江蘇省2018年高三化學期中模擬試卷

1、 江蘇省2018年高三化學期中模擬試卷 第i卷一、選擇題 (每小題僅一個正確選項符合題意,每小題分。共32分)1、將40的飽和石灰水冷卻至10或加入少量cao，溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是 a溶液中ca2+的物質(zhì)的量濃度 bca(oh)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 c溶液的質(zhì)量 d溶液中ca2+的數(shù)目2、我國“神舟六號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有液態(tài)肼(n2h4)和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應后的產(chǎn)物之一是 a氧氣 b氨氣c氮氣 d氫氣3、亞硝酸鈉(nano2)可將人體血紅蛋白中的fe2+離子轉(zhuǎn)化為fe3+離子，生

2、成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素c緩解下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素c的性質(zhì)正確的是a氧化性和還原性b還原性和氧化性c氧化性和酸性d還原性和堿性4、下列化學用語表達形式正確的是 af的結(jié)構(gòu)示意圖： bco2的分子模型示意圖：cnacl的電子式： dn2的結(jié)構(gòu)式：nn5、下列變化屬于物理變化的是 a蘇打晶體風化 b打開濃鹽酸瓶有白霧出現(xiàn) co2 在放電條件下變成o3 d漂白的草帽久置于空氣中變黃 6、已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氫的同位素有 h、d、t，從水分子的原子組成來看，自然界不同的水分子一共有 a6種 b9種 c12種 d18種 7、一

3、定條件下，在一密閉容器中通入一定量so2和o2混合氣，發(fā)生如下反應： so2（g）+o2（g） so3（g）；h<0反應達平衡后so2、o2和so3的物質(zhì)的量之比為3:4:6，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，o2和so3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol，此時容器內(nèi)so2的物質(zhì)的量應是a0.7mol b0.9molc1.1mold1.3mol二、選擇題（本題包括10小題，共42分。第9-16題，每小題4分，第17，18題，每小題5分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正

4、確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）8、下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是 aph=0的溶液中：fe2+、no、so42、ib由水電離的c(h)=1014mol·l1 的溶液中：k+、na+、ca2+、hco3c含有大量fe3+的溶液中：mg2+、al3+、cu2+、so42d使紫色石蕊試液變藍色的溶液中：na+、alo2、s2、so429、下列關(guān)于na說法正確的是：a32g 銅作還原劑時失去的電子數(shù)為nab1l1mol/l的na2s溶液中含有s20.1nac25，1.01×105pa時，4ghe所含有的原子數(shù)為nad1molna與足量的鹽酸溶液反應時，轉(zhuǎn)移

5、電子數(shù)為na10、已知r為a族元素，l為a元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且為同一周期元素，下列關(guān)系式不可能成立的是an=m+1 bn=m+10 cn=m+11 dn=m+2511、實驗時某學生先用蒸餾水潤濕ph試紙（每次使用時潤濕程度相同），然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液滴在ph試紙的中間，變色后與標準比色卡對照，測定試液的ph。下列說法正確的是.該生測定的ph可能有誤差.該生測定的ph一定有誤差.用此方法檢測c(h)相等的鹽酸和醋酸時，鹽酸的ph比醋酸大. 用此方法檢測c(h)相等的鹽酸和醋酸時，醋酸的ph比鹽酸大13、兩個鉑電極插入500毫升硫酸銅溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電

6、極增重0.064克（設(shè)電解時該電極無氫氣放出，且不考慮體積變化）。此時溶液中氫離子濃度約為：a4×10-3mol·l-1 b2×10-3mol·l-1 c1×10-3mol·l-1 d1×10-7mol·l-114、下圖表示可逆反應l（固）g（氣）2r（氣）在不同溫度、壓強下，達平衡狀態(tài)時有關(guān)量的關(guān)系，已知，下列說法中正確的是：ay軸表示r的體積分數(shù)，正反應為放熱反應by軸表示g的體積分數(shù)，正反應為吸熱反應cy軸表示l的質(zhì)量，正反應為放熱反應dy軸表示r的分解率，正反應為吸熱反應15、如圖為一種鈕扣微型電池，其電極

7、分別為ag2o和zn電解質(zhì)溶液是koh溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：zn +ag2o= zno+2ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是： a鋅為負極，ag2o為 正極 b放電時正極附近溶液的ph值升高c放電時負極附近溶液的ph值升高d溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動16、取相同體積的等ph或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，加入足量鎂，產(chǎn)生的速率或體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是： a b c d17、吸進人體內(nèi)的o2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧（·o·），它能加速人體衰老，因而被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物

8、na2seo3消除人體內(nèi)的活性氧，這時na2seo3的作用是 a氧化劑 b還原劑 c催化劑 d是氧化劑也是還原劑18、金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中若一個碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如圖中的小立方體）。則圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)目以及它們分別位于大立方體的位置是 a12，大立方體的12條棱的中點b8，大立方體的8個頂角c6，大立方體的6個面的面心d14，大立方體的8個頂角和6個面的中心江蘇省2018年高三化學期中模擬試卷 第ii卷三、(本題包括2小題，

9、共20分)19、 （10分）下列操作將使結(jié)果如何變化？填增大、減小、不變用量筒取10ml氫氧化鈉溶液俯視讀數(shù)時實際體積 _。用沾有少量污物的10g砝碼稱取10g食鹽 _。測定碳酸氫鈉中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)時，用甲基紅(4.46.2)做指示劑，再用標準鹽酸進行滴定 _。配制0.2mol/l標準鹽酸，定容時水加多了，立即用滴管吸出少量的液體，再進行定容_。用一定量的na2c2o4為基準物放入錐形瓶中,再用待測濃度的高錳酸鉀溶液滴定時，滴定完畢立即讀數(shù),所測得的高錳酸鉀溶液物質(zhì)的量濃度 _。20、（10分）實驗室配制480ml0.1mol/lna2co3溶液，回答下列問題： （1）應用托盤天平稱取無水碳酸

10、鈉粉末_ _g。 （2）若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉粉末是_ _g(1g以下用游碼) （3）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_。 用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛無水碳酸鈉粉末已部分吸水變成晶體溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及 玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線四、(本題包括2小題，共20分)21、（10分）由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有害。為此建議采用廣譜性具

11、有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯(clo2)。clo2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時盡量用稀有氣體稀釋，避免光照、震動或加熱。（1）在clo2分子中，所有原子是否都滿足最外層電子結(jié)構(gòu)（填“是”或“否”），其中氯元素的化合價是；（2）已知naclo3氧化濃鹽酸可制取clo2，同時有cl2生成，且cl2的體積為clo2的一半，試寫出該反應的化學方程式：；將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(naclo2)的柱內(nèi)制得clo2，則該反應的化學方程式為：；（3）在酸性溶液中，用草酸鈉(na2c2o4)還原naclo3可制得clo2，該反應的離子方程式為：。22、（10分）某酸hna(a為酸根)與某堿b(o

12、h)m以一定比例混合，恰好反應生成正鹽，混合后溶液ph=8。反應生成正鹽的化學式為 。該鹽中 離子（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為： 。、在25時，有ph=a的鹽酸與ph=b的naoh溶液，取val該鹽酸同該naoh溶液恰好反應，需vblnaoh溶液，問：若a+b=14時，則va/vb= (填數(shù)值)；若a+b=13時，則va/vb= (填數(shù)值)；若a+b>14時，則va/vb= （表達式），且va vb(填>、<或=)。五、(本題包括2小題，共22分)23、（8分）已知a、b、c、d、e是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。且原子半徑cdeab，a、e同主族，a、

13、b、e的原子序數(shù)之和與d元素最高價氧化物對應水化物中的電子總數(shù)相等。且最高價氧化物對應水化物中的電子數(shù)c、d之和與e相等。試推斷：(1)a b c d e (填元素符號)(2)寫出c單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 。(3)同周期元素中最高價氧化物對應水化物電子總數(shù)與e相等的還有 。（填元素符號，至少填兩個）(4)寫出由a、d兩元素形成的化合物與水反應的化學反應方程式 。24、（14分）已知每人每天要消耗0.9kg o2，呼出1.0kg co2。為使載人飛船座艙內(nèi)空氣成分穩(wěn)定，宇航科學家進行了大量的科學探索。 方法：有的科學家提出“用金屬過氧化物（如na2o2）處理系統(tǒng)”，即不斷使座艙內(nèi)的空氣通過

14、盛有過氧化物的容器，并將處理后的氣體通入座艙，這個過程涉及的有關(guān)反應的方程式為： 將處理后的氣體充入座艙時應注意采取的一項措施是 方法：有的科學家根據(jù)電解原理設(shè)計了飛船內(nèi)空氣更新的實驗系統(tǒng)，該系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示： 管通把含較多co2的潮濕空氣通入n極室，通過該電極反應可使co2不斷被吸收，該電極反應為 ，其電解產(chǎn)物吸收co2的離子方程式是 。在n極吸收co2后形成的離子能通過隔膜進入m極室，通過m極的電極反應可使co2從電解液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)的ph不變，該電極反應為 有co2逸出的離子方程式為 管道是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)”產(chǎn)生的新鮮o2中，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼

15、吸，在“電解水系統(tǒng)”中y為 極（填“陰”或“陽”），x極的電解反應為 。逸出的co2未被排出飛船外，而是通過管道進入“co2還原系統(tǒng)”，在該系統(tǒng)內(nèi)co2跟h2已在一定條件下發(fā)生了反應，其產(chǎn)物有ch4等氣體。請評價如此處理的重要意義。六、(本題包括2小題，共16分)25、將10 g復鹽cuso4x(nh4)2so4yh2o加到過量的氫氧化鈉溶液中，加熱；生成的氨氣用100ml1 mol/l鹽酸吸收，多余的鹽酸用2 mol/lnaoh溶液滴定，用去氫氧化鈉溶液25ml。已知復鹽中so42的質(zhì)量分數(shù)為48%。計算復鹽中x和y的值。26、過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部

16、分cao。 稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應： 2cao2·xh2o 2cao + o2 +2xh2o，得到的o2在標準狀況下體積為67.2ml，該樣品中cao2的物質(zhì)的量為_。 另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的na2co3溶液，將溶液中ca2+全部轉(zhuǎn)化為caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g 試計算樣品中cao的質(zhì)量。 試計算樣品中cao2·xh2o 的x值。選擇題答題處：答案12345678910題號cacaabdaabcd答案111111118題號bacaaabcba19、（1）小 （2）大 （3）大 （4）小 （

17、5）大20、（1）5.3克（2）4.7克 （3）500ml容量瓶、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯（4）1、2、3、6 21、否；+4價；2naclo3+4hcl=cl2+2clo2+2nacl+2h2o；2naclo2+cl2=2clo2+nacl；生成的clo2中不含cl2雜質(zhì)；2clo3+c2o42+4h+=2clo2+2co2+2h2o；析出的clo2可被co2稀釋。22、 bnam an- an-+h2oha(n-1)-+oh- 1 01 10a+b-14 ,>23、(1) a n b o c na d mg e p . (2) 略 (3) si s 或 cl(4)mg3n2+

18、6h2o=3mg(oh)2+2nh324、方法：c6h12o6+6o26co2+6h2o； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2，補充適量的水蒸氣方法：2h2o+2e-=2h2+2oh-，2oh-+co2=co32-+h2o，h2-2e-=2h+，2h+co32-=h2o+co2陰 ；4oh-4e-=2h2o+o2生成的ch4可作飛船的氣體燃料，這體現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)使用與充分利用。25、10g復鹽中m(so42-)=10g×48%=4.8g n(so42-)=0.05moln(nh4+)=0.1l×1mol/l-0.025l×2mol/l=0.05molm(nh4+)=0.9g 由電荷守恒n(nh4+)+2n(cu2+)=2