離子鍵和電子式

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵 取一塊綠豆取一塊綠豆大的金屬鈉大的金屬鈉( (切切去氧化層去氧化層) )，用，用濾紙吸去煤油濾紙吸去煤油, ,放在石棉網(wǎng)上放在石棉網(wǎng)上, ,用酒精燈微熱用酒精燈微熱. .待鈉熔成球狀待鈉熔成球狀時時, ,將盛有氯氣將盛有氯氣集氣瓶迅速倒集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方扣在鈉的上方. .觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象. .實驗實驗1-21-2現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式【實驗【實驗探究探究】【實驗【實驗探究探究】 因為氯化鈉小顆粒懸浮在氣因為氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈體中呈白煙白煙狀狀 鈉在氯氣中劇烈鈉在氯氣中劇烈燃燒燃燒，瓶中充，瓶中充

2、滿滿白煙。白煙。2Na+Cl2=2NaCl從微觀角度分析該反應(yīng)從微觀角度分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程經(jīng)歷了怎樣的變化過程 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl- 從從NaClNaCl的形成過程知道，的形成過程知道，在在NaNa+ +和和ClCl- -之間存在著作用力之間存在著作用力存在怎樣的相互作用存在怎樣的相互作用 NaNa和和ClCl發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，NaNa失去了一個電子，失去了一個電子，ClCl就得到就得到這個電子，雙方都達(dá)到了這個電子，雙方都達(dá)到了8 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶正電荷的正電

3、荷的NaNa+ + 和帶負(fù)電荷的和帶負(fù)電荷的ClCl- -, ,NaNa+ +和和ClCl- -之間有靜電相之間有靜電相互互吸引吸引作用；同時電子和電子之間、原子核和原子核作用；同時電子和電子之間、原子核和原子核之間有相互之間有相互排斥排斥作用。當(dāng)兩種離子接近到某一距離時，作用。當(dāng)兩種離子接近到某一距離時，吸引作用和排斥作用達(dá)到平衡，于是，陰、陽離子之吸引作用和排斥作用達(dá)到平衡，于是，陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。間就形成了穩(wěn)定的化合物。 1 1、離子鍵定義、離子鍵定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。帶相反電荷離子之間的相互作用。 或使或使陰陰、陽陽離子結(jié)合成化合物的離子結(jié)合成化合物的靜

4、電靜電作用。作用。形成微粒形成微粒：陰、陽離子陰、陽離子形成本質(zhì)：形成本質(zhì)：靜電作用（吸引和排斥）靜電作用（吸引和排斥）一、離子鍵一、離子鍵活潑的金屬和非金屬之間或者原子團(tuán)活潑的金屬和非金屬之間或者原子團(tuán)與活潑的非金屬（或金屬元素）與活潑的非金屬（或金屬元素）思思 考考 哪些哪些元素元素之間能形成離子鍵？之間能形成離子鍵？ 由由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合物叫構(gòu)成的化合物叫做做離子化合物離子化合物離子鍵的成鍵條件：離子鍵的成鍵條件：【練習(xí)【練習(xí)】H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb2、形成離子鍵的條件A、A活潑金屬活潑金

5、屬A、A活潑非金屬活潑非金屬化合化合Mne-MnXme-Xm-吸引、排斥吸引、排斥達(dá)到平衡達(dá)到平衡離子鍵離子鍵1)A、A主族活潑金屬元素：主族活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg；與；與A、A活潑非金屬元素：活潑非金屬元素：O、S、F、Cl之間，易之間，易形成離子鍵。形成離子鍵。2) 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。、24234SOCONH1 1、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電

6、引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 E.E.離子化合物溶于水或熔化時離子鍵已被破壞離子化合物溶于水或熔化時離子鍵已被破壞 DEDE2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,其其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：穩(wěn)定化合物的是： A.10A.10與與

7、12 B.812 B.8與與17 17 C.11 C.11與與17 D.617 D.6與與1414C C3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵D3 3、離子鍵的強(qiáng)弱決定因素有哪些、離子鍵的強(qiáng)弱決定因素有哪些？ （靜電作用強(qiáng)弱）（靜電作用強(qiáng)弱） 離子半徑離子半徑 電

8、荷數(shù)電荷數(shù) F = F = q qn+n+ q qn n- - (r(r+ +r+r- -) )2 2 K K 離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間的離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間的作用就越強(qiáng)作用就越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)，該離子化合物的熔該離子化合物的熔沸點越高。沸點越高。練習(xí)練習(xí)3.下列各化合物中，熔點最高的是（下列各化合物中，熔點最高的是（ ） A. KBr B. NaCl C. MgF2 D.KIc離子鍵：離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。 形成離子鍵的微粒形成離子鍵的微粒陰、陽離子陰、陽離子 離子鍵的本質(zhì)離子鍵的本質(zhì)

9、靜電作用靜電作用 離子鍵的存在離子鍵的存在離子化合物中陰、陽離子間離子化合物中陰、陽離子間 形成離子鍵的條件形成離子鍵的條件活潑的金屬與活潑的非活潑的金屬與活潑的非 金屬易形成離子鍵金屬易形成離子鍵離子化合物：離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 【歸納小結(jié)【歸納小結(jié)】成鍵的主要原因：成鍵的主要原因：離離子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，體系的能量降低體系的能量降低，直接相鄰離子間強(qiáng)烈的相互作用直接相鄰離子間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵存在的物質(zhì)類型離子鍵存在的物質(zhì)類型：大部分鹽、堿、金屬氧化物、過氧化物大部分鹽、堿、金屬氧化物、過氧化物離子鍵的強(qiáng)弱決

10、定因素：離子鍵的強(qiáng)弱決定因素：離子半徑大小，帶電荷越多少離子半徑大小，帶電荷越多少【歸納小結(jié)【歸納小結(jié)】原原 子子離離 子子ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa離離 子子化合物化合物Mg2ClO2-2-Na4.電子式電子式 定義：定義：在元素符號周圍用小黑在元素符號周圍用小黑點點“”（或（或）來表示原子的）來表示原子的最最外層電子外層電子 的的式子式子。(1)(1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”.”或小叉或小叉“”來表示。來表示。(2)(2)簡單陽離子的電子式簡單陽離子的電子式：只寫出離子符號，在元只寫出離子符號，在元素

11、符號右上角標(biāo)出素符號右上角標(biāo)出“n+”n+”電荷字樣。電荷字樣。(3)(3)簡單陰離子的電子式簡單陰離子的電子式: :不但要畫出最外層電子不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“ ” ”括起來，并在右括起來，并在右上角標(biāo)出上角標(biāo)出“n-”n-”電荷字樣。電荷字樣?！拘〗Y(jié)電子式【小結(jié)電子式】(4)(4) 離子化合物的電子式：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并式組成，但對相同離子不能合并. .ABAB型型ABAB2 2型型A A2 2B B型型 用電子式表示氯化鈣：用電子式表示氯化鈣：練習(xí)Ca2+ Cl - Cl - ： Cl

12、 ： Cl Ca Cl ：Ca22Ca2+ Cl - ： Cl 2- ：2Ca2+ ： Cl -Ca2+ ： Cl -Ca Cl ： ： Cl Ca2+ Cl - ： Cl - ：CaClCaCl2 2式中式中: “: “+ +”表示表示“相遇相遇”; ; “ ” “ ”表示表示電子轉(zhuǎn)移的方向電子轉(zhuǎn)移的方向; ; “ ” “ ”表示表示“形成形成”. .用電子式表示離子化合物的形成過程：ClNaClNaSK K kS2-2-k 指出下列用電子式表示離子化指出下列用電子式表示離子化合物的形成過程中的合物的形成過程中的錯誤錯誤之處：之處：Mg2BrMgBr2 22 21.1.2MgBrBrBrMg

13、Br2.2.MgBrBrBrMgBr3.3.MgBrBrBrMgBr2+2+正正 確確錯錯! ! 用電子式表示粒子及離子化用電子式表示粒子及離子化合物的形成過程時合物的形成過程時, ,注意注意陽離子須標(biāo)明電荷數(shù)陽離子須標(biāo)明電荷數(shù), ,陰離子要用方陰離子要用方括號括起來括號括起來, ,并標(biāo)明電荷數(shù)如并標(biāo)明電荷數(shù)如: :AlAl、相同的原子、離子要單個寫相同的原子、離子要單個寫. .不能把不能把“ ”“ ”寫成寫成“ ”“ ”. .要用箭頭要用箭頭“ ”“ ”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向. .3+3+S2-2-練練 習(xí)習(xí)1. 1.用電子式表示離子化合物用電子式表示離子化合物: :CaClCaC

14、l2 2、K K2 2O O2. 2.用電子式表示離子化合物的用電子式表示離子化合物的形成形成:MgO:MgO、NaNa2 2O O kO2-2-kClCa2Cl解：解：1 1、OMg2 22 22 2、MgONaNa NaO2-2-NaOCl KCl K練習(xí)練習(xí)3 3、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D課堂練習(xí)( AD )( AD )練習(xí)練習(xí)4 4、判斷下列各物質(zhì)的熔沸點高低判斷下列各物質(zhì)的熔沸點高低: :A.MgOA.M

15、gONaCl B.NaFNaCl B.NaFNaClNaCl 本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用.ClMgClMg2ClCl例例課后探索與實踐（1 1）搜集材料，自制一搜集材料，自制一個氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型。個氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型。 （2 2）在氯化鈉晶體中在氯化鈉晶體中NaNa+ +與與ClCl- - 的個數(shù)比是幾的個數(shù)比是幾比幾比幾? ? 晶體中是否存在晶體中是否存在單個的單個的“NaClNaCl”分子？分子？ （3 3）在氯化鈉晶體中與在氯化鈉晶體中與NaNa+ + 最近且等距離的最近且等距離的NaNa+ +有幾個？有幾個？ （4 4）已知氯化鈉晶體的已知氯化鈉晶體的密度為密度為2.