元素周期律總復(fù)習(xí)

1、 評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是（ ）A、還原性：NaMgAlSB、氧化性：FClSPC、酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClOD、穩(wěn)定性：SiH4PH3NH3H2O213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A原子

2、序數(shù)116 B中子數(shù)177 C核外電子數(shù)116 D相對(duì)原子質(zhì)量2934硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是AH2BO4BH3BO3 CHBO2  DH2B4O75氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ）A一個(gè)D2O分子所含有的中子數(shù)為8 B熱穩(wěn)定性：H2S HFCNH3的結(jié)構(gòu)式為: DHCl的電子式為: 6（12分）A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組

3、成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲乙）。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為              ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為               （寫化學(xué)式）。(2)寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： &

4、#160;            ；              。(3)化合物BE2與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE2的電子式為             。(4)上述六種化合物中     

5、0;         是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)必須分析測(cè)定的物質(zhì)，他們的危害是              。（寫一種及對(duì)應(yīng)危害即可）(5)將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。7(12分)寫出Na

6、和S的原子結(jié)構(gòu)示意圖: , . 指出Na和S在元素周期表中的位置, Na: , S: .8（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是                （填元素名稱）；（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為                

7、；（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)；（4）O和N中，原子半徑較大的是                   ；（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指                （填“元素”或“單質(zhì)”）；（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣

8、態(tài)氫化物 （填強(qiáng)或弱）；（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是 。（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                      ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H)：m(S)= 

9、;               。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）9（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是 ；（2）、的最高價(jià)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 ；、氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ；（3）與按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為_；該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_。（4）號(hào)元素最高氧化物水化物與號(hào)元素最高價(jià)氧化物水

10、化物反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱： 。10W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。(7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25

11、mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。11（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。 族周期AAAAAAA0234（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是 ,失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 。（2）元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 、 、 ，其中以 最穩(wěn)定。、兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為： 、 ；其中以 酸性最強(qiáng)。（4）和兩種

12、元素形成的化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過程 。（5）寫出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式 。12有A、B、C三種元素，其核電荷數(shù)之和為32，A為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，形成化合物時(shí)顯+2價(jià)，當(dāng)2.4 g單質(zhì)A與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B有兩個(gè)電子層，且各電子層的電子數(shù)與電子層總數(shù)相等。 (1)寫出元素A、B、C的名稱及元素符號(hào)：A_，B_，C_。 (2)A2+、B、C2-的結(jié)構(gòu)示意圖分別是_，_，_。13下表為元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_的金屬性最強(qiáng)；元素_

13、的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；(3)表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(填寫化學(xué)式，下同)；(4)表中元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性_。14（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：（1）C在元素周期表中的位置是_。（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 ，形成E

14、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型_。（3）D與E形成的化合物屬于 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_.評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題（題型注釋）15完全電解19g含有重水（D2O）的普通水時(shí)，共產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.求(1) 所得氣體的質(zhì)量為_g(2) 產(chǎn)生的氣體中O2的物質(zhì)的量是_mol(3) 如果得到的氫氣只有H2和D2兩種，則它們的質(zhì)量之比是_16元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液

15、中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀(1)求HxR的相對(duì)分子質(zhì)量；(2)推斷x值，并確定R元素的名稱.評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題（題型注釋）評(píng)卷人得分六、推斷題（題型注釋）17有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。（1）寫出元素符號(hào)：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 。（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、

16、D、E中的兩種元素組成的。已知：（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。(b)W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C1：2，固體易升華。(c)X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C1：1。(d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D1：1。(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2。試回答下列各小題：（1）各元素符號(hào)：A B C D E （2）W的電子式： 。（3）X的結(jié)構(gòu)式： 。（4）Y的電子式： 。（5）Z的化學(xué)式： 。（6）寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

17、19元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。（1）寫出下列元素符號(hào)：X ，Y ，Z （2）X與Y兩元素可形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià) ”）化合物。（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式： 20X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大， W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：（1）L的元素符號(hào)為 ；M在元素周期表中的位置為 。

18、（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是 。（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為 。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 。試卷第7頁(yè)，總8頁(yè)本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】2C【解析】試題分析： A13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，錯(cuò)誤；B13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，錯(cuò)誤；C15N與14N為

19、質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，正確；D15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15-7=8，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】原子的構(gòu)成【名師點(diǎn)晴】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，比較容易，熟練掌握同位素、同素異形體的概念及判斷。利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念即可解答該題。3D【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)是116，原子序數(shù)是116，中子數(shù)是293-116=177，質(zhì)量數(shù)是293，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是元素相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量的近似整數(shù)，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。故錯(cuò)誤的是D?！究键c(diǎn)定位】考查元素符號(hào)各個(gè)角標(biāo)的含義及相互關(guān)系的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)晴】除氕原子只有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電

20、子外，一般的原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)寫在元素符號(hào)左下角，質(zhì)子與中子數(shù)的和為質(zhì)量數(shù)，寫在元素符號(hào)的右上角，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)。除此之外，還有數(shù)字表示在元素符號(hào)周圍，在元素符號(hào)右上角表示的是該原子的電荷數(shù)，在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子或離子中含有的該元素原子的個(gè)數(shù)，在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示的是元素的化合價(jià)的數(shù)值。正確認(rèn)識(shí)元素符號(hào)周圍各個(gè)數(shù)值的含義是了解微粒的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵。4A【解析】試題分析：硼為第二周期A族元素，最外層有3個(gè)電子，故在化合物中一般顯示+3價(jià)，如B、C、D化合物；A中的B顯示+6價(jià)?？键c(diǎn)：元素周期律點(diǎn)評(píng)：元

21、素周期規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。5C【解析】一個(gè)D2O分子所含有的中子數(shù)為1×2810，A不正確。非金屬性是F大于S，所以穩(wěn)定性是H2S HF。氨氣中含有3個(gè)NH單鍵，C正確。氯化氫是極性鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為，D不正確。答案選C。6【解析】7 第三周期 第IA族 第三周期 第VIA族【解析】在表示原子結(jié)構(gòu)示意圖是用弧線表示電子層，并且要注明容納的電子數(shù)，圓圈表示原子核，里面要注明質(zhì)子數(shù)。8（1）氬 （2） （3）NaOH （4）N （5）元素 （6）弱 （7）NO2 （8）MgCl2(熔融) 通電 Mg +

22、 Cl2 （9）H2S 1：16【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 A，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第A，最低價(jià)是2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)

23、式為H2S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）32116。9（每空2）(1)KF （2） KOH>NaOH>Al(OH)3 HF>H2O>H2S （3） 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH+O2（4）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O（5）將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍(lán)，證明單質(zhì)溴比單質(zhì)碘氧化性強(qiáng)(其他合理答案也可)【解析】（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬分別是K和F，形成的化合物是KF。（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。金屬性是KNaAl，所以最高價(jià)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH>Na

24、OH>Al(OH)3。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F>O>S，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性是HF>H2O>H2S。（3）與按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物是過氧化鈉，其電子式為。過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH+O2。（4）號(hào)元素最高氧化物水化物與號(hào)元素最高價(jià)氧化物水化物分別是氫氧化鋁和氫氧化鈉。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。（5）半徑元素的非金屬性強(qiáng)弱，可用非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡(jiǎn)單陰離子之間的置換反應(yīng)來驗(yàn)證，因?yàn)榉墙?/p>

25、屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。即將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍(lán)，證明單質(zhì)溴比單質(zhì)碘氧化性強(qiáng)。10（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。(4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。(5）HClH2S。(6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol-1?！窘馕觥恳?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，所以W為Na，X為Al，Na與Y形成Na2Y，說明Y為2價(jià)，即Y為S，則Z為Cl。11（1）Ne F2 2K+2H2O=

26、2KOH+H2 Br2（2）（3）CH4 PH3 HF HF H3PO4 HClO4 HClO4（4）離子化合物 （5）2Mg+CO22MgO+C【解析】 12（1）A：Mg B:Be C:S (2) 【解析】因?yàn)锳+2H+A2+H2 Mr(A)g 22.4 L 2.4g 2.24 L = Mr(A)=24,即A原子的質(zhì)量數(shù)為24，故A原子的質(zhì)子數(shù)為（24-12）=12，即為Mg元素。依題意B原子的電子數(shù)為：（2+2）=4，即核電數(shù)為4，是Be元素，故C元素原子的核電荷數(shù)為（32-12-4）=16，故C為硫元素。13(1)FKBr(2)【解析】結(jié)合元素周期表可寫出各元素名稱，再依據(jù)元素周期律即

27、可得到答案(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH【答案】（9分）（1）第三周期第A族（2分）（2）H2SO4 （1分） 離子鍵 、（極性）共價(jià)鍵（2分）（3）離子化合物（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3分）【解析】本題是元素周期律及化學(xué)用語的書寫；重點(diǎn)是細(xì)心即可。容易判斷出A、B、C、D、E五種元素分別為H、O、Al、S、K。15(1) 19g (2分) (2) 0.5mol (2分) (3) 1:2 (2分)【解析】16（1）34（2）X的值為2，名稱是硫【解析】8.5gHxR氣體的體積是5.6L為0.25mol.其摩爾質(zhì)量為34gm

28、ol,R為硫。17（1）H； O； Mg ； Cl ；（2）Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O（3）有氣泡、變紅；Mg +2H2OMg(OH)2+H2【解析】試題分析：（1）Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4，判斷出Y為O元素。設(shè)X、Y、Z、W的核電核數(shù)分別為x、y、z、w，則x+y+z+w=38，x<y，y=8，z>y，w=z+5<18,w16 即x<8，x+2z=25,8<z<13，z11。假設(shè)x=1則z=12(合理)；假設(shè)x=2，則z=23/2(舍去)；假設(shè)x=3，則z=11(舍去)；假設(shè)x=4，則z=21/2(舍去)；

29、 假設(shè)x=5，則z=10(舍去)；假設(shè)x=6，則z=19/2(舍去)；假設(shè)x=7，則z=9(舍去)。故X為H元素，Z為Mg元素，W為Cl元素。（2）發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水，方程式為Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O。（3）Mg和沸水反應(yīng)置換出H2且生成堿Mg(OH)2，故反應(yīng)的現(xiàn)象為有氣泡、溶液變紅。反應(yīng)的方程式為Mg +2H2OMg(OH)2+H2。考點(diǎn)：無機(jī)推斷 假設(shè)法 化學(xué)方程式的書寫點(diǎn)評(píng)：本題考查的是無機(jī)推斷、假設(shè)法和化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)，題目呢難度大，假設(shè)法的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。18（1） A：H B：C：C：O D：Na E：S（2）（3） HOOH

30、（4） （5） Na2S（6） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】試題分析：根據(jù)W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華。知W是二氧化碳，則B是C，C是O；根據(jù)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1，知Y是Na2O2，則D是Na，結(jié)合A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，則A為H，E是S。根據(jù)X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1，知X是H2O2；根據(jù)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2，知Z是Na2S；（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是：