高中化學(xué)常用知識(shí)清單

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、化學(xué)史：明礬： KAl(SO4)（1）分析空氣成分的第一位科學(xué)家2·12H2O拉瓦錫；漂白粉： Ca(ClO)2 、 CaCl2（混和物）（ 2）近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者 道爾頓（英瀉鹽： MgSO4· 7H2O國(guó)）；膽礬、藍(lán)礬： CuSO4·5H2O（3）提出分子概念 何伏加德羅（意大利） ； 雙氧水： H2O2（4）候氏制堿法 候德榜（ 1926 年所制的 “紅皓礬： ZnSO4·7H2O三角 ”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn) （ 5）國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)） ； 硅石、石英： SiO2（6）金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者 戴維（英國(guó)）；剛玉： Al2O3（7） Cl2

2、的發(fā)現(xiàn)者 舍水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3（8）勒（瑞典）；鐵紅、鐵礦： Fe2O3（9）在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢磁鐵礦： Fe3O4獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家 張青蓮；黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2（10）元素周期律的發(fā)現(xiàn)，銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（ 11）元素周期表的創(chuàng)立者 門捷列夫（俄菱鐵礦： FeCO3國(guó)）；赤銅礦： Cu2O（12） 1828 年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)波爾多液： Ca(OH)2 和 CuSO4物尿素的化學(xué)家 維勒（德國(guó)）；石硫合劑： Ca(OH)2 和 S（13）苯是在 1825 年由英國(guó)科學(xué)家 法拉第玻璃的主要成分： Na2SiO3 、Ca

3、SiO3、 SiO2首先發(fā)現(xiàn)，過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 和 CaSO4（ 14）德國(guó)化學(xué)家 凱庫(kù)勒定為單雙健相間重過(guò)磷酸鈣（主要成分） ： Ca(H2PO4)2的六邊形結(jié)構(gòu)；天然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ： CH4（15）鐳的發(fā)現(xiàn)人 居里夫人。水煤氣： CO 和 H2（16）人類使用和制造第一種材料是 陶硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： Fe(NH4)2(SO4)22、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打： NaHCO3大蘇打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4·.H2O瑩石： CaF2重晶石： BaSO

4、4（無(wú)毒）碳銨： NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO食鹽： NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝： Na2SO4·7H2O( 緩瀉劑 )燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬： FaSO4·7H2O干冰： CO2醋酸： CH3COOH甘油、三醇： C3H8O3溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO3 ：濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成。鋁熱劑： Al+Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH2）2有機(jī)部分：氯仿： CHCl3電石： CaC2電石氣： C2H4( 乙炔 )TNT ：三硝基甲苯氟氯烴：是良

5、好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。酒精、乙醇： C2H5OH裂解氣成分 （石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、 CO2、 CO 等。焦?fàn)t氣成分 （煤干餾）：H2、CH4 、乙烯、 CO 等。HF、 HCl 、 HBr 、 HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧不互溶Na2O2 淡黃色固體學(xué)習(xí)必備歡迎下載石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛CH2OAg3PO4 黃色沉淀福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液蟻酸S 黃色固體甲酸 CH2O2AgBr 淺黃色沉淀葡萄糖： C6H12O6AgI 黃色沉淀果糖： C6H12O6O3 淡藍(lán)色氣體蔗糖： C12H22O11SO2 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體麥芽糖

6、： C12H22O11SO3 無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 度）淀粉：（ C6H10O5 ）n品紅溶液 紅色硬脂酸： C17H35COOH氫氟酸： HF 腐蝕玻璃油酸： C17H33COOHN2O4 、 NO 無(wú)色氣體軟脂酸： C15H31COOHNO2 紅棕色氣體草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使藍(lán)墨水褪NH3 無(wú)色、有剌激性氣味氣體色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2 和水，能使4、現(xiàn)象：KMnO4 酸性溶液褪色） 。1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與3、顏色NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色2、Na 與 H2O （放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮的。于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)

7、、有氣體放出；Fe2+ 淺 綠 色 Fe3O4 黑 色 晶 體3、焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K紫色（透過(guò)藍(lán)色Fe(OH)2 白色沉淀的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅；Fe3+ 黃 色 Fe(OH)3 紅 褐 色 沉 淀4、 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Fe(SCN)3 血紅色溶液5、H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰；FeO 黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2 淡藍(lán)6、Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；綠色7、P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；Fe2O3 紅棕色粉末8、SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色色；Cu2+ 藍(lán)色9、NH3

8、 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；CuO 黑色10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光Cu2O 紅色11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2CuSO4（無(wú)水） 白色 CuSO4·5H2O 藍(lán)色中燃燒生成白色粉末（MgO ），產(chǎn)生黑煙；Cu2(OH)2CO3 綠色12、鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；Cu(OH)2 藍(lán) 色 Cu(NH3)4SO4 深 藍(lán) 色13、HF 腐蝕玻璃；溶液14、 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)镕eS 黑色固體灰綠最后變?yōu)榧t褐色；BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、15、在常溫下： Fe、Al

9、在濃 H2SO4 和濃 HNO3Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀中鈍化；Al(OH)3 白色絮狀沉淀16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶H4SiO4 （原硅酸）白色膠狀沉淀液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。Cl2、氯水 黃綠色17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時(shí)F2 淡黃綠色氣體陽(yáng) 極 ： PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H+SO42-CCl4 無(wú) 色 的 液 體 ， 密 度 大 于 水 ， 與 水7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、Br2 深紅棕色液體離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，I2 紫黑色固體用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、有燒焦羽毛氣

10、味；極限法、關(guān)系法、十字交* 法和估算法。 （非18、在空氣中燃燒： S 微弱的淡藍(lán)色火焰氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料學(xué)習(xí)必備歡迎下載H2淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰應(yīng)： Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4CH4 明亮并呈藍(lán)色的火焰S在 O2 中燃分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：燒 明亮的藍(lán)紫色火焰。應(yīng)為：負(fù)極： Pb+SO42-2e-=PbSO45、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：正極： PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O1 在惰性電極上，各種離子的放電順序：注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為陰極（奪電子的能力）：以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：Au3+&g

11、t;Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+PbSO4+2e-=Pb+SO42- 平衡用得多， 氧化還原>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極（失反應(yīng)：電子守恒用得多）電子的能力）： S2->I->Br >Cl->OH-> 含氧酸根8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生離子半徑越?。谎趸€原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外）9、晶體的熔點(diǎn)： 原子晶體 >離子晶體 >分子晶2 電荷平衡：溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總體中學(xué)

12、學(xué)到的原子晶體有：Si 、 SiC 、 SiO2=數(shù)應(yīng)相等。和金剛石。例 ： Cmol/L的 NaHCO3溶液中：原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)的：金剛石 >SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑?Si>C>O ）.3 物料平衡：某組分的原始濃度C 應(yīng)等于它在10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似溶液中各種存在形式的濃度之和。的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。例：11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、Cmol/LNaHCO3溶液中：金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化C=C(Na+)=C(H

13、CO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。Cmol/LNa2S溶液中：12、氧化性：C(Na+)=2C=2C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)MnO4->CL2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià) 的S)注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。4 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子， 右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) NaCO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO

14、2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。例：電解 KCl 溶液：KCl+H2OH2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH例： I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF 、 CH3CH2OH 。15、含有10 個(gè)電子的物質(zhì)：CH4NH3NH4+H2OO2-H3O+OH-HFF-NeNa+ Mg2+Al3+ 。16、離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)

15、離子 Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+Cu(NH3)42+等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解。6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)17、地殼中： 含量最多的元素是 O；含量的方法：第二的元素是 Si 含量最多的金屬元素是（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式； AlHClO4( 高氯酸 ) 是最強(qiáng)的酸（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9c), ；熔點(diǎn)最（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。高的是 W （鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為 ：是 K ；密度最大（常見(jiàn)）是 Pt。Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+

16、2H2O試寫出作為19、雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。原電池 (放電 )時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸 >苯甲學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸>乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種31、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10 克以物質(zhì)。上 易溶；大于1克的 可溶；小于 1例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴克的 微溶；小于0.01 克的 難溶。苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可32、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面用水。淡水總量不到總水量的1%

17、。當(dāng)今世界三大礦22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、物燃料是： 煤、石油、天然氣。石油主要含 C、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；H 地元素。23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比33、生鐵的含 C 量在： 2% 4.3% 鋼的例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生含 C 量在： 0.03% 2%。粗鹽：是 NaCl成的 CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等中含有 MgCl2 和 CaCl2 ，因?yàn)?MgCl2 吸水，于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O 和耗 O2所以粗鹽易潮解。濃HNO3 在空氣中也形成量。白霧。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。24、可使溴水褪色

18、的物質(zhì)如下，但褪色的34、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度原因各自不同：下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。烯、炔等不飽和烴（加成褪色） 、苯酚（取35、氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 （發(fā)1， 98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3 。生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑 CCl4 、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O ）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同 Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： CH2O 4Ag+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag +6NH3 +2H2