(yīng)符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。電離方程式應(yīng)符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，用強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，用“表表示；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離示；弱電解質(zhì)在溶

12、液中部分電離，存在電離平衡，用平衡，用“ 表示：表示：(5)難溶的強(qiáng)電解質(zhì)如CaCO3在溶液中存在溶解平衡，表示為：CaCO3(s) Ca2+CO32-；其電離方程式表示為：CaCO3(aq)Ca2+CO32-，兩者應(yīng)區(qū)分開(kāi)。 (3)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，應(yīng)分步寫(xiě)出其電離方程式，不能合并，如碳酸的電離： H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32- (4)兩性氫氧化物在溶液中既存在酸式電離，又存在堿式電離；如氫氧化鋁： H+AlO2-+H2O A1(OH)3 Al3+30H-(6)KHSO4等強(qiáng)酸的酸式鹽在稀溶液中的電離方程式可以表示為：KHSO4K+H+ SO42-；

13、在熔化形狀下的電離方程式為：KHSO4(熔融)K+HSO4-因其在熔化形狀下只需離子鍵被破壞。(7)NaHCO3，等弱酸的酸式鹽在溶液中的電離方程式表示為：NaHCO3 Na+HCO3-；HCO3- H+CO32-，NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，第一步全部電離，但第二步部分電離，程度很小。 2 . 影響電離平衡的要素 電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，同樣適用于勒夏特列原理，以0.1molL-1 的醋酸溶液中存在的電離平衡為例：CH3COOH CH3COO- + H+；H0改動(dòng)條件改動(dòng)條件平衡挪動(dòng)方向平衡挪動(dòng)方向 H+數(shù)數(shù)目目 c(H+) 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 適當(dāng)升溫適當(dāng)升溫 向右向右 增大增大 增大增大 加強(qiáng)加強(qiáng)

14、加少量濃鹽酸加少量濃鹽酸 向左向左 增大增大 增大增大 加強(qiáng)加強(qiáng) 加少量加少量NaOH固體固體 向右向右 減小減小 減小減小加強(qiáng)加強(qiáng) 加少量加少量Na2CO3固體固體 向右向右 減小減小 減小減小加強(qiáng)加強(qiáng) 加少量金屬鎂加少量金屬鎂 向右向右 減小減小 減小減小加強(qiáng)加強(qiáng) 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 向右向右 增大增大 增大增大 加強(qiáng)加強(qiáng) 加少量加少量CH3COONa固體固體 向左向左 減小減小 減小減小加強(qiáng)加強(qiáng) 加水稀釋加水稀釋 向右向右 增大增大 減小減小減弱減弱 溶液中溶液中H+濃度濃度(molL-1 )溶液中溶液中0H-濃度濃度(molL-1 ) 水電離出水電離出H+或或0H-濃度濃度(mo

15、lL-1 ) 結(jié)論結(jié)論 pH=4pH=4的的HCl HCl 10-410-410-10 10-10 10-1010-10抑制水抑制水電離電離 pH=4pH=4的的NH4Cl NH4Cl 10-410-410-10 10-10 10-410-4促進(jìn)水促進(jìn)水電離電離 pH=lOpH=lO的的NaOH NaOH 10-1010-1010-410-410-10 10-10 抑制水抑制水電離電離 pH=1OpH=1O的的NaCN NaCN 10-10 10-10 10-410-410-410-4促進(jìn)水促進(jìn)水電離電離 3 3 酸、堿、鹽溶液中水的電離酸、堿、鹽溶液中水的電離 指出：酸溶液中指出：酸溶液中H

16、+來(lái)源于酸電離，來(lái)源于酸電離，OH-來(lái)源于水電離；堿溶液中來(lái)源于水電離；堿溶液中H+來(lái)源于水電離來(lái)源于水電離OH-來(lái)源于堿電離；鹽溶液中來(lái)源于堿電離；鹽溶液中H+、OH-均來(lái)源均來(lái)源于水電離只是鹽水解時(shí)，于水電離只是鹽水解時(shí)，H或或OH-被耗費(fèi)。被耗費(fèi)。例1(03 全國(guó))在甲燒杯中放人鹽酸乙燒杯中放人醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)參與質(zhì)量不等的鋅粒，反響終了后得到等量的氫氣，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放人鋅的質(zhì)量大 B甲燒杯中的酸過(guò)量 C. 兩燒杯中參與反響的鋅等量 D反響開(kāi)場(chǎng)后乙燒杯中的c(H+)一直比甲燒杯中的c(H+)小分析點(diǎn)撥：反響前，鹽酸

17、與醋酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，參與鋅粒后，H+不斷被復(fù)原為H+，促進(jìn)了醋酸的電離而鹽酸已完全電離在產(chǎn)生等量的氫氣條件下醋酸中c(H+)一直比鹽酸中c(H+)大，反響耗費(fèi)的鋅粒質(zhì)量相等。因反響參與的鋅粒質(zhì)量不相等故反響后甲中鹽酸缺乏乙中醋酸過(guò)量，甲中參與的鋅粒質(zhì)量大。此題重點(diǎn)調(diào)查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別、弱電解質(zhì)的電離平衡以及pH等知識(shí)，要求學(xué)生解題時(shí)將定量計(jì)算與定性分析相結(jié)合，透過(guò)外表景象看清問(wèn)題的本質(zhì)，調(diào)查了學(xué)生思想的嚴(yán)密性與邏輯性 【答案】AC例2 .(00 全國(guó))室溫下在pH=12的某溶液中由水電離的c(OH-)為 A1.0107 molL-1 B 1. 0 10 -6molL-1C

18、 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-1 分析點(diǎn)撥：pH為12的溶液為堿性溶液假設(shè)為堿溶液那么溶液中c(OH- )=10-2molL-1 那么水電離為：c(OH- )= 10-12molL-1為C，假設(shè)為酸溶液那么溶液中OH-全部由水電離出選D，應(yīng)選C、D。答案：CD考題精練1.(04 湖南) 將O.1 molL-1醋酸溶液加水稀釋，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左挪動(dòng) D.溶液的pH增大2.(04 廣東pH一樣的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A. H+的物質(zhì)的量一樣 B. 物質(zhì)的量濃度一樣 C.

19、 H+的物質(zhì)的量濃度不同 D. H+的物質(zhì)的量濃度一樣DD3.(04 廣東甲酸和乙酸都是弱酸當(dāng)它們的濃度均為0.10 molL-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍一現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL-1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸，b。由此可知 Aa的濃度必小于乙酸的濃度 B. a的濃度必大于乙酸的濃度 Cb的濃度必小于乙酸的濃度 D. b的濃度必大于乙酸的濃度A4. (04 江蘇用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)耗費(fèi)鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，那么Vl和V2的

20、關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A .VlV2 B.Vl c( OH -) c(NH4+) c(Ba2+) B. c(NO3-) c(Ba2+) c( OH -) c(NH4+) C. c(Ba2+) c(NO3-) c( OH -) c(NH4+) D. c(NO3-) c(Ba2+) c(NH4+) c( OH -)AB6. 02 全國(guó)以下現(xiàn)實(shí)可證明氨水是弱堿的是 A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解 C. 0.l molL -1氨水可以使酚酞試液變紅 D0.1 molL -1氯化氨溶液的pH約為57. (00 上海) 等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中NH4+的濃度最大的是 A.

21、NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. NH4NO3 DC8. (00 上海取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后再分別參與0.03 g鋅粉，在一樣條件下充分反響，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A . 醋酸與鋅反響放出氫氣多 B鹽酸和醋酸分別與鋅反響放出的氫氣一樣多 C. 醋酸與鋅反響速率大 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反響的速率一樣大9. (01 廣東) 將0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀釋或參與少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起 A溶液的pH添加 B. CH3COOH電離程度變大 C溶液的導(dǎo)電才干減弱 D.溶液中c(OH-)減少BCA10.(01 廣東

22、) pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其緣由能夠是A. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反響 C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反響 D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反響11.(99 上海0.05mol Na0H固體分別參與到100mL以下液體中，溶液的導(dǎo)電才干變化最小的是A .自來(lái)水 B . 0.5molL-1鹽酸 C . 0.5molL-1 CH3COOH 溶液 D . 0.5molL-1 KCl溶液BB 4、pH的計(jì)算 (1)當(dāng)溶液中c(H+)=ml0-nmolL-1時(shí)，pH=n-lgm; 在c molL-1的強(qiáng)酸HnA溶液中： c(H+)=nc molL-1

23、，pH=-lgnc；在 c molL-1的弱酸溶液中： c(H+)-lgc。 (2) c molL-1的強(qiáng)堿B(OH)n 溶液， c(OH-)=nc molL-1，pH=14+lgc； c molL-1的弱堿溶液, c(OH-) c molL-1，pH14+lgc; (3)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿混合的pH計(jì)算。兩種強(qiáng)酸混合：c(H+)混= n (H+) V總=(c 1V1+ c 2V2)/V1+V2兩種強(qiáng)堿混合：c(OH-)混= n (OH-) V總=(c 1V1+ c 2V2)/V1+V2再由c(H+)混=換算，求出pH。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，發(fā)生反響：H+0H-H2O，假設(shè)強(qiáng)酸過(guò)量：c(H+)混= (C酸V

24、酸C堿V堿)/V酸+ V堿 ) ；假設(shè)強(qiáng)堿過(guò)量：c(OH-)混= (C堿V堿C酸V酸) /V酸+V堿 ； 假設(shè)恰好反響，那么混合溶液呈中性，pH=7。 (4)酸或堿溶液加水稀釋后pH的計(jì)算強(qiáng)酸溶液pH=a,加水稀釋，溶液中H+的物質(zhì)的量不變。假設(shè)加水稀釋10倍，那么pH=。弱酸溶液pH=a，加水稀釋溶液中H+的物質(zhì)的量增大，但c(H+)卻減小。假設(shè)加水稀釋10倍，那么apH ( a+n ) 。強(qiáng)堿溶液pH=b，加水稀釋，溶液中OH-的物質(zhì)的量不變。假設(shè)加水稀釋10倍，那么pH= ( b-n ) ：弱堿溶液pH=b，加水稀釋，溶液中OH-的物質(zhì)的量增大，但c(OH-)卻增大。假設(shè)加水稀釋10倍，

25、那么( b-n ) pHb。酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能約等于或接近于7，酸的pH不能夠大于7，堿的pH不能夠小于7。此時(shí)需思索水的電離否那么會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。 例1 (02 全國(guó))有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lgc(H+)c(OH-). 以下表述正確的選項(xiàng)是A .在25時(shí),假設(shè)溶液呈中性,那么pH=7, AG=lB.在25時(shí),假設(shè)溶液呈酸性,那么pH7, AG7, AG0D.在25時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為： AG=2(7-pH)分析點(diǎn)撥： 中性溶液，c(H+)=c(OH-)，AG=1gc(H+)C(OH-)=lgl=0；酸性溶液c(H+)c(OH-)，AG=l

26、gc(H+)c(OH-) lgl；堿性溶液，c(H+)c(OH-)。AG=lgc(H+)c(OH-)lgl。25時(shí)，pH+p0H=14，AG=lgc(H+)-lgc(OH-)=-pH+pOH=- pH14pH=142pH 此題調(diào)查了溶液的酸堿性、pH、c(H+)、c(OH-)間的關(guān)系借助新信息重點(diǎn)調(diào)查了學(xué)生閱讀信息、接受信息、運(yùn)用信息的才干?！敬鸢浮緿例2 (98 上海)某強(qiáng)酸溶液pH=a強(qiáng)堿溶液pH=b知a+b=12酸堿溶液混合后pH=7，測(cè)酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為 AV酸=102V堿 B. V堿=102V酸 C. V酸=2V堿 D . V堿=2V酸 分析點(diǎn)撥: 此題最簡(jiǎn)便

27、方法為賦值法求解。設(shè)：強(qiáng)堿的pH為8,那么酸為pH為4；因兩者混合后pH=7，那么有V堿c(OH-)=V酸cH+即V堿10-6=V酸10-4V堿=V酸=102V酸答案：B1. (04 全國(guó)l體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反響,那么該堿溶液的pH等于 A9.0 B9.5 C10.5 D11.02. (04 江西常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是A0.0l molL-1醋酸溶液BO.02 molL-1醋酸與0.02molL-1 NaOH溶液等體積混合液C0.03 molL-1叫醋酸與0.01molL-1 NaOH溶液等體積混合液DpH=2的鹽酸與pH=12的Na0H溶液等體積

28、混合液 C3. (04 湖南物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液中，符合按pH由小到大順序陳列的是 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3C 4.(04 西北地域假設(shè)1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反響，那么二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為 A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:105.(03 全國(guó)) 用0.0l molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是 A.

29、鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸BD6.(01 全國(guó)) 將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份參與與該鹽酸物質(zhì)的量濃度一樣的適量NaOH溶液后，pH都升高了l，那么參與的水與NaOH溶液的體積比為A9 B10 C11 D127.(99 全國(guó)) 用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是 A 4 B 7.2 C 10 D 11.3CC8. (01上海)為更好地表示溶液的酸堿性科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg ；那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.中

30、性溶液的AG=0 B.酸性溶液的AG c(CH3COO-) c(OH-) c(CH3COOH) c(H+)。從質(zhì)量守恒關(guān)系得出：。從質(zhì)量守恒關(guān)系得出： c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)；從電荷；從電荷守恒關(guān)系得出：守恒關(guān)系得出： c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)；2NaS溶液溶液電離：電離：NaS2Na+S2- H2O H+OH-水解：水解：S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-故有故有Na+、S-、H+、OH-、HS-、H2S、H2O等。等。c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)

31、c(Na+)=2 c(S2-)+2 c(HS-)+2 c(H2S)c(Na+)+ c(H+)+2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)3NaHCO3溶液溶液電離：電離：NaHCO3Na+HCO3- HCO3- H+CO32- H2O H+OH-水解：水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-故有故有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、HCO3、H2O等等.因因HCO3-的水解程度大于其電離的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故有：程度，溶液呈堿性，故有：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO3

32、2-)+ c(H2CO3)c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)40.4molL-1 CH3COONa溶液與溶液與0.2molL-1 HNO3溶溶液等體積混合后，溶液呈酸性。液等體積混合后，溶液呈酸性。發(fā)生的離子反響為：發(fā)生的離子反響為：CH3COO-+H+CH3COOH，計(jì)算，計(jì)算知：知：CH3COO-過(guò)量，反響后余下過(guò)量，反響后余下CH3COO-濃度為濃度為0.1molL-1,生成生成CH3COOH濃度為濃度為0.1molL-1,c(Na+)=0.2molL-1,c(NO3-)為為0.1molL-1。此時(shí)溶液中。此時(shí)溶液中CH3COOH的電離與

33、的電離與CH3COO-的水解相互抑制，溶液呈的水解相互抑制，溶液呈酸性，闡明酸性，闡明CH3COOH的電離大于的電離大于CH3COO-的水解。的水解。c(CH3COO)0.1molL-1 c(CH3COOH), c(H+)c(OH-),故有：故有： c(Na+) c(CH3COO-) c(NO3-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2molL-1c(Na+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)+ c(CH3COO-)a6 6、酸堿混合后溶液的酸堿性、酸堿混合后溶液的酸堿性 酸堿混合后溶液的酸堿性，與混合

34、前酸堿混合后溶液的酸堿性，與混合前酸堿的強(qiáng)弱以及酸堿的物質(zhì)的量等有關(guān)，酸堿的強(qiáng)弱以及酸堿的物質(zhì)的量等有關(guān)，1 1混合后溶液呈中性有以下三種情況：混合后溶液呈中性有以下三種情況： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反響強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反響 強(qiáng)酸與弱堿反響，弱堿稍過(guò)量強(qiáng)酸與弱堿反響，弱堿稍過(guò)量 強(qiáng)堿與弱酸反響，弱酸稍過(guò)量強(qiáng)堿與弱酸反響，弱酸稍過(guò)量 假設(shè)是一元酸假設(shè)是一元酸HAHA與一元堿與一元堿ROHROH混合后溶混合后溶液呈中性，那么有液呈中性，那么有c(A-)= c(R+) c(H+)= c(A-)= c(R+) c(H+)= c(OH-)(c(OH-)(由電荷守恒推知由電荷守恒推知) )。2混合后溶液呈酸

35、性，有以下三種情混合后溶液呈酸性，有以下三種情況：況： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響,強(qiáng)酸過(guò)量強(qiáng)酸過(guò)量 強(qiáng)酸與弱堿反響強(qiáng)酸與弱堿反響,強(qiáng)酸過(guò)量或恰好反響強(qiáng)酸過(guò)量或恰好反響生成強(qiáng)酸弱堿鹽生成強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性水解使溶液呈酸性 弱酸與強(qiáng)堿反響弱酸與強(qiáng)堿反響,弱酸大量剩余弱酸大量剩余 假設(shè)一元酸假設(shè)一元酸HA與一元堿與一元堿ROH，混合，混合后溶液呈酸性，那么有后溶液呈酸性，那么有c(A-) c(R+)；3混合后溶液呈堿性有以下三種情況：混合后溶液呈堿性有以下三種情況： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響，強(qiáng)堿過(guò)量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響，強(qiáng)堿過(guò)量 強(qiáng)酸與弱堿反響，弱堿大量剩余強(qiáng)酸與弱堿反響，弱堿大量剩余 弱酸與強(qiáng)堿反

36、響，強(qiáng)堿過(guò)量或恰好反響生成弱酸與強(qiáng)堿反響，強(qiáng)堿過(guò)量或恰好反響生成強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性。強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性。 假設(shè)一元酸假設(shè)一元酸HA與一元堿與一元堿ROH，混合后溶液，混合后溶液呈堿性，那么有呈堿性，那么有c(A-) c(R+)。 思索：思索： pH=X的酸溶液與的酸溶液與pH=Y的堿溶液的堿溶液 (X十十Y=14)等體積混合后，什么情況下溶液呈等體積混合后，什么情況下溶液呈酸性酸性?什么情況下溶液呈中性什么情況下溶液呈中性?什么情況下溶液呈什么情況下溶液呈堿性堿性?例1 (03 全國(guó))將0.2 molL-1HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性以

37、下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是 A. c(HCN) c(CN-) C. c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) D. c(HCN)+ c(CN-)=0.lmolL-1 分析點(diǎn)撥： HCN與NaOH混合后發(fā)生如下反響 HCN+NaOHNaCN+H2 O 經(jīng)過(guò)計(jì)算可知：HCN過(guò)量，得到的是0.05 molL-1的HCN與0.05 molL-1 NaCN的混合溶液，由于此溶液顯堿性，故NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，按照CN+H20 HCN+OH-分析，CN-濃度略小于0.05 molL-1，HCN分子濃度略大于0.05 molL-1混合液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?c(HCN

38、)c(Na+) c(CN-) c(OH-) c(H) 依質(zhì)量守恒得： c(HCN)+ c(CN-)=0.1 molL-1 依電荷守恒得： c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)十c(OH-) 【答案】BD 例2 (02 上海)常溫下,10 mL pH=l0的KOH溶中，參與pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反響前后體積不變)，那么對(duì)反響后溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. c(A-)=c(K) B. c(H)=c(OH-)c(K) c(H +)= c(OH -) 假設(shè)HA為強(qiáng)酸酸溶液中H +的濃度等于酸的濃度完全中和l0mLpH=10的KOH溶液，需酸l0 mL，V總=20 mL；假

39、設(shè)HA為弱酸，酸溶液中H +的濃度小于酸的濃度，故需酸體積小于l0mL，V總 c(NH4+) c(OH-) c(H+) B.10mL0.1molLNHCl溶液與溶液與5mL0.2molL NaOH溶液混合，溶液混合， c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)10mL0.1 molL CHCOOH溶液與溶液與5mL0.2 molL NaOH溶液混合溶液混合, c(Na+)= c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 10mL0.5molL CHCOONa溶液與溶液與6mL 1 molL鹽酸混合，鹽酸混合， c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+)B2.(04 北京

40、知0.1 mo1L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不一樣B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中， 陰離子總數(shù)相等C.在NaA溶液中一定有： c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)D.在NaA溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-) C3.(04 江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B. c

41、(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.l molL-1 C. c(C2O42-) c(H2C2O4) D. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)C D4.(03 上海) 在l0mL 0.1 molL-1NaOH溶液中參與同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反響后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)C. c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) D. c(Na+)+V(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)A5.(02 全國(guó)) 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶 液pH=7那么此溶液中A. c(HCOO-) c(Na+) B. c(HCOO-) c(Na+) B. c(CH3COOH) c(CH3COO