高三化學(xué)最后沖刺之—回歸課本

1、一、顏色1、紅：fe2o3、fe(oh)3、fe(scn)3、cu2o、品紅、液溴、酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅2、黃：硫、na2o2、agbr、agi、fe3+(aq)、碘水、k2cro4；鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃3、藍(lán)：cu2+(aq)、cuso45h2o、cu(nh3)42+(aq)；石蕊遇堿變藍(lán)、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)4、綠：fe2+(aq)、feso47h2o、氯氣、cucl2(aq)、5、紫：kmno4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的ccl4溶液；苯酚遇fecl3溶液顯紫色6、黑：fe3o4、mno2、cuo、c、cus、pbs7、橙

2、：k2cr2o7、濃溴水、溴的ccl4溶液8、棕：no2、濃碘水其余物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體第一部分第一部分 常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式二、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式9、單質(zhì)：水銀：hg10、氧化物：赤鐵礦(fe2o3)、磁鐵礦(fe3o4)、干冰（固體co2）、石英和水晶（sio2）11、酸：醋酸（ch3cooh）、水楊酸（）、草酸（h2c2o42h2o）、蟻酸（hcooh）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（naoh）、石灰（ca(oh)2）、堿石灰（naoh與cao及少量水的混合物）13、鹽：純堿（na2c

3、o3）、大理石（caco3）、膽礬（cuso45h2o）、明礬kal(so4)212h2o 、熟石膏2caso4h2o、漂白粉ca(clo)2與cacl2 的混合物14、有機(jī)物：電木（酚醛塑料）、電石（cac2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（hcho）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（nh2ch2cooh）、谷氨酸第二部分第二部分 化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系( (注意向前走得通，倒退能否行注意向前走得通，倒退能否行) )1 1、na nana na2 2o nao na2 2o o2 2 n

4、aoh na naoh na2 2coco3 3 nahco nahco3 3 nacl na nacl na na naoh caco na naoh caco3 3 cacl cacl2 2 caco caco3 3 cao ca(oh) cao ca(oh)2 2 naoh naoh 2 2、mg mgo mgclmg mgo mgcl2 2 mg(oh) mg(oh)2 2 mgso mgso4 4 mgcl mgcl2 2 mg mg 3 3、al alal al2 2o o3 3 alcl alcl3 3 al(oh) al(oh)3 3 al al2 2(so(so4 4) )3

5、 3 al(oh) al(oh)3 3 al al2 2o o3 3 al naalo al naalo2 2 al(oh)al(oh)3 3 alcl alcl3 3 naalo naalo2 2 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)：4 4、fe fefe fe2 2o o3 3 fecl fecl3 3 fe(no fe(no3 3) )3 3 fe(oh) fe(oh)3 3 fe fe2 2(so(so4 4) )3 3 feso feso4 4 fe(oh) fe(oh)2 2 fe(oh)fe(oh)3 3 fecl fecl3 3 fe(scn) fe(scn)3 3 5 5、cu cuo cus

6、ocu cuo cuso4 4 cu(oh) cu(oh)2 2 cuo cu cucl cuo cu cucl2 2 cu(nh cu(nh3 3) )4 4soso4 46 6、c c co co co co2 2 co co co co2 2 caco caco3 3 ca(hco ca(hco3 3) )2 2 co co2 2 al(oh) al(oh)3 3 7 7、si si sio sio2 2 na na2 2siosio3 3 h h2 2siosio3 3 sio sio2 2 si( si(粗硅粗硅) sicl) sicl4 4 si ( si ( 純硅純硅) ) si

7、osio2 2 sif sif4 48 8、nhnh3 3 n n2 2 no no no no2 2 hno hno3 3 no no2 2 n n2 2o o4 4 nhnh3 3 nh nh4 4cl nhcl nh3 3 nh nh3 3h h2 2o (nho (nh4 4) )2 2soso4 4 nh nh3 3 no hno no hno3 3 cu(no cu(no3 3) )2 2 no no2 2 hno hno3 3 9 9、h h2 2s s sos s so2 2 so so3 3 h h2 2soso4 4 so so2 2 h h2 2soso4 4 baso

8、baso4 4 1010、clcl2 2 hcl hcl cl cl2 2 naclo naclo cl cl2 2 ca(clo) ca(clo)2 2 hclo hclo o o2 2 金屬金屬+cl+cl2 2、鹵素間的置換、鹵素間的置換、h h2 2s+cls+cl2 2三、化學(xué)反應(yīng)與水有著密切的關(guān)系12、生成水：（1）化合反應(yīng) ：h2+o2（2）分解反應(yīng)：mg(oh)2、al(oh)3 、 fe(oh)2、fe(oh)3、h2co3、 h2sio3、cuso45h2o 、h2c2o45h2o、na2co3xh2o 、nh3h2o、 * hno3、 *feso47h2o（3）復(fù)分解反應(yīng)

9、： 酸與cuo 、al2o3、fe2o3、fe3o4；堿與co2、sio2、so2（4）置換反應(yīng)： 金屬氧化物+h2（5）重要氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸（h2so4、hno3）與金屬、非金屬的反應(yīng)（cu、c）；kmno4、mno2與hcl反應(yīng)；kmno4 + h2so4 + h2c2o4 （6）有機(jī)反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、hac+naoh、苯酚+naoh、有機(jī)物燃燒cxhyoz + o213、與水反應(yīng)：na、k、mg、fe、na2o、na2o2、mgo、cao、so2、co2、so3、no2、nh3、cuso4；水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜14、檢驗(yàn)物質(zhì)的

10、試劑： 無機(jī)紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙、naoh、hcl、na2co3、kscn、 有機(jī)銀氨溶液、新制cu(oh)2、fecl3、kmno4溶液、溴水、水、naoh、碘水15、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜 11種氣體：h2、o2、cl2、no、no2、nh3、co2、so2、ch4、c2h4、c2h2 14種離子：陽離子：nh4+、na+、k+、al3+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、ba2+； 陰離子：cl、br、i、so42、co32、 9種有機(jī)物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì) 11種沉淀：agcl、agbr、agi、baso4、m

11、g(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、caco3、baco3、mgco3、三溴苯酚五、其他無機(jī)反應(yīng)16、na2s2o3 + h2so4 、 cao+sio2、koh+co2、 khco3分解、ba(oh)28h2o + nh4cl六、原電池、電解池反應(yīng)17、銅鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。七、物質(zhì)的制備制金屬：電解法na、mg、al ； co還原法fe；鋁

12、熱法mn、cr、v海水提碘：海帶海帶灰濾液通氯氣萃取蒸餾碘。粗鹽提純：粗鹽溶解過量bacl2過量na2co3過濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶。制膽礬(cuso45h2o)： 粗銅粉o2+稀硫酸過濾蒸發(fā)制熱飽和溶液冷卻結(jié)晶。制綠礬(feso47h2o)：廢鐵屑na2co3除油稀硫酸（5070）趁熱過濾冷卻結(jié)晶洗滌吸干水。八、鹽類水解nh4cl、cuso4、fecl3、alcl3、na2co3、nahco3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機(jī)反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20、有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)：ch4+cl2 、ch3ch2br與naoh水溶液、ch3ch2oh與hbr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸水解反應(yīng)：

13、溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)加成反應(yīng)：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、 乙醛與氫氣、苯與氫氣消去反應(yīng)： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱酯化反應(yīng)：醇與酸反應(yīng)生成酯和水加聚反應(yīng)：乙烯聚合縮聚反應(yīng)：乳酸（ch3chohcooh）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂氧化反應(yīng)：ch3ch2oh ch3cho ch3cooh、有機(jī)物燃燒銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；還原反應(yīng)：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、c=o）加氫第四部分 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理一、化學(xué)反應(yīng)與能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、h的單位，h的正負(fù)號(hào)的含義（p3圖1-2）3、反應(yīng)熱

14、與鍵能的關(guān)系（p8圖1-1）4、中和熱的測定（p5）5、書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟，熱化學(xué)方程式的意義6、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)別。了解一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（p8表1-1）7、新能源8、蓋斯定律 計(jì)算2c+o2 = 2co的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（p13）；計(jì)算2c+2h2+o2=ch3cooh的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（p14）。tcv二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡9、化學(xué)反應(yīng)速率、表達(dá)式、單位10、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比11、如何計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率 定義： ， 列三項(xiàng)求解（開始、變化、t時(shí)候）12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 濃

15、度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13、化學(xué)反應(yīng)速率的典型曲線1414、化學(xué)反應(yīng)速率的典型表格、化學(xué)反應(yīng)速率的典型表格時(shí)時(shí)間間濃濃度度溫溫度度2a b+d (b、d起始濃度為0，反應(yīng)物a的濃度（moll1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化)實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化學(xué)反應(yīng)速率的典型實(shí)驗(yàn)p20實(shí)驗(yàn)2-1鋅與不同濃度硫酸的反應(yīng) p2

16、2實(shí)驗(yàn)2-2 過氧化氫分解 （催化劑是mno2、fecl3、cuso4） p25探究 不同濃度的kmno4與h2c2o4反應(yīng)速率；唾液、h2so4溶液對(duì)淀粉水解的催化作用 16、可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)17、化學(xué)平衡態(tài)的特征：動(dòng)、等、定、變18、化學(xué)平衡典型實(shí)驗(yàn)：cr2o72 + h2o = 2cro42 +2h+ 、 2no2 = n2o4 fe3+ + 3scn = fe(scn)319、勒夏特列原理20、影響化學(xué)平衡的因素21、化學(xué)平衡表達(dá)式22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（p32例1、例2） 列三項(xiàng)：開始、變化、平衡 23、等效平衡的計(jì)算24、化學(xué)平衡典型曲線圖 化學(xué)平衡典型表格24、化學(xué)平衡

17、典型曲線圖 化學(xué)平衡典型表格25、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：焓判據(jù)和熵判據(jù)、（用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向）三、水溶液的離子平衡26、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 常見弱電解質(zhì)：弱酸：ch3cooh、h2co3、hf、hclo、c6h5oh、h2s、h2so3、c6h5cooh 弱堿：nh3h2o、27、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：動(dòng)、定、變28、電離平衡常數(shù)（p44）39、水的電離平衡和水的離子積常數(shù)30、影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強(qiáng)酸弱堿鹽、加強(qiáng)堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的ph值 ph= lgc (h+) ph與溶液的酸堿性 ph的簡單計(jì)算32、中和滴定實(shí)驗(yàn)（p52）33、鹽類水解

18、 可水解的鹽：cuso4、fecl3、alcl3、nh4cl 、naclo、na2co3、nahco3、ch3coona34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等 35、鹽類水的應(yīng)用：配制fe(oh)3膠體；配制fecl3溶液、用ticl4制備tio2 鹽類水解中的三個(gè)守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以na2co3溶液為例36、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)37、沉淀轉(zhuǎn)化 溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。 agclagiag2s mg(oh)2 fe(oh)3 caso4 caco3 38、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系39、常見電池的電

19、極反應(yīng)、總反應(yīng) ：銅鋅（h2so4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。40、電解池、電解池的構(gòu)成條件 電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）42、金屬的電化學(xué)腐蝕43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕 電極反應(yīng) 鐵銹的主要成分 44、金屬防腐蝕的方法： 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法 46、有關(guān)原電池、電解池的簡單計(jì)算 （理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關(guān)系）第三部分第三部分 選修選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含必修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含必修1部分內(nèi)容）部分內(nèi)容） 一、原子結(jié)構(gòu)與性

20、質(zhì)1、原子的表達(dá)式 、平均相對(duì)原子質(zhì)量2、能層、能級(jí)、各能層的能級(jí)數(shù)、各能級(jí)的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)3、構(gòu)造原理、1-36號(hào)元素核外電子排布 （重點(diǎn)：cr、mn、fe、cu、n、o、al等）4、能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。5、元素周期表的結(jié)構(gòu)“三短三長一未完，七主七副零iiiv族”6、元素周期表分區(qū)： s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導(dǎo)體區(qū)7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律xaz8 8、第一電離能、電負(fù)性變化：、第一電離能、電負(fù)性變化：8 8、第一電離能、電負(fù)性變化：、第

21、一電離能、電負(fù)性變化：電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性的周期性變化二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵用電子式表示下列物質(zhì)：cl2、n2、ch4、nh3、h2o、hcl、naoh、mgo、cacl2、na2o2、co2、nh4cl、c2h4、ch3ch2oh （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價(jià)分子）10、共價(jià)鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）11、等電子原理 co與n2 、co2與n2o 12、價(jià)層電子對(duì)互斥模型 、雜化軌道理論 13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：cl2、hcl、h2o、h2s、nh3、ch4、sih4、becl2、bf3、co2、so2、ch2o、hcn、

22、h3o+、nh4+、正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對(duì)孤對(duì)電子）；v型（含2對(duì)孤對(duì)電子）；直線型14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響 （1）如圖 （2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸 （3）正戊烷、異戊烷、新戊烷16、氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響 nh3、hf、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10電子的分子和離子： 18電子的分子和離子：二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵用電子式表示下列物質(zhì)：cl2、n2、ch4、nh3、h2o、hcl、naoh、mgo、cacl2、na2o2、co2、nh4cl、c2h4、ch3ch2

23、oh （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價(jià)分子）10、共價(jià)鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）11、等電子原理 co與n2 、co2與n2o 12、價(jià)層電子對(duì)互斥模型 、雜化軌道理論 13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：cl2、hcl、h2o、h2s、nh3、ch4、sih4、becl2、bf3、co2、so2、ch2o、hcn、h3o+、nh4+、正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對(duì)孤對(duì)電子）；v型（含2對(duì)孤對(duì)電子）；直線型14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響 （1）如圖 （2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸 （3）正戊烷

24、、異戊烷、新戊烷16、氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響 nh3、hf、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10電子的分子和離子： 18電子的分子和離子：三、晶體結(jié)構(gòu)秘性質(zhì)20、晶體、非晶體、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或離子）數(shù)的確定：na、zn、i2、c60、co2、金剛石、nacl、cscl等鈉鈉 鋅鋅 碘碘 金剛石金剛石 鈉鈉 鋅鋅 碘碘 金剛石金剛石 鈉鈉 鋅鋅 碘碘 金剛石金剛石 氯化鈉氯化鈉 氯化銫氯化銫22、分子晶體 （熔沸點(diǎn)低、硬度?。?干冰 caf2晶胞冰和液態(tài)水的結(jié)構(gòu)對(duì)比冰和液態(tài)水的結(jié)構(gòu)對(duì)比 23、原子晶體（硬度大、熔沸點(diǎn)高）： 金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

25、、氮化硅24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等）25、金屬晶體： 簡單立方（po型、配位數(shù)4）、體心立方（鉀型、配位數(shù)12）、鎂型（六方最密堆積、配位數(shù)12 ）和銅型（面心立方最密堆積、配位數(shù)12）26、離子晶體 （硬度大、熔沸點(diǎn)高、熔融時(shí)能導(dǎo)電。nacl、caf2）27、晶格能 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。規(guī)律：陽離子（陰離子）相同時(shí)，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越小。28、利用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷晶體類型： 元素差值 1.7 是離子晶體 29、鍵、鍵 （n2、co2、c2h4分子中含有的化學(xué)鍵）30、配位化合物、配位鍵、配合物的內(nèi)界

26、、外界、配位數(shù)考前最后幾天應(yīng)做的事1、回顧錯(cuò)題，想想如何在考試中避免類似錯(cuò)誤。2、回看課本，多看看平時(shí)復(fù)習(xí)未作重點(diǎn)的復(fù)習(xí)的部分知識(shí)，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。3、手寫一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是卷書寫的重點(diǎn)，要保證不出錯(cuò)。4、把考試不該犯的錯(cuò)誤寫下來，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯(cuò)誤。5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。 8 8、幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)、幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 燃燒熱：抓住“1mol、完全燃燒、生成穩(wěn)定氧化物” 中和熱：抓住“稀溶液、生成1mol水” 弱酸和弱堿的電離、弱酸根或弱堿陽離子的水解要用可逆符號(hào)。 求na時(shí)，由體積轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)換與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無關(guān)；1mo氣體的體積并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 l 。 做平衡