化學(xué)第四單位知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第四單位物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成質(zhì)子：帶1 個(gè)單位的正電荷核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原原子核中子：不顯電性原子不顯電性子電子：帶1 個(gè)單位的負(fù)電荷二、相對(duì)原子質(zhì)量（ 1）定義：國(guó)際上以碳 -12 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（ 2）表達(dá)式： Ar= 其他原子的質(zhì)量÷（碳-12 原子的質(zhì)量×1/12 ）所以相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（ 3）單位：國(guó)際單位為 1，一般不寫(xiě)出來(lái)三、元素（ 1）元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱為元素?！霸亍笔且粋€(gè)描述某一類(lèi)原子種類(lèi)的概念。

2、 “一類(lèi)原子”就是指其核電荷數(shù)相同，而核內(nèi)所含中子數(shù)并不一定相同的一類(lèi)原子，之所以稱為一類(lèi)，是因?yàn)楸M管它們的原子質(zhì)量不同，是化學(xué)性質(zhì)是相同的。（ 2）元素種類(lèi)：100 余種（由此組成了3000 多萬(wàn)種物質(zhì)） 。（ 3）地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧 48.60%、硅 26.30%、鋁 7.73%、鐵 4.75%、鈣（ 4）生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧65%、碳 18%、氫 10%、氮 3%四、元素符號(hào)（ 1）元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示元素，如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。應(yīng)記住教材中出現(xiàn)的三十多種元素符號(hào)，并明確元素符號(hào)的含

3、義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：H a 、表示氫元素；b、表示一個(gè)氫原子（ 2）書(shū)寫(xiě)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)：如H、C、 S、 P、 K.由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)（即“一大二小”），如： Na、Mg、 Ca、 Zn、 Si 。（ 3）元素和原子的不同點(diǎn)與聯(lián)系元素原子不同點(diǎn)具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總數(shù)化學(xué)變化中的最小粒子聯(lián)系元素是同一類(lèi)原子的總稱原子是元素的基本單位五、元素周期表簡(jiǎn)介（ 1）元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)1H元素符號(hào)（核電荷數(shù)）在元素周期表中，每一個(gè)元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，元素名稱氫均包含元素的原子序數(shù)、

4、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。相對(duì)原子質(zhì)量1.008此外，在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7 個(gè)橫行， 7 個(gè)周期。周期表中有18 個(gè)縱行，除第8、 9、10 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15 個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16 個(gè)族。（ 2）元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似（或說(shuō)具有規(guī)律性），可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。六、核外電子的分布排布（ 1）電子層：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)

5、，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子能量較高，通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了形象說(shuō)明，通常用電子層表示。（ 2）核外電子分層排布核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。學(xué)習(xí)必備歡迎下載現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1 層，最多的有 7層，它們按離核的遠(yuǎn)近分別用KLMNOPQ表示，第一層離核最近。1234567電子排布規(guī)律、各層最多容納的電子數(shù)是電子層序數(shù)的平方的2 倍，即 2n2（ n 表示電子層序數(shù) ）、最外層最多不能超過(guò)8 個(gè)（只有 1 層的不能超過(guò)個(gè)）電子。（ 3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖（ 4）原子結(jié)構(gòu)與元素性

6、質(zhì)的關(guān)系元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個(gè)（氦為2 個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4 個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于或等于4 個(gè)易得到電子不穩(wěn)定（ 5）離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽(yáng)離子陰離子電性不顯電性（電中性）顯正電性顯負(fù)電性結(jié)構(gòu)特點(diǎn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)表示方法元素符號(hào)如Na、 O元素符號(hào)Xn+如 Na +、Mg2+元素符號(hào)X n-如 O2-相互關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的化學(xué)性質(zhì)，主要決定于最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8 個(gè)，第一層是2 個(gè)）的，該元素性質(zhì)穩(wěn)定。通

7、常情況下，最外層電子數(shù)小于4 個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)大于4 個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以元素的最外層電子數(shù)可決定元素的金屬性、非金屬性、最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)等性質(zhì)。七、離子（ 1）定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子。帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）叫陰離子。（ 2）分類(lèi)陽(yáng)離子帶正電荷的離子，如Na+、 Mg2+離子陰離子帶負(fù)電荷的離子，如Cl-（ 3）離子符號(hào)的意義（數(shù)字“2”的意義）2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)。離子符號(hào)的表示方法：在元

8、素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶 1 個(gè)單位的正電荷或1 個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)， “ 1”省略不寫(xiě)。（ 4）原子團(tuán)：在一些化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，如硫酸根。八、化學(xué)式元素符號(hào)不僅可以表示元素， 還可以表示由元素組成的物質(zhì)。 這種用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。（ 1）化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義2以 CO 為例說(shuō)明宏觀上表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)二氧化碳分子微觀上N(C):N(O)=1:2,各元素的質(zhì)量比 m(C):m(O)=3:8表

9、示物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)各元素的原子個(gè)數(shù)比（ 2）化學(xué)式的寫(xiě)法單質(zhì)的化學(xué)式、雙原子分子的化學(xué)式如：氫氣2222H ，氧氣 O ，氮?dú)?N ，氯氣 Cl 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載、稀有氣體它們的分子由單原子構(gòu)成，因此元素符號(hào)就是其化學(xué)式。、金屬與非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般習(xí)慣上就用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式?；衔锏幕瘜W(xué)式正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)式和為零。正左負(fù)右和為零，最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比標(biāo)右下。（ 3）幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式?；瘜W(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子，每種純凈物的組成是固定的，故每種純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)。化學(xué)式是繼元素符號(hào)的又一個(gè)重要化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，也是化學(xué)的基

10、礎(chǔ)，因此要熟練掌握。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序相反。例如，四氧化三鐵（Fe3O4 ） . 應(yīng)掌握讀寫(xiě)順序相反這一規(guī)律。九、化合價(jià)（ 1）元素化合價(jià)的表示方法+1 -1 +2-2化合價(jià)用 +1、 +2、 +3、 -1 、 -2 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如Na、 Cl 、 Mg、 O。要注意化合價(jià)數(shù)值的符號(hào)與離子所帶電荷的符號(hào)的區(qū)別。離子所帶電子符號(hào)用+、 2+、- 、 2- 表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上方，如Na+ 、 Cl - 、Mg2+ 、O2- 。（ 2）元素化合價(jià)的一般規(guī)律+1 -2-1 -2-2+1氫元素的化合價(jià)通常顯+1 價(jià)，氧元素顯 -2 。例如 H O、 H S

11、O、NaOH。224金屬元素為正價(jià)。例如：+2+2+1CuSO、 ZnCl、 Na SO。4224非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬顯正價(jià)（一般情況）。例如：在 H S、 MgCl 、 P O，中，硫、氯、磷三種元素的化合價(jià)分別為-2 、-1 、 +5 價(jià)。2225許多元素具有可變化合價(jià)。例如Fe 有+2、 +3 價(jià)； Cl 有-1 、 +1、 +5、 +7 價(jià)。元素的化合價(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。（ 3）常見(jiàn)元素的化合價(jià)+1：鉀、鈉、氫、銀+3：鋁-2：氧+2 ：鈣、鎂、鋇、鋅-1：氟、氯+2、 +3：鐵（ 4）常見(jiàn)的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH+OH-2-2-3-4NO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-3(5) 化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。根據(jù)元素化合價(jià)推求實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，其一般步驟是排列元素符號(hào)（一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）確定原子個(gè)數(shù)（依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零）寫(xiě)出化學(xué)式檢查化學(xué)式。十。有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)式中各