一輪復(fù)習(xí)鐵及其重要化合物

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物常見的鐵礦石磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3) 褐鐵礦(Fe2O3nH2O )黃鐵礦(FeS2 )菱鐵礦菱鐵礦FeCO3第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物四四 2物理性質(zhì)物理性質(zhì)純鐵具有金屬晶體的共性，如具有純鐵具有金屬晶體的共性，如具有_色金屬光澤和良色金屬光澤和良好的好的_性，是性，是_和和_的良導(dǎo)體。其特性是能被的良導(dǎo)體。其特性是能被_吸吸引，有較高的引，有較高的_ 、_度和度和_點。點。銀白銀白延展延展電電熱熱磁鐵磁鐵硬度硬度脆脆熔、沸熔、沸第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物(注意

2、：常、低溫下，注意：常、低溫下，F(xiàn)e與與Cl2不易發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶不易發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶盛貯液氯。盛貯液氯。)O23、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物(5)與非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為與非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為_。(注意：注意：Fe可被濃硫酸、濃硝酸鈍化。與稀硝酸可根據(jù)量的相可被濃硫酸、濃硝酸鈍化。與稀硝酸可根據(jù)量的相對多少，分別發(fā)生如下反應(yīng)：對多少，分別發(fā)生如下反應(yīng)：硝酸不足：硝酸不足：3Fe8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O硝酸過量：硝酸過量：Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O)(6)與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：Fe與與C

3、uSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。溶液的顏色由藍(lán)色溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，且有紅色沉淀析出變?yōu)闇\綠色，且有紅色沉淀析出FeCuSO4=FeSO4CuFe2H=Fe2H2 二、鐵的重要化合物二、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物 名稱、名稱、化學(xué)式化學(xué)式氧化亞鐵氧化亞鐵 FeO三氧化二鐵三氧化二鐵 Fe2O3四氧化三鐵四氧化三鐵 Fe3O4（FeOFe2O3）色、態(tài)色、態(tài)俗俗 稱稱鐵鐵元素價態(tài)元素價態(tài)溶解性溶解性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與還原劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)(H2、CO、A l)黑色粉末黑色粉末 +2難溶于水難溶于水 FeO+

4、2H+Fe2+H2O 紅棕色粉末紅棕色粉末 鐵鐵 紅紅+3難溶于水難溶于水 不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)穩(wěn) 定定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶體黑色晶體 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 +2、+3難溶于水難溶于水 穩(wěn)穩(wěn) 定定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O高溫高溫H2+FeO=Fe+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3請同學(xué)們寫出請同學(xué)們寫出鐵的三種氧化物與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵的三種氧化物與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+

5、28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 制制 法法 顏顏 色色溶解性溶解性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔絕空氣隔絕空氣) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 受熱易分解受熱易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O極易被空氣中氧氣氧化極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe

6、2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物C 2、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再將鐵屑溶于過量鹽酸后，再 加入下列物加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ ）A、硫酸硫酸 B、氯水氯水 C、硝酸鋅硝酸鋅 D、氯化銅、氯化銅BC第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物B 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物D 5 5、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是（ ）A A、CuClCuCl2 2

7、B B、HClHCl C C、濃、濃HNOHNO3 3 D D、FeClFeCl3 36 6、一根質(zhì)量為、一根質(zhì)量為10g10g的鐵釘，投入一定濃度的的鐵釘，投入一定濃度的CuSOCuSO4 4溶液中，過一段時間后取出鐵釘，洗溶液中，過一段時間后取出鐵釘，洗凈干燥后稱其質(zhì)量為凈干燥后稱其質(zhì)量為11g11g。請計算生成的請計算生成的CuCu的質(zhì)量為多少？（差量法）的質(zhì)量為多少？（差量法）D解：設(shè)生成的解：設(shè)生成的Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為xFe+ CuSO4=FeSO4 + Cu m56g 64g 8g x 11g-10g 64g : 8g = x : 1g解得：解得：x=8g答：生成的答：生成的Cu

8、的質(zhì)量為的質(zhì)量為8g第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：）鐵化合物：+3價鐵離子只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時會被還原價鐵離子只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時會被還原成亞鐵化合物。成亞鐵化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （寫方程式）（寫方程式）（2）亞鐵化合物）亞鐵化合物 亞鐵化

9、合物既具有氧化性又具有還原性亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性 FeFeZnMgAl?2氧化性：氧化性：遇強(qiáng)還原劑時被還原成單質(zhì)鐵遇強(qiáng)還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 還原性：還原性：遇較強(qiáng)氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物遇較強(qiáng)氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、濃、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化“鐵三鐵三角角

10、”關(guān)系關(guān)系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、濃、濃H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等還原等還原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等還原等還原Cl2、Br2、O2、濃、濃H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I等等小小結(jié)結(jié)第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物3.“3.“鐵三角鐵三角”及及FeFe3+3+水解的重要應(yīng)用：水解的重要應(yīng)用：(1)(1)除雜。除雜。主要物質(zhì)主要物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法FeFe2+2+FeFe3+3+FeClFeCl3 3FeCl

11、FeCl2 2FeFe2+2+CuCu2+2+加過量鐵屑后過濾加過量鐵屑后過濾加氯水或加氯水或H2O2加過量鐵屑后過濾加過量鐵屑后過濾(2)(2)判斷離子共存。判斷離子共存。(3)Fe2和和Fe3的保存的保存(1)含含F(xiàn)e2的溶液：的溶液：加少量鐵粉，防止加少量鐵粉，防止Fe2被氧化；被氧化； 加少量相應(yīng)的酸，防止加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2水解水解。(2)含含F(xiàn)e3的溶液：的溶液：加少量相應(yīng)的酸防止加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解。水解。 (4)(4)物質(zhì)的制備。物質(zhì)的制備?！踞槍τ?xùn)練針對訓(xùn)練】1(20141(2014上海高考上海高考) )用用FeClFeCl3 3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的

12、溶液溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( () )A.A.若無固體剩余，則溶液中一定有若無固體剩余，則溶液中一定有FeFe3+3+B.B.若有固體存在，則溶液中一定有若有固體存在，則溶液中一定有FeFe2+2+C.C.若溶液中有若溶液中有CuCu2+2+，則一定沒有固體析出，則一定沒有固體析出D.D.若溶液中有若溶液中有FeFe2+2+，則一定有，則一定有CuCu析出析出B2 2下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 ( () )A.FeOA.FeO固體放入稀硝酸溶液中：固體放入

13、稀硝酸溶液中：FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OB.B.過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4HFe+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O OC.C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OD.D.向向Fe(OH)Fe(OH)3 3中加入氫碘酸：中加入氫碘酸：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+6H+6H+ +2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2+6H+6H2 2O O3NO-

14、D3、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其離子方程式正確的是（其離子方程式正確的是（ ）A、三氯化鐵溶液中加入過量鐵粉三氯化鐵溶液中加入過量鐵粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化鐵溶液中通入硫化氫氯化鐵溶液中通入硫化氫 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亞鐵的容器中加入稀硝酸向盛硫化亞鐵的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB4將將1.12 g 鐵粉加入鐵粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化鐵溶液中，的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是充分反應(yīng)后，

15、其結(jié)果是()A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變濃度基本不變B往溶液中滴入無色往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色溶液，顯紅色CFe2和和Fe3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為5 1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 5【解析解析】n(Fe)1.12 g/56 gmol10.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 molL10.05 mol，由反應(yīng)，由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知可知Fe3過量，加入過量，加入KSCN顯紅色。溶液中顯紅色。溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中，溶液中n(Fe3)0.05

16、mol2n(Fe)0.01 mol，即，即Fe2和和Fe3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為6 1；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1 2?！敬鸢复鸢浮緽B5.5.將鐵粉、銅粉、將鐵粉、銅粉、FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液混合于某容器中溶液混合于某容器中充分反應(yīng)充分反應(yīng)( (容器不參與反應(yīng)容器不參與反應(yīng)) )，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。和金屬單質(zhì)。(1)(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_。(2)(2)若若C

17、uClCuCl2 2有剩余，則容器中一定有有剩余，則容器中一定有_，可能有，可能有_。(3)(3)若若FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2都有剩余，則容器中不可能有都有剩余，則容器中不可能有_，一定有一定有_。(4)(4)若若FeClFeCl3 3有剩余，則容器中不可能有有剩余，則容器中不可能有_。Fe3+、Cu2+Fe2+鐵粉、銅粉鐵粉、銅粉Fe2+鐵粉、銅粉鐵粉、銅粉Fe3+(或銅粉或銅粉)【解析解析】本題本題涉涉及的反應(yīng)有及的反應(yīng)有Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，F(xiàn)e+CuClFe+CuCl2 2= Cu+FeClCu+FeCl2 2，C

18、u+2FeClCu+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2。(1)(1)中鐵粉剩余，因鐵粉能中鐵粉剩余，因鐵粉能夠夠與與FeFe3+3+、CuCu2+2+反應(yīng)，故反應(yīng)，故容器容器中不可能有中不可能有FeFe3+3+、CuCu2+2+。(2)(2)中中CuClCuCl2 2有剩有剩余，則余，則容器容器中一定有中一定有FeFe2+2+。若有。若有銅銅粉剩余，則無粉剩余，則無FeFe3+3+；若無；若無銅銅粉剩余，粉剩余，溶液中可能有溶液中可能有FeFe3+3+。(3)(3)中中FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2都有剩余，都有剩余，容器容器中不可能有鐵

19、中不可能有鐵粉、粉、銅銅粉，因二粉，因二者者都能與都能與FeFe3+3+反應(yīng)，但一定有反應(yīng)，但一定有FeFe2+2+。(4)(4)中中FeClFeCl3 3有剩有剩余，同理分析余，同理分析容器容器中不可能有鐵粉、中不可能有鐵粉、銅銅粉。粉。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物考點二考點二Fe2、Fe3的檢驗方法的檢驗方法1.溶液顏色溶液顏色含有含有Fe2的溶液顯淺綠色，含有的溶液顯淺綠色，含有Fe3的溶液顯黃色。的溶液顯黃色。2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程流程(2)有關(guān)反應(yīng)有關(guān)反應(yīng)Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色紅色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl第三章第三章 金屬及

20、其化合物金屬及其化合物3用用NaOH溶液溶液(1)流程流程(2)有關(guān)反應(yīng)有關(guān)反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34.4.含含F(xiàn)eFe2+2+、FeFe3+3+的混合溶液中的混合溶液中FeFe3+3+、FeFe2+2+的檢驗：的檢驗：(1)Fe(1)Fe3 3的檢驗的檢驗。(2)Fe(2)Fe2 2的檢驗。的檢驗。第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物【例例1】下列離子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是 ()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含溶液呈紅色，

21、說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅溶液變紅 色，說明原溶液中含有色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液，得紅褐色沉淀，說明 溶液中含有溶液中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到溶液得白色沉淀，又觀察到 顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2， 不含有不含有Mg2C2 2. .某溶液中可能存在某溶液中可能存在MgMg2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+，加入，加入NaOHNaOH溶液，開始時有白色溶液

22、，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是論正確的是( () )A.A.一定有一定有FeFe2+2+，一定沒有，一定沒有FeFe3+3+、MgMg2+2+B.B.一定有一定有FeFe3+3+，一定沒有，一定沒有FeFe2+2+、MgMg2+2+C.C.一定有一定有FeFe3+3+，可能有，可能有FeFe2+2+，一定沒有，一定沒有MgMg2+2+D.D.一定有一定有FeFe2+2+，可能有，可能有MgMg2+2+，一定沒有，一定沒有FeFe3+3+D3 3、FeClFeCl3 3溶液吸收一定量

23、的溶液吸收一定量的SOSO2 2后溶液顏色發(fā)生變化。后溶液顏色發(fā)生變化。(1)(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)(2)對還不能確定的存在情況提出合理的假設(shè)。對還不能確定的存在情況提出合理的假設(shè)。假設(shè)假設(shè)1 1：只存在：只存在FeFe3+3+；假設(shè)假設(shè)2 2：只存在：只存在_；假設(shè)假設(shè)3 3：_。2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-既不存在既不存在Fe3+，也不存在，也不存在H2SO3H2SO3(3)(3)設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：限選實驗試

24、劑：3 molL3 molL-1-1H H2 2SOSO4 4、1 molL1 molL-1-1NaOHNaOH溶液、溶液、0.01 molL0.01 molL-1-1KMnOKMnO4 4溶液、溶液、3%H3%H2 2O O2 2溶液、淀粉溶液、淀粉KIKI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實驗步驟實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1 1：步驟步驟2 2：步驟步驟1：取少量溶液于試管：取少量溶液于試管A中，滴加中，滴加23滴淀粉滴淀粉KI溶液溶液(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)1成立成立(2)若溶液不變藍(lán)色，則假設(shè)若溶液不變藍(lán)色，則假設(shè)2或或

25、3成立成立另取少量溶液于試管另取少量溶液于試管B中，中，滴加滴加23滴品紅溶液滴品紅溶液(1)若溶液紅色褪去，則假設(shè)若溶液紅色褪去，則假設(shè)2成立成立(2)若溶液呈紅色，結(jié)合步驟若溶液呈紅色，結(jié)合步驟1中預(yù)期中預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象和結(jié)論(2)，則假設(shè)，則假設(shè)3成立成立第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 1、下面是制備、下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案請回答下列各白色沉淀的幾種方案請回答下列各問題：問題： (1)用不含用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與不含溶液

26、與不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備溶液反應(yīng)制備 用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入溶液時還需要加入_ 除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法的方法 生成生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液這樣溶液這樣操作的理由是操作的理由是_稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2而被氧化而被氧化 (2)在如圖所示的裝置中，用在如圖所示的裝置中

27、，用NaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H2SO4等等試劑制備試劑制備 在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_ 在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_. 為了制得為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管白色沉淀，在試管和和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是驗步驟是_ 這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是沉淀能較長時間保持白色，理由是_稀稀H2SO4和鐵屑和鐵屑NaOH溶液溶液檢驗試管檢驗試管出口處排出的出口處排出的H2的純度，的純度，當(dāng)排出的當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾試管試管中反應(yīng)

28、生成的中反應(yīng)生成的H2充滿了試管充滿了試管和試管和試管，且外界且外界O2不易進(jìn)入不易進(jìn)入 (3)利用電解實驗可以制得純凈的利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀如圖所白色沉淀如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵 a電極的材料應(yīng)為電極的材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式_ 電解液電解液c可以是可以是_(填編號填編號) A純水純水 BNaCl溶液溶液 CNaOH溶液溶液 DCuCl2 溶液溶液FeFe2e- =Fe2BC d為苯，其作用是為苯，其作用是_，在加入苯之，在加入苯之前對電解液前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？應(yīng)作何簡單處理？_. 為了在較短時間內(nèi)

29、看到白色沉淀，可采取的措施是為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號填編號) A改用稀改用稀H2SO4作電解液作電解液 B適當(dāng)增大電源的電壓適當(dāng)增大電源的電壓 C適當(dāng)減小兩極間的距離適當(dāng)減小兩極間的距離 D適當(dāng)降低電解液的溫度適當(dāng)降低電解液的溫度 若若c用用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為現(xiàn)象為_ 隔絕空氣，防止生成的隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化被氧化加熱煮沸排出溶解的加熱煮沸排出溶解的O2白色沉淀迅速變?yōu)?/p>

30、灰綠色，最后變成紅褐色白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 BC【小題快練小題快練】1.1.【思考辨析思考辨析】(1)(2014(1)(2014新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)FeCl)FeCl3 3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為因為FeClFeCl3 3能從含有能從含有CuCu2+2+的溶液中置換出銅。的溶液中置換出銅。( )( )【分析分析】氯化鐵中的三價鐵離子能和氯化鐵中的三價鐵離子能和銅銅反應(yīng)生成二價鐵離子和反應(yīng)生成二價鐵離子和銅銅離子。離子。(2)(2014(2)(2014江蘇高考江蘇高考) )氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色涂料。氧化鐵能與酸反應(yīng)，

31、所以可用于制作紅色涂料。 ( )( )【分析分析】FeFe2 2O O3 3是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，它它可用于可用于制作制作紅色紅色涂涂料料，但二，但二者沒者沒有因果關(guān)系。有因果關(guān)系。(3)(2014(3)(2014四川高考四川高考) )將將Fe(NOFe(NO3 3) )2 2樣品溶于稀硫酸后，滴加樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCNKSCN溶溶液，觀察溶液是否變紅，檢驗液，觀察溶液是否變紅，檢驗Fe(NOFe(NO3 3) )2 2晶體是否已氧化變質(zhì)。晶體是否已氧化變質(zhì)。( )( )【分析分析】在酸性條件下，硝酸根離子有氧化性，能在酸性條件下，硝酸根離子有氧化性，能夠

32、夠?qū)⒍r鐵離子氧將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，三價鐵離子與化成三價鐵離子，三價鐵離子與KSCNKSCN溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，使使溶液變紅，因此不溶液變紅，因此不能能達(dá)達(dá)到實驗到實驗?zāi)磕康?。的? 1 在在FeClFeCl3 3溶液蝕刻銅箔溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pHpH，同時鼓入足量同時鼓入足量的空氣的空氣。已知：已知：KspspF

33、e(OH)Fe(OH)3 34.04.010103838回答下列問題：回答下列問題：(1)FeCl(1)FeCl3 3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2)過程過程加入鐵屑的主要作用是加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固，分離得到固體的主要成分是體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)(3)過程過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)(4)過程過程中調(diào)節(jié)溶液的中調(diào)節(jié)溶液的pHpH為為5 5，金屬離子濃度為，金屬離子濃度為_(_(列式列式計算計算) )。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+回收銅回收

34、銅Cu和和Fe加鹽酸反應(yīng)后過濾加鹽酸反應(yīng)后過濾FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34)c(Fe3+)4.010-38(10-9)34.010-11(molL-1)2.2.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含CuCu、AlAl、FeFe及少量及少量AuAu、PtPt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁

35、晶體的路線：按要求回答下列問題：按要求回答下列問題：(1)(1)濾渣濾渣1 1中存在的金屬有中存在的金屬有_。(2)(2)已知沉淀物的已知沉淀物的pHpH如下表：如下表：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.7Cu2+4.96.7Al3+3.04.4Au、Pt則操作則操作中中X X物質(zhì)最好選用的是物質(zhì)最好選用的是_(_(填編號填編號) )。a.a.酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液b.b.漂白粉漂白粉 c.c.氯氣氯氣 d.d.雙氧水雙氧水理論上應(yīng)控制溶液理論上應(yīng)控制溶液pHpH的范圍是的范圍是_。d4.4pH4.9(3)(3)檢驗濾液檢驗濾液2

36、2中既不存在中既不存在FeFe2+2+又不存在又不存在FeFe3+3+的操作步驟是的操作步驟是_。(4)(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：_。(5)(5)由由CuSOCuSO4 45H5H2 2O O制備制備CuSOCuSO4 4時，應(yīng)把時，應(yīng)把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O放在放在_(_(填儀器名填儀器名稱稱) )中加熱脫水。中加熱脫水。取少量濾液于試管中，向其中加入少量的取少量濾液于試管中，向其中加入少量的KSCN溶液，如果溶液不變紅證明不溶液，如果溶液不變紅證明不存在存在Fe3+，繼續(xù)向溶液中加入新制氯水

37、，如果溶液不變紅證明不存在，繼續(xù)向溶液中加入新制氯水，如果溶液不變紅證明不存在Fe2+Al+Fe3+=Al3+ +Fe坩堝坩堝(6)(6)現(xiàn)向一含有現(xiàn)向一含有CaCa2+2+、CuCu2+2+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaNa2 2COCO3 3溶液，若首先生成溶液，若首先生成CuCOCuCO3 3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是_(_(填序號填序號) )。22sp3sp322sp3sp322sp3sp3A.CuCOCaCO B.c(Cu ) c(Ca )CuCOCuCOc(Cu )c(Cu )C. D.c(Ca )CaCOc(Ca )CaCOKKKKKKC3

38、 3、某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和、某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計的氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計的主要流程如圖：主要流程如圖：已知：已知：FeFe2+2+沉淀的沉淀的pHpH范圍為范圍為7.07.09.09.0；FeFe3+3+沉淀的沉淀的pHpH范圍為范圍為1.91.93.23.2；CuCu2+2+沉淀的沉淀的pHpH范圍為范圍為4.74.76.76.7（1 1）寫出合金中加入）寫出合金中加入NaOHNaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式溶液后所

39、發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_ 試劑試劑X X的名稱的名稱為為 （2 2）加入）加入Z Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的的作用是調(diào)節(jié)溶液的pHpH，pHpH范圍應(yīng)為范圍應(yīng)為 ；下列可作為試劑；下列可作為試劑Z Z的是的是 a a銅粉銅粉 b b氨水氨水 c c氧化銅氧化銅 d d硫酸銅硫酸銅（3 3）實驗操作）實驗操作依次是依次是 、 、過濾洗、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體滌即可得硝酸銅晶體（4 4）濾液）濾液B B通入通入COCO2 2的離子的離子方程式方程式 _ _ 2Al+2OH+2H2O2 AlO2+3H2硝酸硝酸3.2pH4.7c蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查金屬元素及其結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查金

40、屬元素及其化合物的性質(zhì)化合物的性質(zhì) (2011年高考江蘇卷年高考江蘇卷)以硫鐵礦以硫鐵礦(主要成分為主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝的工藝流程如下：流程如下：回答下列問題：回答下列問題：(1)在一定條件下，在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過量的；過量的SO2與與NaOH溶溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通

41、氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為氣體為_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)?！敬鸢浮?1) SO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl【解析】硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3，同時還含有少量沒有反應(yīng)的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3和少量的Fe2，為了得到純凈的FeCl36H2O，需要將Fe2氧化。因在酸溶時所加的鹽酸是過量的，所以尾氣中除了Cl2外，還會有HCl

42、。反應(yīng)反應(yīng)飽飽和和食食鹽鹽水水ABCDEFGIHC沉沉淀淀J電解電解+加入加入D加入加入D加 入加 入B3下圖中的每一個方格表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物，其下圖中的每一個方格表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物，其中飽和食鹽水和中飽和食鹽水和F為起始反應(yīng)物為起始反應(yīng)物。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)）物質(zhì)B是是_，F(xiàn)是是_，J是是_。（2）反應(yīng)的離子方程式是）反應(yīng)的離子方程式是_ _。Cl2FeFe(OH)3Cl2 + 2OH= ClO+Cl+H2O對對Fe2+ + NaClOFe(OH)3的變化的理解是很重要的。的變化的理解是很重要的。 A的單質(zhì)的單質(zhì)化合物乙化合物乙化合物丙化合物丙化合物

43、甲化合物甲B的單質(zhì)的單質(zhì)B的的單質(zhì)單質(zhì)化合物甲化合物甲C的單質(zhì)的單質(zhì)C 的的單質(zhì)單質(zhì)4 A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素A和和B的單質(zhì)在常溫、的單質(zhì)在常溫、常壓下為氣態(tài)，常壓下為氣態(tài)，C單質(zhì)為固態(tài)。甲乙丙為三種常見的化合物，它們單質(zhì)為固態(tài)。甲乙丙為三種常見的化合物，它們各由兩種元素組成。這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示的關(guān)系式各由兩種元素組成。這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示的關(guān)系式（其中反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。（其中反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。（1）的反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是）的反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是_。（2）寫出下列單質(zhì)和化合物的化學(xué)式：）寫出下列單質(zhì)和化合物的化學(xué)式： B_;甲甲_;乙乙_。 H2 FeCl2 FeCl35. A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，是單質(zhì)，A是化合物；是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖33所示。所示。已知已知E溶液與石炭酸的稀溶液混合時，溶液呈紫色。請回答：溶液與石炭酸的稀溶液混合時，溶液呈紫色。請回答： （1）B和和A的濃溶液反應(yīng)的條件是的濃溶液反應(yīng)的條件是_，而常溫下難反應(yīng)的，而常溫下難反應(yīng)的原因是原因是_。 （2）寫出）寫出F