2014高中化學 專題1 第一單元 第三課時 物質的聚集狀態(tài)課時跟蹤訓練 蘇教版

1、.【三維設計】2014高中化學 專題1 第一單元 第三課時 物質的聚集狀態(tài)課時跟蹤訓練 蘇教版課時跟蹤訓練(時間30分鐘滿分50分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列有關氣體體積的敘述中，正確的是 ()A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積的大小，由構成氣體的分子數決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L解析：在一定的溫度、壓強下，氣體的體積取決于微粒數目的多少，A錯，B對。若狀態(tài)不同，氣體的體積、分子數等是不可比較的，C錯。標

2、準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L·mol1，若不在標準狀況下，1 mol氣體所占的體積可能不是22.4 L，D錯。答案：B2標準狀況下，同質量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的相對分子質量的關系是 ()AMAMBBMA>MBCMA<MB D無法確定解析：在同溫同壓下氣體體積之比等于物質的量之比，同條件下，氣體體積大，物質的量大，質量一定時，摩爾質量小。答案：B3同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 ()A體積比11 B體積比1611C密度比1611 D密度比1116解析：在同溫同壓下氣體體積之比等于物質的量之比，密度比等于摩爾質量之比。

3、答案：C4用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ()A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5 NAD標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5 NA解析：A項，He為單原子分子，NA個He在標準狀況下的體積均為22.4 L。B項，64 g SO2的物質的量為1 mol，原子數為3 NA，與氣體所處狀況無關，B項正確。C項條件應為標準狀況，D項，標準狀況下，H2O不是氣體。答案：B5雙選題下列兩種氣體的分子數一定相等的是 (

4、)A質量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積、等密度的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO2解析：N2和C2H4的摩爾質量相等，故質量相等時，二者的物質的量相等，分子數相等。CO和C2H4的體積相等，密度相等，故它們的質量相等，由于CO和C2H4的摩爾質量相等，故其物質的量相等，分子數相等。C項中，壓強不確定，故其物質的量不確定，分子數也無法比較。D項中，溫度不確定，其物質的量無法確定，分子數無法確定，故答案應為AB。答案：AB二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(6分)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)。試

5、回答：(1)混合氣體中CO的質量是_。(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是_。(3)混合氣體在標準狀況下的密度是_。解析：(1)設混合氣體中CO的質量為x。2COO22CO2 2×28 2×44 x 依題意，有(18x)×44 g·mol1。解得：x7 g。(2)V(CO2)×22.4 L·mol15.6 L。(3)在相同條件下反應前后氣體的總體積不變，均為11.2 L，(混合氣體)1.607 g·L1。答案：(1)7 g(2)5.6 L(3)1.607 g·L17(13分)根據阿伏加德羅定律，在相同溫度和壓

6、強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。探究1 mol固體或液態(tài)物質相同條件下的體積是否相同。下列物質均為1 mol，完成下表并回答有關問題。物質質量/gFe55.857.8Al26.982.7H2O181.0H2SO4981.83(1)通過計算得出1 mol固態(tài)或液態(tài)物質在相同條件下體積_(填“相同”或“不相同”)。(2)決定物質體積大小主要有三個因素：構成物質的微粒數目；微粒的大??；微粒之間的距離。而對固態(tài)或液態(tài)物質來說，構成它們的微粒間的距離是很小的，因此1 mol固態(tài)或液態(tài)物質的體積大小主要決定于_(填序號，下同)。對氣態(tài)

7、物質來說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1 mol氣態(tài)物質的體積大小主要決定于_。解析：由阿伏加德羅定律推出，1 mol任何氣體在相同條件(同溫度和壓強)下占有相同的體積，探究固體和液體是否也如此，首先以信息形式告訴決定物質體積的三個微觀因素，然后根據信息，結合初中所學氣、液、固分子間距的大小，可得出確切的結論。答案：質量/g體積/cm3Fe55.857.16Al26.989.99H2O1818H2SO49853.55(1)不相同(2)8(11分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，發(fā)生反應：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后測得生成物在標準狀況下體積為672 mL，密度是2.56 g·L1，則(1)反應前O2的體積為_(標準狀況)。(2)化合物XY2的摩爾質量為_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比為316，則X、Y兩元素分別為_和_。(填寫元素符號)解析：(1)由反應可知，反應前后氣體體積變化為0，故V(O2)672 mL，n(O2)0.03 mol。(2)由mV，得生成物的質量：m0.672 L×2.56 g·L11.72 g