物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量測(cè)試題

1、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量測(cè)試題可能用到的原子量：H :1 Cl :35.5 S :320:16 N :14Ne : 20 Mg :24 C :12 He :4 Na :23 A1 :27一、判斷對(duì)錯(cuò)A. 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（）B. 阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位（）C. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該微粒D. Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量（）E. 1 mol HC1 的質(zhì)量是 36.5 g mol 1（）F. 1 molHz的質(zhì)量是lg（）G硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96（）H. 18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為IONa（）I. 10g氛氣所含原子數(shù)約為6.02

2、x1023（）J. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2Na（）K. 常溫常壓下，32gO2和6的混合氣體所含原子數(shù)為Na（）二、填空1、0.5mol PH3含有mol 質(zhì)子，mol 電子2、1 mol OFT含有mol 質(zhì)子，mol 電子；lmol NH4+含有mol 質(zhì)子,mol電子3、lmolNa變成Na+時(shí)，失去mol電子；0.5molS變成S?-時(shí)，得到mol電子；4、3.01 X 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是: 1.505XI022NH3的物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量是； 6.02X 1022 NH3的物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量是；5、3.2g O2的物質(zhì)的量是,含有個(gè)Ch

3、： 49g H2SO4的物質(zhì)的量是,含有個(gè)H2SO4; 32gCH4的物質(zhì)的量是，含有個(gè)CH4： 3.6g H2O的物質(zhì)的量是,含有 個(gè) H2O6. 5mol的CO?與8mol的SO?的分子數(shù)比是:原子數(shù)比是;電子數(shù)比是。7 填充下列表格物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子（個(gè)）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）氮?dú)猓℉e）0.2S1.204X1023CO222C12H22O110.25三、選擇題1. 下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）A. lgH2B.10g O2C.30gChD.17gNH32. 相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是（）A. CH4 B.N2 C.CO D.

4、O23、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、02的摩爾質(zhì)量為16g/moLo4、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（）A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2 ： 3B、含硫元素的質(zhì)量比是5 : 4C、含氧元素的質(zhì)量比為5 ： 6D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1 : 15、1克氯氣含有n個(gè)Cb分子，則阿佛加徳羅常數(shù)可表示為Ax 71nB、 （l/71）nC、35.5nD、（l/35.5）.n6、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A. Na個(gè)N2分子和Na個(gè)CO分子質(zhì)量比為1 : 1B. 1

5、mol H2O的質(zhì)量等于Na個(gè)出0質(zhì)量的總和C. 在任何條件下1 molH?所含的原子數(shù)為NaD. lmolH2SO4中所含的粒子數(shù)H定是Na7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. lmol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個(gè)原子B. 0.012kg,2C約含有6.02x1023個(gè)碳原子C. 使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D. ImolHz的質(zhì)量是lg8、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)LI為0.2NAB 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD Na個(gè)氧分子和Na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 : 19、設(shè)一個(gè)&

6、quot;C原子的質(zhì)量為ag, 個(gè)R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（）A 12B 12 C bNA D aNaabba10. O.lmolNaHCO3 中含有 （）A. 0.2 mol Na+B. 0.05 mol CO亍C. 6.02X 1023 個(gè) OD. 0.1 mol H11. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （）A. 2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)U為O.INaB. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NaC. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NaD. 14.2gNa2SO4溶于水，溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)口為Na12. 相同質(zhì)量的SO2和S

7、O3它們之間的關(guān)系是（）A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C. 氧元素的質(zhì)量比為2:3D. 硫元素的質(zhì)量比為5:413、Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 80g硝酸鞍中含有氮原子數(shù)為NaB. 0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NAC. 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了 4Na個(gè)電子D. 16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為Na14. 若Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì) 量A uNa gB Na/q g C q/Na g D 1/qNa g15. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 1 mol氫 Bmol O Cmol二氧化碳Dmol水16. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.21.6B.28C.14D.3117. 下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由