化學(xué)選修三高考題匯總

1、2009年高考：29. (15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1) W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)， W的氧化 物的晶體類型是;(2) Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ;(3) R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是 ;(4)這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式),其原因是；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；(5) W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料白一種合成方法如下： W的氯化物與Q的氫化物加熱反 應(yīng)

2、，生成化合物 W(QH 2)4和HCL氣體；W(QH 2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材 料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是29 (1)原子晶體。(2) NO2 和 N2O4 (3) As2s5。(4)NH3> AsH 3 > PH 3,因為前者中 含有氫鍵，后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2s結(jié)構(gòu)分 別為正四面體，三角錐和 V 形。(5) SiCl4 + 4NH 3 = Si(NH 2)4 + 4HCl , 3Si(NH 2)4 = 8NH 3 + Si 3N42010年高考：37 .【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)才與性質(zhì)】(15

3、分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍.X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是 W原子序數(shù)的5倍.在由元素 W、 X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高.請回答下列問題:(1)W元素原子的L層電子排布式為, W3分子的空間構(gòu)型為;(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)化合物M的化學(xué)式為,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 , O C O的鍵

4、角約為;(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為 X ： Y ： Z=;(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原答案：2s22p4 V形(2)2F2+ 2H2O=4HF + O2(3)MgO 晶格能大 sp3 和 sp2 1200(4)3 ： 1 ： 1(5)紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量2011年高考：27. (15分)下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:高溫反

5、應(yīng)C + G B能放出大量的熱，該反應(yīng)鐵軌的焊接;I是一種常見的溫室氣體，它和 E可以發(fā)生反應(yīng):2E + I在燃八匕“ 2F + D曾應(yīng)用于,F中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)化合物I的電子式為 它,的空間構(gòu)型是 (3) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)；(4) C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ;(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。27.(1> 2AI + F.0；2Fe +Ag * «0 )也0,+陰“沖/“為。非產(chǎn)+

6、 CV圻CT=小4卜濫匕-101第用的質(zhì)量=64 g imjI'1mol = &.64 g(4) 2AI 4 2OU + 2HjO 2AJOa 4 31Aid; + 毀 +-椅叫. J + HCOjCSt 不膏第 QH +8, = HGO；)線條劇烈增燃.生成白隹粉末.反應(yīng)器內(nèi)壁附將有H色的碳2012年高考：27. (15分)(注意：在試題卷上作答無效)原子序數(shù)依次增大的短周期元 素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1) 元素a為; c為(2)由這些元素形成的雙原

7、子分子為。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 ,非直 線形的是(寫2種)(4)這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是,離子晶體的是,金屬晶體的是 ,分子晶體的是;(每空填一種)5） 元素 a 和 b 形成的一種化合物與c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?： （ 1） C Na（ 2） CO （ 3） CO2 H2O H2S （4）金剛石 NaCl Na S 或 CO （ 5） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、 b 、 c、 d

8、 和 e 中， a 的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8 個電子?？赏瞥鲈豠為C; b為O;元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙 原子分子為CO由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 CC2 , 非直線形的是：H2C比S。這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是NaCl ， 金屬晶體的是Na ， 分子晶體的是S 或CO ； （每空填一種）元素 a 和 b 形成的一種化合物與c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考點】主要有分子的構(gòu)型，元素的推斷，