高中化學(xué)烷烴,烯烴,炔烴復(fù)習(xí)資料(含練習(xí))

1、第1課時(shí)甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、甲烷1組成與結(jié)構(gòu)(1)表示方法化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型比例模型(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)甲烷分子是以_為中心，_為頂點(diǎn)的_結(jié)構(gòu)，其中ch鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能相同。3物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度(與空氣相比)水溶性4.化學(xué)性質(zhì)通常狀況下，甲烷比較穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但在特定的條件下，甲烷也能發(fā)生某些反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)純凈的甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰呈_，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。注意：點(diǎn)燃甲烷和空氣或氧氣的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃甲烷之前必須驗(yàn)純。操作：把收集滿氣體的試管用拇指堵住，靠近點(diǎn)燃的酒精燈，再把拇指移開(kāi)，聽(tīng)是

2、“pupu”聲還是尖銳爆鳴聲，若是“pupu”聲，則純度足夠；若是尖銳爆鳴聲，則純度不夠，需重新收集。(2)取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。甲烷與氯氣的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.氣體黃綠色變淺b.試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)c.試管內(nèi)液面逐漸上升d.試管中有少量白霧有關(guān)化學(xué)方程式ch4cl2ch3clhcl；（一氯甲烷，氣體）ch3clcl2ch2cl2hcl；(二氯甲烷，液體)ch2cl2cl2chcl3hcl；（三氯甲烷，液體）chcl3cl2ccl4hcl（四氯甲烷（四氯化碳），液體，有機(jī)溶劑）取代反應(yīng)（受溫度，光照，催化劑影響大）和置換反應(yīng)（

3、單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物）的區(qū)別。1下列氣體的主要成分不是甲烷的是()a沼氣 b煤氣 c天然氣 d坑道氣2以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子b甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)c甲烷分子中四個(gè)ch鍵是完全等價(jià)的鍵d甲烷分子中具有非極性鍵 3在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是()ach3cl bchcl3 cccl4 dhcl4ch4和h2混合氣體10 ml，完全燃燒后生成6 ml co2氣體(氣體的體積在相同狀況下測(cè)定)，則混合氣體中ch4和h2的體積之比為()a23 b32 c21 d125關(guān)于取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正

4、確的是()a取代反應(yīng)和置換反應(yīng)中一定都有單質(zhì)生成b取代反應(yīng)和置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)c取代反應(yīng)大多是可逆的，反應(yīng)速率慢，而置換反應(yīng)一般是單向進(jìn)行的，反應(yīng)速率快d取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的產(chǎn)物都是惟一的，不會(huì)有多種產(chǎn)物并存的現(xiàn)象61 mol ch4與cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的cl2為()a0.5 mol b2 mol c2.5 mol d4 mol第2課時(shí)烷烴一、烷烴1概念：分子中碳原子之間只以_結(jié)合，剩余的價(jià)鍵全部跟_結(jié)合，每個(gè)碳原子都達(dá)到“飽和”2通式：_。3烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)烷烴都是立體結(jié)構(gòu)，非平面或直線結(jié)構(gòu)，碳原子不在一條直線上，而是呈折線型

5、或鋸齒狀。碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此烷烴(主鏈的碳原子數(shù)4)的碳鏈形狀可以改變。4 物理性質(zhì)遞變性熔、沸點(diǎn)烷烴的熔、沸點(diǎn)較低，且隨碳原子數(shù)的增加而_；碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低狀態(tài)碳原子數(shù)4的烷烴在常溫常壓下是氣態(tài)，其他烷烴在常溫常壓下是液態(tài)或固態(tài)相對(duì)密度烷烴的相對(duì)密度都較小，且隨碳原子數(shù)的增加而_相似性烷烴難溶于_而易溶于_；液態(tài)烷烴的密度均小于1 g·cm3 5.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性烷烴通常較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化，也不能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)氧化反應(yīng)在空氣或氧氣中點(diǎn)燃，完全燃燒時(shí)生成_在相同情況下，隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加，往往燃燒越來(lái)越不充分，燃燒火焰明

6、亮，甚至伴有黑煙烷烴的燃燒通式為_(kāi)取代反應(yīng)在_條件下，烷烴與_發(fā)生取代反應(yīng)，生成種類(lèi)更多的有機(jī)物和相應(yīng)的鹵化氫氣體?？珊?jiǎn)單表示如下：cnh2n2x2cnh2n1xhx1有關(guān)簡(jiǎn)單的飽和鏈烴的敘述：都是易燃物；特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)ch3，正確的是()a和 b和 c只有 d和2生活中常用的液化石油氣的主要成分是丁烷，使用過(guò)程中常有一些雜質(zhì)以液體形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)中可能含有()a乙烷和丙烷 b乙烷和丁烷c戊烷和己烷 d十七烷和十八烷3下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是()a烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對(duì)

7、分子質(zhì)量大的則為固態(tài)b烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大逐漸增大c烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，它們?nèi)紵龝r(shí)生成二氧化碳和水d烷烴同系物都能使溴水、酸性kmno4溶液褪色4已知丙烷的二氯代物有四種結(jié)構(gòu)，則其六氯代物的同分異構(gòu)體有()a2種 b3種 c4種 d5種5進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是()a(ch3)2chch2ch3 b(ch3ch2)2chch3c(ch3)2chch(ch3)2 d(ch3)3cch2ch360.5 mol某烴完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的混合氣體。若將該混合氣體通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白色沉淀100 g；

8、若將該混合氣體通入盛有足量無(wú)水硫酸銅的干燥管，干燥管的質(zhì)量增加18 g。(1)該烴的化學(xué)式是_。(2)該烴是否為烷烴_(填“是”或“否”)，理由是_第3課時(shí)烯 烴一、烯烴的概念和組成1概念：分子中含有_的鏈烴，屬于不飽和烴。2單烯烴的分子通式：cnh2n(n2)，最簡(jiǎn)單的烯烴為_(kāi)。二、乙烯實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象b中溶液紫紅色褪去。c中溶液橙黃色褪去。d處點(diǎn)燃火焰明亮，伴有黑煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴2.乙烯的組成與結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型比例模型乙烯的分子構(gòu)型為_(kāi)結(jié)構(gòu)，即乙烯分子中的所有原子均共面。3乙烯的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)溶解性密度無(wú)色稍有氣態(tài)難溶于水略小于空氣4.乙烯的

9、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)在空氣中燃燒化學(xué)方程式：_?，F(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙，同時(shí)放出大量的熱。與酸性kmno4溶液反應(yīng)：乙烯能被酸性kmno4_，而使酸性kmno4溶液_。(2)加成反應(yīng)概念：有機(jī)物分子中的_兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。乙烯與溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反應(yīng)方程式為_(kāi)。完成乙烯與h2、hcl、h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式a乙烯與h2反應(yīng)：_。b乙烯與hcl反應(yīng)：_。c乙烯與水(h2o)反應(yīng)：_。加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的區(qū)別加成反應(yīng)其特點(diǎn)是：“斷一加二，都進(jìn)來(lái)”?！皵嘁弧笔侵鸽p鍵或三鍵中的一個(gè)不穩(wěn)定鍵斷裂；“加二”是指加兩個(gè)其他原子或原子團(tuán)

10、，每一個(gè)不飽和碳原子上各加上一個(gè)。取代反應(yīng)是分子中某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所_的反應(yīng)。其特點(diǎn)是“上一下一，有進(jìn)有出”。(3)加聚反應(yīng)：乙烯能自身發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，其反應(yīng)方程式為n ch2=ch25乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用來(lái)制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。_的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作水果的催熟劑。3 烯烴延伸1. 物理性質(zhì)遞變性，與烷烴相似。2. 化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)：一個(gè)雙鍵不穩(wěn)定，能被高錳酸鉀氧化等強(qiáng)氧化劑氧化；可以在空氣中燃燒；加成反應(yīng)：特別的1-2加成與1-4加成取代反應(yīng)：不破壞雙鍵，在光照或催化劑條件下

11、發(fā)生。加聚反應(yīng)1關(guān)于乙烯的分子結(jié)構(gòu)描述錯(cuò)誤的是()a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=ch2 b乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴c乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 d乙烯分子中所有的原子都在一條直線上2既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是()a通入足量溴水中 b在空氣中燃燒c通入酸性高錳酸鉀溶液中 d在一定條件下通入氫氣3下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()a無(wú)論乙烯與br2的加成，還是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)b用溴的四氯化碳溶液或酸性kmno4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷c相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同d乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑4下列不屬于乙

12、烯用途的是()a制造塑料 b制有機(jī)溶劑c作滅火劑 d作果實(shí)催熟劑5通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是()a石油的產(chǎn)量 b乙烯的產(chǎn)量c合成纖維的產(chǎn)量 d硫酸的產(chǎn)量6對(duì)比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng)，下列敘述中正確的是()a二者燃燒時(shí)現(xiàn)象完全相同 b點(diǎn)燃前都應(yīng)驗(yàn)純c甲烷燃燒的火焰呈黃色，乙烯燃燒的火焰較明亮，并有大量黑煙生成 d二者燃燒時(shí)都有黑煙生成7下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()ch2=ch2hohch3ch2oh h2cl22hclh2ch3ch2oh ch3ch32cl2ch2clch2cl2hcla b c d8把m mol c2h4和n mol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件

13、下生成了p mol c2h6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()a3.5p mol b(3mn/2)molc(3mn)mol d(3mn/23 p)mol第4課時(shí) 炔 烴一、炔烴（單）的概念和組成1概念：分子中含有_的鏈烴，屬于不飽和烴。2單炔烴的分子通式：cnh2n-2(n2)，最簡(jiǎn)單的炔烴為_(kāi)。二乙炔1寫(xiě)出乙炔的“四式”：分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2乙炔的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)溶解性密度無(wú)色無(wú)味氣態(tài)微溶于水略小于空氣3乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取及其化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1原料：電石（主要成分是cac2）,飽和食鹽水（如果用水反應(yīng)速率太快，反應(yīng)太劇烈）2反應(yīng)原理： 3.制取裝置及注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。用硫酸銅的作用：除去雜質(zhì)氣體（ph3、h2s）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點(diǎn)燃驗(yàn)純后的乙炔4.炔烴的化學(xué)性質(zhì):氧化反應(yīng)：燃燒，寫(xiě)出反應(yīng)方程式: 易被酸性高錳酸鉀氧化加成反應(yīng)：分步進(jìn)行在一定條件下也可與氫氣，氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)加聚反應(yīng)，寫(xiě)出乙炔加聚反應(yīng)方程式：四題組訓(xùn)練1cac2、znc2、al4c3、mg2c3、li2c2等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)cac2制c2h2的反應(yīng)進(jìn)行思