九年級化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)上冊常見化學(xué)符號、記住并正確書寫18個(gè)離子符號。鈉離了氫離子鉀離了鎂離子鈣離子領(lǐng)離了十Na十H十K2 +Mgc 2+Cac 2 +Ba鋅離子銅離子鋁離了鐵離了亞鐵離了氯離子2+Zn2Cu2Al 3+1- 3+Fe1- 2+Fe一Cl硫離子氫氧根離了硝酸根離子硫酸根離了碳酸根離了俊根離子S2一OH一NO3SO42CO32十NH4、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣氟氣F2氮?dú)釮e覆氣Nefit氣Ar臭氧。3碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag三、化合物1、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2s醋酸CH3C

2、OOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化鋁Al(OH) 3氫氧化鋅Zn(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH) 3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH) 2氫氧化鋼Ba(OH) 2氨水NH3 - H2O氨氣NH3氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl 3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl 2氯化銀BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高鎰酸鉀KMnO 4鎰酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO 3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸

3、鋁Al(NO 3)3碳酸鈉W2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸錢(NH 4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋼Ba(NO3)2硝酸俊NH4NO3硫酸鋼BaSO42、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12。63、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al 2O3氧化銅CuO1、化學(xué)符號的意義+2a、寫法及意義：Mg :鎂元素化合價(jià)為

4、+2價(jià)+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義元素前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)：2H:兩個(gè)氫原子化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)：2H2O前一個(gè)2:兩個(gè)水分子，后一個(gè)2:每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子離子前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)：3 Fe2+: 3個(gè)亞鐵離子右上角的數(shù)字：表示每個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的電荷數(shù)Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0e、默寫常見元素的化合價(jià)：2計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量

5、x原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對分子質(zhì)量X 100%c、某原子的相對原子質(zhì)量 x該原子的個(gè)數(shù)三、化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)及考點(diǎn)化學(xué)方程式1紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣4 P + 5 O2 點(diǎn)燃 2 P2O52硫在空氣中燃燒S + O2 些SO23碳在空氣中充分燃燒c + O2CO24鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 O2Fe3O45鎂在空氣中燃燒2 Mg + O22 MgO6氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2點(diǎn)燃 2 H2O7碳在空氣中/、充分燃燒2 C + O2 點(diǎn)燃 2 CO8一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O 2 點(diǎn)燃 2 CO?9生石灰與水反應(yīng)變成熟石灰CaO+H 2O =

6、Ca(OH) 210二氧化碳與水反應(yīng)、二氧化碳可使紫色石蕊溶液 變紅的原因CO2 + H2O = H 2CO311過氧化氫分解制氧氣2 H2O2 MnO 2 2 H2O +02 T12實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制氧氣2KMnO 4 仝 K2MnO 4+ MnO 2+ 02 T13水通電分解2 H2O 通電 2 H2T + 02T14氯酸鉀分解制氧氣2 KClO 3 MnO_2 2 KCl +3 02 T-15用石灰石制生石灰、，業(yè)制二氧化碳CaCO 3 高溫 CaO + CO 2 T16碳酸易分解、石蕊溶液乂恢復(fù)為紫色的原因。H 2CO 3= CO 2 T + H2O17氫氣還原氧化銅H 2 + CuO

7、 與 Cu + H 2O18碳還原氧化銅C + 2 CuO 高溫 2 Cu + CO 2 T19鐵和硫酸銅反應(yīng)、濕法煉銅、“曾青得鐵化為銅”、 鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu20實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn + H2SO4=ZnSO4 + H 2T21氧化汞加熱分解2HgO=2Hg+O 2 T22鐵和硫酸反應(yīng)Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 T23實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳、除碳酸鈣的方法CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2 + CO 2 T + H2O24鐵銹溶解在鹽酸中、除銹Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O25碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)N

8、a2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+ CO 2T26一氧化碳還原氧化銅CO +CuO ACu + CO 227二氧化碳和石灰水反應(yīng)、石灰水變渾濁、石灰水瓶壁上 的白色物質(zhì)或白膜生成的原因、二氧化碳的檢驗(yàn)方法。CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 J + H 2O28甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2 O2點(diǎn)燃 CO2 + 2 H2O39一氧化碳還原三氧化二鐵、煉鐵原理3 CO +Fe 2O3 高溫 2 Fe + 3 CO 230硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na 2SO4+ Cu(OH) 2 JI31甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 At CO2 + 2H2O32

9、酒精在空氣中）然燒C2H50H + 30 22CO2 + 3H2O33碳還原二氧化碳、唯一個(gè)吸熱反應(yīng)C + CO2 高溫 2CO1、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)是“多變一”,分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。氧化反應(yīng)：有氧參加的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)2、水的電解實(shí)驗(yàn)正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。化學(xué)方程式：2H2。里2Hz 2 +的正氧負(fù)氫，正一負(fù)二氧氣：氫氣體積比=1:2 質(zhì)量比=8 : 13、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

10、最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例:氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子4、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核又包括質(zhì)子和中子在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)5、地殼中含量前五位的元素： O、Si、Al、Fe、Ga ;6、生物細(xì)胞中含量前五位的元素： O、C、H、N 、Ga7、可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都耍檢驗(yàn)純度8、化石燃料：包括煤、石油、天然氣；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：（排空氣法）驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃,說明氧氣滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi).如果帶火星的木條復(fù)燃,說明是氧氣。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化