高二化學(xué)反應(yīng)原理(轉(zhuǎn)化率第八課時教學(xué)案)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第 3 節(jié) 化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率變化的判斷技巧 （第五課時）【教學(xué)目標】判斷轉(zhuǎn)化率的變化對學(xué)生來說是一個難點?！窘虒W(xué)重點、難點】：特殊情況下的轉(zhuǎn)化率的判斷【教學(xué)過程 】某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= 該反應(yīng)物的起始濃度該反應(yīng)物的平衡濃度×100%該反應(yīng)物的起始濃度或者 = 該反應(yīng)物反應(yīng)中消耗 (反應(yīng) )濃度 ×100%該反應(yīng)物的起始濃度或者 = 該反應(yīng)物反應(yīng)中消耗 (反應(yīng) )的物質(zhì)的量 ×100%該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的 量一、增大或減少某反應(yīng)物濃度判斷轉(zhuǎn)化率的變化對于可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ，若增大某

2、一反應(yīng)物濃度可使另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，而自身轉(zhuǎn)化率下降，學(xué)生對轉(zhuǎn)化率的這種變化很難接受，故可以設(shè)計以下例題幫助學(xué)生理解概念。例 1在 557時，密閉容器中進行下列反應(yīng)CO+H2OCO2+H2。若 CO 起始濃度為 2mol/L（ 1），水蒸氣濃度為 3mol/L（ 2），達到平衡時，測得 CO2 的濃度為 1.2mol/L 。求 CO 及 H2O 的轉(zhuǎn)化率。分析：在掌握起始濃度、轉(zhuǎn)化率、平衡濃度之間的關(guān)系和正確理解轉(zhuǎn)化率概念的基礎(chǔ)上，抓住轉(zhuǎn)化濃度，利用常規(guī)解題方法。CO+H2氣)2+ H2O(CO起始濃度 mol/L2300轉(zhuǎn)化濃度 mol/L1.21.21.21.2平衡濃度 mol/L0.8

3、1.81.21.2所以， CO 的轉(zhuǎn)化率 =1.2/2 ×100%=60%H2 氣的轉(zhuǎn)化率×O( )=1.2/3 100%=40%例 2在 557時，密閉容器中進行下列反應(yīng)CO+H222。OCO +H若 CO 起始濃度為 2mol/L（ 1），水蒸氣濃度為 6mol/L（ 2），達到平衡時，測得 CO2 的濃度為 1.5mol/L 。求 CO 及 H2O 的轉(zhuǎn)化率。同樣按上述方法求算，可得 CO 轉(zhuǎn)化率為 75% ，H2O 的轉(zhuǎn)化率為 25%。例 3在 557時，密閉容器中進行下列反應(yīng) CO+H OCO +H222。若 CO 起始濃度為 1mol/L （ 1） ，水蒸氣濃度

4、為3mol/L （ 2） ，達到平衡時，測得CO2 的濃度為0.75mol/L 。求 CO 及 H 2O 的轉(zhuǎn)化率。，H2的轉(zhuǎn)化率為。同樣按上述方法求算，可得CO 轉(zhuǎn)化率為 75%O25%以上三小題轉(zhuǎn)化率可歸納為CO + H2O(氣)CO2 + H2 轉(zhuǎn)化率 CO% H2O%例 1 起始濃度 mol/L 230060%40%學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 2 起始濃度mol/L260075%25%例 3 起始濃度mol/L130075%25%通過以上三題的計算可得出以下結(jié)論：1、增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率下降；2、若容器體積不變，使其它反應(yīng)物的濃度減小，則自身的轉(zhuǎn)化率也下降。3

5、、若容器體積不變，對于反應(yīng) aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡后，按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A 和 B 的量若 a+b<c+d， A 、B 的轉(zhuǎn)化率均減小若 a+b>c+d， A 、B 的轉(zhuǎn)化率均增大若 a+b=c+d， A 、B 的轉(zhuǎn)化率均不變由此可反映出反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化可能是化學(xué)平衡向正向移動的結(jié)果，也可能是化學(xué)平衡向逆向移動的結(jié)果。二、增大分解反應(yīng)的反應(yīng)物濃度判斷轉(zhuǎn)化率變化在上一難題解決之后，學(xué)生又遇到新的問題，增大分解反應(yīng)的反應(yīng)物濃度，轉(zhuǎn)化率又該怎么判斷？舉例V反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（1）2NO2 （g）N2 4（g）V<0增大O（2）PCl5（ g）P

6、Cl3（ g） +Cl2（g）V>0減?。?）2HI （ g）H2（g）+I2（g）V=0不變對以上 3 種情況可分別舉例，加深對概念的理解：例 1：某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（ g）N2 4（g），在相同條O件下， 若分別向容器中通入一定量的 NO2氣體或 N2O4 氣體，重新達到平衡后， 容器內(nèi) N2 4O的體積分數(shù)比原平衡時（）A 都增大B都減小C前者增大后者減小D前者減小后者增大解析： 2NO2 （g）N2O4（g）是氣體體積減小的可逆反應(yīng)。反應(yīng)達到平衡后，無論向密閉容器中加入 NO2 還是 N2O4 氣體，可視為加壓，平衡都向右移動，達到新平衡時NO2 的轉(zhuǎn)化率

7、都增大。答案選A例 2：例一定溫度下，將 amol PCl5 通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達到如下平衡： PCl5（g）PCl（3g）+Cl（2g），測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應(yīng)器中通入amol PCl5，在溫度不變的條件下再度達到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是（）A.2p1p2B.PCl5 的轉(zhuǎn)化率增大C.2p1p23 （體積含量）減少D.PCl %解析： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是氣體體積增大的可逆反應(yīng)。如反應(yīng)達到平衡后，再向密閉容器中加入 PCl5， PCl3 的物質(zhì)的量會有增加，此時可視為加壓，平衡向左移動，反應(yīng)達到新的平衡時 PCl5 在平衡混合

8、物中的百分含量也較原平衡時有所增加， 但 PCl5的轉(zhuǎn)化率學(xué)習(xí)必備歡迎下載降低。答案選 A例 3： 2HI （g） H2（g） +I2 （g）是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，再向固定密閉容器中加入 HI ，使 c（HI ）的濃度增大， HI 平衡轉(zhuǎn)化率不變。對于氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后增加反應(yīng)物，達到新的化學(xué)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。由以上三個例題可以總結(jié)為：恒溫恒容的容器，當增大某物質(zhì)的量時，可將濃度問題轉(zhuǎn)換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最后再判斷轉(zhuǎn)化率變化。三、增大壓強判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化對于可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(

9、g)，（ a+b c+d，）在壓強變化導(dǎo)致平衡移動時，學(xué)生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學(xué)平衡朝哪個方向移動？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面：1. 恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化，故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。2. 恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當于對反應(yīng)體系減壓，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。變式訓(xùn)練：1、在一容積可變的密閉容器中， 通入 1molX 和 3molY ，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+3Y(g)2Z(g)，到達平衡后， Y 的轉(zhuǎn)化率為 a%，然后再向容器中通

10、入 2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當達到新的平衡時， Y 的轉(zhuǎn)化率為 b%。則 a 與 b 的關(guān)系是（）A abBabC a bD不能確定、兩個體積相同的密閉容器A、 ，在中充入SO2 和 O2 各 1mol，在 B 中充入 SO2 和 O22BA2SO2各 2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)23，對此反應(yīng)，下述不正(g)+ O (g)2SO (g)確的是（）A反應(yīng)速率 BABSO2 的轉(zhuǎn)化率 BAC平衡時各組分含量 B = AD平衡時容器的壓強 BA3、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA( 氣)+yB( 氣 )nC(氣 )，達到平衡后，測得 A 氣體的濃度為 0.5mol/

11、L 。保持溫度不變將容器的容積擴大 1倍，再達平衡時，測得 A氣體的濃度為0.3mol/L ，則下列敘述中正確的是（）A 、x+y<nB、該化學(xué)平衡向右移動C、B 的轉(zhuǎn)化率增大D、C 的體積分數(shù)減小4、一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 molH 2 和 2 molN 2，建立如下平衡：2(g)+3H231 mol H2 和， 1 molN 2 又達到平N(g)2NH (g)相同條件下，若向容器中再通入衡則下列說法正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A NH 3 的百分含量不變BN2 的體積分數(shù)增大CN2 的轉(zhuǎn)化率增大D NH3 的百分含量增大5、某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M

12、(g)+N(g)2E（ g），若開始時只充入2 molE(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了的混合氣體，則達平衡時M 的轉(zhuǎn)化率為A 20%B.40%C.60%參考答案：1、 A2、C3、D4、A20%；若開始時只充入（）D.80%5、 C2 mol M和 1 mol N【總結(jié)】（填寫：“增大”、“減小”、“不變”）一：溫度的影響：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率高溫度，轉(zhuǎn)化率，降低溫度，轉(zhuǎn)化率，降低溫度，轉(zhuǎn)化率。；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升二壓強的影響：對于 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、若 m+n>p+q時，壓強增大，A、B 的轉(zhuǎn)化率壓強減小， A、B 的轉(zhuǎn)化率2、m+n<p+q時，壓強增大， A、 B 的轉(zhuǎn)化率；3、m+n=p+q時，壓強減小，壓強變化，A、B 的轉(zhuǎn)化率A、B 的轉(zhuǎn)化率4加入惰性氣體如果容器的體積不變（總壓強增大）A、B 的轉(zhuǎn)化率如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： m+n>p+q時， A、 B 的轉(zhuǎn)化率。 m+n<p+q時， A、 B 的轉(zhuǎn)化率。 m+n=p+q時， A、 B 的轉(zhuǎn)化率。三、濃度的影響對于 mA(g)+