化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動

1、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動地球與地圖地球與地圖欄目索引欄目索引請請點點擊擊相相關(guān)關(guān)欄欄目目2413考點考點 梯級落實梯級落實微課微課 通法悟道通法悟道真題真題 重組集訓(xùn)重組集訓(xùn)課時課時 規(guī)范訓(xùn)練規(guī)范訓(xùn)練結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁考點一化學(xué)平衡狀態(tài)考點一化學(xué)平衡狀態(tài)【知識梳理知識梳理】(1)“(1)“二同二同”：同一條件下同一條件下；正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。(2)“(2)“一不能一不能”：不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底。(1)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)體系中

2、所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度濃度保保持不變的狀態(tài)。持不變的狀態(tài)。1 1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“二同一不能二同一不能”2 2化學(xué)平衡化學(xué)平衡結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁(3)(3)平衡特點平衡特點(2)(2)化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁1 1判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(2)(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)( () )(3)(3)一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度所能達(dá)到的限度(

3、 () )(4)(4)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變( () )(1)2H(1)2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2為可逆反應(yīng)為可逆反應(yīng)( () )2 2向含有向含有2 mol2 mol的的SOSO2 2的容器中通入過量氧氣發(fā)生的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2SO2 2O O2 2 2SO2SO3 3，充分反應(yīng)后生成，充分反應(yīng)后生成SOSO3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_2 _2 mol(mol(填填“”或或“”，下同，下同) )，SOSO2 2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_0 mol_0 mol，轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率_100%_100%。3 3對可逆反

4、應(yīng)對可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 22NH2NH3 3，若某一時刻，若某一時刻，v v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH3 3) )。此時反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到平衡狀態(tài)。此時反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？，反應(yīng)應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？ 3.3.提示：提示：不是平衡狀態(tài)；因為對于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物不是平衡狀態(tài)；因為對于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量表示反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方

5、向進(jìn)行。正反應(yīng)方向進(jìn)行。數(shù)成正比。數(shù)成正比。v v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH3 3) )時時 ，正、逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁A ASOSO2 2、O O2 2分別為分別為0.4 mol/L0.4 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/LB BSOSO2 2為為0.25 mol/L0.25 mol/LC CSOSO2 2、SOSO3 3均為均為0.15 mol/L0.15 mol/LD DSOSO2 2為為0.24 mol/L0.24 mol/L，SOSO3 3為為0.14 mol/L0.14 mol/L解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，解析：化

6、學(xué)平衡是動態(tài)平衡，1818O O2 2的加入定會與的加入定會與SOSO2 2結(jié)合結(jié)合生成含生成含1818O O的的SOSO3 3，同時含，同時含1818O O的的SOSO3 3又會分解得到又會分解得到SOSO2 2和和O O2 2，使，使SOSO2 2、O O2 2中也含有中也含有1818O O，因此，因此1818O O存在于存在于SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3這三種物質(zhì)這三種物質(zhì)中。中。D D解析：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反解析：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。應(yīng)開始建立。A A項，項，0.2 mol/L SO0.2 mol/L S

7、O3 3全部轉(zhuǎn)化時，全部轉(zhuǎn)化時，SOSO2 2和和O O2 2濃度才濃度才是是0.4 mol/L,0.2 mol/L0.4 mol/L,0.2 mol/L；B B項，項，SOSO2 2的濃度應(yīng)在的濃度應(yīng)在0 00.4 mol/L0.4 mol/L之間；根據(jù)之間；根據(jù)S S元素守恒，二者濃度不可能均為元素守恒，二者濃度不可能均為0.15 mol/L0.15 mol/L，其，其濃度之和應(yīng)為濃度之和應(yīng)為0.4 mol/L0.4 mol/L，C C、D D兩項都不正確。兩項都不正確。B B結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁C C

8、 3 3可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)的正、逆反應(yīng)速率可的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( () )A A3v3v正正(N(N2 2) )v v正正(H(H2 2) )B Bv v正正(N(N2 2) )v v逆逆(NH(NH3 3) )C C2v2v正正(H(H2 2) )3v3v逆逆(NH(NH3 3) D) Dv v正正(N(N2 2) )3v3v逆逆(H(H2 2) )4 4一定條件下

9、，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)X(g)2Y(g)2Y(g)2Z(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( () )X X、Y Y、Z Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為122122X X、Y Y、Z Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol Zn mol Z，同時生成，同時生成2n mol Y2n mol YA A B B C C D DC C解析：解析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達(dá)到平根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

10、時，正、逆反應(yīng)速率相等，故衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，故錯誤；對于反應(yīng)前后氣體錯誤；對于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，各組分的濃度不總體積不等的反應(yīng)，其壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變化，故再變化，故、正確；但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于正確；但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。其化學(xué)計量數(shù)之比。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁1 1概念概念(1)(1)原因：反應(yīng)條件改變引起原因：反應(yīng)條件改變引起v(v(正正)v()v(逆逆) )。(2)(2)方向方向v(v(正正)v()v(逆逆) )時，平衡向時，平衡向正反應(yīng)正反應(yīng)方向

11、移動；方向移動；v(v(正正) )v(v(逆逆) )時，平衡向時，平衡向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動。方向移動。考點二考點二 化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動【知識梳理知識梳理】2 2影響因素影響因素在一定條件下，在一定條件下，aA(g)aA(g)bB(g)bB(g)mC(g)mC(g)H0Hvv逆逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。不移動不移動不變不變增大增大逆向移動逆向移動不移動不移動不變不變正向移動正向移動增大增大1 1改變條件，使正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移改變條件，使正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動，這種說法正確嗎？動，這種說法正確嗎？2 2在密閉容器中進(jìn)

12、行下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)COCO2 2(g)(g)C(s)C(s) 2CO(g) 2CO(g)H0H0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：衡如何變化：(1)(1)增加增加C C，平衡，平衡_，c(CO)_c(CO)_。(2)(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(3)(3)通入通入N N2 2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(4)(4)保持密閉容器體積不變，升

13、高溫度，則平衡保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_c(CO)_。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁3 3已知一定條件下合成氨反應(yīng)：已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)HH92.4 92.4 kJmolkJmol1 1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。 t t1 1_； t t2 2_； t t3 3_； t t4 4_。t t1 1時刻增大時刻增大c(Nc(N2 2) )或或c(Hc(H2 2)

14、)t t2 2時刻加入催化劑時刻加入催化劑t t3 3時刻降低溫度時刻降低溫度t t4 4時刻增大壓強(qiáng)時刻增大壓強(qiáng)結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁【題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練】題型一題型一 化學(xué)平衡移動方向的判斷化學(xué)平衡移動方向的判斷1 1對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是平衡發(fā)生移動的是( () )A A加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物B B升高溫度升高溫度C C增大平衡體系的壓強(qiáng)增大平衡體系的壓強(qiáng) D D使用催化劑使用催化劑2 2t t 時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

15、： aA(g)aA(g)bB(g)bB(g)cC(g)cC(g)dD(g)dD(g)，平衡后測得，平衡后測得B B氣體的濃度為氣體的濃度為0.6 molL0.6 molL1 1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1 1倍，重新達(dá)倍，重新達(dá)到平衡后，測得到平衡后，測得B B氣體的濃度為氣體的濃度為0.4 molL0.4 molL1 1。下列敘述中正。下列敘述中正確的是確的是( () )A A重新達(dá)到平衡時，重新達(dá)到平衡時，D D的體積分?jǐn)?shù)減小的體積分?jǐn)?shù)減小B Ba abcbcbcd d，B B、C C兩項錯誤，兩項錯誤，A A項正確；重新達(dá)平衡時盡管項正確；重新達(dá)平衡時盡

16、管A A、B B物質(zhì)的量均增大物質(zhì)的量均增大了，但因體積擴(kuò)大，實際上容器內(nèi)了，但因體積擴(kuò)大，實際上容器內(nèi)A A、B B、C C、D D各物質(zhì)濃度均減各物質(zhì)濃度均減小了，小了，D D項錯誤。項錯誤。A A1.1.解析：因為所有化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，所以升解析：因為所有化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會移動。高溫度，化學(xué)平衡一定會移動。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁3 3下列各圖是溫度下列各圖是溫度( (或壓強(qiáng)或壓強(qiáng)) )對對2A(s)2A(s)2B(g)2B(g)2C(g)2C(g)D(g)D(g)H0H0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫的正、

17、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是度或壓強(qiáng)，其中正確的是( () )A A 解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，增加壓強(qiáng)，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大，均增大，B B中中v(v(逆逆) )，D D中中v(v(正正) )、v(v(逆逆) )走向均減小，則走向均減小，則B B、D D均錯；可逆反應(yīng)均錯；可逆反應(yīng)2A(s)2A(s)2B(g)2B(g)2C(g)2C(g)D(g)D(g)H0H0的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升

18、高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故v(v(正正)v()v(逆逆) )，A A項正確；增項正確；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v(v(逆逆)v()v(正正) )，C C項錯誤。項錯誤。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁4 4合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：其中的一步反應(yīng)為： CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g) COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)H0H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)達(dá)到平衡后，

19、為提高COCO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( () )A A增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng) B B降低溫度降低溫度 C C增大增大COCO的濃度的濃度 D D更換催化劑更換催化劑5 5已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是( () )生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化

20、劑反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化劑A A B B C C D D解析：選項解析：選項A A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對壓強(qiáng)對COCO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高COCO的轉(zhuǎn)化率；增大的轉(zhuǎn)化率；增大COCO的的濃度會降低濃度會降低COCO的轉(zhuǎn)化率；選項的轉(zhuǎn)化率；選項D D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動發(fā)生移動。B BB B解析：催化劑的使用對化學(xué)平衡移動無影響。增加反應(yīng)物

21、解析：催化劑的使用對化學(xué)平衡移動無影響。增加反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度可能增大也可能的濃度平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度可能增大也可能減小，如合成氨中增加氮氣的濃度再次達(dá)到平衡，氮氣的轉(zhuǎn)化減小，如合成氨中增加氮氣的濃度再次達(dá)到平衡，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的濃度增大，氫氣的濃度減率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的濃度增大，氫氣的濃度減??；若改變溫度、壓強(qiáng)而使平衡正向移動，生成物的百分含量??；若改變溫度、壓強(qiáng)而使平衡正向移動，生成物的百分含量增大，若增加反應(yīng)物的濃度而使平衡正向移動，生成物的百分增大，若增加反應(yīng)物的濃度而使平衡正向移動，生成物的百分含量可能增

22、大也可能減小。平衡正向移動時，生成物的產(chǎn)量一含量可能增大也可能減小。平衡正向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率定增加，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁6 6對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H0Hpp1 1) )溫度對溫度對反應(yīng)的影響反應(yīng)的影響平衡體系增加平衡體系增加N N2 2的濃度對反的濃度對反應(yīng)的影響應(yīng)的影響催化劑對反催化劑對反應(yīng)的影響應(yīng)的影響示示意意圖圖解析：解析：(1)(1)根據(jù)到達(dá)平衡時間長短判斷反應(yīng)速率大小。根據(jù)到達(dá)平衡時間長短判斷反應(yīng)速率大小。(2)(

23、2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率大小以及正逆反應(yīng)速率關(guān)系判斷平衡移動方向根據(jù)轉(zhuǎn)化率大小以及正逆反應(yīng)速率關(guān)系判斷平衡移動方向C C 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A Am mn Bn BQ Q0 0C C溫度不變，壓強(qiáng)增大，溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動1 12 23 31001001.001.000.750.750.530.532002001.201.200.900.900.630.633003001.301.301.001.000.700.707 7在

24、一體積可變的密閉容器中，加入一定量的在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X X、Y Y，發(fā)生反，發(fā)生反應(yīng)應(yīng) mX(g)mX(g)nY(g)nY(g)HHQ kJ/molQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y Y的的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：溫度溫度/c(Y)/c(Y)/ molL molL1 1氣體體積氣體體積/L/L解析：升溫，解析：升溫，c(Y)c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸熱，增大，平衡右移，所以，向右吸熱，Q Q0 0，B B、D D錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，錯誤；氣體體積增大，若平衡不移

25、動，c(Y)c(Y)應(yīng)減小應(yīng)減小一半，現(xiàn)一半，現(xiàn)c(Y)c(Y)比一半大，即減壓，平衡向右移動，比一半大，即減壓，平衡向右移動，m mn n，A A錯，錯，C C對。對。C C結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1 1圖像題的解題思路圖像題的解題思路(1)(1)一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。點或者線段的拐點等。(2)(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢。二看線：看線段的走向和變化趨勢。(3)(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)(4)四看要

26、不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線2 2解答化學(xué)平衡圖像題的技巧解答化學(xué)平衡圖像題的技巧(1)(1)先拐先平：先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是先拐先平：先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高，壓強(qiáng)大，濃度大。該反應(yīng)的溫度高，壓強(qiáng)大，濃度大。(2)(2)定一議二：圖像中有三個變量時，先固定一個量，定一議二：圖像中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關(guān)系。再討論另外兩個量的關(guān)系。 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁1 1含義：在一定條件下含義：在一定條件下( (恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓) )，對同一可，對同一可

27、逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2 2原理原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同?；旌衔镏懈魑镔|(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時因而，

28、同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件條件( (溫度、濃度、壓強(qiáng)等溫度、濃度、壓強(qiáng)等) )完全相同，則可形成等效平衡。完全相同，則可形成等效平衡。-等效平衡等效平衡思維建模思維建模 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁3 3分類及方法指導(dǎo)分類及方法指導(dǎo)(1)(1)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)( (一邊倒一邊倒) )，其物質(zhì)的量對，其物質(zhì)的量對

29、應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)2A(g)B(g)B(g)3C(g)3C(g)D(g)D(g)A AB BC CD D等效說明等效說明 2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互為等效平衡。互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量組分百分含量( (物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)積分?jǐn)?shù)) )相同相同 4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 0 1 mol1 mol0.5

30、 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol 0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol方法指導(dǎo)：方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)( (一邊倒一邊倒) )，其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。結(jié)

31、束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁(2)(2)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)( (一邊倒一邊倒) )，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)2A(g)B(g)B(g)3C(g)3C(g)D(s)D(s)A AB BC CD D等效說明等效說明2 mol2 mol1 mo

32、l1 mol0 00 0互為等互為等效平衡。表現(xiàn)在效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分達(dá)到平衡后組分百分含量百分含量( (物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)) )相同相同4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol方法指導(dǎo)：方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時

33、加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)( (一邊倒一邊倒) )，其物質(zhì)的，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁A AB BC CD D等效說明等效說明2 mol2 mol1 mol1 mol0 00 0互為等效互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、組分質(zhì)的量濃度、組分百分含量百分含量( (物質(zhì)的量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)) )相同相

34、同4 mol4 mol2 mol2 mol0 00 01 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1.5 mol1.5 mol0.5 mol0.5 mol0 01 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 mol0 00 03 mol3 mol1 mol1 mol(3)(3)等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)之比換算成同一半邊物質(zhì)( (一邊倒一邊倒) )，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例

35、，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)2A(g)B(g)B(g)3C(g)3C(g)D(g)D(g)方法指導(dǎo)：方法指導(dǎo)：等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)( (一邊倒一邊倒) )，其物質(zhì)的量對應(yīng)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。成比例，則它們互為等效平衡。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁 有甲、乙兩容器，甲容器容

36、積固定，乙容器容積可有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入變。一定溫度下，在甲中加入2 molN2 molN2 2、3 molH3 molH2 2，反應(yīng)，反應(yīng)N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)達(dá)到平衡時生成達(dá)到平衡時生成NHNH3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為m molm mol。(1)(1)在相同溫度下，在乙中加入在相同溫度下，在乙中加入4 mol N4 mol N2 2、6 mol H6 mol H2 2，若乙的，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成

37、NHNH3 3的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為_mol(_mol(從下列各項中選擇，只填序號，下從下列各項中選擇，只填序號，下同同) )；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成生成NHNH3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_ mol_ mol。A A小于小于m mB B等于等于m Cm C在在m m2m2m之間之間 D D等于等于2m E2m E大于大于2m2m(2)(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol 1 mol NHNH3 3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上

38、述甲容，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入_mol N_mol N2 2和和_mol H_mol H2 2。D D解析：解析：(1)(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的相等，達(dá)到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NHNH3 3的的物質(zhì)的量應(yīng)該等于物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時，。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙

39、容器壓縮，故乙中NHNH3 3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量大于量大于2m mol2m mol。 E E(2)(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N N2 2為為(1(10.5) 0.5) molmol0.5 mol0.5 mol，H H2 2為為(1.5(1.51.5)mol1.5)mol0 mol0 mol。0.50.5 0 0結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁解析：解析：C C項，假設(shè)項，假設(shè)C C完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)

40、化為A A、B B，則，則n(A)n(A)3/2n(C)3/2n(C)3 3，n(B)n(B)1/2n(C)1/2n(C)2 2，即，即3n(B)3n(B)n(A)n(A)3 3，錯誤；，錯誤；D D項，設(shè)項，設(shè)C C完完全轉(zhuǎn)化為全轉(zhuǎn)化為A A、B B，則，則xnxn(A)(A)3n(C)3n(C)3x3x，xnxn(B)(B)n(C)n(C)2x2x，即即2xn(A)2xn(A)3n(C)3n(C)3xn(B)3xn(B)，正確。，正確。解析：解析：這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進(jìn)行這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進(jìn)行配比，只要把反應(yīng)一端按化學(xué)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一配比，只要

41、把反應(yīng)一端按化學(xué)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可。端的物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可。A A項，項，A A、B B、C C各增加各增加1 mol1 mol時，時，A A與與B B不可能完全轉(zhuǎn)化為不可能完全轉(zhuǎn)化為C C，加入的，加入的B B相對相對量大，量大，A A的轉(zhuǎn)化率增大，而的轉(zhuǎn)化率增大，而B B的轉(zhuǎn)化率將減小，錯誤；的轉(zhuǎn)化率將減小，錯誤；解析：解析：B B項，在項，在平衡體系中再加入平衡體系中再加入3 mol A3 mol A和和2 mol B2 mol B，相，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，C C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向正的體積分?jǐn)?shù)增

42、大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向體積縮小，反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向體積縮小，x4x0)Q kJ/mol(Q0)達(dá)到平衡?？s小容器體積，達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，重新達(dá)到平衡時，C(g)C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是以下分析正確的是( (雙選雙選)()() )A A產(chǎn)物產(chǎn)物B B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B B平衡時，單位時間內(nèi)平衡時，單位時間內(nèi)n(A)n(A)消耗消耗n(C)n(C)消耗消耗1111C C保持體積不變，向平衡體系中加入保持體積不變，向平衡體系中加入B B，平衡可能向逆反應(yīng)，平衡

43、可能向逆反應(yīng)方向移動方向移動D. D. 若開始時向容器中加入若開始時向容器中加入1 mol B1 mol B和和1 mol C1 mol C，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時放出熱量放出熱量Q Q解析：縮小容器體積相當(dāng)于加壓，解析：縮小容器體積相當(dāng)于加壓，C(g)C(g)的濃度與縮小體積前的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等，所以加壓平衡逆向移動，即逆反應(yīng)為氣體分子的平衡濃度相等，所以加壓平衡逆向移動，即逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因為反應(yīng)物只有固體，所以數(shù)減小的反應(yīng)，因為反應(yīng)物只有固體，所以B B的狀態(tài)不能確定，的狀態(tài)不能確定，A A選項錯誤，選項錯誤，C C選項正確選項正確. . B B選項，分別表示

44、正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速選項，分別表示正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率相等，正確；率相等，正確；Q Q是生成是生成1 mol B1 mol B和和1 mol C1 mol C吸收的熱量，此反應(yīng)吸收的熱量，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以D D選項錯誤。選項錯誤。BC BC 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁解析：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此平衡前隨著反解析：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，A A項錯；因硫為液態(tài)，故平衡項錯；因硫為液態(tài)，故平衡時，其他條件不變，分

45、離出硫，反應(yīng)速率不變，時，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B B項錯；正反項錯；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率降低，C C項錯；其他條件不變時，使用不同的催化劑，只能改變反應(yīng)項錯；其他條件不變時，使用不同的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，故反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，速率，不影響平衡的移動，故反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D D項正確。項正確。2 2(2012(2012安徽理綜，安徽理綜，9)9)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：燃煤煙氣中硫的回收：SOSO2

46、 2(g)(g)2CO(g) 2CO2CO(g) 2CO2 2(g)(g)S(l)S(l)H0H0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是是( () )A A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率D D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)

47、的平衡常數(shù)不變D D結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁B B解析：三個容器解析：三個容器T T、V V相同，由三種情況下充入物質(zhì)的物相同，由三種情況下充入物質(zhì)的物質(zhì)的量，可知甲、丙兩種情況下充入的物質(zhì)相當(dāng)，達(dá)到同一質(zhì)的量，可知甲、丙兩種情況下充入的物質(zhì)相當(dāng)，達(dá)到同一平衡狀態(tài)，乙充入比甲少一半，故壓強(qiáng)：平衡狀態(tài)，乙充入比甲少一半，故壓強(qiáng)：p p甲甲p p丙丙2p2m2m乙乙；c(SOc(SO2 2) )與與c(Oc(O2 2) )之比均相等，所以選之比均相等，所以選B B。3 3(2012(2012天津理綜，天津理綜，6)6)已知已知2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO

48、2SO3 3(g)(g)HH197 197 kJmolkJmol1 1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：別充入氣體：( (甲甲) 2 mol SO) 2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2；( (乙乙)1 mol SO)1 mol SO2 2和和0.5 mol O0.5 mol O2 2；( (丙丙) 2 mol SO) 2 mol SO3 3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是下列關(guān)系一定正確的是( () )A A容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng)p p：p p甲甲p p丙丙2p2p乙乙B BSOS

49、O3 3的質(zhì)量的質(zhì)量m m：m m甲甲m m丙丙2m2m乙乙C Cc(SOc(SO2 2) )與與c(Oc(O2 2) )之比之比k k：k k甲甲k k丙丙kk乙乙D D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q：Q Q甲甲Q Q丙丙2Q2Q乙乙結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁2 2(2011(2011天津理綜天津理綜6)6)向絕熱恒容密閉容器中通入向絕熱恒容密閉容器中通入SOSO2 2和和NONO2 2，一定條件下使反應(yīng)一定條件下使反應(yīng)SOSO2 2(g)(g)NONO2 2(g)(g)SOSO3 3(g)(g)NO(g)NO(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的

50、示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是結(jié)論是( () )A A反應(yīng)在反應(yīng)在c c點達(dá)到平衡狀態(tài)點達(dá)到平衡狀態(tài)B B反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度：a a點小于點小于b b點點C C反應(yīng)物的總能量低于生成物反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的總能量D Dtt1 1tt2 2時，時，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：a ab b段小于段小于b bc c段段解析：只有正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為定值時，可逆解析：只有正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為定值時，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中曲線在反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中曲線在c c點處沒有出現(xiàn)水平線，故點處沒有出

51、現(xiàn)水平線，故A A項錯誤；隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的濃度項錯誤；隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的濃度應(yīng)隨時間的延長而減小，因此反應(yīng)物濃度：應(yīng)隨時間的延長而減小，因此反應(yīng)物濃度：a a點大于點大于b b點，故點，故B B項錯誤。項錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，分析曲線增大，分析曲線a ac c段，從濃度方面考慮段，從濃度方面考慮v v正應(yīng)減小，而正應(yīng)減小，而v v正是正是增大的，說明該反應(yīng)是放熱的，且溫度變化對增大的，說明該反應(yīng)是放熱的，且溫度變化對v v正的影響在正的影響在a ac

52、c段大于反應(yīng)物濃度變化對段大于反應(yīng)物濃度變化對v v正的影響，因此正的影響，因此a ac c段反應(yīng)混合物段反應(yīng)混合物的溫度是升高的，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能的溫度是升高的，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故量大于生成物的總能量，故C C項錯誤。項錯誤。 若若tt1 1tt2 2，分析圖中曲線可知：，分析圖中曲線可知：a ab b段的正反應(yīng)速率的平段的正反應(yīng)速率的平均值小于均值小于b bc c段，所以段，所以b bc c段轉(zhuǎn)化的段轉(zhuǎn)化的SOSO2 2的量比的量比a ab b段轉(zhuǎn)化的段轉(zhuǎn)化的SOSO2 2的量多，而的量多，而a a點濃度比點濃度比b b點大

53、，所以點大，所以SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：b bc c段大于段大于a ab b段，故段，故D D項正確。項正確。D D 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁4 4(2011(2011山東理綜山東理綜2828節(jié)選節(jié)選) )對于反應(yīng)對于反應(yīng)NONO2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)SOSO3 3(g)(g)NO(g)NO(g)。一定條件下，將一定條件下，將NONO2 2與與SOSO2 2以體積比以體積比1212置于密閉容器中發(fā)生上置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a a體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變b b混合氣體

54、顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c cSOSO3 3和和NONO的體積比保持不變的體積比保持不變d d每消耗每消耗1 mol SO1 mol SO3 3的同時生成的同時生成1 mol NO1 mol NO2 2測得上述反應(yīng)平衡時測得上述反應(yīng)平衡時NONO2 2與與SOSO2 2體積比為體積比為1616，則平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K K_。解析：此反應(yīng)是等體積反應(yīng)，解析：此反應(yīng)是等體積反應(yīng)，a a不能說明；只要平衡移動，不能說明；只要平衡移動，NONO2 2的濃度一定發(fā)生變化，顏色也一定發(fā)生變化，的濃度一定發(fā)生變化，顏色也一定發(fā)生變化，b b可以；可以；SOSO3 3與與NONO的體積不論平衡與否，

55、均為的體積不論平衡與否，均為1111，c c不能說明；消耗不能說明；消耗SOSO3 3和生成和生成NONO2 2均表示逆反應(yīng)速率，均表示逆反應(yīng)速率，d d不能。不能。b b 2.67(2.67(或或8/3)8/3)結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁A A5 5(2014(2014安徽理綜，安徽理綜，10)10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：脫硝反應(yīng)為：2NO2NO2 2(g)(g)O O3 3(g)(g) N N2 2O O5 5(g)(g)O O2 2(g)(g)，若反應(yīng)在，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確恒容密閉容器中進(jìn)

56、行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是的是( () )解析：解析：A A項，由圖像可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，項，由圖像可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，molLmolL1 1ss1 1，B B項錯誤；項錯誤；正確；正確；v(NOv(NO2 2) ) 0.2 0.2 結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2NO2 2(g)(g)O O3 3(g)(g) N N2 2O O5 5(g)(g)O O2 2(g)

57、(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行。，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行。解析：使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移解析：使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，動，C C項錯誤；項錯誤；D D項，若項，若x x為為c(Oc(O2 2) )，則則O O2 2濃度增大，濃度增大，NONO2 2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，率減小，與圖像不符，D D項錯誤。項錯誤。結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁6 6(2014(2014江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)15)15)一定溫度下，在三個體積均為一定溫度下，在三個體積均為1.0 L1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH2CH

58、3 3OH(g)OH(g)CHCH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)下列說法正確的是下列說法正確的是( (雙選雙選)()() )A A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B B達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，容器中的中的CHCH3 3OHOH體積分?jǐn)?shù)比容器體積分?jǐn)?shù)比容器中的小中的小C C容器容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長中的長D D若起始時向容器若起始時向容器中充入中充入CHCH3 3OH 0.15 molOH 0.15 mol、CHCH3 3OCHOCH3 3 0.15 0.15 molmol和和H H2 2O 0.1

59、0 molO 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析：由解析：由、數(shù)據(jù)分析可知，降溫數(shù)據(jù)分析可知，降溫CHCH3 3OHOH的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A A項正確；項正確；D DA AB B項，項，和和對比，對比，CHCH3 3OH(g)OH(g)的起始濃度增大一倍，容器體積的起始濃度增大一倍，容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，CHCH3 3O

60、HOH體積分?jǐn)?shù)不變，體積分?jǐn)?shù)不變，B B項錯誤；項錯誤；解析：解析：比比溫度低，反應(yīng)更慢，到達(dá)平衡所需時間更長，溫度低，反應(yīng)更慢，到達(dá)平衡所需時間更長，C C項錯誤；項錯誤；D D項，容器項，容器溫度為溫度為387387，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K K結(jié)束放映結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁返回導(dǎo)航頁7 7(2013(2013北京理綜北京理綜11)11)下列實驗事實不能用平衡移動下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是原理解釋的是( () )A. B.A. B.C. D.C. D.t/t/25255050100100K KW W/10/1014141.011.01 5.475.47 55.055.0c(c(氨水氨水