九年級化學復習第5講金屬和金屬材料

1、第5講金屬和金屬材料【版本導航】人教：九下 第八單元 P1P24科粵：九下 第六章 P163P188考點梳理知識結(jié)構(gòu)考點1金屬材料1.分類黑合金!鈦合到. 含碳星不同1其他合金2.物理性質(zhì)(1)大多數(shù)金屬具有 金屬光澤。鐵、鋁等大多數(shù)金屬都是 銀巨色，但銅卻呈 紫紋色，金呈黃 色。(2)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固吹，但體溫計中的汞是液體。(3)金屬具有良好的 導電性、導熱性和延展性。金屬的密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別較【特別提醒】 地殼中含量最高的金屬元素一一鋁；人體中含量最高的金屬元素一一鈣；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一一鐵；導電、導熱性最好的金屬一一銀；熔點最高的金屬一鴇；熔點

2、最低的金屬汞。3.合金(1)定義：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。(2)特性：與組成合金的純金屬相比，合金的強度和硬度抗腐蝕性 強，熔點低?！緫谩胯b別合金和純金屬可以采用比較合金和純金屬硬度的方法：相互刻畫后，有劃痕的是純金屬，無任何變化的是合金。(3)常見的合金鐵合金：包括生鐵(含碳量2%4.3%)和鋼(含碳量0.03%2%),它們的含碳量不同。鈦合金：熔點高，密度小，與人體有很好的相容性，可制成人造骨。其他合金：鐵饃合金、鋁合金、黃銅等?？键c2金屬的化學性質(zhì)1 .金屬與氧氣反應(規(guī)律：金屬+氧氣金屬氧化物)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應難易和劇烈

3、程度是不同的。2 2) “真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫條件下也不與氧氣反應。(3)金屬使用的先后順序是銅、鐵、鋁，大量開采和使用順序與金屬在自然界中的含量、金 屬的化學性質(zhì)有關?！咎貏e提醒】鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定，而是因為鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進一步被氧化。2 .金屬與鹽酸、稀硫酸反應(規(guī)律：金屬十酸一鹽+氫氣 )(1)反應發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在氫之前。(2)鎂、鋅、鐵分別與酸反應的現(xiàn)象及化學方程式金屬現(xiàn)象稀硫酸(反應的化學方程式)鎂反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Mg + H2 SO4=MgSO 4_+_H

4、_2-J鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色Zn+ H2sO4=ZnSOq+ H 2_T鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+ H?SO4=FeSO4+ H2 T【特別提醒】 當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應時，生成亞鐵離子 (Fe2+),溶液顏色變成淺綠色。金屬與酸反應后，溶液的質(zhì)量均增加。3 .金屬與鹽溶液反應(規(guī)律：金屬+鹽一新鹽+新金屬)(1)反應發(fā)生的條件必須是 前面金屬置換 后面金屬(K、Ca、Na除外)。反應中鹽必須可溶。(2)常見金屬與鹽溶液反應金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應的化學方程式鐵與硫酸銅鐵表卸啟紅色物質(zhì)附著，溶液由監(jiān) 色變成淺綠色Fe+ Cu

5、SO4=FeSO4+ Cu銅與硝酸銀銅表回啟銀白色物質(zhì)生成，溶液由 無色變?yōu)樗{色Cu + 2AgNO 3=Cu(NO312+ 2Ag4 .置換反應(1)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物 的反應。(2)特點：置換反應中一定存在 化合價變化的元素。通式：A + BC=AC + B?！咎貏e提醒】置換反應一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應不一定是置換反應，如 CO + CuO=CO2+Cu?？键c3金屬活動性順序1 .金屬活動性順序(1)常見金屬的活動性順序(用元素符號表示)K a Nfi Mr Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ar Pt

6、 Au金屬活動枚由強堆漸式勘【巧學妙記】金屬活動性順序 “鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉗金”可采用諧音法記憶,即“嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤”。(2)金屬活動性順序判斷的依據(jù)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(K、Ca、Na除外)；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。2 .金屬活動性順序的探究(詳見P30實驗突破)3 .金屬活動性順序的應用(1)判斷某些置換反應能否發(fā)生判斷金屬與酸能否反應光件，金屬必須位于氫以前小牛I酸一般指鹽酸或稀硫酸判斷金屬與鹽溶液能否反應，單質(zhì)金屬必須排在鹽中金屬的

7、前面條件彳鹽必須可溶于水金屬不包含K、Ca、Na(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷遮液。濾渣的成分o.I .優(yōu)先反應原則(金屬活動性順序中“遠距離先發(fā)生”規(guī)律 )金屬與混合鹽溶液的反應舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe+2AgNO 3=Fe(NO3)2 +2Ag后：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 + Cu金屬混合物和鹽溶液的反應舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中先：Fe+2AgNO3=Fe(NO3" + 2Ag后：Cu + 2AgNO 3=Cu(NO 3)2+ 2Agn .反應后濾液和濾渣的成分分析舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合

8、溶液中具體分析如下：-先“(九一 Fe(NOj±+2A 溫 J>Cii(NO3); ：Fe+Cu(NOj2-Fe(NO3)2+Cu濾渣量由少到多序號濾渣濾液中的溶質(zhì)AgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2AgCu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag、CuCu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2Ag、 Cu、 FeFe(NO3)2考點4金屬的冶煉1 .金屬資源(1)分布及存在形式：地球上金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬 如金、銀等以單質(zhì)形式存在外,其余都以 化合物的形式存在。(2)常見的鐵礦石礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成

9、分的化學式Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2【特別提醒】金屬資源屬于不可再生資源，因此我們應合理開采。2. 一氧化碳還原氧化鐵一一，c-C 高溫原理：Fe?O3 + 3CO=2Fe+ 3CO 2。(2)裝置(3)操作順序檢查裝置的氣密性；將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上；點燃右端酒精燈：防止未參與反應的一氧化碳釋放到空氣中造成污染；給玻璃管通入一氧化碳：為了排盡裝置中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合受熱發(fā)生爆炸；點燃酒精噴燈，加熱裝有氧化鐵的玻璃管；停止加熱，熄滅酒精噴燈；停止通入一氧化碳；熄滅右端酒精燈?！拘〗Y(jié)】一氧化碳“早出晚歸”，酒精噴燈“遲到早退”。(4)現(xiàn)象：玻璃管中的 紅色

10、固體變黑，試管中澄清石灰水 變渾濁，玻璃導管尖嘴處有藍色火 焰。(5)尾氣處理：一氧化碳有毒，不能直接排放，所以實驗裝置中必須要有尾氣處理裝置。除 圖中所示加酒精燈外還可以在尖嘴處系一個氣球收集一氧化碳?？键c5鐵的銹蝕與防護1 .鐵制品銹蝕條件的探究InmIV條件鐵釘在干燥的 空氣中鐵釘全部在水中鐵釘與空氣和蒸 儲水同時接觸鐵釘與蒸儲水和 氧氣接觸圖示戶餐 產(chǎn):1植物油/一蒸府代一蚊釘1鐵釘一落埠水=1一氧三一塊花一蒸砥水生銹 程度不生銹不生銹易生銹最易生銹分析能得出鐵生銹需要氧氣的組合是n和W,需要水的組合是I和出，編號n中加入植物油的目的是隔絕氧氣結(jié)論鐵制品銹蝕的條件是與空氣中的氧氣和水同時接觸【注意事項】a.實驗中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸儲水，煮沸的目的是將溶解在水中 的氧氣除去，迅速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶于水中；b.鐵的純度、環(huán)境的溫度、酸堿性等也是影響鐵銹蝕的因素?！咎貏e提醒】 鐵銹的主要成分是Fe2O3；鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與O2