金屬專(zhuān)題性練習(xí)

1、金屬專(zhuān)題性練習(xí)活動(dòng)性順序的判斷1. 將金屬R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金屬由弱到強(qiáng)的順序是（ ）A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T2、對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有現(xiàn)象。(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙&g

2、t;丙 D . 丙>甲>乙 4、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 A.Mn + H2SO4 MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 MnSO4 + Cu5、.X、Y、Z三種金屬，根據(jù)方程式：Z+YSO4Y+ZSO4;X+YSO4XSO4+Y;Z+H2SO4ZSO4+H2;X+H2SO4不反應(yīng)，可知三種金屬的活動(dòng)性順序 （ ）AZ>X>Y BZ>Y>X CX>Y>Z DY>X>Z6、有x、y、z三種

3、金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，7下列各金屬可以跟鹽酸反應(yīng)的是（ ）ZnFe AgCuAlA.，B.C.D.8已知Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe>Cu>Ag。則下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.Fe和CuSO4溶液BAg和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液DCu和

4、FeSO4溶液9將下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能判斷出鐵比銅活潑的一組（ ）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液10為測(cè)定鐵、銅和銀的金屬活動(dòng)性順序，不能達(dá)到目的的試劑組是（ ）。A.Ag、Fe、CuSO4溶液 B.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 D.Fe、Cu、H2SO4（稀）、AgNO3溶液XYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽11.X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右表(能發(fā)生

5、置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）。A. Y>W>Z>X B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D. X>W>Y>Z金屬置換反應(yīng)的發(fā)生、先后、快慢、量的多少問(wèn)題1、將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 （ ） A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe2在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出。則析出的少量金屬是（ ）A.Cu和FeB.

6、AgC.CuD.無(wú)法確定3、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固為 。4. 鎂、鐵、銅三種金屬加入適量稀硫酸中，待不再放出氣體時(shí)過(guò)濾；濾紙上一定有(填化學(xué)式，下同)_。再往濾液中加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上有_，濾液中的溶質(zhì)是_。5過(guò)量的鐵粉跟一定量的硫酸銅溶液反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的溶質(zhì)是（ ）ACuSO4BFeSO4 CCuSO4和FeSO4DFe2(SO4)36把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過(guò)濾后在濾液中滴加鹽酸，無(wú)明顯變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中肯定正確的是( ) A析出的少量金屬中一定有銅 B析出的

7、少量金屬中一定有銀 C濾液中一定含有硝酸銅 D濾液中可能含有硝酸銀7某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鋅C. 濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅D. 濾液中一定含有硝酸鋅，可能有硝酸銀和硝酸銅8. 在硝酸銅和硝酸銀溶液的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）A、濾渣中一定含有銀 B、濾液中一定含有銅C、在濾

8、液中間加入稀鹽酸，若生成白色沉淀，則濾渣中一定含有銅D、在濾液中加入稀鹽酸，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鐵9.現(xiàn)有等質(zhì)量的鐵粉、鎂粉、鋅粉，分別跟同濃度的鹽酸反應(yīng)，它們的反應(yīng)速率由快到慢的順序是（ ）它們產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)椋?）A.>>B.>>C.>>；D.>>10、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅和鐵，一定不含鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯

9、化鎂、氯化亞鐵、氯化銅11所列各組內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得溶液質(zhì)量一定減小的是（ ）。 A.鐵粉加到稀鹽酸中 B.氫氧化鈉固體加入稀硫酸中 C.碳酸鈉固體加到稀鹽酸中 D.銅粉加到硝酸銀溶液中12把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過(guò)濾。取濾液加入少量鐵粉，無(wú)任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（ ） A.濾渣中不含銅 B.濾液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2 C.濾渣可能是銅和鐵的混合物 D.濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl金屬圖像AltMgtAMgmAlmBMgtAltMgmAlD1室溫下，等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)

10、系圖正確的是（ ）。mC2.相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中能正確反映它們產(chǎn)生氫氣過(guò)程的是（a-Zn生成氫氣，b-Fe生成氫氣）【 】3、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MNC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM4、X是某種金屬，在化合物中顯+2價(jià)，相同質(zhì)量的X和Mg與足量同濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此不能得到的結(jié)論是（ ）A、Mg的活動(dòng)性比

11、X強(qiáng) B、產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要的X更多C、相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氣體Mg可能比X少D、相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氣體Mg可能和X一樣多5、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左6、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并氫氣的質(zhì)量gO 反應(yīng)時(shí)間/s甲 乙繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見(jiàn)右圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中，

12、一定正確的是：（ ）A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大D金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高反應(yīng)時(shí)間/s0AB氫氣質(zhì)量/g7、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等）（ ）A反應(yīng)速率ABB生成氫氣的質(zhì)量A=BC金屬的活動(dòng)性A>BDA、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余8將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述

13、中正確的是 （ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余AlXYMg9.如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）A.X表示反應(yīng)時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C.X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量10已知相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 （ ） A

14、反應(yīng)速率之比為23 B質(zhì)量之比為32 C摩爾質(zhì)量之比為23 D物質(zhì)的量之比為3211等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖7-9所示，則三種金屬的活動(dòng)性順序是 ，它們的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是 。有關(guān)金屬實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題1某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)試管A中的現(xiàn)象是 ，試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，B試管中的溶液是 ，可以得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。2、現(xiàn)有以下幾組試劑：Ag、Cu(NO3)2、ZnCl2溶液，Zn、Ag、Cu(NO3) 2溶液， Cu、Ag、Zn (NO3) 2溶液。某興趣小組欲用其驗(yàn)證Zn、C

15、u 、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。（1）你認(rèn)為要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可以選用的試劑組是 （填序號(hào)）。（2）李紅同學(xué)認(rèn)為另選用“Zn、Cu、Ag NO3溶液”這組試劑，經(jīng)過(guò)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)后也可驗(yàn)證Zn、Cu 、Ag的金屬活動(dòng)性順序，你認(rèn)為對(duì)嗎？ （答對(duì)或錯(cuò)），因?yàn)?3、人類(lèi)的生產(chǎn)活動(dòng)離不開(kāi)金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 有關(guān) 金屬的導(dǎo)電性 地殼中金屬元素的含量 金屬的活動(dòng)性 （2）為探究金屬M(fèi)g、Fe、Mn的活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬M(fèi)g

16、FeMn反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率很快放出氣泡速率很慢放出氣泡速率較快結(jié)論三種金屬的活動(dòng)性： （3）寫(xiě)出上述任一條反應(yīng)方程式： （4）除了用上述方法外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方法證明三者的活動(dòng)性：（藥品自選，純凈的Mn是一種銀灰色的金屬）驗(yàn)證方法現(xiàn)象與結(jié)論4. 某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)步驟(在同溫下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸中)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片和鎂帶表面都有 ，銅片表面卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象。硫酸銅溶液中鐵片表面有 ，硝酸銀溶液中銅

17、片表面有銀白色固體析出。分析結(jié)論鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng) ?！緦?shí)驗(yàn)思考】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由： 。5某同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬與酸的反應(yīng)”時(shí)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹??！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟鎂片鐵片5% 鹽酸第一組鐵片鐵粉10% 鹽酸第二組鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸第三組(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快鐵

18、粉產(chǎn)生氣泡速率更快10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬的活動(dòng)性越 ，與酸溶液反應(yīng)速率越快。金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越 （填“大”或“小”），與金屬反應(yīng)越劇烈(4)反應(yīng)原理鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 【實(shí)驗(yàn)思考】由上述實(shí)驗(yàn)探究得出，影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有 。 6在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的用量均相同）（1）實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）一段時(shí)間后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察到現(xiàn)象，可得出結(jié)論是 。（3）乙同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的

19、活動(dòng)性順序，還需要利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目的。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的金屬X是 ，溶液Y是 ；（要求寫(xiě)出化學(xué)式）。（4）丙同學(xué)用100g上述實(shí)驗(yàn)的鹽酸分別跟足量的鐵和鋅反應(yīng)，并繪制了乙甲生成氫氣的物質(zhì)的量（mol）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖（如右所示）。試回答： 判斷甲、乙兩圖能表示丙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)結(jié)果是_圖。 若用100g鹽酸與足量的鐵反應(yīng)能生成0.2mol氫氣。那么：（）該鹽酸溶液含HCl物質(zhì)的量是 。（）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。7、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料

20、硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱(chēng)是 ；固體B的化學(xué)式為 。 寫(xiě)出步驟其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。8、某課外活動(dòng)小組通過(guò)Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)： （1）設(shè)計(jì)方案 加入比銀活潑的金屬單質(zhì) 除去金屬混合物中的雜質(zhì) （2）小組討論 選擇加入的金屬甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的鐵粉，則得到的金屬混合