化學章末綜合檢測2

1、章末綜合檢測（90 分鐘， 100 分 ）一、選擇題 （本題包括 18個小題，每小題3分，共 54分）1. （2012試題調(diào)研）下列說法正確的是（）a 可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等b 在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)方向移動d 在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)答案： b點撥：正反應速率和逆反應速率相等，是可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的特征，而不是可逆反應的特征， a 錯；在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)， b 對；升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動， c 錯； 若是充入稀有氣體增

2、大壓強或對于反應前后氣體體積不變的反應， 增大壓強平衡不會發(fā)生移動， d 錯。2. （2012試題調(diào)研）本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化 學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）a 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品c 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率d 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品答案：c點撥：怎樣提高原料轉化產(chǎn)率是化學平衡理論要解決的內(nèi)容。3. (2012河南高二檢測)在一定溫度下，將 2molso2和1mol o2 充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)

3、生如下反應：2sq(g) + 02(g)2so3(g) ah = 197kj mo1,當達到化學平衡時，下列說法中正確的是()a. so2和 so3共 2molb.生成 so3 2molc.放出197kj熱量d.含氧原子共8mol答案：a點撥：該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，故生成so3小于2mol,放出熱量小于197kj;據(jù)硫原子守恒知so2和so3共2mol, 氧原子共6mol,因此選a。4. (2012經(jīng)典習題選萃)下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋 的是()a.紅棕色的no2,加壓后顏色先變深后變淺b.高壓比常壓有利于合成 so3的反應c.加入催化劑有利于氨的合成d.工業(yè)制取金屬

4、鉀na(l) + kcl(l) nacl(l) + k(g)選取適宜的 溫度，使k成蒸氣從反應混合物中分離出來答案：c點撥：勒夏特列原理是用來解釋化學平衡移動，加入催化劑，平衡不移動。5. (2012經(jīng)典習題選萃)關于a(g) +2b(g)=3c(g)的化學反應,f列表示的反應速率最大的是()a. v(a) = 0.6mol/(l min)b. v(b) = 1.2mol/(l min)c. v(c) = 1.2mol/(l min)d. v(b) = 0.03mol/(l s)答案：d點撥：d 項中 v(b) = 0.03x60mol/(l min) = 1.8mol/(l min),然 后

5、利用各物質(zhì)的化學反應速率與其化學計量數(shù)之比進行比較得出d項反應速率最大。6.在2l的密閉容器中，發(fā)生以下反應 2a(g) + b(g) 2c(g) + d(g)。若最初加入的a和b都是4mol,在前10s a的平均反應速 率為0.12mol/(l s),則10s時，容器中b的物質(zhì)的量是()a. 1.6molb. 2.8molc. 2.4mold. 1.2mol答案：b點 撥：v(a) v(b) = 2 1 , v(a) = 0.12mol/(l s) , v(b)= 0.06mol/(l s工 反應的 n(b) = 0.06mol/(l s)-x 10sx 2l = 1.2mol,則 10s末

6、剩余b的物質(zhì)的量為2.8mol。7 .在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2a(g)+b(g) c(g)ah<0o開始充入2mol a和2mol b,并達到平衡狀態(tài)，下列說法正 確的是()a.再充入2mol a,平衡正移，a的轉化率增大8 .如果升高溫度，c的體積分數(shù)增大c.如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，b的體積分數(shù)減小d.再充入1mol c, c的物質(zhì)的量濃度將增大答案：d點撥：a項，充入a,平衡正移，但a的轉化率減小，a錯； 升溫，平衡向吸熱即逆向移動，c的體積分數(shù)減小，b錯；題干中要 求是在恒溫恒容下發(fā)生的反應，所以 c項的增大壓強可能是充入了 某種不反應的氣體，則此時

7、平衡不移動，所以c不正確。再充入1mol c,平衡左移，但平衡移動的結果是削弱而不能抵消這種改變，所以 c的物質(zhì)的量濃度將增大。8 .對于可逆反應a(g)+2b(g)2c(g) ah>0,下列圖像中正確的是(°p °ab答案：d點撥：壓強增大，正逆反應速率都增長，故 a不正確；對于達 到平衡的該反應，在某一時刻正逆反應突然都增大， 應是壓強增大或 溫度升高，由于反應是體積縮小的吸熱反應，增大壓強或升高溫度， 正反應速率增幅應更大，故 b不正確；溫度越高，到達平衡用時越 短，500c時應先達平衡，故c不正確；在不同溫度下，溫度越高， 到達平衡用時越短，且升高溫度，平衡逆

8、向移動，a%降低，故d正確。9 . 一定條件下，將10moi h2和1mol n2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）,達到平衡時，h2的轉化率可能是（）a. 25%b. 30%c. 35%d. 75%答案：a點撥：合成氨反應是可逆反應，不可能完全轉化，現(xiàn)假設1mol n2 完全轉化，則有3mol h2轉化，而此時，h2的轉化率為30%。很明 顯，h2的轉化率應小于30%。a符合題意。10 .對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應： a+b c+d,若t0 時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示（v代表反應速率，t代表 時間），下列有關a、b、c、d的狀態(tài)敘述中正確的是（）

9、a. a、b、c是氣體，d不是氣體b. a、b是氣體，c、d有一種是氣體c. c、d是氣體，a、b有一種是氣體d. c、d有一種是氣體，a、b都不是氣體答案：c點撥：t0時加壓，v（正）、v（逆）均增加，說明反應物和生成物中 均有氣體。v'（逆）>v'（正），生成物氣體物質(zhì)的量大于反應物氣體物 質(zhì)的量。11 .可逆反應h2（g） + l2（g）2hi（g）ah<0,達到平衡后,當改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變 化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是 （）a.氣體的密度變小了b.反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?2倍c.氣體的顏色變深了d.

10、體系的溫度發(fā)生了變化答案：d點撥：該反應前后氣體物質(zhì)的量不變，故改變?nèi)萜鞯捏w積使壓強 能發(fā)生變化，但平衡不移動，而反應物、生成物濃度相同倍數(shù)的變化， 氣體顏色、密度均發(fā)生了變化。故 a、b、c均不合理，溫度改變， 化學平衡一定發(fā)生了移動。12 .某溫度時，n2 + 3h22nh3的平衡常數(shù)k = a,則此溫度.31點撥:叱c1 2 nh3k=cn2 c3h2 =a'd.下，nh33h2 + 2n2的平衡常數(shù)為（）一31 .一而nh32h2 + 2n2的平衡常數(shù)c2 n2 c2 h21k，= cnh3-2。13 .關于冰融化為水的過程判斷正確的是（）a. ah>0, as>0

11、b. ah<0, as>0c. ah>0, as<0d. ah<0, £<0答案：a點撥：冰融化為水，吸收熱量，ah>0,且混亂度增大，即 器>0, a正確。14 .在密閉容器中發(fā)生下列反應 aa(g) cc(g) + dd(g),反應 達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()a . a的轉化率變大b.平衡向正反應方向移動c. d的體積分數(shù)變大d. a<c+ d答案：d點撥：體積減半時，若平衡不移動，則 d的濃度為原平衡的2 倍，今平衡時d的濃度只為原平衡的1.8倍

12、，則平衡向逆反應方向移 動，因此逆反應為氣體體積減小的反應，即a<c+d,此時反應物 a的轉化率減小，d的體積分數(shù)減小。15. (2012試題調(diào)研)等物質(zhì)的量的x(g)與y(g)在密閉容器中進 行可逆反應：x(g) + y(g) 2z(g) + w(s) ah<0,下列敘述正確的 是()a.平衡常數(shù)k值越大，x的轉化率越大b.達到平衡時，反應速率 v正(x)=2v逆(z)c.達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向 反應速率減小的倍數(shù)d.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動答案：a點撥：平衡常數(shù)k值越大，反應向正反應方向進行的程度越大，x的轉

13、化率越大，a項正確。達平衡時2v正(x)=v逆(z), b項錯誤。 達平衡后降低溫度，正逆反應速率均減小，又因平衡向正反應方向移 動，所以正反應速率減小的倍數(shù)小于逆反應速率減小的倍數(shù)，c項錯誤。增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，d項錯誤。16.可逆反應 x(g) + 2y(g) 2z(g)、2m(g) n(g)+p(g) 分別在密閉容器的兩個反應室中進行， 反應室之間有無摩擦、可滑動 的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所下:隔板-1t-/t-1x y z m n p隔板隔板* ' 1 t r t!叫 b 2molm x yz m np 與1 mol y溫溫

14、ri jiiii12 3 4 51 22.83 4 51 22.63 4 5反應開始平衡(i )平衡(口)f列判斷正確的是()a.反應的正反應是吸熱反應b.達到平衡(i)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:155c.達到平衡(i )時，x的轉化率為6d.在平衡(i)和平衡(n)中，m的體積分數(shù)相等答案：c點撥：平衡i降溫后適到平衡n的過程中反應正向移動，因為 左側三體的物質(zhì)的量，進一步減小，所以反應 正向為放熱反應，a 錯誤，達到平衡i時反應引起氣體物質(zhì)的量減少，反應始終是氣體的物質(zhì)的量不變，因為隔板可滑動，所以左、右室壓強相等，對于反p前 v后 2 2 11,一，一應來說匕=;=年

15、=1，b錯誤；達到平衡i時，反應中各物p后 v前 210質(zhì)的量和為2mol,利用三段式，設x的轉化率為x,則x + 2y 2z起 1mol 2mol轉 x 2x 2x平 1 x 2-2x 2x左右室壓強相等，體積之比等于物質(zhì)的量之比,1x + 2 2x + 2x2= 2.8,可得x=151, c正確。由于溫度改變時，化學平衡一定發(fā)生移 動，則降溫后，平衡ii與平衡i中m的體積分數(shù)一定不同，d錯誤。17.下列說法中正確的是()a. nh4no3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程b.常溫下，反應 c(s)+co2(g)=2co(g)為嫡增加的反應，可 以自發(fā)進行c.嫡增加且放熱的反應一定是自發(fā)反

16、應d.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)答案：c點撥：nh4no3溶于水吸熱，是自發(fā)過程，a錯誤；嫡增加的反 應不一定可以自發(fā)進行，b錯誤；嫡增加且放熱的反應一定是自發(fā)反 應，c正確；有些非自發(fā)反應在高溫或低溫時都能自發(fā)進行。18. 700c時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的 co和h2o,發(fā)生反應：co(g) + h2o(g)co2(g)+h2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1>t2)反應時間/minn(co)/moln(h 2o)/mol01.200.60t10.80t20.20f列說法正確的是()a.反應在timin內(nèi)的平均速率為v(h2)=040mol l 1 m

17、in 1b.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol co和1.20mol h2o,達到平衡時 n(co2)= 0.40molc.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol h2o,與原平衡相比，達到新平衡時 co轉化率增大，h2o的體積分數(shù)增大d.若溫度升高至800c,上述反應平衡常數(shù)為 0.64,則正反應 為吸熱反應答案：bc點撥：a項，表中所給數(shù)據(jù)的單位為 mol,反應在timin內(nèi)的平 均速率為v(h2)=(0.20/ti)mol l 1 min a項錯誤；b項，由方程式 可知co和h2o(g)的量對該反應的影響相同，所以“起始時向容器中充入0.60mol co和1.

18、20mol h2o”與“起始時向容器中充入 1.20mol co和0.60mol h2o(g)”將達到相同的平衡狀態(tài)，對比表中 反應時間為0、t1、t2三個時間的數(shù)據(jù)0t1, co減少0.40mol,根據(jù) 方程計算h2o(g)也應減少0.40mol,而到t2時hzo(g)的減少量仍然 為0.40mol,說明t1時已經(jīng)達到平衡，根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(co2) = 0.40mol, b項正確；c項，增大反應物水蒸氣的濃度，平衡正向 移動，co轉化率增大，水蒸氣的轉化率降低，水蒸氣的體積分數(shù)增 大，c項正確；d項，3時為平衡狀態(tài)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可求得 t1時的 平衡常數(shù)為1,溫度升高，平衡常數(shù)減小

19、，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應,d項錯誤二、非選擇題(本題包括5個小題共46分)19. (2012經(jīng)典習題選萃)(8分)tc時，a氣體與b氣體反應生 成c氣體，反應過程中a、b、c濃度變化如圖(i)所示，若保持其 他條件不變，溫度分別為 和t2時，b的體積分數(shù)與時間的關系如時間/mino圖(n)所示根據(jù)以上條件，回答下列問題:(1)a與b反應生成c的化學方程式為正反應為(m “吸熱”或“放熱”)反應。(2)timin后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有 旗字母編號)。a.保持其他條件不變，增大壓強b.保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體c.保持其他條件不變，升高

20、溫度答案：(1)a(g)+3b(g) 2c(g)放熱(2)c點撥：(1)由圖(i)可知，a、b為反應物，c為生成物，其變化 量之比n(a):加(b) : an(c) = 020.6:0.4=1:3:2,所以反應方程式為 a(g) + 3b(g) 2c(g);由圖(h)可知ti>t2,升溫b的體積分數(shù)增 加，說明升溫平衡向逆向移動，則說明逆向為吸熱反應，正向為放熱反應。（2）a項，增壓平衡向體積減小即正向移動b項，體積不變,充入稀有氣體，平衡不移動。c項，升溫，平衡向吸熱即逆向移動。20. （8分）2ab+c在某一溫度時，達到平衡。（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是 反應（

21、填“放熱”或“吸熱”）；（2）若b為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則a呈 態(tài)；（3）若a、b、c均為氣體，加入催化劑，平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）答案：（1）吸熱（2）氣（3）不點撥：若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反 應；若b為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，說明逆反應是 氣體體積增大的反應，則 a 一定是氣體；催化劑只能改變化學反應 速率，但平衡不移動。21. （2012試題調(diào)研）（10分）降低大氣中co2的含量及有效地開 發(fā)利用co2,目前工業(yè)上有一種方法是用 co2來生產(chǎn)燃料甲醇。為 探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1l的恒容密閉容器中，充入

22、1mol co2和3mol h2, 一定條件下發(fā)生反應：coz（g） +3h2（g）ch3oh（g） + h2o（g） h =- 49.0kj/mol。測得 co2 和ch 3oh（g）的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(h2)= mol/(l min);(2)氫氣的轉化率=;(3)該反應的平衡常數(shù)為 (保留小數(shù)點后2位)；(4)下列措施中能使平衡體系中n(ch 3oh)/ n(co 2)增大的是a.升高溫度b.充入he(g),使體系壓強增大c.將h2o(g)從體系中分離出去d.再充入1mol h2(5)當反應達到平衡時，h2的物質(zhì)的量濃度為ci,然后向容器

23、中 再加入一定量h2,待反應再一次達到平衡后，h2的物質(zhì)的量濃度為 c2,則ci c2的關系(填“乂 "或”=”)。答案：(1)0.225 (2)75% (3)5.33(4)cd (5)<點撥：(1)co2 + 3h2ch3oh + h2o初(mol/l) 1300轉(mol/l) 0.752.250.750.75平(mol/l) 0.250.750.750.75an 2.25 mol上 v 1 lc(h 2)一四一四一10 min= 0.225mol/(l min)。(2)h2的轉化率=2fmm10°% = 75%。 c ch3oh c h2o0.75x 0.75

24、(3)k= c co2 c3 h2=0.753x0.25 =.n ch3ohn ch3oh(4)升溫，平衡左移， n °c 減小；充入 he， n cc 不變;n co 2n co 2將h2o分離出去，或充入h2平衡右移，n ch30h變大。n c02(5)平衡移動的結果是削弱而不是抵消這種改變，所以ci<c2。22. (2012金考卷考題選萃)1 .已知某可逆反應：aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)。請回答下列問題：i 、'34。7圖1(1)根據(jù)實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖像(如圖1所示)：有利

25、于提高d產(chǎn)量的變化過程是圖像中的 段；引起該變化過程的外界條件是 .t (溫度) 圖2(2)根據(jù)實驗測定結果描繪出了圖 2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向 (填“正反應” 或“逆反應”)方向移動；反應計量數(shù)之間的關系：a + b c +d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。催化劑h .工業(yè)合成氨反應如下：n2 + 3h22nh3。請回答下高溫、高壓列問題：(1)在一定條件下2l的密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)n2h 2nh3起始(mol)27010s(mol)1.6平衡時(mol)2則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學反應速率是 ,該反應的化學 平衡常數(shù)是。(2)根據(jù)混

26、合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認為工業(yè)上將氨氣從混 合氣體中分離出來的措施是 ，從而達到反應氣體循環(huán)利用的 目的。實驗室檢驗氨氣的方法是。答案：i .(1)t3t4增大反應物濃度(或增大a濃度或增大b濃度)(2)逆反應大于h .(1)0.12mol1 s1 0.25 (2)降溫使氨成為液體，與氮氣和氫 氣分離開 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，若試紙變藍 色，說明存在氨氣(或其他合理答案)點撥：i .欲提高d產(chǎn)量，應使平衡向正反應方向移動，只有t3 t4段符合，又根據(jù)該段圖像特點：逆反應速率的改變是從平衡時開始 逐漸增大的，說明是通過增大反應物的濃度來實現(xiàn)的。由圖2知：升高溫度，c的含量減小，可得出平衡向逆反應方向移動， 故該反應是 放熱反應；壓強增大，c的含量增大，說明增大壓強，平衡向正反應 方向移動，故該反應是氣體體積減小的反應。23. (2012北京師大附中模擬)(10分)在一個體積為1l的密閉容 器中發(fā)生某化學反應：2a(g) b(g) + c(g),三種不同條件下進行， 其中實驗i、ii都在800c,實驗