高三化學二輪復習材料--高頻考點規(guī)范答題

1、 高三化學二輪復習材料2-高考六十個高頻考題的規(guī)范解答一、有關實驗操作的問題 1、檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑xxx，若不再產(chǎn)生沉淀，則xx離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則xx離子未完全沉淀。 2、過濾時洗滌沉淀的方法 向過濾器中加蒸餾水至浸沒過沉淀，待水自然流干后，重復操作23次。 3、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法 以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例， 取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。 注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比

2、較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。 4、配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法 向容量瓶中加水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。 5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法 待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。 6、用pH試紙測定溶液的pH的方法 取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。 7、酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法 當?shù)稳胱詈笠坏蝬x

3、溶液時，錐形瓶中的溶液由xx色變?yōu)閤x色，且半分鐘內(nèi)不再恢復原色，說明已經(jīng)達到滴定終點。 8、分液的操作方法 將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞（或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內(nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。 9、實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法 打開分液漏斗上口的玻璃塞（或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合），旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。 10、引發(fā)鋁熱反應的操作方法 在鋁粉與氧化

4、鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。11、結晶的操作方法 （1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。 （2）蒸發(fā)結晶的操作方法 以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。 注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。 12、檢驗如圖的裝置氣密性的

5、操作方法（裝置：分液漏斗+錐形瓶+導氣管） (1)空氣熱脹冷縮法。關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導管口逸出，放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進入導管形成一段穩(wěn)定的水注，說明裝置氣密性良好。 (2)液面差法。將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。 注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。 13、檢驗容量瓶是否漏水的方

6、法 向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，則正放容量瓶，將瓶塞旋轉1800，再倒轉過來觀察是否漏水，若都不漏水則說明容量瓶不漏水。 注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗它們是否漏水。 14、配制FeCl3溶液時溶解的操作方法 將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。 15、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法 將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。 16、加熱灼燒固體使固體失去結晶水或分解完全的操作方法 將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質量差不超過0.1

7、g。 注意：實驗中最少稱量4次。二、有關物質檢驗的問題 1、檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法 取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗）；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO42-，反之則證明溶液里不含SO42-。 2、檢驗某溶液中是否含有Cl-的操作方法 取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-。 3、檢驗某溶液中是否含有NH4+的操作方法 取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，

8、若試紙變藍，則證明溶液里含有NH4+，反之則溶液里不含NH4+。 4、檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法 取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。 5、檢驗某溶液中是否含有Fe2+的操作方法 取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2+，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+。 6、檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法 取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，

9、說明含有Fe2+。 7、檢驗某含有大量SO42-的溶液中是否含有Cl-的操作方法規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-。 8、檢驗二氧化硫氣體的操作方法 將氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。 9、檢驗溶液中含有SO32-的實驗方法 取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現(xiàn)，則

10、證明原溶液中含有SO32-。 注意：要排除HSO3-的干擾。 10、檢驗NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法 取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。 11、檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法 用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。 12、檢驗某納米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法 取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分攪拌后，用一束可見光照射，在入射光側面觀察，若有丁達爾現(xiàn)象，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆

11、粒。 13、檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物的方法氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是： 無水硫酸銅品紅溶液酸性KMnO4溶液或溴水品紅溶液 澄清石灰水 檢驗H2O 檢驗SO2 除去SO2 檢驗SO2已經(jīng)除盡 檢驗CO2 14、檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法 取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。 16、檢驗氫氣還原氧化銅實驗中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O) 取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫

12、酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。 17、硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同，設計實驗鑒別CuS和Cu2S。 取等質量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質量不再變化，固體質量變化大的為CuS,另一種為Cu2S。 18、證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法 取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 19、證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法 取少許亞硫酸鈉試樣置于試

13、管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。 20、證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實驗方法 取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則說明分液漏斗中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。 21、實驗室從主要成分為鐵的氧化物的礦石（含有雜質氧化銅、二氧化硅）中制取鐵紅與副產(chǎn)物膽礬的實驗設計 （1）取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的稀鹽酸中，攪拌、過濾； （2）向

14、濾液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分攪拌； （3）向步驟（2）中所得溶液中加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在45之間，過濾； （4）將所得沉淀洗滌、干燥后放入坩堝中充分灼燒即得鐵紅（Fe2O3）; （5）將步驟（3）所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得膽礬晶體。 22、向BaCl2溶液中通入SO2 氣體無沉淀產(chǎn)生，設計實驗分別得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黃色的硫沉淀。 （1）若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物質，如Cl2 、HNO3、 NO2 、O2 等； （2）若要得到BaSO3沉淀可加入或通入堿性物質，如NH3、NaOH溶液、氨水等； （3）若要得到淡黃

15、色的硫沉淀，可以通入H2S氣體。 23、實驗室來證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗產(chǎn)物二氧化碳的實驗設計 CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下： 硬質玻璃管（盛CuO、加熱）澄清石灰水NaOH溶液燃著的酒精燈 主反應裝置 檢驗CO2 除去CO2 消除CO的污染 注意：（1）首先通一氧化碳驅除裝置中的空氣后再點燃酒精燈； （2）點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度； （3）停止加熱硬質玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻； （4）NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。 （5）實驗現(xiàn)象：硬質玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。 24、實驗室進行乙二酸分解產(chǎn)物（H2O

16、、CO2、CO）的檢驗的實驗設計 已知信息：（1）乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；（2）草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。 各實驗裝置以及各裝置的作用如下：硬質玻璃管（給草酸晶體加熱）無水硫酸銅冰水冷凝裝置澄清石灰水NaOH溶液主反應裝置 檢驗H2O 除去草酸蒸氣 檢驗CO2 除去CO2濃硫酸 灼熱氧化銅 澄清石灰水 NaOH溶液 燃著的酒精燈除去水蒸氣 檢驗CO 檢驗新生成的CO2 除去CO2 消除CO的污染注意：（1）草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣； （2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳； （3）也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和

17、水蒸氣。 （4）要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。 25、探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設計褪色原因：（1）氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。 （2）氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。 向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則（1）正確，若溶液不變紅則（2）正確。 注意：實驗的關鍵是檢驗酚酞是否還存在。三、有關現(xiàn)象、原理的解釋、試劑或操作的作用等問題 1、明礬凈水的原理 明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解反應：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中

18、懸浮的雜質使水澄清。 2、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理 Na2FeO4中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性能對水進行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。 3、碳酸銨溶液顯堿性的原因 碳酸銨溶于水能發(fā)生水解，NH4+H2O=NH3·H2O+H+，CO32-+H2O=HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液顯堿性。 4、碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因 碳酸氫鈉溶于水后，HCO3-=H+ +CO32-，HCO3-+H2O=H

19、2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。 5、在鋼材表面鍍鋁可以防止鋼材腐蝕的原因 鋁在空氣中能形成致密的氧化膜，能防止鋼材被腐蝕。 6、蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理 在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O= Fe(OH)3+3HCl，在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe(OH)3，灼燒時發(fā)生反應2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。 7、用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因 溫度升高能夠加快反應Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O的

20、反應速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2的濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，故銅的溶解速率減慢。 8、適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下降的原因 溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，溫度過高會使催化劑失去活性，反應速率反而降低。 9、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因 在陰極發(fā)生反應：2H+2e-=H2,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，導致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液顯堿性。 10、在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的

21、pH在23的原因 陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。 注意：用平衡移動原理解釋相關問題的四個步驟是：（1）列平衡（2）寫改變的條件（3）說平衡移向（4）說平衡移動的結果。 11、在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因 增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應速率。 12、在化工生產(chǎn)流程圖題中常考的三個問題 （1）將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質（xx溶液或xx氣體）的接觸面積，加快反應速率（或提高浸出率）。 （2）用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。 （3）用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe2+水解