高考化學(xué)(新課標(biāo))一輪復(fù)習(xí)備考課件常考專(zhuān)題講座2化學(xué)高考選擇題解法點(diǎn)撥

1、?？紝?zhuān)題講座?？紝?zhuān)題講座(二二)化學(xué)高考選擇題解法點(diǎn)撥化學(xué)高考選擇題解法點(diǎn)撥命題研究命題研究在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點(diǎn)、在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)，通過(guò)仔細(xì)的分析、比較，周密的思考和全面的判重點(diǎn)知識(shí)，通過(guò)仔細(xì)的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識(shí)整合，滴水不漏，從而做出正確解答。斷，使知識(shí)整合，滴水不漏，從而做出正確解答。選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識(shí)容量大、覆蓋面廣、選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識(shí)容量大、覆蓋面廣、考試的客觀(guān)性強(qiáng)、評(píng)分容易、準(zhǔn)確等優(yōu)點(diǎn)；不但能考查考生考試的客觀(guān)性強(qiáng)、評(píng)分容易、準(zhǔn)確等優(yōu)點(diǎn)；不但能考查考生基礎(chǔ)

2、知識(shí)的掌握程度，還能考查學(xué)生的思維敏捷性，是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，還能考查學(xué)生的思維敏捷性，是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型。選擇題命題的要求一般是了高考中廣泛采用的一種題型。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的總分的50%，因此掌握選擇題的解法，快速、準(zhǔn)確地解答好選，因此掌握選擇題的解法，快速、準(zhǔn)確地解答好選擇題是奪取化學(xué)高分的關(guān)鍵之一。擇題是奪取化學(xué)高分的關(guān)鍵之一。熱點(diǎn)分析熱點(diǎn)分析1認(rèn)真審題，把握要點(diǎn)認(rèn)真審題，把握要點(diǎn)審題是審題是“審審”而不是而不是“看看”，審題目的過(guò)程中要注意分析題，審題目

3、的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細(xì)心審清題目過(guò)程的要求：如要邊閱讀邊思索。一要細(xì)心審清題目過(guò)程的要求：如“不正不正確的是確的是”、“錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是”、“由強(qiáng)到弱排列的是由強(qiáng)到弱排列的是”、“最大最大的是的是”、“一定一定”、“可能可能”等。二要準(zhǔn)確審清題目的條等。二要準(zhǔn)確審清題目的條件：如件：如“所有主族元素所有主族元素”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下”、“溫度不溫度不”、“室溫時(shí)室溫時(shí)”、“無(wú)色無(wú)色”、“酸性溶液酸性溶液”等。三要留心題目的等。三要留心題目的“陷阱陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷

4、阱要千萬(wàn)警惕：如考查氣體時(shí)經(jīng)，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕：如考查氣體時(shí)經(jīng)常是非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下、常是非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下、25 時(shí)等；考查氣體摩爾體時(shí)等；考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解方面的陷阱。常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解方面的陷阱。下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是(雙選雙選)()A磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)磷酸分子的質(zhì)

5、量個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等在數(shù)值上相等B常溫常壓下，常溫常壓下，0.5NA個(gè)個(gè)CO分子所占體積是分子所占體積是11.2 LC1 mol碳正離子中含有的電子數(shù)為碳正離子中含有的電子數(shù)為10NAD12.4 g白磷中含有的白磷分子數(shù)為白磷中含有的白磷分子數(shù)為0.1NA解析：選解析：選BC。審題時(shí)，首先要注意題目的要求是選擇。審題時(shí)，首先要注意題目的要求是選擇“不正不正確確”的選項(xiàng)；其次是留意的選項(xiàng)；其次是留意B選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的“常溫常壓常溫常壓”、C選項(xiàng)中選項(xiàng)中的是的是CH4去掉氫陰離子形成的碳正離子以及去掉氫陰離子形成的碳正離子以及D選項(xiàng)中的白磷的選項(xiàng)中的白磷的化學(xué)式是化學(xué)式是P4等。等。例例

6、12注重對(duì)高考熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)的理解注重對(duì)高考熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)的理解常見(jiàn)的熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)很多，如阿伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、常見(jiàn)的熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)很多，如阿伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用；化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)元素周期表的應(yīng)用；化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計(jì)算；電化學(xué)知識(shí)；計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，等效平衡，小比較及計(jì)算；電化學(xué)知識(shí)；計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，等效平

7、衡，化學(xué)平衡移動(dòng)及平衡圖像等?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)及平衡圖像等。3掌握一些常見(jiàn)的解題方法掌握一些常見(jiàn)的解題方法解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生超解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生超常的思路。要能針對(duì)試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度常的思路。要能針對(duì)試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運(yùn)用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過(guò)程的多層次尋求答案。要善于運(yùn)用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過(guò)程的某個(gè)方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原某個(gè)方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理理(如氧化還原中的如氧化還原中的“電子得失守恒電子得失守恒”、溶

8、液中的、溶液中的“電荷守電荷守恒恒”、變化過(guò)程中的、變化過(guò)程中的“某元素守恒某元素守恒”、還有質(zhì)量守恒、體積守、還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等恒等等)、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解巧思妙解”的基礎(chǔ)。的基礎(chǔ)。(1)直接求解，準(zhǔn)確無(wú)誤直接求解，準(zhǔn)確無(wú)誤例例2(2)排除篩選，步步為營(yíng)排除篩選，步步為營(yíng)排除法又稱(chēng)篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將排除法又稱(chēng)篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項(xiàng)中不合題意的答案，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來(lái)的就是選項(xiàng)中不合題意的答案

9、，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來(lái)的就是正確答案。正確答案。水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是態(tài)水的敘述正確的是()A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體玻璃態(tài)水是分子

10、晶體解析：選解析：選C。本題是一個(gè)信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)。本題是一個(gè)信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度密度與普通液態(tài)水的密度相同相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外,“玻璃態(tài)玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”, ,因而答案因而答案A、B、D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。例例3(3)廣開(kāi)思路，左右逢源廣開(kāi)思路，左右逢源用足量的用足量的CO還原還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到足量澄清石灰水中，得到

11、60 g沉淀，則該氧化物是沉淀，則該氧化物是()AFeO BFe2O3CCuO DCu2O例例4解析：選解析：選B。思路一：設(shè)氧化物為。思路一：設(shè)氧化物為MOx，然后找關(guān)系式，討論，然后找關(guān)系式，討論得答案。得答案。思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來(lái)求解。根據(jù)題思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來(lái)求解。根據(jù)題意，可知，則意，可知，則m(氧化物氧化物)m(二氧化碳二氧化碳)3226.41.212，則，則M(氧化物氧化物)53.3x，根據(jù)選項(xiàng)中的氧化物的摩爾質(zhì)量判斷，根據(jù)選項(xiàng)中的氧化物的摩爾質(zhì)量判斷x1.5，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)求。思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)來(lái)求。根據(jù)題意，可知根據(jù)題意，可知CO2比比CO多了多了0.6 mol的氧原子的氧原子(9.6 g)，是，是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3。在四。在四個(gè)選項(xiàng)中，只有個(gè)選項(xiàng)中，只有B。(4)打破常規(guī)，快速作答打破常規(guī)，快速作答在一密閉容器中有在一密閉容器中有CO、H2、O2共共16.5 g，用電火花點(diǎn)，用電火花點(diǎn)燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，充分吸收，Na2O2增重增重7.5 g，則原混合氣體中，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A36% B54.5%

13、C40% D33.3例例5(5)利用守恒，簡(jiǎn)化計(jì)算利用守恒，簡(jiǎn)化計(jì)算在由在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)組成的混合物中，三種物質(zhì)組成的混合物中，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%。則。則該混合物中該混合物中KCl的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與NaCl的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A等于等于11 B大于大于11C小于小于11 D無(wú)法確定無(wú)法確定例例6解析：選解析：選B。此題若按混合物計(jì)算題的常規(guī)思路求解，即先根。此題若按混合物計(jì)算題的常規(guī)思路求解，即先根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)的物質(zhì)

14、的量的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，再由化學(xué)式中有關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系求出混合物中關(guān)系，再由化學(xué)式中有關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系求出混合物中KCl的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與NaCl的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，則顯得非常繁的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來(lái)解題，即可使問(wèn)題簡(jiǎn)化。瑣。若能利用離子電荷守恒來(lái)解題，即可使問(wèn)題簡(jiǎn)化。由離子電荷守恒得：由離子電荷守恒得：假設(shè)混合物為假設(shè)混合物為100 g，混合物中，混合物中n(Cl)1 mol，n(Na)0.5 mol；n(KCl)n(NaCl)1 mol，又，又n(NaCl)0.5 mol，所以判，所以判斷斷n(KCl)n(NaCl)，B項(xiàng)正確。

15、項(xiàng)正確。(6)巧用差量，出奇制勝巧用差量，出奇制勝18.4 g NaOH和和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加固體混合物，在密閉容器中加熱到熱到250 ，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為量為16.6 g。則原固體混合物中。則原固體混合物中NaOH和和NaHCO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比為之比為()A等于等于11 B大于大于11C小于小于11 D無(wú)法確定無(wú)法確定例例7(7)估算推理，柳暗花明估算推理，柳暗花明把把70% HNO3(1.40 g/cm3)加到等體積的水中，所得溶液加到等體積的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中溶質(zhì)的質(zhì)量分

16、數(shù)是()A等于等于0.35 B小于小于0.35C大于大于0.35 D無(wú)法確定無(wú)法確定解析：選解析：選C。若把。若把“等體積等體積”稀釋看作稀釋看作“等質(zhì)量等質(zhì)量”稀釋?zhuān)瑒t所稀釋?zhuān)瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35。而。而“等體積等體積”時(shí)，水的質(zhì)量時(shí)，水的質(zhì)量小于小于70% HNO3溶液的質(zhì)量，因溶液的質(zhì)量，因70% HNO3溶液的密度大于水溶液的密度大于水的密度，等質(zhì)量稀釋與等體積稀釋相比，當(dāng)所用溶質(zhì)質(zhì)量相等的密度，等質(zhì)量稀釋與等體積稀釋相比，當(dāng)所用溶質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分時(shí)，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)為數(shù)為0.35，所以后者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，所以后者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.35。例例8(8)極端思維，捷足先登極端思維，捷足先登向向100 mL 18 mol/L H2SO4中加入足量的中加入足量的Cu片并加熱，片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()A大于大于0.9 mol小于小于1.8 molB等于等于0.9 molC等于等于1.8 molD小于小于0.9 mol例例9(9)巧換信息，豁然開(kāi)朗巧換信息，豁然開(kāi)朗已知萘的已知萘的n溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與m溴代物的同分溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，則異構(gòu)體數(shù)目相等，則n與與m的關(guān)系是的關(guān)

18、系是()A相等相等 Bn大于大于mCn小于小于m D無(wú)法確定無(wú)法確定例例10解析：選解析：選D。解這道題的常規(guī)思路是從萘的結(jié)構(gòu)式出發(fā)，按照。解這道題的常規(guī)思路是從萘的結(jié)構(gòu)式出發(fā)，按照同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法將萘的各種溴代物的結(jié)構(gòu)式逐個(gè)地畫(huà)出同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法將萘的各種溴代物的結(jié)構(gòu)式逐個(gè)地畫(huà)出來(lái)，得到萘的一溴代物有來(lái)，得到萘的一溴代物有2種同分異構(gòu)體，二溴代物有種同分異構(gòu)體，二溴代物有10種同種同分異構(gòu)體分異構(gòu)體六溴代物有六溴代物有10種同分異構(gòu)體，七溴代物有種同分異構(gòu)體，七溴代物有2種同種同分異構(gòu)體。經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的分析推導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)同分異構(gòu)體數(shù)目相等分異構(gòu)體。經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的分析推導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)同分異構(gòu)體數(shù)目相等時(shí)時(shí)n與與m的關(guān)系是不確定的，因此答案為的關(guān)系是不確定的，因此答案為D。這樣解，費(fèi)時(shí)耗。這樣解，費(fèi)時(shí)耗神，且稍不留意就可能漏寫(xiě)或?qū)懼兀瑢?dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤。若能利用神，且稍不留意就可能漏寫(xiě)或?qū)懼兀瑢?dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤。若能利用換元法，則會(huì)迅速得出答案。萘分子只有換