高中化學(xué)第2章章末綜合檢測精品練新人教必修2

1、精品資源歡迎下載章末綜合檢測、單項選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)1 .化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是()A.煤燃燒時將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能解析：選Ao煤燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。2 .下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2+3H =2NH,其中代表同一反應(yīng)速率的是()v(N2)= 0.03 mol L1 min1v(NH3)=0.09 molL1min1v(H2)=0.045 molL1min1v(

2、H2)=0.135 molL1min1A.B.C.D.解析：選D=根據(jù)同一個化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的 化學(xué)計量數(shù)之比， v(N2): v(H2): v(NH3)=1 ： 3 ： 2,故 D項正確。3 . (2011年北京西城區(qū)高一檢測)氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q kJ ,破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為QkJ,形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q kJ。下列關(guān)系式中，正確的是 ()A. Q+Q>QB. Q+Q>2QC. Q+QvQD. Q+QV2Q解析：選D化學(xué)鍵的斷裂要

3、吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q+QV2Q。4 .隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是()A.利用電池外殼的金屬材料8 .防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極解析：選B。廢舊電池集中處理，原因很多，但主要是防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離 子對水和土壤的污染。9 .有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>

4、a>b>cD. a>b>d>c解析：選Co裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故 a極金 屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知 b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表 中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知 d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬活動性 順序為d>a>b>c,選C項。6. 反應(yīng) 4NH（g） +5Q（GdW'Mg） +6HO（g）,在 2 L 的密閉容器中進(jìn)行，1 min 后，NH減少了 0.12 mol ,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是（） -1-1A. NH: 0.002 mol L -

5、 s _ -1-1B,佳。0.002 mol L - s C. NQ 0.0015 mol - L 1s1 _一 一 ._ 一 1 一 1D. 02： 0.00125 mol - L - s0.12 mol2 L X 60 s= 0.001 mol- L -1 - s-1;然后依據(jù)“同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比”，可知:1 s 1, v（H2O） = 0.0015 mol - L，一、_ 一. _ _ 1v(O2)= 0.00125 mol L - s s 1 ,故選D。v(NO) = 0.001mol L解析：選 D。依據(jù)題給 NH的變化量，首先求出用NH

6、3表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v（NH3）=7. （2011年茂名高一檢測）用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的 氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（）A.加少量稀硫酸B.加熱C.加蒸儲水D.加少量藍(lán)磯解析：選D=在Zn+ 2H+=ZrT+H4中HCl的量一定，Zn過量。題中的規(guī)定是既要提高 反應(yīng)速率又不影響生成H2的體積。A是增加4,多生成了 H; B使HCl揮發(fā)而導(dǎo)致物質(zhì)浪費而減小生成氫氣的體積并污染環(huán)境；C是降低了 H+的濃度，降低了化學(xué)反應(yīng)速率；D是通過Zn+ Cu2+=Ci Zn"生成Cu, Zn-Cu在稀鹽酸中構(gòu)成以 Zn為負(fù)

7、極的原電池，加快了生成H2的化學(xué)反應(yīng)速率。8. （2011年汕頭高一檢測）一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH§液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為 X極：CH+100H 8e=c6+7H2O; Y極：4H2O + 2O>+ 8e =8OHo下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是（）A. X為負(fù)極，Y為正極8 .工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O 2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)解析：選d原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，可判定A項正確；該電池的總反應(yīng)式為：CH+2

8、Q+20H =C6 + 3H2O,可知工作時 OH的量減少，則 B項正確；反應(yīng)的n（02）為0.25 mol ,根據(jù)Y極的電極反應(yīng)可求出有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；原電池負(fù)極消耗 0口，堿性減弱，D項不正確。9 .有可逆反應(yīng)：nA+ nB=xC(A、B、C均為氣體)，已知 v(A) = a mol L1 min 1, v(B) =b mol L 1 min 1, v(C) = c mol L 1 min 貝U x 的值為()acB.bcA. nmcD.一 amcC.6解析：選Do本題考查的實質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v（A） : v（B） : v（C） =m： n ： x。10

9、 .人造地球衛(wèi)星使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為 Zn+20H-2e =ZnOF H2O, A&O+ H2O+ 2e =2A時 2OH。據(jù)此判斷 Ag2O>()A.負(fù)極，被氧化B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原D.正極，被氧化解析：選Bo負(fù)極失電子被氧化，正極得電子被還原。11 . （2011年廣州高一檢測）甲：在試管中加入 1 g粉末狀大理石，加入 4 mol/L鹽酸20 mL（過量）；乙：在試管中加入 2 g顆粒狀大理石，加入 4 mol/L鹽酸20 mL（過量）；卜列CO生成體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（CQ）同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是（）CO多少取決于大

10、理石，甲中CaCO為粉末且質(zhì)量小, 二、雙項選擇題（本題包括 有兩個選項符合題目要求）12. （2011年潮州高一檢測下列敘述正確的是（）故甲中反應(yīng)快且產(chǎn)生CO少，D項符合。解析：選Do鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應(yīng)速率的大小及產(chǎn)生4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中,）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng),A.負(fù)極W近的SO濃度逐漸增大B.正極有O逸出C.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D.銅片上有H2逸出解析：選A明確原電池中電子的流向（由負(fù)極一正極）和陰、陽離子運動方向（在溶液中, 陽離子一正極；陰離子一負(fù)極 ），故可確定 A、D正確。13. （2010年高考

11、浙江卷改編題Ai/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li + + FeS+ 2e =LizS+ Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A. L-i射在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為0價B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li + FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al - 3e =Al3D.電池工作時，電子流向由正極到負(fù)極解析：選AR在該電池中Lin是負(fù)極材料，該材料中 Li的化合價為0價，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Li e =Li ,結(jié)合題給的正極電極的反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2Li + FeS=L2S+ Fe；故A、B正確，C錯誤。D項，電子流向

12、應(yīng)由負(fù)極到正極，故D錯誤。14. NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO,對此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是 （）A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響解析：選 AG根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率; 對于有氣體參加的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)的改變，對反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)會加快化學(xué)反應(yīng)速 率，減小壓強(qiáng)會減慢化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度會減慢化學(xué)反 應(yīng)速率。15. 哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容

13、器中充入1 mol N 2和3 mol H 2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時, B.達(dá)到化學(xué)平衡時, C.達(dá)到化學(xué)平衡時, D.達(dá)到化學(xué)平衡時,Nb將完全轉(zhuǎn)化為NHNb、H2和NH的物質(zhì)的量濃度一定相等Nb、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 NH的體積分?jǐn)?shù)不再變化解析：選CD可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為 NH,達(dá)到平衡時，Nb、H2和NH的濃度不再變化，但不一定相等。三、非選擇題（本題包括5小題，共51分）16. （8分）H2與C12在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。 （1）H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為 ）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ）該反應(yīng)為

14、反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）已知斷開1 mol H 2中的化學(xué)鍵需吸收 436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl 2中的化學(xué)鍵需吸 收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放 431 kJ的熱量，試求1 mol H 2和1 mol Cl 2反應(yīng)的能量變化為 kJ。 點燃 ， 解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H+Cl2=2HCl,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收的總能量為436 kJ +243 kJ = 679 kJ;形成生成物中的化學(xué)鍵時釋放的總能量為2X431 kJ = 862 kJ,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放出 862 kJ - 679 kJ =183 kJ的熱量。答案：

15、（1）H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰點燃 ，H2+Cl2=：2HCl 放熱 （2）18317. （9分）氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO 2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2屋OTO=2H T + C2K制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時，二氧化鈦作 。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn) 能轉(zhuǎn) 變?yōu)?能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為 鍵。分解海水白反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A 極：2H2+2G2 4e =2HOB 極：Q

16、+4e =2O則A極是電池的 極；電子從該極 （填“流入”或“流出”）。解析：（1）海水分解時TiO2作催化劑，加快水的分解，在氫氧燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｋ纸鈺r斷裂 0-H鍵，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）據(jù)電極反應(yīng)可知 A極失去（或流出）電子，作原電池的負(fù)極。答案：（1）催化劑 化學(xué) 電 氫氧 吸熱（2）負(fù) 流出18. （10分）給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol 廠1的HSO溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要（2）a

17、電極材料為 ,其電極反應(yīng)式為b電極材料為 ,其電極反應(yīng)式為（3）當(dāng)量筒中收集 672 mL氣體時（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為解析：導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生好的體積（物質(zhì)的量）來實現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)式分別為a“. 0.672 L極：Zn 2e =Zni ; b 極：2H +2e-=HT ,則轉(zhuǎn)移電子為 X2= 0.06 mol 。22.4 L/mol答案：（1）用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來（2）純鋅片 Zn 2e

18、 =Zn+ 純銅片 2H+ + 2e =H2 T（3）0.06 mol19. （12分）（2011年上海高一檢測）利用NO平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指 示放熱過程和吸熱過程。按圖所示將實驗裝置連接好。向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的 NO平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入 NHNO晶體，此時燒杯中 NO平衡混合氣體顏色變淺?；卮鹣铝袉栴}：（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)為 （填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。（2）NH4NO晶體溶于水溫度 （填“升高”或“降低” ）。NHNO溶于水（填 “是”或“不是”）吸熱反應(yīng)。（3）查閱資料知NO的平衡氣體中存在

19、的可逆反應(yīng)為2NO（妙、2Q（g）,已知NO為紅棕色，N2Q為無色，結(jié)合實驗知，當(dāng)溫度升高時，平衡（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”）， 此時反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變化”）?；旌蠚怏w的顏色不變（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達(dá)平衡。解析：據(jù)信息可知 NO平衡混合氣體遇熱紅棕色加深，遇冷時顏色變淺，所以CaO§于水時反應(yīng)即Caa HkO=Ca(OH為放熱反應(yīng)，即 1 mol CaO與1 mol H 2O的總能量大于 1 mol Ca(OH)2的總能量；NHNO晶體溶于水溫度降低，但不是吸熱反應(yīng)，因為NHNO晶體溶于水無新 物質(zhì)生成。同時說明，溫度能影響可逆反應(yīng)2NO(gNzQ(g),因此升溫或降溫時，該平衡會發(fā)生移動，升溫，反應(yīng)速率增大；當(dāng)混合氣體顏色不變時，說明NO的濃度不再變化，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡。答案：(1)CaO+H