福建省福州八中化學(xué)必修二期中考試

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載化學(xué)卷· 20XX屆福建省福州八中高一第二學(xué)期期中考試考試時(shí)間： 90 分鐘試卷滿分： 100 分注意事項(xiàng)：準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫說明：準(zhǔn)考證號(hào)碼共九位，每位都體現(xiàn)不同的分類，具體如下：級(jí)別代號(hào)科類代號(hào)教學(xué)班代號(hào)行政班代號(hào)行政班座號(hào)06000答題卡上科目欄內(nèi)必須填涂考試科目可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1、O 16、 C 12 、 N 14、 S 32、Cl 35.5 、 Mg 24、 Na 23、 Fe 56 、第卷（共 50 分）一、選擇題（每小題只一個(gè)答案符合題意、每題2 分，將選擇題的答案填涂在答題卡上）1核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K 、 L、 M

2、 、N 、 O層上，下列敘述正確的是（）A K 層上容納的電子數(shù)只能是2 個(gè)B K 層上容納的電子數(shù)可以超過2 個(gè)CL 層上最多只能容納 8 個(gè)電子D最外層上容納的電子數(shù)可以超過8 個(gè)2元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大D元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化3X 元素的陰離子X 2-與 Y 元素的陽離子Y+ 和 Ne 原子核外電子排布相同。 下列敘述正確的是（）A X 的原子序數(shù)比Y 大B X 的最外層電子數(shù)比 Y 多CX 的原子半徑比Y 大D X 的族序數(shù)比 Y 小4關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：元素周期表

3、是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是：（ ）A B只有C只有D 只有5下列比較不正確的是（ ）A 酸性： H 2SO4 H 3PO4B堿性： KOH NaOH優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載C原子半徑： S ClD穩(wěn)定性： NH 3CH 46同一主族的 X 、 Y、 Z 三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：XH 3 H 3 ZH 3，下列推斷正確的是（）A 原子序數(shù)：ZB電子層數(shù)：ZC元素的非金屬性強(qiáng)弱：X ZD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3 O4 H3 O4H

4、 3ZO 47X 和 Y 元素的原子， 在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne 相同的電子層結(jié)構(gòu)， 已知 X 的原子序數(shù)比 Y 的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（ ）A X 的金屬性比Y 的金屬性強(qiáng)B常溫下， X 和 Y 都不能從水中置換出氫CY 元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)D X 元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低8 A 、B 是離子型化合物，其中A 離子和 B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少4 個(gè)，而次外層電子數(shù)則是A 比子化合物可能是A 原子的最外層電B 多 6 個(gè)，則該離（）A MgOB CaOC KFD Na2O9下列電子式書寫正確的是（）

5、A BCD 、10下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價(jià)化合物的是（）A11 與 17B13 與 10C 12 與 8D8 與1611離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的（）是A KBrB NaOHC HBrD NaCl12從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成” ，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（）A 酒精溶解于水B NaHCO 3 受熱分解C氯化鈉受熱熔化D碘單質(zhì)的升華13下列物質(zhì)的晶體類型與其它三個(gè)不同的是（）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A KFB NaClC SiO 2D. MgO14常溫常壓下呈氣態(tài)

6、的化合物，降溫固化后得到的晶體是（）A 分子晶體B 原子晶體C離子晶體D 無法判斷15已知 2O3 = 3O 2，下列說法不正確的是（）A 這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)B因涉及單質(zhì)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)CO3 與 O2 是同素異形體D O3 具有殺菌消毒作用16上個(gè)世紀(jì)80 年代，科學(xué)家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，這種新分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是 C60。有關(guān) C60 的下列說法中不正確的是（）A C60 中不可能含有離子鍵BC60 中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵CC60 是一種新型的化合物D C60 和金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)17下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是A 常溫下鋁與 6mol/L

7、的硝酸B常溫下鎂與3mol/L 的醋酸C常溫下鐵與 3mol/L 的鹽酸D常溫下鎂與3mol/L 的硫酸18化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件的影響很大，下列條件的改變肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（）A 降低壓強(qiáng)B改變濃度C升高溫度D 降低溫度19化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高了化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯(cuò)誤的是（）A 能夠節(jié)約原料和能源B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率20化學(xué)反應(yīng)A （g） 3B（ g）2C（ g） 2D （ g），下列四個(gè)選項(xiàng)是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（）A （

8、 A ） 0.20mol ·(L · min)C （ C） 0.30 mol · (L · min)B （B ） 0.45 mol · (L · min)D （D ） 0.35 mol · (L · min)21已知在 1×105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（） 1A 2H 2(g)+O2 (g)=2H 2O(g)H=+484kJ ?mol優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載B 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H= 484kJ

9、83;mol 111CH 2(g)+ O2(g)=H 2O(g)H=+242kJ ·mol211D H 2O(g)= H 2(g) + O2 (g)H=+242kJ ·mol222根據(jù)“ C（金剛石） =C（石墨）， H= 1.896kJ·mol 1”，可以得出的正確結(jié)論是（）A 石墨的能量比金剛石低B石墨和金剛石都是碳的同位素C金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓疍金剛石比石墨更穩(wěn)定23一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A （ g） 3B （ g）2C（ g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A 單位時(shí)間內(nèi)生成amol 物質(zhì) A

10、，同時(shí)生成3amol 物質(zhì) BB 容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變CC 物質(zhì)的生成速率和分解速率相等D A、 B、 C 隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3： 224將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正是 （ ）確的A 從 t1t 2 的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高B 從 t1t2 的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高C從 t2t3 的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯化鎂的濃度升高 D 從 t2t 3 的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低25某學(xué)生用下圖制作了原電池，其中正確的是（）t第卷（共 50 分）二、填空題26按要求完成

11、下列各題14 分1214（ 1）下列各組物質(zhì) O2和 O3C 和CCH3優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載 CH 3 CH 2 CH 2CH 3 和 CH3 C CH3CH 3CH3互為同位素的是，互為同素異形體的是_ ，互為同分異構(gòu)體的是_（ 2）如下圖所示，把試管放入盛有25的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_ 。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_ 。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。由實(shí)驗(yàn)推知，所得MgCl 2 溶液和H 2 的總能量_（填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。三、推斷題27（ 14 分）有 A 、 B

12、、 C、 D 四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A 到 D 依次增大，已知 A 和 C 原子最外層只有一個(gè)電子，C 燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，B 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍，C 的單質(zhì)在高溫下與B 的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，D 元素的核電荷數(shù)比C 元素多 4 個(gè)。試根據(jù)以上敘述回答：（ 1）寫出 A 、 B、 C、D 的元素名稱 :A _ B _ C _ D _ 。（ 2）畫出 C 原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_ 。（ 3）D 在元素周期表中屬于第 _周期， _族。（ 4）寫出 A 單質(zhì)與 B 單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成的化合物的電子式：_ 。寫出碳與 B 單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成的化合物

13、的結(jié)構(gòu)式：（ 5）寫出碳與 B 單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成的化合物與足量NaOH 反應(yīng)的離子方程式：_ 。四、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算題28（8 分）利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，某同學(xué)自己動(dòng)手設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池。實(shí)驗(yàn)原理為： Fe 2H2 H2請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?Fe負(fù)極材料可以用、其電極反應(yīng)式為、發(fā)生了反應(yīng) ；正極材料可以用、其電極反應(yīng)式為、發(fā)生了反應(yīng)。29（ 14 分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、 Y 是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。若X 、Y 都是碳棒作電極， a 是體積為 500ml ，含 NaCl 0.6mol的食鹽溶

14、液，請(qǐng)回答以下問題：（ 1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式為，在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是；（ 2）Y 電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是；（ 3）若反應(yīng)開始5 分鐘后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極收集到氣體的體積為2.24，試計(jì)算： 用 NaCl 表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？A優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載 生成的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）參考答案一、選擇題（共50 分）1C2B3B4A5C6D7C8A9C10D11B12B13C141516171819202122232425ABCDCDADACAA二、填空題（14 分

15、）26（ 1） （每空2分，共 6分）（ 2）燒杯中出現(xiàn)白色渾濁；原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出 Mg + 2H + = Mg2+ H2 小于（每空2分，共 8分）三、推斷題（ 14分）27（ 1）氫、氧、鈉、磷（每空1分，共 4分）（ 2） +11 2 8 1（2 分）（ 3）第三周期第 A 族（ 2 分）.（4）H :O:HO=C=O（每空 2 分，共 4 分）.（ 5）CO2 + 2OH - = CO 32- + 2H2O（2 分）四、（ 22 分）28（ 8 分）鐵片 Fe 2e- = Fe2+氧化（4 分）銅或碳棒 2H + 2e- = H 2 還原 （4 分）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載29（ 1） 2H + + 2e- = H 2 溶液變紅（