高考化學(xué)綜合題分類練習(xí)卷：化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷

1、化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷1.黨的十九大報(bào)告指出:要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測的主要項(xiàng)目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。（1）汽車尾氣中含有NO 和CO氣體，可利用催化劑對CO、NO進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化反應(yīng):2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)  H 已知下列熱化學(xué)方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H2

2、=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g)  H3=-393.5kJ/mol，則 H=_。在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。在015min,以N2 表示的該反應(yīng)的平均速度v(N2)=_。若保持反應(yīng)體系溫度不變，20min時(shí)再容器中充入NO、N2 各0.4mol，化學(xué)平衡將_移動(dòng) (填“向左”“向右”或“不”)。（2）在相同溫度下，兩個(gè)體積均為1L 的恒容密閉容器中，發(fā)生CO、NO催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)

3、的量如下表:容器編號起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNOCON2CO2CO2I0.20.200aII0.30.3b0.10.2容器I中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.875倍，則a=_。容器II平衡時(shí)的氣體壓強(qiáng)為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K 為_。（3）汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO 催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究。測得NO 轉(zhuǎn)化為N 2的轉(zhuǎn)化率隨溫度CO 混存量的變化情況如圖所示。在n(NO)/n(CO) =1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在_左右。若不使用CO，溫度

4、超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開。加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2 的轉(zhuǎn)化率增大的原因是_ (用平衡移動(dòng)的原理解釋)。（4）以NO2、O2、熔融NaNO3 組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為_。答案： -746.5kJ·mol 1 0.013mol/（L·min） 左 0.1 4/p 870K (860880K 范圍都可以) NO直接分解成 N2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行 加入的 CO與NO分解生成的O2反應(yīng)，使 NO分解平衡向生成 N2的方向移動(dòng)，因此NO轉(zhuǎn)化

5、率升高 NO2+NO3-e-=N2O52.研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。已知：N2(g)O2(g) 2NO(g)H180 kJ·mol12CO(g)O2(g) 2CO2(g)H564 kJ·mol1（1）2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H_，該反應(yīng)在_下能自發(fā)進(jìn)行(填寫：高溫或低溫或任意溫度)（2）T時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(015 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。已知：平衡時(shí)氣體的分壓氣體的體積分

6、數(shù)×體系的總壓強(qiáng)，T時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp_；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(填序號)A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7 （3）請通過計(jì)算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因

7、：_（4）如上方圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為_；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為_g。答案：(1) 744 kJ·mol1 低溫(2)0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1) 不 AC(3) HSO3-的水解常數(shù)K=Kw/Ka1=5.0×10-13<Ka2=6.0×10-7(HSO3-的電離常數(shù))，所以顯酸性 (4) 6HNO5e=NHH2O 323.基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，CaSO4作為氧和

8、熱量的有效載體，能夠髙效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示：(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) H1=akJ/molii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) H2=bkJ/mol. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) H3=ckJ/mol燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_(填“i”“ ii”或“”)。反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

9、=_。下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_ 。A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝 C.降溫 D.增大甲烷流量(2)如圖2所示，該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850-900之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因：_。(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) H4=dkJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為 _(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 (5)25時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子（M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如右圖所示，請回答：25時(shí)向50

10、mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為_mol/L。答案： (1)ii > 1.0×10-18 B (2)溫度過低，反應(yīng)速率較慢；溫度較高，副反應(yīng)增多(3)放熱(4) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=(b+d)kJ/mol或H=(a-c+d)kI/mol(5) 2.5×10-134.利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。(l) H2S的電子式是_，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如

11、圖所示，H2S的電離平衡常數(shù)ka1= _ (2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。熱化學(xué)硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應(yīng)如下：H2S（g）+ H2SO4（aq）S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）H1=61 kJ/molSO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）H2=-151 kJ/mol2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）H3=110kJ/mol寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式_。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S (g) =H2(g)+l/2S2（g），在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol/L，測定H

12、2S的轉(zhuǎn)化率，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知：溫度升高平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小”或“不變”）。若985時(shí)平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c= _mol/L 。電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是_。反應(yīng)池中化學(xué)反應(yīng)方程式為_。電解池陽極電極反應(yīng)式為_ 。答案：(1) 10-7.24(2) H2S(g)=H2(g)+S(s) H=20KJ·mol-1 增大 0.018 FeCl3 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl Fe2+e=Fe3+5.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1

13、=-393.5kJ/mol；C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-1651.0kJ/molCO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_。（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的新舉措，反應(yīng)原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。在上圖A、B、C三點(diǎn)中，選出對應(yīng)下表物理量最小的點(diǎn)。反應(yīng)速率平衡常數(shù)K

14、平衡轉(zhuǎn)化率_在300時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應(yīng)向_方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2)/n(CO)的變化關(guān)系圖所示，測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_。（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4×l0-5而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_。KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspF

15、e(OH)3=4×l0-38（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風(fēng)化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經(jīng)部分氧化，需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，_，則證明該樣品已部分氧化。答案：(1)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H=-23.5 kJ/mol-1 (2) B C B 正反應(yīng) 3(3) 3 pH5(4)向一份溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；向另一溶液中加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀6.碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。消除汽車尾氣中的NO、CO，有

16、利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H1=- 748kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 =-565kJ/mol（1）在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2moINO和0.3moICO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)D，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_。（3）其他條件相同，tmin時(shí)不同溫

17、度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖(I)所示。A點(diǎn)的反應(yīng)速率v正_(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是_(填“A”或“B”)，理由是_。 （4）已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（5）人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，圖(II)是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:_。答案：(1)N2(g)

18、+O2(g)=2NO(g) H=+183kJ/mol(2) 50%(3) > A 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，K變小 (4) c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 1.4×10-11 (5) CO2+2e-+2H+=HCOOH7.汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=746.5kJ/mol2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJ/mol

19、則N2(g)+O2(g)2NO(g) H= _ kJ/mol（2）T下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c（NO）/10-4mol/L10.04.50C11.501.001.00c（CO）/10-3mol/L3.603.05C22.752.702.70則C2較合理的數(shù)值為_（填字母標(biāo)號）A.4.20   B.4.00   C.2.95 D.2.85（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO2(

20、g) CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCOH2i650242.41.65ii900121.60.43iii900abCd1若a=2，b=1，則c=_，三組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系K(i)_ K(ii) _ K(iii)（填“”、“”或“=”）。（4）控制反應(yīng)條件，CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：合成二甲醚的最佳氫碳比為_。甲醇使用不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致污染，可

21、用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的離子方程式為_。答案：(1) +180.5(2)D (3)0.6 > = (4) 1.0 6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+8.以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49 kJmol-1副

22、反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41 kJmol-1甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。分析適當(dāng)增大水醇比（nH2OnCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_。某溫度下，將nH2OnCH3OH =11的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_。（忽略副反應(yīng)）（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  H=+203kJ·

23、mol-1該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：CO濃度（mol·L-1） H2濃度（mol·L-1）逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)0.05C14.8c2C119.2c20.158.1由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k 為_L3·mol-3·min-1。在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓

24、強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)Pl_P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_T4（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P1時(shí)，在N點(diǎn)；v正_v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。答案：(1) CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H = +90 kJ·mol-1 升高溫度 提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成 （1）×100% (2). 1.2×104 大于 小于 大于 48 mol2·L-2 9.Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3 (

25、aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) H =m kJ·mol-1 ，O2(g)O2(aq) H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=_。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6兩個(gè)階段的速率

26、方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))_(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。反應(yīng)階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧區(qū)v= k·c(SO32-)·c(O2)1.47貧氧區(qū)v= k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)_(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)

27、5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)(CO2) 隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_。b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_。b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb_(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_。答案:(1)2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) H=(m+n)kJ/mol(2)2 < (3) < (4)0.6mol/(L·min) 80% > 其他條件相同時(shí)，曲線II 先達(dá)到平衡，溫度高于曲

28、線I的，說明溫度升高CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小10.充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以減少環(huán)境污染和溫室效應(yīng)，又能變廢為寶。CO2的綜合利用是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為H1=-akJ·mol-1、H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出ckJ的熱量。則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=_kJ·mol-1。(2)對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投

29、料比為13時(shí)，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_，下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_。A使用催化劑 B增大體系壓強(qiáng)C增大CO2和H2的初始投料比 D投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度CO是合成尿素、甲酸的原料。(3)合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)H=-81.0kJ·mol-1。T時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=_。已知：溫度/K398

30、498平衡常數(shù)/K126.5K1則：K1_126.5(填“”或“<”);其判斷理由是_。(4)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為_ (已知lg2=0.3)。用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為_;忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將_ (填“增大”“減小”或“不變”)。答案：(1) a-3b+c (2). 250

31、 BD (3)0.08mol·L-1·min-1 < 合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),K減小 (4) 2×10-4 2Co3+HCOOH=CO2+2Co2+2H+ 不變11.氮?dú)馐侵苽浜衔锏闹匾?，而含氮化合物的用途廣泛。回答下列問題：（1）兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)（）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（）氣相反應(yīng)中，某物質(zhì)A 的組成習(xí)慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應(yīng)的平衡常數(shù)用Kp表示。反應(yīng)（）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_。反應(yīng)（）在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表：溫度/K298473673K

32、p62(KPa)-26.2×10-5(KPa)-26.0×10-8(KPa)-2則反應(yīng)() 的H_0（填“”、“”或“=”）（2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對原料氣精制。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)Cu(NH3)3 Ac·CO(aq)H=-35 kJ·mol-1，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為_。（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -907k

33、Jmol-1 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H= -1269kJmol-1其中是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是_；T時(shí)N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_。（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應(yīng)原理如下：4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+（一元酸）+3H+6H2O，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；重復(fù)以上操作2 次，三次實(shí)驗(yàn)平均消

34、耗氫氧化鈉溶液VmL。則樣品中的含氮量為_mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是_（填標(biāo)號）。a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4答案：(1) < (2)低溫、加壓 (3)使用合適的催化劑 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181kJmol-1 (4) a12. “低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。（1）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41kJ·mol-1CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+73kJ·mol-12CO(g)C

35、(s)+CO2(g)H=-171kJ·mol-1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_。（2）CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應(yīng)原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)(CH3OCH3) 與起始投料比ZZ=的關(guān)系如圖1所示;CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)Z=3時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_%。當(dāng)Z=4時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_點(diǎn)(填

36、"D"、"E"或“F")。由圖2可知該反應(yīng)的H_0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開。若要進(jìn)一步提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_(任寫一種)。（3）我國科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_。若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是_。答案（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-162 k