高三新高考單科綜合調(diào)研(一)化學試題

1、高三新高考單科綜合調(diào)研（一）化學試題（本試卷滿分100分，考試時間90分鐘）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、選擇題（共8小題，每小題2分，共16分，只有一項是符合題目要求的。）1下列說法不正確的是 （ ） AiPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠B道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識CH2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普通玻璃、水

2、泥都是硅酸鹽產(chǎn)品。2某同學在實驗報告中寫有以下實驗數(shù)據(jù)： 用托盤天平稱取11.7g食鹽； 用量筒準確量取5.26mL的鹽酸； 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3； 滴定鹽酸時用去23.00mLNaOH溶液其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）A B C D3兩種微粒分別含有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?（ ）兩種不同的原子；兩種不同元素的原子； 一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽離子；兩種不同陰離子； 一種陰離子和一種陽離子A B C D全部都是4已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱 H = - 12.1 kJ

3、3;mol1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱 H = - 55.6 kJ·mol1。則HX在水溶液中電離的H 等于：A43.5 B43.5 C67.7 D67.7（單位：kJ·mol1） （ ）5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA B將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC585 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1022個氯化鈉分子D常溫下，200 ml 、0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目等于0.1 NA 6下列各組離子中，

4、在給定條件下能夠大量共存的是 （ ）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SO32、CH3COO、HCO3B無色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 mol·L1的溶液：Na+、SO32、S2、SO427同時加熱氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）時，氯化鎂易發(fā)生水解反應，其原因是 （ ）A硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應B氯化鎂水解是熵增反應C硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應D氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少8、下列表示對應化學反應的離子方程

5、式正確的是 （ ）A向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32B苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應：2C6H5OCO2H2O2 C6H5OHCO32C在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2+OH+HCO3 BaCO3+H2O D用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)33H二、選擇題（共8小題，每小題3分，共24分，只有一項是符合題目要求的.）9下列說法正確的是 （ ）A油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解；被稱作“人體核武器”的維生素B2 含有肽鍵結(jié)構(gòu)等，也能發(fā)生水解B、 和，僅第一種能

6、使KMnO4酸性溶液褪色C氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH不可改變它在水中的溶解度D體檢報告單中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油結(jié)構(gòu)簡式是10丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40和60時，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線（t）如右圖所示。下列說法正確的是 （ ）Ab代表40時CH3COCH3的t曲線B升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率C增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D上述反應的逆反應為吸熱反應11、新型NaBH4/

7、H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)該電池的說法正確的是 （ ）A電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B電池負極區(qū)的電極反應為：BH+8OH-8e =BO+6H2OC放電過程中，Na+ 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個12周期表中有些元素有“對角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是 （ ）A電解前LiCl在加熱時已發(fā)生水解 B無色氣體為電解生成的H2

8、 C LiOH易溶于水 DLi和水反應要比Na和水反應劇烈13向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是（ ）A通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e時生成1mol白色沉淀14常溫下，下列敘述正確的是 （ ）A1.0×10-3 mol·L1鹽酸的，1.0×10-75 mol·L1鹽酸的pH=7.5

9、B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C在醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的，則溶液的15相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92.6 kJ·mol1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間達平衡時體系能量的變化N2H2NH31302分鐘放熱 46.3 kJ0.41.21.2/Q（Q0）下列敘述不正確的是 （ ）A達平衡時，兩個容器中NH3的物質(zhì)的量濃度相等B容器中反應

10、從開始到剛達平衡時用NH3表示的反應速率為v（NH3）=1/30 mol·L-1·s-1C若容器體積為0.3 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJD容器中反應達到平衡時吸收的熱量為Q16、某鈉鹽溶液中可能含有NO3等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： 用pH計測得溶液pH大于7 加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶

11、液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。 則下列說法不正確的是 （ ）A由中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2 B根據(jù)可確定一定含有NO22、CO32、Cl-三種陰離子C不能確定是否一定含有NO3 D由即可確定一定不存在SO42、SO32三、非選擇題（共60分）17（11分）某一種常見金屬X，它既能與鹽酸反應，生成X3+ 和H2，又能與燒堿溶液反應生成 X（OH）4-和H2O，其氫氧化物具有“兩性”，但不與氨水反應；而 Zn（OH）2 與氨水反應生成 Zn（NH3）42+ 。試回答下列問題： （1）X處在元素周期表的第 周期，第 族。（2）X的氧化物也具“ 性”，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式 。（3）分

12、離X3+與Zn2+的最佳方法是，加入過量的 （寫名稱）。（4）用陽離子膜法電解NaX（OH）4的水溶液得白色沉淀、二種氣體等等，其離子方程式是 。（5） 與Y同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3 ,但與XH3最大的區(qū)別是：氫元素前者 ，后者 。Z還可形成多種氫化物及其微粒，如：Z2H4 、Z2H5+、ZH4+ 、ZH2 -等等，寫出Z2H4的電子式 ，六個原子處在同一平面嗎？ （是？否？）。若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為_。ZH4+在細菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是_。18（11分）A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應

13、呈黃色，其水儲氫釋氫 溶液均呈堿性，B最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，其晶體類型相同。已知有關(guān)轉(zhuǎn)化如下： A（s）+B（s） C（s）+H2 D+H2 A+X = B+D=C+X D（s） C+X+Y（均未配平） 注：RCOONa + NaOH RH + Na2CO3試回答下列問題： （1）C的名稱是 。（2）B的電子式是 。（3）上述 儲氫方法的二個最明顯的優(yōu)點是 、 等。（4）C的晶體屬于 晶體，存在 鍵和 鍵。（5）Y的晶體熔化時僅克服 力。（6）X的晶體中通常有 鍵締合，構(gòu)成 體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其沸點比同主族同類型物質(zhì)要特別 。（7）寫出的化學方程式 。（8）寫出在C

14、的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式 。（9）用來表達泡沫滅火器滅火原理（D+Al3+）的離子方程式是 。19（11分）I、試分析比較合成氨與用SO2和O2反應制SO3的反應（1）某些相同點 ： H 0 S 0（填 、=、 ）；反應在 均能自發(fā)進行（2）條件選擇中，主要的三方面不同點？并說明原因和理由？ ； ； 。（3）請作出這類反應的“反應過程與能量變化”示意圖0E反應過程、（4）SO2處理的一種方法是用石灰吸收（“鈣基固硫”），其最終生成 （寫名稱）；（5）實驗室里可用“在濃氨水中加生石灰” 的方法制取氨氣，其理由是 。20.（12分）開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。（1）

15、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇： CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K= ；若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO

16、制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是： 。（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線對應的實驗條件改變是 。（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一

17、。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如右圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=1gc(Cl)下列說法中正確的是 。A為了防止Hg2水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。B當c(C1) 101 mol·L1時，汞元素一定全部以HgCl42形式存在CHgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2HgCl + C1D當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是 （填晶體類型）。21（15分）某?；瘜W學科研究小組利用鐵屑、稀

18、硫酸和硫酸銨制備摩爾鹽（硫酸亞鐵銨），具體實驗步驟如下：AFe屑的處理和稱量操作：稱取約5g鐵屑，放入錐形瓶，加入15 mL10Na2CO3溶液，小火加熱10 min將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，備用。（1）Na2CO3溶液的作用是 ；將剩余的堿液倒掉的方法通常是 。BFeSO4的制備操作：將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25 mL 3 mol·L-1 H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。（2）趁熱過濾的目的是 ，反應結(jié)束時再加入1 mL 3 mol&

19、#183;L-1 H2SO4，保持pH1，其作用是防止 和 。C（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的制備 操作：稱取一定量的（NH4）2SO4并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。抽濾、洗滌、干燥、稱量。（3）緩慢加熱，濃縮至 為止停止加熱；制得的晶體過濾后用 洗滌。A、蒸餾水 B、飽和食鹽水 C、無水乙醇 D、濾液 （4）硫酸亞鐵銨溶液中離子濃度的大小關(guān)系 （5）產(chǎn)品中可能存在雜質(zhì)NH4Fe（SO4）2。寫出NH4Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式 D（NH4）2SO4·FeSO4·6H

20、O的用途硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液?，F(xiàn)取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL 0.100 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：2MnO4+ Cu2S + 8H+ = 2Cu2+ + SO42 + 2Mn2+ + 4H2O8MnO4+ 5CuS + 24H+ = 5Cu2+ + 5SO42 + 8Mn2+ + 12H2O反應后剩余的KMnO4恰好用V mL 0.500 mol·L-1 （NH4）2SO4·FeSO4溶液完全反應。已知：MnO4+ Fe2+ + H+ Fe3+ + M

21、n2+ + H2O（未配平），（6）盛KMnO4溶液常用 式滴定管；V的取值范圍 （mL，小數(shù)點后保留1位）。2015屆新高考單科綜合調(diào)研卷（化學）參考答案（一）7B 解題思路由于MgCl2水解生成揮發(fā)性酸-HCl,在加熱時，以HCl氣體形式逸出，熵增加。其他都不確切。8C 【解題思路】CO2過量，生成產(chǎn)物為HCO3，故A錯；由于C6H5OH能與CO32反應生成C6H5O和HCO3，故B也錯；膠體不是沉淀，D錯。二選擇題（每小題一個正確答案、各3分，共24分）9D 解題思路A項，單糖不再水解；B項，KMnO4是強氧化劑，三者均能被它氧化而褪色；C項，由于氨基酸-NH2、-COOH個數(shù)可能不同，

22、電離程度也可能不同，酸堿性有差異，調(diào)節(jié)pH可能使其在水中的溶解度發(fā)生變化；D項是正確的。10D 解題思路A項，b代表60時，因達平衡前溫度高，轉(zhuǎn)化率大；B項和D項，升溫，轉(zhuǎn)化率反而下降，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應；C項，兩者均為溶液，壓強對其無影響。11B 【解題思路】A電極B采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-， MnO2既作電極材料又有催化作用，故A錯誤； B負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故B正確； C放電時，鈉離子向正極移動，故C錯誤； D在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2

23、O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù) =6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故D錯誤；故選B12A 解題思路 無色無味氣體為LiOH中的OH-失電子后得到的O2，LiCl在加熱時已發(fā)生水解生成LiOH并逸出HCl氣體，A項正確，B項不正確;LiOH為難溶物，C項錯；D項，由于金屬性Li 弱于 Na, 又生成LiOH（難溶物），覆蓋在Li表面，Na與水反應劇烈。13B 解題思路2Cu2+4I- =2CuI+ I2, 氧化性Cu2+ I2; 轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2mol白色沉淀；I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI, 氧化性I2 H2SO4;又I2

24、做氧化劑，SO2呈還原性，不體現(xiàn)漂白性，氧化性I2 SO2 。14D 解題思路 A項，25 ,酸PH 總小于 7，此時要考慮水的電離，PH 7.5; B項，氨水部分電離（可逆）生成NH4+、OH- ，加NH4Cl抑制氨水電離，堿性減弱，變無色，pH在78，但不可能小于7；C項，弱酸稀釋，C（H+）減小，pH增大，b a ；D項，n（H+）=1×0.1=0.1m mol, n（OH-）=100×10-14/10-11=0.1m mol, 恰好完全中和，pH=7。15C解題思路A項，與等效；B項，根據(jù)熱量知，生成NH31mol, v=1/0.25/120=1/30 mol

25、83;L-1·s-1（注意單位）；C項，0.25L擴大為0.3L,相當于減壓，平衡向逆反應方向移動，放出熱量要小于463 kJ；D項，反應從逆反應開始，與等效，吸熱Q, 正確。16 A 【解題思路】由實驗加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，氣體是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；實驗可以證明含有Cl-，一定不存在I-，由于放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應的方程式為：2HNO2H2O+NO+NO2，不能確定是否含有NO3-， A、加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，可能存在硝酸

26、根離子和碘離子，二者反應能夠生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣生成有色的刺激性氣體二氧化氮，所以不一定存在NO2-，故A錯誤； B、根據(jù)以上分析可知，由可確定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子，估計B正確； C、根據(jù)分析可知，不能確定是否一定含有NO3-，故C正確； D、根據(jù)可知，一定不存在SO42-、SO32-，一定存在碳酸根離子，故D正確； 故選A、三、（共60分）17（11分）（1）3，IIIA （各0.5分）（2）兩（0.5分）， Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4- （3）氨水 （4）4Al（OH）4-+2 H2O 4Al（OH）3+O2+2H2 +4OH

27、-（2分）電解 （5）顯+1價，顯-1價 （各0.5分） 否（0.5分） NH4 N3細菌 NH4 +2 O2 NO3-+2H+ H2O（2分） （除特別說明外，其余各1分）18（11分）（1）碳酸鈉 （2）Na+ （3）環(huán)保、安全（各0.5分）（4）離子 離子 共價 （各0.5分） = （5）分子間作用（范德華） （6）氫，正四面，高（各0.5分）（7）HCOONa+NaOH Na2CO3+H2 （8）2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3 （9）3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+3CO2 （余各1分）19（12分） I（1） < < 低溫下 （各0.5分）生成物0反應過程E（2）SO2氧化在常壓下，而合成氨需要高壓；因常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已較大，可減少能耗。SO2氧化通常鼓入過量空氣，使SO2進一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力；而合成氨N2、H2轉(zhuǎn)化率小，常剩余而循環(huán)使用（僅補充原料氣）。SO2氧化的催化劑常是V2O