中考化學(xué)實驗專題_5678

1、優(yōu)秀教案歡迎下載中考化學(xué)實驗專題默默老師一、實驗的最常見考點1儀器的洗滌 方法：注水，振蕩。用試管刷柔力刷洗 難溶物的洗滌： A 油脂：熱的純堿或洗滌劑B 難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸 洗凈的標(biāo)志： 水膜均勻，不成滴不成股。2溶液的配制 計算：準(zhǔn)確計算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。 稱量或量?。河猛斜P天平稱量固體，用量筒量取液體。 溶解：在燒杯內(nèi)進(jìn)行，用玻璃棒攪拌。3常見酸堿指示劑的使用 石蕊指示劑的顏色：“酸里紅、堿里藍(lán)、中性紫”。 酚酞指示劑的顏色：“本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”。4、濃硫酸的稀釋濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放

2、出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時， 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動， 使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。二、實驗中安全的注意事項不能用手接觸藥品， 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布蓋滅。濃酸灑在桌上時， 應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和， 然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水洗，然后用 3 5的碳酸氫鈉溶液中和。對于實驗中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康

3、，防止環(huán)境的污染。點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。三、藥品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們 易潮解、易與二氧化碳反應(yīng) ，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶內(nèi)。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶內(nèi)存放。氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶內(nèi)。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時， 一般要用橡皮袋、 陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分

4、解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶內(nèi)存放。優(yōu)秀教案歡迎下載濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)綜合實驗的復(fù)習(xí)一、氣體的制取、凈化和除雜初中化學(xué)中的實驗組合題一般以氧氣、 氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實驗或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實驗為主線， 將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據(jù)要求進(jìn)行實驗。1氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:實驗儀器組裝公式： 氣體發(fā)生裝置除雜質(zhì)裝置干燥裝置氣體收集裝置尾氣處理除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、 澄清的石灰水或飽和碳酸鈉 （碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如

5、：濃硫酸（酸性） 、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去（ 1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；（ 2）堿性干燥劑（ NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、 、氯化氫等氣體除雜的 原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。2、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去 常見雜質(zhì) 具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色) 、生石灰等除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、 NaOH溶液、 KOH

6、溶液、堿石灰等除 HCl 氣體可用： AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則： 用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)， 但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。3、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、 CO、CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、 Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄

7、燈順序。4、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：（ 1）制 O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）（ 2）用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（ 3）制 CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色 ) 等優(yōu)秀教案歡迎下載除 HCl 氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石

8、灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) 5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體（ 1）有 CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（ 2）有 H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份， 有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO4變藍(lán)色。（ 3）有 CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。二初中化學(xué)氣體和常

9、見物質(zhì)的檢驗1、氣體的檢驗1 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2 氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3 二氧化碳 ：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣6 一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成， 然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)， 往燒杯中倒入澄清的石灰水， 若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳7 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰

10、水不變渾濁。* 相關(guān)例題1 如何檢驗 NaOH是否變質(zhì) : 滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)2 檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3 檢驗 NaOH中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 NaCl。4 檢驗三瓶試液分別是稀 HNO3,稀 HCl, 稀 H2SO4?向三只試管中分別滴加 Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀 H2SO4；再分別滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl，剩下的是稀 HNO34 淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。5 葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡

11、萄糖三常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納1、固體物質(zhì)的顏色A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉 Na2CO3、碳酸鈣 CaCO3、氯酸鉀 KClO3、氯化鉀 KCl、氫氧化鈉 NaOH、無水硫酸銅 CuSO4等。B 黃色固體：硫粉 SC 紅色固體 ：紅磷 P、氧化鐵 Fe2O3、銅 CuD 藍(lán)色固體：膽礬 CuSO4.5H2OE 黑色固體 ：木炭 C、氧化銅 CuO、二氧化錳 MnO2、四氧化三鐵 Fe3O4、生鐵 Fe優(yōu)秀教案歡迎下載F 綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固體：高錳酸鉀 KMnO4H 無色固體：冰，干

12、冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸： 氫氧化鎂 Mg(OH)2、碳酸鈣 CaCO3、碳酸鋇 BaCO3B 紅褐色沉淀：氫氧化鐵 Fe(OH)3C 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)23、 溶液的顏色A 藍(lán)色溶液 Cu2+：硫酸銅 CuSO4、硝酸銅 Cu(NO3)2、氯化銅 CuCl2 等B 黃色溶液 Fe3+：氯化鐵 FeCl3、硫酸鐵 Fe2（SO4）3、硝酸鐵 Fe(NO3)3等C 淺綠色溶液 Fe2+：氯化亞鐵 FeCl2、硫酸亞鐵 FeSO4、硝酸亞鐵 Fe(NO3)2等D 無色液體：水，雙氧水E 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液4、氣體的顏色紅棕色氣體：二氧化氮無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣