人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)第四單元自然界中的水一愛護(hù)水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護(hù)水資源一方面要 節(jié)約用水 ，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要 防止水體污染 。（ 1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（ 2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（ 3）生活污水集中處理和排放。二水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水2. 水的

2、凈化(1) 自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。區(qū)別純凈物，澄清透純水明天然混合物，常呈渾水濁含有較多可溶硬水性鈣、鎂化合物不含或含較少軟水可溶性鈣、鎂化合物關(guān)系檢驗(yàn)：加肥皂水， 泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：(2) 天然水通過 沉淀、過濾、吸附、蒸餾 等不同途徑可以得到不同程度的凈化。 （在這四種凈化水的方法中， 蒸餾 的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物 ）凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層過濾把液體與不溶于液體的固體分離學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)利用

3、木炭或活性炭的吸附作用吸附把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面通過加熱的方法使水變成水蒸蒸餾氣后冷凝成水（ 3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A 原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)C操作時(shí)注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（ 4）蒸餾 （蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）

4、A 原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離B適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時(shí)暴沸溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反三水的組成1. 電解水實(shí)驗(yàn)：(1) 一般在水里加入少許 硫酸或氫氧化鈉 ，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2) 正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣 ；負(fù)極 得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣 。(3) 氧氣與氫氣的 體積比 為 1： 2，質(zhì)量比 為 8： 1。2.文字表達(dá)式：水氫氣 +氧氣3.由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧

5、元素組成的。 ( 世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫 在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4. 氫氣(1) 氫氣是一種 無色、無臭、難溶于水 的氣體，密度比空氣的 小。點(diǎn)燃(2) 氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 氧氣水），被認(rèn)為是學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)最清潔的燃料。(3) 混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5. 化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純

6、凈物 。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 。如氫氣、氧氣。四、化學(xué)式（ 1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（ 2）化學(xué)式的寫法：A單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)來表示（由原子構(gòu)成）。B.化合物的化學(xué)式金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、 ZnS、 KCl寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某氧化物：如：HgO、 SO2、 Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（ 3）化學(xué)

7、式的意義：A、化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的B 、化學(xué)式中數(shù)字的意義：化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個(gè)數(shù)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：一個(gè)某分子中某原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價(jià)（ 1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r(jià)是元素形成化合物 時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)（ 2）寫法：元素符號(hào)正上方，先符后數(shù)“1”不忘（ 3）一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯-2 價(jià)

8、b氫元素通常顯+1 價(jià)；學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。如Fe： 3 價(jià)的讀鐵，2 價(jià)的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0 。（ 4）化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法元素符號(hào)正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號(hào)右上角，先數(shù)后符“1”省略實(shí)例1 11 22+2、 Al3、 Cl2 Fe、 Mg、 SONa 、 Cl 、 OH、 Ca4聯(lián)系同種元素 ( 或原子團(tuán) ) 的化合價(jià)改變位置交換順序離子電荷（ 5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià) 用順口溜記

9、憶一價(jià)鉀鈉銀氯氫二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)較常見 常見原子團(tuán)的化合價(jià)+1 價(jià)：銨根-1價(jià)：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2 價(jià)：硫酸根，碳酸根-3價(jià)：磷酸根（ 6）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（ 1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂 MgO，二氧化碳 CO2（ 2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3考點(diǎn) 11有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%計(jì)算一定