九年級化學第八單元學案

1、1第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1:金屬材料的分類L金屬材料 Y2:金屬材料發(fā)展史人類從石器時代進入 _ ，繼而進入 _ , _ 和作為金屬材料一直被廣泛地應用著。 _的利用要比銅和鐵晚得多，至今僅100多年的歷史，但由于鋁具有 _ 和_ 等優(yōu)良性能，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量超過了銅，位于鐵之后，據(jù)第二位。3:金屬物理性質的相似性和差異性相似性:123456差異性: 金屬的顏色、密度、熔點、 硬度及導電導熱性有很大的差異。鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈色（鐵粉是色），但銅卻呈色;常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但_卻是液體； _和_ 的導電性較好而鉛較差；_ 的熔點最高；4:物質性質與用途的關系在選擇使用哪種金

2、屬時要考慮多方面因素，因為物質的 _在很大程度上決定了物質的 _ ，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需考慮_、_ 、_ 、_，以及_和_等多種因素。拓展：金屬之最地殼中含量最高的金屬元素 _ 人體中含量最高的金屬元素 _世界上年產(chǎn)量最高的金屬導電、導熱性最好的金屬 _熔點最高的金屬 _ 熔點最低的金屬 _5:合金1._定義：_2鐵的合金包括 _和_ ，它們的_ 不同，因而性能不同。3合金比組成它們的純金屬硬度和強度，熔點，抗腐蝕性 _ ，顏色_ 。4.一鈦_ 和被認為是21世紀的重要金屬材料優(yōu)點：（1）熔點高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好用途：_2

3、課題2:金屬的化學性質第一課時金屬的化學性質、金屬與氧氣的反應實驗化學方程式現(xiàn)象1、Mg + 021、發(fā)出耀眼白光，生成色粉末與O2反應2、Fe + 022、四射，生成色固體3、Cu + 023、生成色固體4、Al + 024、緩慢氧化5、Au + 025、即使在高溫下，金也不與氧氣反應以上事實說明：_ 比較活潑，_次之，_ 不活潑。結論：_和_ 比較活潑，_ 和_ 次之，_ 最不活潑思考：為什么鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？、金屬與酸反應1金屬與酸反應金屬反應現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅結論：金屬活動性 _ _ _ _32.置換反應由一種 _與一種_ 反應，生成另一種 _ 和另一種

4、 _ 的反應。字母表達式：置換反應 _3.金屬與金屬化合物溶液的反應鋁、銅、銀的金屬活動性順序實驗現(xiàn)象化學方程式1鋁絲浸入硫酸銅溶液中2、銅絲浸入硝酸銀溶液中3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中回答：實驗1說明_的活動性強于 _實驗2說明_的活動性強于_實驗3說明_的活動性弱于 _結論：金屬活動性順序為 _ _ _4.金屬活動性順序（1）規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Aur金屬活動性逐漸減弱（2）應用：在金屬活動性順序里：1金屬的位置 _，它的活動性越強。2位于 _ 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3位于_前面的金屬一般能把位于 _的金屬從它們的化合

5、物的溶液里置換出來。第二課時金屬化學性質的應用.物質的制備1、 下列物質中不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（）A.氯化鎂B.氯化鋅C.氯化鐵D.氯化鋁2、 下列物質不可能是通過相應的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應制得的是（）3、能用鐵制容器盛放的試劑是（）A.CuS04B.FeCl2C.MgCl2Al2（SO4）3A鹽酸B稀硫酸C.硫酸銅溶液D.酒精4二.金屬的回收1在CuCl2和AICI3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物 質是（）A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn 2、 在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鐵粉充分反應后，過濾留在濾紙上的物

6、質是（ ）A.FeB.CuC.Cu和MgD.Fe和Cu3、 廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應后，過濾，剩余固體中不應有的金屬是 （）A、Cu、AgB.Ag、AuC.Pt、CuD.Fe、Zn4、 某電鍍廠排放的廢水中含有Cu（NO3）2和AgNO3,若回收金屬銀，則需加入的物質是 （填化學式）_ 。5、 某廢液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，要從中全部回收金屬銅，小明同學加入稍過量的粉，充分反應后過濾，濾渣中含有 _;三根據(jù)信息判斷金屬活動性1將甲乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅

7、，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此 判斷三種金屬的活動性順序是 _ _2、X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（）A. XYZB. X Z YC. Z XY D. YZ X3、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出 的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A.XMn YNi ZB.Z NiYMn XC.ZMn YNi XD.X MnNiY Z4、有甲、乙、丙三

8、種金屬，只甲有在自然界中主要以單質形式存在，丙的鹽溶液不能用乙 制的容器盛放，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.甲乙丙B.丙乙甲C.丙甲乙D.乙丙甲四.驗證金屬活動性順序2、某化學興趣小組為了驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，選取了下列各組試劑，其中較易操 作且正確的一組是（ ）A、鎂、鐵、氯化銅溶液B、鐵、銅、硫酸鎂溶液C、鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液D、銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液4、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnS04溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe分別加入到Z

9、nSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（A.B.C.D.5、為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組 設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（）5五除雜1除去括號中的雜質（用化學方程式表示）：（1）Cu（Z n）（2）_FeSO4（CuS04）;六、連續(xù)反應1、 將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液里含有的物質是（）A.硫酸鐵B.硫酸銅C.硫酸D.硫酸亞鐵2、 向CuS04、ZnS04、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應后的溶液中一定含（）A、ZnS04、H2SO4B、FeS04、H2SO4C、ZnS04、CuS04D、ZnS0

10、4、FeS043、 向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是1溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn溶液只有Zn2+，不溶物為Zn溶液只有Zn2+有，不溶物為Zn、CuA.B.C.D.4、 往AgN03和Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結論是A.濾渣中一定有Fe粉B.濾渣中一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+5、 向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是（）A.濾

11、紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+6向含有AgN03、CU（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）A. Ag、Cu兩種單質的混合物B. Cu、Fe兩種單質的混合物C. Ag、Fe兩種單質的混合物D. Ag、Cu、Fe三種單質的混合物七、金屬（Mg、Al、Zn、Fe）與酸反應的量等質量的上述四種金屬與足量酸反應，生成氫氣的量 _ _ _等

12、質量的酸與上述四種足量金屬反應，生成氫氣的量 _ _ _要生成等質量的氫氣，消耗上述四種金屬的量 _ _ _成物中均為+2價），生成H2質量A.金屬的活潑性NMB.兩個反應生成H2的體積相等C.相對原子質量NMD.兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等2、5.6g不純的鐵與足量稀鹽酸反應生成了0.21g氫氣，則鐵中混有的雜質可能是（）A.CuB.HgC.Z nD.Mg1、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是6課題3金屬資源的利用和保護知識點 1：1、地球上的金屬資源廣泛的存在于 _ 和_中，除少數(shù)很不活潑的金屬如 _等以_

13、 形式存在外，其余都以 _ 形式存在。2、工業(yè)上把能 _叫作礦石，常見的礦石有 _ 等。知識點 2:鐵的冶煉（一）一氧化碳還原氧化鐵的實驗（1）實驗裝置（2）實驗步驟1實驗開始時，先通 _ ，排出玻璃管內(nèi)的空氣，然后 _。2實驗結束時，要先 _，繼續(xù)_ ，直到_。（3） 實驗現(xiàn)象：色的氧化鐵變?yōu)樯?，澄清石灰?_ ，導管口有色火焰。（4）CO還原氧化鐵的反應原理（用化學方程式表示）：_（5）實驗末尾放置酒精燈的作用是： _ 。（二）.工業(yè)煉鐵（1）主要設備：高爐。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。（3） 原理：在 _ 條件下，利用 _ 與_ 反應生成的一氧化碳把鐵從 _中還原出來。（4

14、） 產(chǎn)品：_ ?；值V石.鶯舅.石灰石高護咒倡高礦氣休7（5）涉及的反應化學方程式Q斗i仙2 酒烏屮上 塑二T岀遒口知識點 3:含雜物質的化學方程式計算（1）化學方程式所表達的是純凈的物質間的質量關系，因此當反應物或生成物物質所含雜 質時，應首先換算成純凈物質的質量，再進行計算。（2）不純物質、純物質和純度之間的關系：1純物質的質量=不純物質的質量X純度2不純物質的質量=_3純度=_【思考與交流】1、為檢測某生鐵產(chǎn)品的質量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質不與酸反應）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應后的燒杯中質量比反應前減少了0.34g。試計算：（1）生鐵樣品中雜質的質量是多少克？（2）生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%勺赤鐵礦多少噸?知識點 4:鋼鐵的銹蝕與防護1、鐵制品