高考工藝流程題解題技巧

1、專題復習工藝流程題一、化工流程命題立意及考點工藝流程是近幾年高考的熱點，它是傳統(tǒng)“無機框圖題”的變革與創(chuàng)新。以化工生產 為背景，用框圖的形式表述生產流程，是化學與生產、生活聯(lián)系的重要體現(xiàn)，體系全，考 點多核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制、產品分離提純等。知識落點：信息方程式書寫、化學用語的表達、生產條件的控制、物質的分離等。能力考查：獲取信息的能力、分析問題的能力、表達能力。二、試題特點1 .形式為流程圖題2 .作答量有7-9空左右3 .結合性質設置基礎的知識提問(如濾硝或液成分、酸堿性( pH)、原因等問題)4 .書寫化學方程式，或離子方程式，或電極反應式5 .小計算

2、，氧化還原反應計算，或轉化率計算三、解題策略1、工藝流程題的結構規(guī)律是“主線主產品，分支副產品，回頭為循環(huán)”。6 .解答基本步驟(1)讀題頭，得目的，劃原料，明產品，解決“干什么”(2)讀題問，逐空填答，用語要規(guī)范，解決“怎么寫”四、化工流程常見考點答題命題點一原料的預處理關鍵詞釋義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體霧化， 加快反應速率或使反應更充分增大反應物接觸面積，以灼燒（煨燒）使固體在高溫下分解或改變結構、使雜質高溫氧化、分解等。如煨燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、 酸溶、堿溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使口溶性金屬離子

3、進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程過濾固體與液體的分離滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定蒸發(fā)結晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜卜抑制某些金屬離子的水解、除去雜質禽子等堿作用去油污,去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH、促進水解（沉淀）水浸與水接觸反應或溶解。堿浸與堿接觸反應或溶解，使某些離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。答題模板：（1）粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料 的轉化率（

4、或浸取率）。（2） “浸出”步驟中，為提高XX的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，增加溶液的濃度，邊加邊攪拌，延長浸出時間（3）如何提高浸出速率：答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大xx與吸收液的接觸面積或、攪拌、研磨或 粉碎。對點訓練1） （2015全國卷I節(jié)選）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦 （主要成分為 Mg2B205 H2O和Fe3O4,還有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和SiO2等）為原料制備硼酸 （H 3B0 3）的工藝流程如下所示：享卜圜P卑irv里一瞿盥解贏港酒含鍋拈用液寫出 Mg2B205 H20 與硫酸反應的化學方程式

5、： 。 為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。2） 某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg（CO 3）2、AI2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：MNaCll耦液JL源港,圄物康料一麗夜IT邛研二源液T調h I而H舸nMgCla 1* Mg(011 匹卜位亙通回J就液第10頁共32頁試回答在“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（兩條即可）。3） （2018石家莊二模）稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應用于電子信息、國 防軍工等多個領域。一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素鈕（Y

6、）的工藝流程如下：SiituLL 遮洗仙峽L不卷叮反應的雜成池液L源液節(jié)DI/TC柬液，稽忱時泊獨即j礎粉濾液（含M八*）高鵬時鹿油器-5戲渣已知：廢棄CRT熒光粉的化學組成（某些不參與反應的雜質未列出 ）成分含量/%丫2。3ZnOAl 2O3PbO2MgO預處理前24.2841.827.811.670.19預處理后68.515.424.335.430.50試回答步驟中進行原料預處理的目的為 4） 確（Te）位于元素周期表第V! A族，由該元素組成的物質可用作石油裂化的催化齊I, 電鍍液的光亮劑，玻璃的著色材料，合金材料的添加劑等。硫化銅渣是電解精煉銅時產生 的一種礦渣，其主要含 Cu2Te、

7、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收確:已知：TeO2的熔點為733 C,微溶于水，可溶于強酸和強堿?；卮鹣铝袉栴}：（1）Te與S的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為 （用化學式表示）。5） ） “酸浸1”需加熱，加熱的目的是 ,“酸浸1 ”發(fā)生反應的氧化產物是 （寫化學式）。6） ） “水浸”后“濾液1”的顏色是 。7） ） “濾渣1”進行“堿浸”的離子方程式是 。(5)從可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念來看，“濾渣 2”進行酸浸的意義是命題點二化學工藝流程題中反應條件的控制常見反應條件的控制及目的1.控制溶液的pH(1)控制反應的發(fā)生，增強物質的氧化性或還原性，或改變水解程度。(2)控制

8、溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。目的：使溶液中的某些金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去 需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，是PH增大的物質文口用 MgO、Mg (OH) 2等等。 原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了的濃度，增大 PHPH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH提示：調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：能與 H+反應，使溶液pH增大；不引入 新雜質。例如：若要除去 Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH) 2、Cu2(OH)2CO3 等物質來調節(jié)溶液的 pH。(3)除

9、去CuCl2溶液中的FeCl2已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：除雜的流程圖:金屬離子Fe3+2十Cu2匚2 +Fe2十Ni22十Mg2開始沉淀的pH2.74.47.07.19.3沉淀完全的pH3.76.49.69.210.8璃口里"? CufOHjjjkfv(oh)2I(無油除Z丸牝桐通液中的氯化要核)* CuC%、CuO.CwDQarCutQtO*. Fp(OH)3RChC»注意事項若直接調節(jié)溶液的 pH ,待Fe2+沉淀完全，Cu 2+也已沉淀完全，不能除去Fe2卡,不可行。先將Fe2+氧化成Fe3+,再調溶液的pH為3.7< pH<4.4

10、 ,此時Fe3+沉淀完全，Cu2+ 未沉淀，過濾除去 Fe(OH) 3沉淀。加入的氧化劑可以是雙氧水或氯氣等，注意不能引入新的雜質。調節(jié)溶液pH的物質，要消耗氫離子，但不能引入新雜質，可為 CuO、Cu(OH) 2、 CuCO3、Cu 2(OH) 2CO 3O 問題1: CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答：CuO、Cu(OH) 2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。(原因：力口 CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出)問題2：調pH值使得Cu2+中的Fe3+沉淀，pH值范圍是？理由？答：3.74.4。理由：調節(jié)溶液的 pH值至3.74.4,使Fe

11、3+全部以Fe(OH) 3沉淀的形式析出而 Cu 2+ 不沉淀，且不會引入新雜質(4)常見的其他物質中鐵的除雜方法所加試劑說明除去Mg 2+中混有的 Fe3+Mg、MgO、MgCO 3或 Mg(OH) 2加MgO等調pH為3.7WpH<9.3 ,將 Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去除去Cu*中混有的 Fe3+CuO、CuCO 3、Cu(OH) 2 或Cu2(OH) 2CO3加CuO等調pH為3.7< pH<4.4 ,將 Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去除去Mg 2+中混有的 Fe2+先加入氧化劑(如H2O2等)將Fe2+ 氧化成Fe3+ ,再加 Mg、Mg

12、O、MgCO 3 或 Mg(OH) 2加MgO等調pH為3.7< pH<9.3 ,將 Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去除去Ni2卡中混有的Fe2+先加入氧化劑(如H2O2等)將Fe2小 氧化成Fe3+,再加NiO等物質加NiO等調pH為3.7< pH<7.1 ,將 Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去提示：如若要除去 Al3+、Mn *溶液中含有的Fe2+,先用氧化劑把 Fe*氧化為Fe3+,再調溶液的pH 。對點訓練5 .稀土元素是周期表中出 B族銃、鈕和例系元素之總稱。 他們都是很活潑的金屬， 性質極為相似，常見化合價為+ 3價。其中初(Y)元素是激

13、光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的含鈕礦石(Y2FeBeSi2O0),工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化鈕。已知： 該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:離于開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7y3+6.08.2(3)為使Fe"沉淀完全，用氨水調節(jié) pH= a時，a應控制在 范圍內,6 .鋸(Sr)為第五周期n A族元素。高純六水氯化銀晶體(SrCl 2-6屋0)具有很高的經濟價值，61c時晶體開始失去結晶水，100c時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鋸粉末 (含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鋰的過程如下圖。加執(zhí)而發(fā)1 45立 度 H H中匕的I憶3

14、彼?司(3)步驟中調節(jié)溶液 pH至8 1O,宜選用白試劑為 A.稀硫酸 B .氫氧化鋰粉末C .氫氧化鈉 D .氧化鋰粉末7 .金屬鉆是一種非常稀缺的戰(zhàn)略資源。工業(yè)上通過電解法從廢舊硬質合金刀具含碳化鴇(WC)、金屬鉆(Co)及少量雜質鐵中回收鉆。工藝流程簡圖如下:心醴3IIANilNI如口iff液供逸解 血上 甘減.|凰|皿具I 制作卷砌堂多旗淘而河wrfe)忘1已知:金屬離子開始沉淀pH沉淀完全pHCo2+5.69.5Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7請回答下列問題:(1)凈化過程加雙氧水的目的是 (2)通氨氣的目的是調節(jié)溶液的pH,除去鐵元素。由表中的數(shù)據可知，理論上可選擇的pH最

15、大范圍是8 .饃及其化合物在化工生產中有廣泛應用。某實驗室用工業(yè)廢棄的NiO催化劑(含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質)為原料制備 Ni2O3的實驗流程如下:i)iy)z NaF NaCII I挑仲AT操作8印麗一植畫fNIOOHnnIii)調 pH已知：常溫時 Ksp(CaF 2)= 2.7X 10T1, Ksp(CuS) = 1.0 X 10 36; Fe3+不能氧化 Ni2 o 有關氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Ni(OH) 2開始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2調節(jié)pH最低值為。(2)力口

16、入 H2O2的 目的是 (用離子方程式表示 )。9.碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。為原料制備Li 2CO的工藝流程如下：-鋰輝石（主要成分為 Li 2O-Al2Q -4SiO2）飽和轅酸鈉溶液母漉m已知：Fe"、Al' Fe"和Mg以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7 和 12.4 ; LizSO、LiOH 和 Li 2CO在 303 K 下的溶解度分別為 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g 。+、Ca"、Na+等雜質，需在攪拌下加入（填“石灰石”“氯化鈣”或“稀（2）步驟I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO2

17、-,另含有Al=Fe- Fe2 Mg硫酸”）以調節(jié)溶液的 pH到6.06.5 ,沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。10.硫酸工業(yè)中廢渣的成分為.SiO2、FezQ、 以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。AI2Q、MgO某探究性學習小組的同學設計充分反應硫酸渣過量鹽酸試劑 X tiPH=3 試劑X廣 調pH=13固體E過量CO2溶液F 3固體G溶液H一水合氨電離常數(shù) Kb=1.8X10 ”,沉淀物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH)pH3. 45 一 5. 212. 4已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:c(OH1 x 10-3 mol -1L 。（2）上述流程中兩次

18、使用試劑 X,推測試劑X是 （填以下字母編號）A.水B.氧化鋁C.氨水 D.氫氧化鈉11.（2018全國卷I節(jié)選）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。利用煙道氣中的 SO2生產Na2s2O5的工藝為:NjU c與她sr n啊同體總%1T ； H f全些計f哂口（1）pH =4.1時，I中為 溶液（寫化學式）。（2）工藝中加入 Na2CO3固體、并再次充入 SO2的目的2 .控制溫度（常用水浴、冰浴或油浴）防止副反應的發(fā)生使化學平衡移動；控制化學反應的方向控制固體的溶解與結晶控制反應速率：使催化劑達到最大活性升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點揮發(fā)加熱煮沸

19、：促進水解，聚沉后利于過濾分離趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質的量降溫：防止物質高溫分解或揮發(fā)；降溫 （或減壓）可以減少能源成本，降低對設備的要求防止或實現(xiàn)某物質水解或分解（一般是有利于生成物生成的方向）3 .規(guī)范答題：加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向 移動。溫度不高于x x C的原因：適當加快反應速率，但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)、（如HQ、NHHCQ分解、（如N&SO）氧化或促進（如AlCl 3）水解等，影響產品的生成。趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、 保持過濾溫度，防止XX雜質析出；水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100 c減壓蒸發(fā)（小

20、心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，xx易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止xx分解4 .調節(jié)反應物的濃度（1）根據需要選擇適宜濃度， 控制一定的反應速率， 使平衡移動有利于目標產物的生成， 減小對后續(xù)操作產生的影響。（2）反應物過量，能保證反應的完全發(fā)生或提高其他物質的轉化率，但對后續(xù)操作也會 產生影響。5 .控制反應體系的壓強：（1）改變化學反應速率。（2）影響平衡移動的方向。6 .使用催化劑：加快反應速率，提高生產效率。對點訓練12.碳酸鋰（相對分子質量為74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)。制備流程如下：已知：碳酸鋰的溶解度（g匕-1）見下表。溫度/C0

21、10203040506080100Li 2CO 31.541.431.331.251.171.081.010.850.72（1）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250300 C,主要原因是 ;同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則 （填字母）。A.增加酸耗量B.增加后續(xù)雜質的處理量C.增加后續(xù)中和酸的負擔（2）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是（3） “沉鋰”需要在 95 c以上進行，主要原因是 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有Na2SO4,還可能含有。13.鐵紅（Fe2O3）和鈦白粉（TiO 2）均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦（主要成分蠅僦酸玷量鐵局用向口冷

22、卻培晶5部淞比武富含TK）酊|加第 的酸性帶液I一綠帆加訃-n中”界祖，可“i«,o：為FeTiO3,還含有少量Fe2O3）聯(lián)合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：(>2TKZH%7Ltla回答下列問題:(1)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應溫度應控制在 35 c以下，其原因是 ,該反應的離子方程式是 。（2）TiO2+轉化為TiO（OH） 2需要加熱，加熱的目的是 ,該反應的離子 方程式為。命題點三物質的分離與提純（一）物質分離、提純的六種物理方法II浦花木褲桂而曲律后法泳速行芬國而僧落亦鐵:； 如除去粗油水中的不溶固體團門希謠桂面依福吾物漏過帝林虎畫示商而福揚郵 結

23、進行仆密提純的方法.如KNQ和N&CI的分盅薇瑞用于分離沸點相差較大的液體混舍物，如灑粗f分物）和水的分探利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度不同*用; 層童一，一種溶劑把溶質從它與另一種解劑組成的解液? :中提取出束，如用CCU從讀水中單取桃,5 份寓闞種互不相溶的液體，分液時先把下層港 :體從下口流出，再把上層液體從上口倒出&臥， *) > !*；! 上rl.1，4. 士U* RH升華T用于分尚固體漉合物中某一易升華的組分Ialalia.hadiA &>. Jqi4. ,Ad J >1 B 111（二）分離提純中的各種答題規(guī)范1 .判斷沉淀劑過量的答題

24、規(guī)范沉淀劑過量的目的是使雜質離子沉淀完全。判斷沉淀劑已過量的一般操作規(guī)范是把反 應后的混合物靜置一段時間，吸取少量上層清液，置于一潔凈的試管中，再滴加少量的沉 淀劑，若沒有沉淀生成，則證明沉淀劑已過量。2 .洗滌沉淀時的答題規(guī)范（1）洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。提高可溶性物質的產率2）水洗：洗去晶體表面的雜質離子（適用于溶解度小的物質）（ 3 ）冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。（ 適用于高溫溶解度大、低溫溶解度小的物質）（4） 乙醇洗滌的目的 （ 常用于溶解度較大的物質） ：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過

25、程中的溶解損耗（ 若對溶解度小的物質進行醇洗，則是為了洗去雜質離子，并使其盡快干燥 ）（5）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干（11） 判斷沉淀洗凈的方法：（6）證明沉淀完全的操作：答題*II板靜置，取上層清液少許于一支試管中，再加入xx試劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。（7） 洗滌沉淀的操作：答題模板 往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3 次 。（若濾渣易溶于水，可用無水乙醇進行洗滌。可減少沉淀損失，無水乙醇易揮發(fā)，不引入雜質。）（8）判斷沉淀洗凈的方法：答題*II板取最后一次洗滌液少許于一支試管中，滴加xx試劑（可與雜質的某些離子發(fā)生沉淀

26、反應），若沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。3 溶液結晶答題規(guī)范（ 1）從溶液中得到晶體：答題模板：加熱濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥（ 2）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥。（3）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。（4）蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如由 FeCl 3、 AlCl 3、 CuCl 2、 MgCl 2等溶 液獲取對應晶體，采取的措施是：在干燥的 HCl 氣氛

27、中加熱蒸干。（ 5）儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯結晶應注意：（ 1）當溶液是單一溶質時（ 所得晶體不帶結晶水（如 NaCl、KNO 3）:蒸發(fā)、結晶從溶液中得到帶結晶水的晶體 （如CuSO 4.5H 2O 等） 的規(guī)范是蒸發(fā)濃縮、 冷卻結晶、過濾（ 2）當溶液中有兩種或以上溶質時要得到溶解度受溫度影響小的溶質： 蒸發(fā)濃縮（結晶），趁熱過濾趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾 、洗滌、干燥。4.濾液和濾渣的成分判斷熟記常見難溶于水微溶于水的物質鹽酸鹽：AgCl、HgCl、CuCl ;硫酸鹽：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸

28、鹽、亞硫酸鹽：除 K、Na、NH4+外均難溶；氫氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH3H2O外均難溶。對點訓練(ZnS,14.(2018全國卷n )我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：一殛趣哥T找牝除雜T還中除雜卜濾版咂豆一餌忑盛I 獨I? /蘇3相關金屬離子c0(Mni+ )= 0.1 mol L 11形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:金屬離子Fe3+2 + Fe2Zn2+Cd 2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)濾渣

29、1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是 若不通入氧氣，其后果是 。(2)PbSO 4調節(jié)溶液的pH 無法除去雜質Fe2+5 .除雜答題規(guī)范：在書寫某一步驟是為了除雜時，應該規(guī)范回答，“是為了除去XX雜質”，“除雜”等一類萬能式的回答是不能得分的。6 .產品進一步提純的操作：答：重結晶7 .事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氣體(如氧氣)防止某物質被氧化。8 .過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣9 .過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，稱重10 .檢驗沉淀Fe(OH) 3是否洗滌干凈(含S

30、O42-)：答：取最后一次洗滌液，加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈11 .如何從 MgCl 2 - 6H 2O中得到無水 MgCl 2:答：在干燥的HCl氣流中加熱(理由：干燥的 HCl氣流中抑制了 MgCl 2的水解，且?guī)ё?MgCl 2 - 6H2O受熱產生的水汽)12 .Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH) 2應怎樣除去：答：加入MgCl 2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸儲水水洗滌13 .不用其它試劑，檢查 NH 4Cl產品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化錢產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化俊產品純凈14 .

31、檢3金NH4+的方法是：答：取XX少許，加入 NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變監(jiān)。15 .檢3敘Fe(OH) 3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH) 3沉淀完全。16 .檢驗濾液中是否含有 Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。(或加NaOH ,根據情況而定)對點訓練15. (2017全國卷出節(jié)選)重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的 主要成分為FeOC2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：K C： fi.0悖* 氧的第31頁共

32、32頁回答下列問題:高溫(1)步驟的主要反應為 FeO Cr2O3+ Na2CO3+ NaNO 3> Na2CrO 4+ Fe2O3+ CO 2+NaNO2。濾渣1中含量最多的金屬元素是 ,濾渣2的主要成分是 及含硅 雜質。(2)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量 KCl ,蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2CQO7固體。冷卻到 (填標號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。a. 80 Cb. 60 C c. 40 C d. 10 C%«品其一8垢16 . SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣為原料制備硫酸鉀和硫酸鎰晶體(MnSO 4 H2O)的工藝流程如

33、圖所示。含鄂心的尾氣一(MXh 空氣 NHJKXh ft*回答下列問題：(1)如圖所示是幾種鹽的溶解度曲線。反應出中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,進行蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥等操作即得 K2SO4產品。（2）檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質的實驗操作是 17 . （2018石家莊質檢）磷酸鐵鋰電池被廣泛應用于各種電動汽車，其正極是通過將磷 酸鐵鋰（LiFePO 4）、導電劑、黏結劑和乙快黑等按比例混合，再涂于鋁箔上制成。一種從廢 舊磷酸鐵鋰電池正極材料中回收某些金屬資源的工藝流程如下：映期電油械浸池iftL梗浸f泄/2r沉依濾液3，濾液1海海2濾清3】及門»已知：常

34、溫下，KspFe（OH）3 = 1039; Li 2CO 3 的溶解度：0 C 為 1.54 g; 100 C 為 0.72 g。請回答：（1） “沉鐵”時，溶液的 pH與金屬元素的沉淀百分率 （w）的關系如表:pH3.556.581012w (Fe)/%66.579.288.597.297.498.1w (Li)/%0.91.31.92.44.58.0則該過程應調節(jié) pH=,其原因為 ,假設該過程在常溫下進彳T,則此時溶液中c（Fe3+） =。（2） “沉鋰”時，所得 Li 2CO 3應選擇（填“冷水”或“熱水”）進行洗滌，判斷Li2CO3已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象為 18 . （2018太原模

35、擬）高氯酸俊NH 4clO 4是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過 卜列反應制取。水 175 U NH*'l 溶液（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為 （2）反應得到的混合溶液中NH4clO4和NaCl的質量分數(shù)分別為 0.30和0.15,從混合溶液中獲得較多 NH 4clO 4晶體的實驗操作依次為 （填操作名稱）、 冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是 。若氯化鏤溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應不需要加熱就能進行，其原因是O。20 40 60 80溫度/PN罵M MsB*»/g O 冷 o O 5 0 5 0 2 2 11U 0 o O 8 &

36、4 2 翦<麻上命題點四化學工藝流程題中方程式的書寫用離子方程式或化學方程式表示某個階段的反應，是化學工藝流程題中的經典題型， 涉及的物質一般是陌生物質，考查的內容一般是離子反應和氧化還原反應的結合，難度較大。(一)理清離子反應的相關知識19 化工流程題中主要涉及的5類離子反應(1)難溶物溶解的離子反應ZnCO 3 溶于稀硫酸：ZnCO 3+2H + = Zn 2+ + H 2O + CO 2 TCr(OH) 3溶于鹽酸：Cr(OH) 3+ 3H =Cr3 + 3H2O Al(OH) 3 溶于強堿：Al(OH) 3+OH =AlO 2+2H2O(2)沉淀轉化的離子反應ZnS 轉化為 Cu

37、S: ZnS + Cu2 =CuS + Zn2+AgCl 轉化為 Agl : AgCl +I =Agl +ClMg(OH) 2 轉化為 Fe(OH) 3： 3Mg(OH) 2 + 2Fe3+=2Fe(OH) 3+3Mg 2+(3)同種元素在同種價態(tài)、不同 pH條件下轉化的離子反應CrO4一在酸性條件下轉化為 Cr2O2 ： 2CrO 2 + 2H +=Cr 2O7 + H2OV2O5在酸浸時轉化為 VO2 : V2O5+2H + =2VO 2+ H2O Cr(OH) 3在堿性條件下轉化為 Cr(OH) 4： Cr(OH) 3 + OH = Cr(OH) 4(4)與量有關的離子反應向Ca(OH)

38、 2溶液中滴加NaHCO 3溶液NaHCO 3 溶液少量：HCO 3 + OH + Ca2 =CaCO 3 J + H 2ONaHCO 3 溶液過量：2HCO 3 + 2OH + Ca2 =CaCO 3 J + CO3 + 2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液力口 Ba(OH) 2溶液至 SO2 恰好沉淀：H+ + OH +SO4 +Ba2+=BaSO4 J + H2O力口 Ba(OH) 2溶液至溶液呈中性：2H+ + 2OH + SO2+Ba2+=BaSO4j + 2H2O(5)涉及氧化還原反應的離子反應KMnO 4與鹽酸反應生成 MnCl 2和Cl 2：2MnO 4 + 1

39、0Cl + 16H+=2Mn2+5Cl2? + 8H2。堿性條件下 NaClO將Fe(OH) 3氧化為Na2FeO4：2Fe(OH) 3+3CIO + 40H =2FeO2 +3Cl + 5H2O20 書寫離子方程式時需注意的事項(1)觀察離子方程式中的符號是否正確、合理，如不可逆反應用="，可逆反應用“”，氣體符號為“ T "，沉淀符號為“ J 。(2)離子方程式中必須用化學式表示的物質有難溶于水的物質(如AgCl、BaSO4等)、難電離的物質(如弱酸、弱堿等 卜非電解質(如SO2、CO2等)。(3)離子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有時用化學式表示，有時用離子符號表

40、示。作 為反應物時，若為澄清溶液則寫離子符號，若是濁液則寫化學式；作為生成物時一般寫化學式。(4)注意酸式鹽中酸式酸根離子的書寫方式，多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式 中不能拆開寫，如 NaHCO 3在水溶液中的離子是 Na卡和HCO 3 ,其中HCO 3不能拆開寫成H卡和CO,一；而多元強酸的酸式酸根離子在水溶液中可完全電離，如 NaHSO 4在水溶液中 的離子為Na +、H + 和SO4，(5)注意靈活應用電荷守恒及氧化還原反應中的得失電子守恒，判斷離子方程式是否正 確。21 離子不能共存的四種類型發(fā)生復分解反應而不能大量共存生成難溶物或微溶物如Ba2+和CO家生成BaCO3, H+和

41、SiO2一生成H2SiO3, Cu2+和 OH 生成 Cu(OH) 2等生成氣體或揮發(fā)性物質如孑與 CO2、HCO3、SO2、HSO3、S2、HS一等；NH；和OH生成NH 3(加熱)等生成難電離物質如H .與CH3COO生成弱酸CH3COOH、與OH結合生成H2O等；NH 4DOH生成NH 3 H2O 等發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存具有較強氧化性的離子 (如MnO 4、ClO > Fe3+等)與具有較強還原性 的離子(如Fe2+、S2、I、SO2等)不能共存NO3與I , S2與SO2 , Cl與ClO等在酸性條件卜不能共存，而在 堿性條件卜網'共存發(fā)生相互促進的水解反應而不

42、能大量共存某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能如 Al3 與 AlO 2、HCO 3、CO2、S , Fe3 與 AlO 2、HCO 3、CO夕等發(fā)生相互促進的水解反應生成沉淀或氣體發(fā)生絡合反應而不能大量共存若離子間發(fā)生絡合反應，則這些離子不能共存。如Fe3+與SCN不能共存，Cu2+與NH 3 H2O不能共存基礎小練1.(1)在FeCO3溶于鹽酸后的溶液中加入H2O2,發(fā)生反應的離子方程式為(2)鋁土礦“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為(3)同位素示蹤法證實 Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。該反應的離子方程式為 O(4)0 2將 Mn/氧化成 MnO(

43、OH) 2的離子方程式： 。(5)向FeS04溶液中滴加堿性 NaBH 4溶液，溶液中 BH 4(B元素的化合價為+ 3)與Fe2+ 反應生成納米鐵粉、 H2和B(OH) 4,其離子方程式 .(6)NaOCN與NaClO反應，生成 Na2CO3、CO2、NaCl和N2,反應的離子方程式為(7)ClO 2與碘化鉀(酸性條件)反應的離子方程式為 (8)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為(9)FeCl3與KC1O 在強堿性條件下反應可制取K2FeO4： (10)碘標準液滴定 Na2s205(產物為SOK)的離子方程式為(11)寫出FeTiO3與鹽酸反應(產物中Ti的存在形式

44、為TiOCl 2一)的離子方程式:答案：(1)2Fe2+ H2O2+ 2H =2Fe3+ + 2H2O(2)Al 2O3+ 20H =2AlO 2 + H20 Fe2 +2FeO(OH)=Fe 3。4+2H (4)2Mn 2+ + O2+40H =2MnO(OH) 2, (5)2Fe2 +BH 4+40H =2Fe+2H2 T + B(OH) 4 (6)2OCN + 3C10 =C0 3 + CO2 T + 3Cl + N2 T2C10 2+ 10I + 8H + =2Cl + 5I2+ 4H 2O(8)PbO + ClO =PbO2+Cl(9)2Fe 3+ + 10OH + 3C10 =2F

45、eO2 + 3Cl + 5H 2O(10)S2O2 + 2I2+ 3H 2O=2SO2 +4I+6H +(11)FeTiO 3+4H + + 4Cl =Fe2+ + TiOCl 2 +2H2O(二)理清氧化還原反應的相關知識1.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑及其還原產物氧化劑Cl 2(X2)O2Fe3+酸性KMnO 4MnO 2酸性K2Cr2O7HClO還原產物Cl (X )H2O/ O2/ OHFe2+Mn 2+Mn 2+Cr3+Cl氧化劑ClO 3濃 H2SO4HNO 3H2O2(H+)PbO 2FeO2 (H+)NaBiO 3還原產物ClSO2NO 2(濃)、NO(稀)H2O2 +

46、Pb2Fe3+3 +Bi3(2)常見還原劑及其氧化產物還原劑金屬單質Fe2+H2S/S2SO2/SO3HI/INH 3N2H4CO氧化產金屬Fe3+S、SO2SO3、SO2I2N2、N2CO物離于NO22.氧化還原反應的五規(guī)律守恒律化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī) 律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算。（2）強弱律氧化性：氧化劑 >氧化產物；還原性：還原劑 > 還原產物。在適宜的條件下，用氧化性 （還原性）較強的物質可制備氧化性（還原性）較弱的物質，用 于比較物質的氧化性或還原性的強弱。（3）優(yōu)先律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性

47、強的首先得電子被還原。多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。（4）價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性 （如KMnO 4中的Mn）；元素處于最低價，只有還原性 （如 S2 > I ）;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性（如Fe#、S、Cl2等）。（5）轉化律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)+低價態(tài)> 中間價態(tài)；價態(tài)相鄰能共存、價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉、價升價降只靠攏。3.氧化還原反應方程式的配平流程配 ¥ 五 作 流 料標變價襦漉應而海砥五的乜白價可甫及洛神的籟苞二二二二二二二二二3T求總數(shù)j -：通過求最小公倍數(shù)使化令價升降息他相

48、答： 向國并走國亞麗;在原劑:氧花蘆麗;這原產麗麗戀 一，上暈照L學計的數(shù),觀察法配督其他物質的化學計吊甑4行守恒卜廠迸面m:可標萬禧滓福一， -H一一 34 一,一,一 一一一 ：事jW4 三三4三金三.13一一（三）掌握方程式的書寫技巧1 .陌生化學方程式書寫的思路首先根據題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據反應前后元素 化合價有無變化判斷反應類型：（1）元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵循質量守恒定律。（2）元素化合價有變化則為氧化還原反應，除遵循質量守恒外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據題目要求寫出化學方程式或離子方程式（需要遵循電荷守恒規(guī)律）即可。2 .陌生

49、氧化還原反應方程式書寫的具體步驟第一小.根據元素化合價的升降.判斷他化劑、還厚劑，:n輒化產物.還原產物GTKl按“氧化劑,讓原利 選原產物氧化產物”寫出方|_ 5J程式*根據得失電子中恒聞誓上述叫種物質u :=:-T±T|融究電荷卬也利反應物的酸M性，在方程式左邊:三巴T：或右邊升充H*，3r或均。等j°第四步一根據質量守怔配平反應力理式1 i(四)兩性金屬與變價金屬類型一兩性金屬及其化合物一被和鋁有相似的化學性質1 .二者均能溶于酸溶液也能溶于堿溶液Be+2NaOH + 2H2O=Na 2Be(OH)4 + H 2 TBe + 2NaOH=Na 2BeO2+ H2T2A

50、l+2NaOH + 6H 2O=2Na Al(OH)4 +3H 2 T 或 2Al + 2NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T2 .兩者的氫氧化物均為兩性氫氧化物，易溶于強堿溶液Be(OH) 2+2NaOH=Na 2Be(OH)4或 Be(OH) 2 + 2NaOH=Na 2BeO2+2H2OAl(OH) 3+NaOH=Na Al(OH) 4或 Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O二鋅及其化合物 “心連心”an卻F茄， 叫 產 或Znoj1 .鋅與酸、堿的反應(1)Zn + 2H=Zn 2+ H2T(2)Zn+2NaOH + 2H2O=Na2Zn(OH)4+

51、H2 T 或 Zn + 2NaOH=Na 2ZnO2+H2T2 .氧化鋅兩性氧化物ZnO +2H + =Zn 2+ + H2O(2)ZnO + 2NaOH + H2O=Na2Zn(OH) 4或 ZnO + 2NaOH=Na 2ZnO 2 + H2O3 .氫氧化鋅一一兩性氫氧化物(1)與酸、堿的反應Zn(OH) 2+2H =Zn2 +2H2OZn(OH) 2+2OH =Zn(OH)42 或 Zn(OH) 2+2OH =ZnO2 + 2H2O(2)制法Zn 2+ Zn(OH) 42 =2Zn(OH) 2 J或 Zn2+ + ZnO 2 +2H2O=2Zn(OH) 2J4 .鋅鹽(1)可溶性鋅鹽(如

52、ZnSO4)與強堿溶液反應：與少量 NaOH 溶液反應：Zn2+ + 2OH =Zn(OH)2,與足量 NaOH 溶液反應：Zn+ 4OH =Zn(OH)42 或 Zn2 +4OH =ZnO2 +2H2O與 Na2Zn(OH)4(或 Na2ZnO2)反應生成 Zn(OH) 2沉淀(2)Na2Zn(OH)4(或 Na2ZnO 2)與鹽 酸反 應少量Na2Zn(OH)4+2HCl=Zn(OH) 2, + 2NaCl + 2H2?；?Na2ZnO2+ 2HCl=Zn(OH) 2 J + 2NaCl足量Na2Zn(OH)4 + 4HCl=ZnCl 2+2NaCl + 4H2?；?Na2ZnO 2+4HCl=ZnCl 2 + 2NaCl + 2H 2。與CO 2反應少量Na2Zn(OH)4+CO2=Zn(OH) 2J+ Na2CO3+H2?；?Na2ZnO 2+H2O +CO2=Zn(OH) 2 J + Na2CO3足量Na2Zn(OH)4+2CO2=Zn(OH) 2, + 2NaHCO 3或 Na2Zn。2+2H 2。+2CO2=Zn(OH) 2 J + 2NaHCO 3類型二變價金屬及其化合物一鐵、鉆、饃化合物的性質鐵、鉆、饃同屬于元素周期表中的vrn族，性質相近，故統(tǒng)稱