湖北省通山縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章元素周期表單元測試試題(必修2)

1、第一章元素周期表（考試時間： 100 分鐘 試卷滿分： 100 分）第 I 卷 選擇題一、 選擇題（每小題 4 分，共 48 分）。1、已知WW X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族， Y、 Z 同周期 Z 能與 X 形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為 2： 1 下列說法錯誤的是（ ）A. Y、Z、X、W勺原子序數(shù)依次減小B. W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C.由W X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性D X 的簡單氫化物的沸點低于 Y 的簡單氫化物的沸點2、X、Y、Z、W、M 五種元素的原子序數(shù)依次增大已知X、Y、Z、W

2、是短周期元素中的四種非金屬元素， X 元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子； Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)白2 2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們白單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（ ）A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XB. X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X: Z）為3: 1和4: 2的化合物C.化合物YV2A ZW都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀3、電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y Z、W其中X的最外層電子數(shù)比K層少1, Y的

3、最外層電子數(shù)比K層多1, Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的下列推斷中正確的是（ ）A. Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物8 Z 的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C. X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D. X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)4、短周期元素X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13 X 與 Y、Z 位于相鄰周期， Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍或者 Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍下列說法正確的是（ ）A X 的氫化物溶于水顯酸性B Y 的氧化物是離子化

4、合物C Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D X 和 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸5、X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價2+5、+3、3 +3+2下列敘述正確的是（ ）A.腐口 Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵B. 一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來C Z 的最高價氧化物能溶于氨水D Y 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X 的簡單氣態(tài)氫化物6、現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y,且在常溫下 X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài).則下列推斷不正確的是（ ）A.若X、Y位于I A族，則X、Y可能與氧元素形成原

5、子個數(shù)比為1: 1或2: 1的化合物B.若X、Y位于第三周期，則 X、Y形成的化臺物可能是離子化合物或共價化合物C.若氣態(tài)氫化物的沸點：X>Y,則X、Y只能位于周期表的口 A族D.若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HXQ> HYO7 、 X Y 是周期表前二十號元素，已知X Y 之間原子序數(shù)相差3， X Y 能形成化合物M下列說法不正確的是（）A.若X. Y處于同一周期，則化合物M可能是正四面體型分子晶體8 .若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體C.若X. Y兩元素周期數(shù)差1 ,則屬于離子化合物的 M有四種D.若M屬于離子晶體，則其中可能含有非

6、極性鍵8、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，丫和WW主族，原子半徑X小于Y,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14.下列敘述正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY> HnWB.同周期元素中 W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)2 / 12C. Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序：r vW> rz> r 丫> r x9、 a 、 b、 c、 d 為短周期元素， a 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， b 的最高化合價為最低化合價絕對值的 3 倍， b 與 c 同周期， c 的原子半徑小于b ， d 的 M

7、 電子層有 1 個電子，下列敘述錯誤的是( )A c 元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物D a 、 b、 c 與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵10、 W、 X、 Y、 Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、 6、 8、 8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是()A W 與 Y 可以形成離子化合物B X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明 X 的非金屬性最強(qiáng)C X 和 Z 形成的原子個數(shù)l ： 1 的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D.工業(yè)生產(chǎn)中，通常用

8、電解 Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)11、七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示其中 B 的最高價氧化物的水化物能與 B 的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是( )A B CD EFGA.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G 一定強(qiáng)于FB.簡單離子的半徑：F>G>C> DC. 1mol EC2中含 2mol E - C鍵D. A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學(xué)鍵均為極性共價鍵12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為 0、 5、 6、 8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是()A.原子半徑：VW&g

9、t; Y>Z>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.單質(zhì)沸點W ZD X、 Y、 Z 不能存在與同一離子化合物中二、非選擇題(共 52分)13、已知X、Y、Z、M G Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Z、Q的單質(zhì)在常 溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍；X與M同主族；Z、G分別是地 殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)Y、Z、M G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。(2)Z在元素周期表中的位置為 。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極

10、性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式)。(5)M2Z的電子式為 。 MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為。(6)常溫下，不能與 G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)。a. CuSO溶液b . FezQ c .濃硫酸 d .脂0修液 e . Na2CO固體工業(yè)上用電解法制 G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式)。14、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：兒系相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外只有二個能級，且各能級電子相等YY的基態(tài)原子最外層電子

11、數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的三倍ZZ的基態(tài)原子價電子排布為nsn 1WW的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑(1)W位于元素周期表第 周期 族，其基態(tài)原子核外有 個未成對電子。(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為用I1(元素符號)表示;Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(4)在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1 ： 2 ： 3,寫出其中一種分子的名稱： 。X Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中

12、一種離子水解的離子方程式：15、已知 A、B、C、D E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3P軌道將全充滿。B+離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。請回答下列問題：(1)元素A簡單氫化物中 A原子的雜化類型是, R C、D的電負(fù)性由小到大的順序為(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因(2)E原子的基態(tài)電子排布式為 。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆

13、積方式，晶胞分別如右圖 a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為。 實驗證明：KCl、MgO CaO TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ - mol該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是： 。(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2Q和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。(5)溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO+ 4H2->CH+2HO以減小空氣中 CO。若有1 mo

14、l CH 4生成，則有 mol o- 鍵和 mol兀 鍵斷裂。16、A、B、W D E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40, B、W同周期，D E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物 AaMn AW, E元素的周期序 數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是(文字表述)。(2)A2W的分子中所含的化學(xué)鍵為 、,經(jīng)測定 AW2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用 AaW和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試

15、寫出反應(yīng) 的離子方程式 。(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA熔點為800 C, DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將 1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣 體的體積是 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為(6)在常溫下用氣體密度測定BW/的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏( 填“高”或“低”)，其原因是參考答案1.D解：W X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成

16、兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2: 1,則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，腐口 Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A.通過以上分析知， Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故 A正確；B. X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2Q中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故B正確；C. W X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSQ為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故 C 正確；D. X的簡單氫化物為 HbO, Y的簡單氫化物是 H2S,水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點高于硫化氫，故D 錯誤；故選D2.B解：X元素的原子形成的離子就是一個

17、質(zhì)子，應(yīng)為 H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則 Z 為 N 元素、W 為 O 元素； M 是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為 Al 元素，A H 原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑 Al>C> N> O> H,即M> Y> Z> W X,故A錯誤；B. N、H兩元素能形成 NH、N2H4,故B正確；C. NO與水反應(yīng)生成硝酸和 NO不是酸性氧化物，故 C錯誤；D.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解 NaHC的液

18、，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故 D錯誤故選B3.D解：電子層數(shù)相同的短周期元素X、 Y、 Z、 W，Z 的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池， Z 為 Si ；X的最外層電子數(shù)比 K層少1,則X為Na；Y的最外層電子數(shù)比 K層多1,則Y為Al ;W勺原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl,A.非金屬性Cl>Si,則W的氫化物的熱加I定性強(qiáng)于Z的氫化物，故 A錯誤；B.二氧化硅不與水反應(yīng)，故 B錯誤；C Na、 Al 、 Cl 在同周期，原子半徑在減小，氯離子的半徑最大，鋁離子半徑最小，故C錯誤；D. X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH Al (OH 3、HClQ,

19、Al (OH 3具有兩性，則水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，故D 正確；故選：D4.B解：因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則 X可能為第二周期的元素，即 丫、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的 3倍，則Z的最外層電子數(shù)為 2X3=6,即Z為硫，Y的最外層電6子數(shù)為二三=2,即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13,則X的最外層電子數(shù)為13- 2-6=5,即X為氮元素；A、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，在水中電離生成按很離子合氫氧根離子，則溶液顯堿性，故 A錯誤；日Y的氧化物為氧化鎂，是由鎂離子和

20、氧離子構(gòu)成，則屬于離子化合物，故 B正確；C Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強(qiáng)的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故 C錯誤；D N、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸和硫酸，都屬于強(qiáng)酸，故 D錯誤；故選B.5.B解：原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；主族元素中，最高正化合價與其族序數(shù)相同，最低負(fù)價 =族序數(shù)-8,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為O元素、丫為N元素、Z為Al 元素、W為Mg元素，A. Mg和N形成的化合物為氮化鎂，只含離子鍵變化非極性鍵，故A錯誤；B. 一定條件下，氧氣能氧化

21、氨氣生成氮氣，所以一定條件下，X單質(zhì)可以將丫單質(zhì)從其氫化物中置換出來，故 B正確；C. Z的最高價氧化物是氧化鋁，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿溶液，氨水為弱堿，所以Z的最高價氧化物不能溶于氨水，故C錯誤；D.氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，常溫下，水是液體、氨氣是氣體，水的氫化物熔沸點高于氨氣，故D錯誤；故選B.6.C解：A.若X、Y位于I A族，則X為H元素，Y為Li或Na,氫元素與氧元素可以形成 HQ、HO,鈉元素與氧元素可以形成 N&Q、NaQ 故A正確；B.若X、Y位于第三周期，則 X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如 NaCl 屬于離子

22、化合物，如 SC12屬于共價化合物，故 B正確；C.水分子之間存在氫鍵、氨分子之間也存在氫鍵，水的沸點高于硫化氫，氨氣的沸點高于PH3,故C錯誤；D.若X、Y位于周期表的同一周期，原子序數(shù)X>Y,故非金屬性 X>Y,最高價含氧酸的酸性可能 HXQ> HYQ,故D正確；故選：C7 .C解：A.若X、Y處于同一周期，原子序數(shù)相差 3, Si與Cl或C與F形成的化合物為正四面體，故 A 正確；8 .前20號元素中X、Y能形成化合物 M應(yīng)為主族元素，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，不存在原子序數(shù)相差3 的兩種元素，故X 的單質(zhì)常溫下是氣體，則 Y 的單質(zhì)常溫下不可能是氣體

23、，故B正確；C.為Na與O時，可以形成 N32O NkQ,為Mg與F時可以形成 MgF,為K與S時可以形成&S,為Ca與Cl時可以形成CaCl2等，屬于離子化合物 M超過4種，故C錯誤；D.為Na與O時，可以形成 NaaQ,屬于離子晶體，其中氧原子之間形成非極性鍵，故D正確，故選 C8.A解：短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y,則X處于Y的上一周期，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14,則X和Y的主族序數(shù)之和為 7, X和Z同主族，且Z的原子序數(shù)大于 Y,所以X是H元素，Y是O元 素，Z是Na元素，W是S元素.A. O元素的非金屬性

24、大于 S,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HbO> H2S,故A正確；B S 屬于第三周期元素，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl 元素，所以Cl 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故B 錯誤；C. O和H、Na和H組成的常見化合物中的化學(xué)鍵分別屬于共價鍵和離子鍵，故 C錯誤；D.原子半徑大小順序是 rZ>rw>rY>X,故D錯誤；故選 A9.D解：a的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則a為C元素，b的最高化合價為最低化合價 絕對值的3倍，則最低價為-2價，最高正價為+6價，所以b為S元素，b與c同周期，c 的原子半徑小于 b,則c為Cl元素，d的M電子層有1個電子，d

25、應(yīng)為Na元素，A. C、Na、S、Cl中元素的非金屬性最強(qiáng)的是Cl,即c元素的非金屬性最強(qiáng)，故 A正確；B.四種元素形成的氧化物有CO CO; NaQ NkQ; SO、SO,而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如 ClO2、Cl2O等，故B正確；C. d為Na,為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D. C、S、Cl中，C可與氫氣反應(yīng)生成 GH2、C2H4> CH等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D 錯誤故選 D10.A解：W、 X、 Y、 Z 均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分另為0、6、8、8,則W是H元素，

26、X是O元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最 外層電子數(shù)之和為 10, 丫、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3,最外層電子數(shù)只能為1、2,又Y原子序數(shù)小于Z,則Y是Na元素、Z是Mg元素.A. W與Y可以形成NaH屬于離子化合物，故 A正確；B X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，是由于水分子之間存在氫鍵，故B錯誤；C. X和Z形成的原子個數(shù)1:1的化合物為MgO只含有離子鍵，故 C錯誤；D.工業(yè)上，通常電解熔融氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤，故選 A11.B解：短周期元素中， B 的最高價氧化物的水化物能與B 的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則B為N元素；由元素的相對位置可知，A為碳

27、元素，C為O元素，D為Al, E為Si,F 為 S, G為 Cl .A.應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G 一定強(qiáng)于 F,不是最高價含氧酸，則不一定，如HClO為弱酸，而硫酸為強(qiáng)酸，故 A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑 S2 >Cl >C2 >Al3+,故B正確；C.1mol SiO 2屬于原子晶體，晶體中 Si原子與周圍的4個O原子形成4個Si - O鍵，1molSiO2含4mol Si - O鍵，故C錯誤；D. G與氫元素形成的化合物為HCl,原子之間為極性鍵，但A與氫元素形成的化合物為煌，煌分子中碳原子之間為非極性鍵，故 D錯誤，故選：B.12.D解：X、Y、Z、W均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分另為0、5、6、8,則X是H元素，Y是N元素，Z為O元素，W為第三周期元素