高三復習8：氯、溴、碘及其化合物

1、 中國領先的個性化教育品牌精銳教育學科教師輔導講義年 級：高三 輔導科目：化學 課時數(shù)：3課 題高三復習：氯、溴、碘及其化合物教學目的1、 了解氯元素、溴元素和碘元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2、 了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結合的資源綜合利用。教學內(nèi)容一、課前檢測 1.下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑BCl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案:C2. 用 經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液： Na2SO3 KI AlCl3

2、 FeCl2 AgNO3 稀鹽酸， 發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是（ ）A、 B、 C、 D、 答案:C3.甲、乙、丙三溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（ ）A. Br、I、Cl B. Br、Cl、I C. I、Br、Cl D. Cl、I、Br 答案:A4.溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr + H2OHBr+HIO，下列有關IBr的敘述，不正確的是 （ ） 在很多反應中IBr是強氧化劑 IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑

3、 IBr與AgNO3溶液反應時，生成AgBr沉淀 IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO答案:C二、知識點梳理(一)、氯氣1、物理性質(zhì)：_色，有_氣味，密度比空氣_的_氣體，_液化，_溶于水，_溶于飽和食鹽水，據(jù)此實驗室收集氯氣的方法有 _ 、 2、化學性質(zhì)： （1）與金屬反應： 與Cu反應方程式：_；現(xiàn)象：_ _ 與Fe反應方程式：_；現(xiàn)象：_ _注意：液氯保存在鋼瓶中，原因是 （2）與非金屬反應： 與H2反應方程式：_ _；現(xiàn)象：_ _ _ _ _；現(xiàn)象：_ _ _ _（3）與水反應：取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間后，現(xiàn)象是 _ _ _ ，反應的離子方程式

4、是_；在陽光下照射足夠長時間，最終現(xiàn)象是_（4）與堿反應：氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_ 【小結】（1）氯氣的化學性質(zhì)非常_，具有很強的_性，在一定的條件下幾乎與所有的金屬反應，且與Cu、Fe等變價金屬反應時，均生成_價金屬氯化物；還可以與 、 、 等非金屬反應。 （2）氯氣無論與什么物質(zhì)反應，其結果有兩種：一是氯氣只作氧化劑，其變化為Cl2 ，另一是氯氣既作氧化劑又作還原劑，例如氯氣與 的反應。3、氯氣的實驗室制法：（見必修2 P54）（1）反應原理是（用化學方程式表示）_ _（2）制取氯氣所需要的主要儀器有：鐵架臺、 、 、 、 （3）畫出凈化氯氣的裝置圖，并注明所需試劑。（4）驗

5、滿的操作方法是 _ （5）尾氣處理的方法是 _ 4、氯氣的用途： 、 、 (二)、氯水1、組成：新制氯水顯_色，含有_ _共7種微粒。2、性質(zhì)：微粒性質(zhì)表現(xiàn)形式H+酸性氯水滴加到Na2CO3 溶液中 _Cl-沉淀反應氯水滴加到硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀Cl2強氧化性氯水滴加到碘化鉀溶液中反應的離子方程式：_HClO不穩(wěn)定性氯水久置變成_，反應的化學方程式：_因此氯水要保存在_，放置在_處 強氧化性漂白性將紫色石蕊試液滴加到氯水中現(xiàn)象是_(三)、次氯酸鹽1、漂白粉（1）成份：主要成份是_，有效成份是_，用途_制取反應的化學方程式是_ _ （2）性質(zhì)：漂白原理：_(在空氣中寫方程式) _(鹽酸條件寫

6、方程式) 久置在空氣中會失效，原因是（用化學方程式表示）_ _ 由此證明次氯酸的酸性比碳酸 _（填“強”或“弱”）。2、“84”消毒液的有效成分是_，其溶液PH_7，用離子方程式表示原因：_ _3、ClO-無論在酸性或者堿性條件下都具有強的氧化性，不可與_ _等還原性的離子大量共存。（一）、1、黃綠、刺激性、大、有毒、易、能、難。向上排空氣法 排飽和食鹽水法2、（1）Cu+Cl2 CuCl2 銅絲在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙 ；2Fe+3Cl2 2Fe Cl3 鐵絲在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙；常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應。 （2）H2+Cl 2 2HCl 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白

7、色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧 ；光照H2+Cl 2 2HCl 光照下混合氣體發(fā)生爆炸;（3）試管內(nèi)氣體的黃綠色變淺，水槽中水進入試管并上升至一定高度，試管中溶液為淺黃綠色H2O+Cl 2H+Cl-+ HclO 試管內(nèi)氣體和溶液均變?yōu)闊o色，液面上升至試管高度的1/2處（4）Cl2 +2OH-Cl-+ ClO-+H2O 【小結】（1）活潑、氧化、高 ；氫氣、紅磷、硫 。3、（1） 酒精燈 石棉網(wǎng) 圓底燒瓶 分液漏斗飽和食鹽水濃硫酸（2）（3）濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍則證明已滿（4將尾氣通入盛有足量NaOH溶液的燒杯中4、制造鹽酸、有機溶劑、殺菌消毒劑和漂白劑（二）、1、淺黃綠 Cl2

8、、H2O、HClO、 H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 2、 H+： CO32+ 2H+H2O+CO2 Cl- : Cl-+Ag+=AgClCl2： Cl2+2I- = 2Cl-+I2光照HClO：稀鹽酸 H2O+Cl2HCl+HClO 2HClO 2HCl + O2 棕色細口瓶 陰涼 溶液先變紅后褪色（三）、次氯酸鹽1、（1）CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白、殺菌消毒 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 +2HclO Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2HC

9、lO光照 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2 弱2、 NaClO ClO- +H2O HClO+OH- 3、 Br- 、I- 、S2-、SO32-、Fe2+（四）、鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)1、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) 物理性質(zhì)氯單質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性和溶液顏色水中有機溶劑（CCl4、苯、汽油、酒精） 2、Br2的特性（1）Br2是常溫下唯一呈 _ 態(tài)的非金屬單質(zhì)，且易_，有毒。 （2）液溴應密封保存在帶_的細口瓶中，并向瓶中加入少量 _。觀察盛溴的試劑瓶，瓶中的現(xiàn)象是_ 3、I2的特性（1）I2易_， 應密封保存在_，放在陰涼處。

10、取少量碘單質(zhì)，放入燒杯中，將盛有冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方，加熱燒杯，現(xiàn)象是_（2）I2 的化學特性是_（五）、溴、碘的提取1、海水提取溴經(jīng)過怎樣的步驟？寫出所發(fā)生的離子方程式：_2、生成的溴單質(zhì)依然溶解在苦鹵中怎樣分離？ _3、從海帶中提取碘4、溴、碘及其化合物的應用 溴可用于生產(chǎn)熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等； 溴化銀是感光材料，用于膠卷、變色眼鏡等中； 碘是重要的藥用元素，含碘食品的生產(chǎn)需要碘元素； 碘化銀可用于人工降雨。（四）、1、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)氯單質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體液體固體溶解性和溶液顏色水中可溶淺黃綠色可溶橙色（濃度?。狐S色）微溶棕黃色（

11、濃度?。狐S色）有機溶劑（CCl4、苯、汽油、酒精）易溶黃綠色易溶橙紅色易溶紫紅色（碘溶于酒精顯褐色）2、Br2的特性：（1）液、揮發(fā)（2）玻璃塞、水； 液體分為兩層，下層為深紅棕色液體，上層為橙色溶液，在溶液上部的空間充滿紅棕色的蒸氣3、I2的特性：（1）升華、帶玻璃塞的廣口瓶中 紫黑色晶體變成紫色蒸氣，蒸氣在燒瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶體（2）遇淀粉變藍色（五）、1、從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個步驟，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-Br2+ 2Cl-，2、生成的溴單質(zhì)依然溶解在苦鹵中，利用溴的揮發(fā)性鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來。三、重難點突破考點一、氯水的成

12、分及性質(zhì)【規(guī)律總結】1.氯水的性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。參與反應的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2HCO32-= CO2H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSO42-HClO、H石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)

13、生MgCl2=Mg22Cl Mg2H=Mg2H22.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH3.平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影響及其應用。影響因素對平衡的影響應用加入可溶性氯化物c（Cl）增大，平衡左移用排飽和食鹽水的方法收集Cl2用飽和食鹽水的方法除去Cl2中的雜質(zhì)HCl加入濃鹽酸c（Cl）和c（H）都增大，平衡左移氯酸鹽和次氯酸鹽與濃鹽酸反應制取Cl2測漂白粉中的“有效氯”Ca(C1O)2 4HCl(濃)= Ca

14、C12 2 Cl2+3 H2O當加入CaCO3或Na2CO3c（H）減少，平衡右移制取濃度較大的HClO加入堿溶液c（HClO）和c（H）都減少，平衡右移用濃堿液來吸收未反應完的Cl2，防止環(huán)境污染工業(yè)制漂白粉、漂白液光照HClO見光分解，平衡右移新制氯水須避光保存，且須現(xiàn)做現(xiàn)配，而久置的氯水就是鹽酸【典例1】將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性【解析】Fe2被Cl2氧化成

15、Fe3，Cl2具有氧化性，A項結論錯誤；Cl2是單質(zhì)，不能提供H，B項結論錯誤；Cl2和H2O反應生成HClO，HClO具有漂白性，C項結論錯誤；Cl2氧化I生成使淀粉變藍的I2，D項結論正確。【答案】D【變式1】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)()A甲乙>丙 B甲>丙>乙 C丙>甲乙 D乙>丙>甲【解析】Cl2H2O

16、HClHClO，NaHCO3能與HCl反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，平衡正向移動，NaHCO3不能與HClO反應因為酸性H2CO3>HClO，結果c(HClO)增大；NaHSO3具有還原性，與Cl2發(fā)生氧化還原反應，平衡逆向移動，c(HClO)減小。 【答案】B 考點二、氯氣的實驗室制法【規(guī)律總結】MnO2發(fā)生裝置 除雜裝置 收集裝置 尾氣處理裝置濃鹽酸飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液反應原理MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O制備氣體的類型：固體+液體氣體。收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。驗滿的方法：用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍色石蕊試紙。凈化方

17、法：用飽和食鹽水或水洗除去HCl，再用濃H2SO4除去水蒸氣。尾氣處理裝置：多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染，用強堿溶液（NaOH溶液）吸收。（8）驗滿方法：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。（7）注意事項：若沒有濃鹽酸時，可用濃硫酸和固體食鹽代替；若沒有MnO2時可用KMnO4代替，此時可不加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；加熱溫度不宜過高，否則制得的Cl2中HCl氣體雜質(zhì)較多。實驗結束時，先使反應停止并

18、排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時不能用澄清石灰水吸收?！镜淅?】取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4 mol)共熱制取氯氣(假設HCl揮發(fā)不計)，下列說法正確的是()A反應過程中MnO2作催化劑 B鹽酸未完全反應CMnO2過量，鹽酸完全反應 D反應產(chǎn)生2.24 L氯氣(標況)【解析】隨反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應的還原性逐漸減弱，直至氧化還原反應被停止。因此該反應過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不能完全反應，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24 L(標況)，故正確答案為B。本題易錯解為：根據(jù)反應中量的關系：MnO24HClCl2可知，

19、該反應中MnO2過量，因此HCl完全反應，反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，在標準狀況下的體積為2.24 L，選CD。【答案】B【變式1】某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為_；檢查上圖中反應器A的氣密性的方法是_。(2)現(xiàn)要求從上圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整。(加入的試劑自選)選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應器(或產(chǎn)生氣體)C收集Cl2(3)該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應

20、為_(填字母)。(4)將氯氣通入到紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(5)有資料記載，高錳酸鉀和濃鹽酸混合后，在室溫下很快就能放出氯氣，由此可說明二氧化錳比高錳酸鉀的氧化性_。(6)人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的防御自救措施是_?！窘馕觥浚?1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣除HCl干燥收集尾氣吸收，儀器組合為：ACCCB；(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，則b

21、管進氣，a管出氣；(4)Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑；(6)由于Cl2密度大于空氣，所以應去地勢高的地方，還可以利用Cl2與堿液反應的性質(zhì)來吸收Cl2?！敬鸢浮浚?1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好(2)選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C飽和氯化鈉溶液除去HClC濃硫酸除去H2OBNaOH溶液吸收多余的Cl2(3)b (4)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液變紅，次氯酸

22、又能使石蕊溶液褪色(5)弱 (6)先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑考點三、海水資源的綜合利用【規(guī)律總結】1.海水提溴（空氣吹出法）：（1）步驟用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣： 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。(2)發(fā)生反應的化學方程式2NaBrCl2 = Br22NaClBr2SO22H2O = 2HBrH2SO42HBrCl2 = 2HClBr22

23、海帶提碘及碘元素的檢驗(1)流程(2)反應的離子方程式 2H2IH2O2 = I22H2O【典例3】海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能【解析】B項，蒸發(fā)過程為物理變化；C項，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀為化學變化；D項，潮汐是漲潮、落潮的過程，潮汐發(fā)電過程中無化學變化?！敬鸢浮緼【變式1】(2011·溫州模擬)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所

24、示)，下列有關說法正確的是( )A.第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸B.第步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.在第步中溴元素均被氧化D.從第步的目的是濃縮【解析】A項，第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為： NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B項，第步中結晶出的MgCl2·6H2O應在HCl氣氛中受熱分解制無水MgCl2，以

25、抑制MgCl2的水解；C項，在第步中溴元素被氧化，在第步中溴元素被還原；D項從第步的目的是濃縮含溴的溶液?！敬鸢浮窟xA、D。考點四、鹵素的性質(zhì)和應用【典例4】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe32I=2Fe2I2，則下列有關說法，不正確的是()A還原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213【解析】：根據(jù)已知反應，確

26、定還原性順序：I>Fe2>Br，所以通入Cl2后反應依次為2ICl2=I22Cl，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，由此分析AB段發(fā)生反應，I物質(zhì)的量為2 mol，則4 mol為Fe2，6 mol為Br，F(xiàn)eBr2為3 mol，F(xiàn)eI2為1 mol，B錯誤；原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)426213，D正確；當通入2 mol Cl2時，根據(jù)電子守恒，得e總數(shù)為2 mol×24 mol，則首先失電子的I只能失去2 mol×12 mol，而Fe2只需失去2 mol即可，則參加反應的Fe2為2 mol，還有2 mol Fe2剩余，Br

27、沒有參加反應，C正確?！敬鸢浮窟xB?！咀兪?】在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關該反應的說法錯誤的是()A在該反應中碘酸鈉作還原劑 B堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉C反應中生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 D反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21【解析】：分析元素化合價變化：Na O3Na2H3O6，NaIO3作還原劑，因此Cl2作氧化劑，發(fā)生還原反應生成Cl。據(jù)此反應得到各物質(zhì)氧化性：Cl2>Na2H3IO6>NaIO3；根據(jù)得失電子守恒，1 mol NaIO3與1 mol Cl2恰好完全反應

28、，生成1 mol Na2H3IO6,2 mol Cl轉(zhuǎn)移2 mol e，反應中氧化產(chǎn)物(Na2H3IO6)與還原產(chǎn)物(Cl)的物質(zhì)的量比為12?！敬鸢浮窟xD?！咀兪?】將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是()A中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化 B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原 DSCN在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2【解析】：紅色溶液中含有Fe3、SCN，其中

29、SCN具有還原性，能與KMnO4反應，F(xiàn)e3具有氧化性能與SO2反應，由于反應后Fe3、SCN消失，紅色褪去。 【答案】選C。四、課堂練習1將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L1鹽酸混合緩緩加熱(不考慮HCl揮發(fā))，反應完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列關于生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A等于0.3 mol B大于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 mol D以上結論都不正確答案：C2某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了取代反應C圖中：生

30、成藍色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將稀硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成答案：BD3向某鹽溶液中通入過量Cl2無明顯現(xiàn)象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，則原溶液可能是()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液 CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液解析：本題考查氯水的氧化性和酸性，離子鑒別和離子反應發(fā)生的條件。在反應Cl2H2OHClHClO中，氯水是未反應的Cl2、H2O和生成的HCl與HClO的混合物，HCl和AgNO3反應生成AgCl白色沉淀。Na2SO3溶液被Cl2氧化成Na2SO4，再和Ba(NO3)2反應生成BaSO4白色沉淀。Na2SO

31、3Cl2H2O=Na2SO42HCl。答案：C4下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液來源:Z#xx#k.ComA B C D解析：本題考查HClO的漂白性及酸性，以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性需有較多的H，漂白性要有HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應，產(chǎn)生不了H和HClO。中HCl只有酸性無漂白性，中Cl2和水反應生成HCl和HClO，中發(fā)生反應：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且少量漂白粉反應，鹽酸過量。

32、答案：C5某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是()A氧化性：HClO>I2>SO42B藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液變藍是因為I被HClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色答案：B6實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是()

33、AKClO3和濃鹽酸反應 BMnO2和濃鹽酸反應CKMnO4和濃鹽酸反應 DK2Cr2O7和濃鹽酸反應解析：KClO3中的氯元素也轉(zhuǎn)化為Cl2，所以生成1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2mol，其他選項中生成1molCl2均轉(zhuǎn)移2mol電子。答案：A7ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關說法中正確的是()AClO2的分子結構呈V形，屬非極性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制CO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO32

34、NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害DClO2中氯元素是4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍解析：ClO2的分子構型與H2O分子相似，則為極性分子；B項反應中SO32SO42、ClO3ClO2，符合氧化還原反應規(guī)律和原子守恒、電子守恒；Cl2用于飲用水消毒對人的健康存在著潛在危害；若以單位物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目表示消毒效率，由ClO2Cl、Cl22Cl可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。答案：B8某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的

35、過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合A B C D全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積在標準狀況下總是小于1.12 L的原因是_。(3)裝置B的作用是_，現(xiàn)象是_。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置E的作用是_。寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式

36、_。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認為該裝置加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_。(5)丙同學認為直接用氯水即可證明有漂白性的是Cl2還是HClO，他所用到的試劑和儀器有：新制氯水、CCl4、有色布條、鐵架臺、分液漏斗、燒杯。請說出其操作過程：_。答案：(1)D(2)隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(3)證明有水蒸氣產(chǎn)生無水CuSO4由白色變藍色(其他合理答案也可以)干燥的氯氣無漂白

37、性，濕潤的Cl2有漂白性 吸收氯氣 AgCl=AgCl(4)EF濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)(5)取5 mL新制氯水于已檢查良好的分液漏斗中，再注入3 mL CCl4，蓋好玻璃塞振蕩，置于鐵架臺上靜置。取上層液于燒杯中，溶液無色，加有色布條褪色，證明HClO有漂白性；取下層液于燒杯中，溶液呈黃綠色，加入有色干布條不褪色，證明Cl2無漂白性9工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_，漂粉精的主要成分是_。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是_。A生石灰 B漂白粉 CN

38、aOH DNa2SO3(3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。漂白粉稀鹽酸_，屬_反應。漂白粉濃鹽酸_，屬_反應。(4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_(填編號)。HClO2CO2H2O(氣)解析：(1)由于2HClO2HClO2，故HClO(Cl2)不易保存，但漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，較穩(wěn)定，便于貯存運輸。(2)變質(zhì)的反應分別是：A：CaOH2O=Ca(OH)2B：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2C：2NaOHCO2=Na2CO3H2OD：2Na2SO3O2=2Na2SO4可見B項既有氧化還原反應發(fā)

39、生，也有非氧化還原反應發(fā)生。(3)由于稀鹽酸酸性大于HClO，故發(fā)生復分解反應。由于濃鹽酸具有還原性，HClO具有強氧化性，故發(fā)生氧化還原反應。(4)貯存久的漂白粉中含有CaCO3，加入濃鹽酸時會產(chǎn)生CO2，同時還揮發(fā)出HCl氣體和水蒸氣答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸CaCl2和Ca(ClO)2(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO復分解(或非氧化還原)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O氧化還原(4)9 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：(1)寫出A、B和C的

40、化學式：A_，B_，C_。(2)依次寫出AD和DE(E中含有某5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：_。(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式： _。(4)寫出由FH的化學方程式： _。解析：黃綠色氣體F必為Cl2，據(jù)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知H為NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈堿性并具有氧化性可知B為NaClO。因為C為AgI所以A為NaI。則D為I2，I2被ClO氧化生成IO3。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH；I25ClO2OH=2IO35ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(4

41、)Cl22NaOH=NaClONaClH2O10已知反應、是化工生產(chǎn)中的兩個重要反應：甲溶液ABC乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：(1)A的化學式是_。(2)將A通入B的溶液中，反應的離子方程式是_。(3)1g C在A中燃燒時放出92.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是_。(4)工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是_。(5)將A和D按物質(zhì)的量11通入下圖裝置中：該過程中的化學方程式是_。上述實驗裝置設計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。(6)一定條件下，將12g乙放入過量的濃硝酸中，反應過程中轉(zhuǎn)移

42、1.5mol電子，該反應的離子方程式是_。解析：、是化工生產(chǎn)中的兩個重要反應，根據(jù)兩個反應的特點可知是電解飽和食鹽水，是煅燒硫鐵礦制SO2。答案：(1)Cl2(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H184.6 kJ·mol1(4)熱還原法 (5)Cl2SO2BaCl22H2O=BaSO44HCl裝置如下圖所示。(6)FeS214H15NO3=Fe32SO4215NO27H2O【感悟高考真題】1.（2011·江蘇高考·9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應【答案】B【解析】本題考查元素化合物知識綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點很低，僅考查NaHCO3 、Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應類型。重基礎、重生產(chǎn)實際應該是我們高三復習也應牢記的內(nèi)容。25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應中氯發(fā)生歧