江蘇省啟東市匯龍中學(xué)2013-2014學(xué)年高二(上)第一次月考化學(xué)試卷

1、2013-2014學(xué)年江蘇省啟東市匯龍中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本部分23題，每題3分，共69分每題只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的）1（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）生活或?qū)嶒?yàn)中常碰到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是（）A人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C可用食醋來清洗除去水壺中的水垢D做焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用稀硫酸溶液清洗鉑絲2（3分）（2014吳中區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，不含有共價(jià)鍵的是（）AMgCl2BMgCO3CHClDNaOH3（3分）（2013河南校級學(xué)業(yè)考試）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與

2、能量的說法正確的是（）A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B燃燒屬于放熱反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂放出能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等4（3分）（2009福建校級學(xué)業(yè)考試）下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是（） 試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%B水浴加熱3%C水浴加熱6%MnO2D常溫6%AABBCCDD5（3分）（2012無錫學(xué)業(yè)考試）絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)Si的說法不正確的是（）ASi原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子BSi的原子序數(shù)為14CS

3、i的核外電子數(shù)為14DSi原子核內(nèi)含有42個(gè)中子6（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）ACl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B氯化氫分子的電子式：CN2的結(jié)構(gòu)式：NN：DH2O分子的比例模型：7（3分）（2013如東縣校級學(xué)業(yè)考試）鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：降溫把鎂條粉碎加入少許銅粉加入蒸餾水使鹽酸變稀升溫（）ABCD8（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行9（3分）（2013浙江

4、校級學(xué)業(yè)考試）常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是（）A氫氧化鈉溶液B濃硫酸C濃鹽酸D稀硫酸10（3分）（2012吳中區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（）A該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒B該裝置中正極是Cu、負(fù)極是AgC該裝置是電解池D該裝置中正極上的電極反應(yīng)為Ag+eAg11（3分）（2013秋啟東市校級月考）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A酒精在空氣中燃燒B硫酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)C金屬鎂與鹽酸反應(yīng)DBa（OH）28H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)12（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A葡萄糖B纖維素C淀粉D蛋白質(zhì)13（3分）

5、（2014廣陵區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）下列方程式中，正確的是（）A氨水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2OB氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OCCH3COOH在水中電離：CH3COOH=H+CH3COOD氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O14（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NAB常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NAD1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA15（3分）（2013浙江校級學(xué)

6、業(yè)考試）在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）AX、Y、Z的濃度相等B正、逆反應(yīng)速率均等于零CX、Y、Z在容器中共存DX、Y、Z的濃度均不再改變16（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B原子半徑：NaMgAlC離子半徑：Na+Mg2+Al3+D單質(zhì)的還原性：AlMgNa17（3分）（2012秋長安區(qū)校級期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y 原子的最外層只有2個(gè)電子

7、，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族下列敘述正確的是（）A元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B元素W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rWrZrYrX18（3分）（2012秋徐州期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大下列說法正確的是（）A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ACB元素A與B只能形成一種化合物C元素B與D形成的化合物是離子化合物D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：CD19（3分）（

8、2015南京校級模擬）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)中溶液變黃色B實(shí)驗(yàn)試管中混合溶液變血紅色C實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)溶液變紅色D實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)磚紅色沉淀20（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是（）ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3OHDCH3COOH21（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（）Av（A）=0.25mol/（Lmin）Bv （B）=0.45 mol/（Lmin）Cv （C）=0.3 mol/（Lmin）Dv （D）=0

9、.2 mol/（Lmin）22（3分）（2014鎮(zhèn)江學(xué)業(yè)考試）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑23（3分）（2014春邗江區(qū)校級期中）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置B外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極bC氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源Db電極上發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題24（6分）（2012吳中區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）A

10、、B、C等九種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）請回答下列問題：（1）B的電子式為 （2）I的化學(xué)式為（3）寫出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：（4）寫出C和D反應(yīng)化學(xué)方程式：25（15分）（2013秋啟東市校級月考）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2GHI3BMgCDEFA E F H IH的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，H元素在周期表中位置表示為B、Mg

11、、C三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?，它們最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镈、E、F三種元素的原子半徑從大到小順序?yàn)椋氐姆墙饘傩杂蓮?qiáng)到弱順序?yàn)?，它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?，最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)橛秒娮邮奖硎綧gCl2的形成過程26（10分）（2009江蘇校級學(xué)業(yè)考試）兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)已知：2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O請你參與探究并回答相關(guān)問題檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，

12、當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2在0t1時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了；t1t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)你的另一種假設(shè)是；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡便的實(shí)驗(yàn)方案（2）另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含

13、有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為2013-2014學(xué)年江蘇省啟東市匯龍中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本部分23題，每題3分，共69分每題只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的）1（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）生活或?qū)嶒?yàn)中常碰到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是（）A人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C可用食醋來清洗除去水壺中的水垢D做焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用稀硫酸溶液清洗鉑絲考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見

14、的生活環(huán)境的污染及治理；焰色反應(yīng)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：A、加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；B、一次性塑料餐具和塑料袋的大量使用會帶來污染和浪費(fèi)；C、水垢的成分可以和醋酸之間反應(yīng)；D、焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用稀鹽酸溶液清洗鉑絲解答：解：A、加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、一次性塑料餐具和塑料袋的大量使用會帶來污染和浪費(fèi)，不符合綠色化學(xué)思想，故B錯(cuò)誤；C、水垢的成分碳酸鈣、氫氧化鎂可以和醋酸之間反應(yīng)生成易容于水的鹽而除去，故C正確；D、焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用稀鹽酸溶液清洗鉑絲，因?yàn)辂}酸受熱易揮發(fā)，但是硫酸不具有該性質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題涉及

15、綠色化學(xué)思想、加碘鹽的成分、醋酸的性質(zhì)以及顏色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)等方面的綜合知識，難度不大2（3分）（2014吳中區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，不含有共價(jià)鍵的是（）AMgCl2BMgCO3CHClDNaOH考點(diǎn)：化學(xué)鍵版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵第IA族、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵解答：解：A氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A正確；B碳酸鎂中鎂離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C氯化氫中氫原子和氯原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化

16、合物，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確二者的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)3（3分）（2013河南校級學(xué)業(yè)考試）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B燃燒屬于放熱反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂放出能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C、斷裂化學(xué)鍵需

17、要吸收能量；D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等；解答：解：A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱效應(yīng)的分析判斷，燃燒、中和熱概念的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，化學(xué)鍵的斷裂過程是吸熱過程，概念理解是解題關(guān)鍵4（3分）（2009福建校級學(xué)業(yè)考試）下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是（） 試管溫度過氧化氫溶液

18、濃度催化劑A常溫3%B水浴加熱3%C水浴加熱6%MnO2D常溫6%AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：利用了控制變量法探究影響過氧化氫分解快慢的因素，根據(jù)濃度、催化劑和溫度對反應(yīng)速率的影響來分析解答：解：使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，加快反應(yīng)；增大濃度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)加快，顯然只有C中溫度高、濃度大、使用催化劑，則C中反應(yīng)速率最快故選C點(diǎn)評：本題考查了利用對比的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的知識，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力，認(rèn)識對化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素5（3分）（2012無錫學(xué)業(yè)考試

19、）絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)Si的說法不正確的是（）ASi原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子BSi的原子序數(shù)為14CSi的核外電子數(shù)為14DSi原子核內(nèi)含有42個(gè)中子考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：Si中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子總數(shù)=14，該硅原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=4214=28，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A.Si的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子總數(shù)=14，故A正確；B元素符號的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，

20、Si原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，故B正確；C.Si原子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=14，故C正確；D元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，Si的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=4214=28，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，明確元素符號中左上角表示的是質(zhì)量數(shù)、左下角表示的是質(zhì)子數(shù)6（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）ACl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B氯化氫分子的電子式：CN2的結(jié)構(gòu)式：NN：DH2O分子的比例模型：考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A氯原子核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都

21、是17，氯原子核外電子總數(shù)不是18；B氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；C氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成對電子；D比例模型能夠表示出分子中原子比較大小及空間結(jié)構(gòu)，水為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于氫原子解答：解：A氯原子核外電子總數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；BHCl為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫分子的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C氮?dú)夥肿又写嬖诘I，結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出孤電子對，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：NN，故C錯(cuò)誤；D球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；H2O分子為V型結(jié)構(gòu)，氧原子的原子半徑大于氫原子，所以水的

22、比例模型為：，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別7（3分）（2013如東縣校級學(xué)業(yè)考試）鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：降溫把鎂條粉碎加入少許銅粉加入蒸餾水使鹽酸變稀升溫（）ABCD考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：對應(yīng)鎂和鹽酸的反應(yīng)，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積，或形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率降低，以此解答該題解答：解：降溫，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故正

23、確；把鎂條粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；加入少許銅粉，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；加入蒸餾水使鹽酸變稀，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故正確；升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大8（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量

24、變化分析：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)解答：解：該反應(yīng)不一定是在加熱條件下才能進(jìn)行，也可能光照反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選B點(diǎn)評：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的區(qū)別，難度不大9（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是（）A氫氧化鈉溶液B濃硫酸C濃鹽酸D稀硫酸考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：常溫下，Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，則可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，以此來解答解答：解：AAl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，直到反應(yīng)結(jié)束，則不能用鋁制容器盛

25、裝，故A不選；B常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故B選；CAl與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，直到反應(yīng)結(jié)束，則不能用鋁制容器盛裝，故C不選；DAl與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，直到反應(yīng)結(jié)束，則不能用鋁制容器盛裝，故D不選；故選B點(diǎn)評：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確Al與酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意鈍化生成致密的氧化物，題目難度不大10（3分）（2012吳中區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（）A該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒B該裝置中正極是Cu、負(fù)極是AgC該裝置是電解池D該裝置中正極上的電極反應(yīng)為

26、Ag+eAg考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：該裝置為原電池裝置，Cu比Ag活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，正極反應(yīng)為Ag+e=Ag，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極解答：解：A電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒，故A錯(cuò)誤；BCu比Ag活潑，Cu為原電池的負(fù)極，正極為Ag，故B錯(cuò)誤；C該裝置沒有外接電源為原電池裝置，故C錯(cuò)誤；DAg為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+e=Ag，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意不同金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，較為活潑的為負(fù)極，同時(shí)要掌握電極反應(yīng)式的書寫1

27、1（3分）（2013秋啟東市校級月考）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A酒精在空氣中燃燒B硫酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)C金屬鎂與鹽酸反應(yīng)DBa（OH）28H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：A酒精在空氣中燃燒，燃燒是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C金屬鎂與鹽

28、酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確，故選D點(diǎn)評：本題考查吸熱反應(yīng)，難度不大抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵12（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A葡萄糖B纖維素C淀粉D蛋白質(zhì)考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)版權(quán)所有專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析：相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物解答：解：A葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A正確； B纖維素屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤故選：A點(diǎn)

29、評：本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對分子質(zhì)量即可解答，較簡單13（3分）（2014廣陵區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）下列方程式中，正確的是（）A氨水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2OB氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OCCH3COOH在水中電離：CH3COOH=H+CH3COOD氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；B氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉、次氯酸鈉和水；C醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該用可逆號；D二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳

30、酸鈉，不是碳酸鈉解答：解：A氨水跟鹽酸反應(yīng)，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：H+NH3H2O=NH4+H2O，故A錯(cuò)誤；B氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正確；CCH3COOH在水中電離，醋酸為弱酸，存在電離平衡，正確的電離方程式為：CH3COOHH+CH3COO，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式、電離方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對學(xué)生

31、能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式、電離方程式的書寫原則14（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NAB常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NAD1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、水分子是有氫原子和氧原子構(gòu)成；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氧氣分子式計(jì)算氧原子數(shù)；C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；D、氯化鈉是鹽完全電離生成鈉離子和氯離子解答：解：A、1

32、mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B、32g O2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C、常溫常壓下，11.2L氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中離子物質(zhì)的量的計(jì)算，題目較簡單15（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）AX、Y、Z的濃度相等B正、逆反應(yīng)速率

33、均等于零CX、Y、Z在容器中共存DX、Y、Z的濃度均不再改變考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論解答：解：A達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量不變，但并不意味著不再有生成物生成，只是生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，所以不能說反應(yīng)速率為0，故B錯(cuò)誤；C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，反應(yīng)

34、物和生成物共存不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確，故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，要注意掌握化學(xué)平衡的特征16（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B原子半徑：NaMgAlC離子半徑：Na+Mg2+Al3+D單質(zhì)的還原性：AlMgNa考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性逐漸減弱，粒子半

35、徑逐漸減小解答：解：A金屬性：NaMgAl，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A正確；B同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：NaMgAl，故B錯(cuò)誤；C原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則Na+Mg2+Al3+，故C錯(cuò)誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：AlMgNa，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規(guī)律，注意粒子半徑的大小比較17（3分）（2012秋長安區(qū)校級期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層

36、電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y 原子的最外層只有2個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族下列敘述正確的是（）A元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B元素W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rWrZrYrX考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故

37、Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，A、非金屬性O(shè)S，故元素O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故A正確；B、非金屬SiS，故元素S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3 屬于共價(jià)化合物，含有共

38、價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑MgSiSO，即rYrZrWrX，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵18（3分）（2012秋徐州期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大下列說法正確的是（）A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ACB元素A與B只能形成一種化合物C元素B與D形成的化合物是離子化合物D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：CD考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題

39、：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C的原子序數(shù)的差是8，則C為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大，處于A族，原子序數(shù)大于O，則B為Na，據(jù)此解答解答：解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C的原子序數(shù)的差是8，則C為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子

40、半徑最大，處于A族，原子序數(shù)大于O，則B為Na，AO、S同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故A錯(cuò)誤；BO與Na元素可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；CNa與Cl元素生成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；DS、Cl同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握19（3分）（2015南京校級模擬）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)中溶液變黃色B實(shí)驗(yàn)試管中混合溶液變血紅色C實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)溶液變紅色D實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)磚紅色沉淀考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案

41、的評價(jià)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)；氨的制取和性質(zhì)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；B鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；C氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性；D葡萄糖中含CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅解答：解：A氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，故A錯(cuò)誤；B鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則觀察到溶液變?yōu)檠t色，故B正確；C氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，則可觀察到紅色噴泉，故C正確；D葡萄糖中含CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，則可觀察到磚紅色沉淀，故D正確；故

42、選A點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評價(jià)性和操作性分析，題目難度不大20（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是（）ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3OHDCH3COOH考點(diǎn)：鈉的重要化合物；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)分析：能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基，據(jù)此分析解答：解：能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳

43、酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機(jī)物是含有羧基或酚羥基的物質(zhì)，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應(yīng)，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選：D點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納21（3分）（2013浙江校級學(xué)業(yè)考試）可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（）Av（A）=0.25mol/（Lmin）Bv （B）=0.45 mol/（Lmin）Cv （C）=0.3 mol/（Lmin）Dv （D）=0.2 mol/（Lmin）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系版權(quán)

44、所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：反應(yīng)速率的單位相同，利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答解答：解：A.=0.25mol/（Lmin），B.=0.15mol/（Lmin），C.=0.15mol/（Lmin），D.=0.1mol/（Lmin），所以反應(yīng)速率v（A）v（B）=v（C）v（D），故選A點(diǎn)評：比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快22（3分）（2014鎮(zhèn)江學(xué)業(yè)考試）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄

45、中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到2價(jià)，被還原，S元素化合價(jià)不變，以此解答該題解答：解：反應(yīng)中Ag和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，而S、H元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2S既不是氧化劑又不是還原劑故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識相關(guān)概

46、念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大23（3分）（2014春邗江區(qū)校級期中）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置B外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極bC氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源Db電極上發(fā)生氧化反應(yīng)考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；當(dāng)電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當(dāng)電解質(zhì)溶液是

47、酸時(shí)，負(fù)極上氫氣生成氫離子，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水解答：解：A氫氧燃料電池中正負(fù)極的反應(yīng)物質(zhì)從外部儲存裝置通入，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故A正確；B外電路中電子由負(fù)極流向正極，即電極a通過導(dǎo)線流向電極b，故B正確；C氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；D燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，所以a電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：本題考查了燃料電池，注意把握原電池正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質(zhì)溶液不同時(shí)，電極反應(yīng)式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)和堿性介

48、質(zhì)中的電極反應(yīng)式就不同二、非選擇題24（6分）（2012吳中區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）A、B、C等九種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）請回答下列問題：（1）B的電子式為 （2）I的化學(xué)式為NH4Cl（3）寫出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）寫出C和D反應(yīng)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷版權(quán)所有專題：推斷題分析：A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，則I為NH4Cl，結(jié)合F的生成，可知F為NH3，所以G為HCl，由轉(zhuǎn)化可知，B為NaOH，C為N2，D為H2，E為Cl2，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽，H為NaCl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答解答：解：A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，則I為NH4Cl，結(jié)合F的生成，可知F為NH3，所以G為HCl，由轉(zhuǎn)化可知，B為NaOH，C為N2，D為H2，E為Cl2，H是廚房中必