金屬專題性練習

1、金屬專題性練習活動性順序的判斷1. 將金屬R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金屬由弱到強的順序是（ ）A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T2、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙&g

2、t;丙 D . 丙>甲>乙 4、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是 A.Mn + H2SO4 MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 MnSO4 + Cu5、.X、Y、Z三種金屬，根據方程式：Z+YSO4Y+ZSO4;X+YSO4XSO4+Y;Z+H2SO4ZSO4+H2;X+H2SO4不反應，可知三種金屬的活動性順序 （ ）AZ>X>Y BZ>Y>X CX>Y>Z DY>X>Z6、有x、y、z三種

3、金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，7下列各金屬可以跟鹽酸反應的是（ ）ZnFe AgCuAlA.，B.C.D.8已知Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe>Cu>Ag。則下列各組物質間能發(fā)生反應的是（ ）A.Fe和CuSO4溶液BAg和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液DCu和

4、FeSO4溶液9將下列各組藥品進行實驗，能判斷出鐵比銅活潑的一組（ ）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液10為測定鐵、銅和銀的金屬活動性順序，不能達到目的的試劑組是（ ）。A.Ag、Fe、CuSO4溶液 B.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 D.Fe、Cu、H2SO4（?。gNO3溶液XYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽11.X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如右表(能發(fā)生

5、置換反應的記為“”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為（ ）。A. Y>W>Z>X B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D. X>W>Y>Z金屬置換反應的發(fā)生、先后、快慢、量的多少問題1、將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是 （ ） A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe2在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出。則析出的少量金屬是（ ）A.Cu和FeB.

6、AgC.CuD.無法確定3、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固為 。4. 鎂、鐵、銅三種金屬加入適量稀硫酸中，待不再放出氣體時過濾；濾紙上一定有(填化學式，下同)_。再往濾液中加入過量的鎂粉，充分反應后過濾，濾紙上有_，濾液中的溶質是_。5過量的鐵粉跟一定量的硫酸銅溶液反應后過濾，濾液中含有的溶質是（ ）ACuSO4BFeSO4 CCuSO4和FeSO4DFe2(SO4)36把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應后有少量金屬析出，過濾后在濾液中滴加鹽酸，無明顯變化，則下列有關說法中肯定正確的是( ) A析出的少量金屬中一定有銅 B析出的

7、少量金屬中一定有銀 C濾液中一定含有硝酸銅 D濾液中可能含有硝酸銀7某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣泡產生。則下列有關說法中，正確的是（ ）A. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鋅C. 濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D. 濾液中一定含有硝酸鋅，可能有硝酸銀和硝酸銅8. 在硝酸銅和硝酸銀溶液的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，下列有關結論正確的是（ ）A、濾渣中一定含有銀 B、濾液中一定含有銅C、在濾

8、液中間加入稀鹽酸，若生成白色沉淀，則濾渣中一定含有銅D、在濾液中加入稀鹽酸，若沒有白色沉淀產生，則濾渣中一定含有鐵9.現(xiàn)有等質量的鐵粉、鎂粉、鋅粉，分別跟同濃度的鹽酸反應，它們的反應速率由快到慢的順序是（ ）它們產生氫氣由多到少的順序為（ ）A.>>B.>>C.>>；D.>>10、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅和鐵，一定不含鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯

9、化鎂、氯化亞鐵、氯化銅11所列各組內的物質充分反應后過濾，所得溶液質量一定減小的是（ ）。 A.鐵粉加到稀鹽酸中 B.氫氧化鈉固體加入稀硫酸中 C.碳酸鈉固體加到稀鹽酸中 D.銅粉加到硝酸銀溶液中12把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應后，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（ ） A.濾渣中不含銅 B.濾液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2 C.濾渣可能是銅和鐵的混合物 D.濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl金屬圖像AltMgtAMgmAlmBMgtAltMgmAlD1室溫下，等物質的量的鎂和鋁分別與足量同濃度的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關

10、系圖正確的是（ ）。mC2.相等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應，放出的氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示，其中能正確反映它們產生氫氣過程的是（a-Zn生成氫氣，b-Fe生成氫氣）【 】3、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是N D產生H2的速率NM4、X是某種金屬，在化合物中顯+2價，相同質量的X和Mg與足量同濃度的酸反應，產生氣體與時間的關系如圖所示，由此不能得到的結論是（ ）A、Mg的活動性比

11、X強 B、產生相同質量的氫氣需要的X更多C、相同質量的金屬與酸反應生成的氣體Mg可能比X少D、相同質量的金屬與酸反應生成的氣體Mg可能和X一樣多5、如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左6、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并氫氣的質量gO 反應時間/s甲 乙繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結論中，

12、一定正確的是：（ ）A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對原子質量大C金屬乙比金屬甲的反應速率大D金屬乙比金屬甲的化合價高反應時間/s0AB氫氣質量/g7、某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質量的金屬A、B跟質量相同、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質量與時間的關系如下圖所示。分析圖象得到的下列結論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質量不等）（ ）A反應速率ABB生成氫氣的質量A=BC金屬的活動性A>BDA、B均反應完，硫酸有剩余8將物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如下圖所示。有關敘述

13、中正確的是 （ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余AlXYMg9.如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是 （ ）A.X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量D.X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量10已知相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于物質的量之比。鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的 （ ） A

14、反應速率之比為23 B質量之比為32 C摩爾質量之比為23 D物質的量之比為3211等質量的三種金屬A、B、C和相同質量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應情況如圖7-9所示，則三種金屬的活動性順序是 ，它們的相對原子質量大小的順序是 。有關金屬實驗探究和實驗設計題1某同學在實驗室完成了如右圖所示的實驗試管A中的現(xiàn)象是 ，試管C中反應的化學方程式是 ，B試管中的溶液是 ，可以得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。2、現(xiàn)有以下幾組試劑：Ag、Cu(NO3)2、ZnCl2溶液，Zn、Ag、Cu(NO3) 2溶液， Cu、Ag、Zn (NO3) 2溶液。某興趣小組欲用其驗證Zn、C

15、u 、Ag三種金屬的活動性順序。（1）你認為要達到實驗目的，可以選用的試劑組是 （填序號）。（2）李紅同學認為另選用“Zn、Cu、Ag NO3溶液”這組試劑，經過物質之間的相互反應后也可驗證Zn、Cu 、Ag的金屬活動性順序，你認為對嗎？ （答對或錯），因為 3、人類的生產活動離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 有關 金屬的導電性 地殼中金屬元素的含量 金屬的活動性 （2）為探究金屬Mg、Fe、Mn的活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：金屬Mg

16、FeMn反應現(xiàn)象放出氣泡速率很快放出氣泡速率很慢放出氣泡速率較快結論三種金屬的活動性： （3）寫出上述任一條反應方程式： （4）除了用上述方法外，請你再設計一種方法證明三者的活動性：（藥品自選，純凈的Mn是一種銀灰色的金屬）驗證方法現(xiàn)象與結論4. 某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整?！緦嶒災康摹?【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液【實驗內容】實驗步驟(在同溫下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量的稀鹽酸中)實驗現(xiàn)象鐵片和鎂帶表面都有 ，銅片表面卻沒有明顯現(xiàn)象。硫酸銅溶液中鐵片表面有 ，硝酸銀溶液中銅

17、片表面有銀白色固體析出。分析結論鎂與稀鹽酸反應的化學方程式： ，活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 ，某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應 ?！緦嶒炈伎肌客ㄟ^上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由： 。5某同學在學習“金屬與酸的反應”時，設計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整?！緦嶒災康摹??！緦嶒炗闷贰吭嚬堋㈣F粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等?！緦嶒瀮热荨咳∽懔康润w積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應。(1)實驗步驟鎂片鐵片5% 鹽酸第一組鐵片鐵粉10% 鹽酸第二組鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸第三組(2)實驗現(xiàn)象鎂片產生氣泡速率比鐵片更快鐵

18、粉產生氣泡速率更快10%鹽酸中的鐵片產生氣泡速率更快(3)實驗結論金屬的活動性越 ，與酸溶液反應速率越快。金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快。酸溶液的質量分數(shù)越 （填“大”或“小”），與金屬反應越劇烈(4)反應原理鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為： 鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為： 【實驗思考】由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有 。 6在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的用量均相同）（1）實驗中的反應化學方程式為 。（2）一段時間后，根據實驗觀察到現(xiàn)象，可得出結論是 。（3）乙同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的

19、活動性順序，還需要利用右圖所示的實驗裝置，補充實驗來實現(xiàn)探究目的。乙同學實驗用的金屬X是 ，溶液Y是 ；（要求寫出化學式）。（4）丙同學用100g上述實驗的鹽酸分別跟足量的鐵和鋅反應，并繪制了乙甲生成氫氣的物質的量（mol）與時間（t）的關系圖（如右所示）。試回答： 判斷甲、乙兩圖能表示丙同學所做實驗結果是_圖。 若用100g鹽酸與足量的鐵反應能生成0.2mol氫氣。那么：（）該鹽酸溶液含HCl物質的量是 。（）該鹽酸的質量分數(shù)是 。7、實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料

20、硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是 ；固體B的化學式為 。 寫出步驟其中一個反應的化學方程式 ；步驟發(fā)生反應的化學方程式為 。要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。8、某課外活動小組通過Internet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動： （1）設計方案 加入比銀活潑的金屬單質 除去金屬混合物中的雜質 （2）小組討論 選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合