第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測試題

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分 100 分第一部分選擇題（共 48 分）一、選擇題（本題包括12 小題，每小題4 分，共 48 分。每小題只有1 個選項符合題意。 ）1、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A 、氧B 、氟C、碳D、氮2、 X 元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H 3XO 4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A、HXB、 H2XC、XH 4D、XH 33、下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A、N2B、 CO2C、 NaOHD、CH43He 的說法正確的是4、下列關(guān)于 23He 原子核內(nèi)含有2 個中子3He 原子核內(nèi)含

2、有 3 個質(zhì)子A 、 2B 、 23He 原子核外有 3 個電子34He 是兩種不同的核素C、2D 、 2He 和 25、下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A 、氧化性強(qiáng)弱： F2 Cl 2B、金屬性強(qiáng)弱： K NaC、酸性強(qiáng)弱： H 3PO4 H2 SO4D、堿性強(qiáng)弱： NaOH Mg(OH) 26、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A 、能生成堿的金屬元素都在A 族B、原子序數(shù)為 14 的元素位于元素周期表的第3周期A族C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D、第二周期 A 族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為67、已知同周期X 、 Y 、 Z 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱

3、的順序為HXO 4 H2YO 4 H 3ZO4，則下列判斷中正確的是A 、元素非金屬性按X 、Y、Z 的順序減弱B、陰離子的還原性按X 、Y 、 Z 的順序減弱C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X 、 Y 、 Z 的順序增強(qiáng)D、單質(zhì)的氧化性按X 、 Y 、 Z 的順序增強(qiáng)8、下列關(guān)于A 族元素的敘述正確的是A 、 A 族元素是同周期中原子半徑最大的元素B、 A 族元素是同周期中非金屬性最弱的元素1C、 A 族元素的最高正價都是+7 價D、 A 族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)9、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A 、元素原子半徑大小呈周期性變化B、元素相對原子質(zhì)量依次遞增C、元素原

4、子最外層電子排布呈周期性變化D、元素的最高正化合價呈周期性變化10、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A 、 Li 、 Be、B 原子最外層電子數(shù)逐漸增多B、N 、O、 F 原子半徑依次增大C、P、 S、Cl 最高正價依次升高D Li 、 Na、 K 、 Rb 的金屬性依次增強(qiáng)11、含硒（ Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）A 、非金屬性比硫強(qiáng)B、氫化物比HBr 穩(wěn)定C、原子序數(shù)為34D、最高價氧化物的水化物顯堿性12、下列敘述正確的是A 、非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B、含有共價鍵的化合物都是共價化合物C、凡是能電

5、離出離子的化合物都是離子化合物D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物2班別：_姓名 :_學(xué)號 :_成績：_第一部分選擇題（共 48 分）題號123456答案題號789101112答案第二部分非選擇題（共 52分）二、填空題（共 52 分）16、（ 8 分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期二三四（1）在元素中，原子半徑最大的是，其離子 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_ ，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是；（ 3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物

6、_，的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；17、（ 6 分） A 元素原子 M 電子層上有7 個電子， B 元素與 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外電子層只有1 個電子。（ 1）畫出 B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（ 2）A 、B 兩元素形成化合物的名稱是，該化合物是（ “離子化合物 ”或 “共價化合物 ”）。18、（ 16 分） A 、B 、C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3 種原子3最外層共有11 個電子，且這3 種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。（1）寫

7、出下列元素符號：A，B，C，D，E（2） A 與 E 兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。（3）寫出 A 、 B 兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）C、D、E 的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）。19、（ 8 分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：周期族 A01AA A AAA23（1）的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）。的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）_ 。（ 2）寫出由以上元素構(gòu)成的化合物的電子式_ ；該化合物含有的化學(xué)鍵類型有_。20、（ 14 分） A 、B 、 C、 D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4 個電子；B 的陰離子和C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 E，D 的 L 層電子數(shù)等于K 、 M 兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1） A 為，B 為， C 為。（填寫相應(yīng)的元素符號）D