人教版高中化學(xué)必修二元素周期律教案

1、元素周期律教案一、教材分析元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋?zhuān)滩膶⒃咏Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上，以第三周 期元素為代表，介紹元素周期律。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，知道元素 的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，最后將元素性質(zhì)、原 子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來(lái)，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。二、學(xué)情分析掌握元素周期律，學(xué)生可對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸類(lèi)、類(lèi)比、推測(cè)，避免學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)死記硬背。對(duì)學(xué)生而言，元素周期律

2、是一把開(kāi)啟化學(xué)思維大門(mén)的金鑰匙，它能指導(dǎo)學(xué)生有規(guī)律的、輕松的掌握元素化合物性 質(zhì)，并能進(jìn)一步探究元素化合物的性質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知識(shí)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料； 第一節(jié)也學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu)，并在通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律以及證 明元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法，已經(jīng)初步掌握理論知識(shí)的推導(dǎo)方法，對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間 的關(guān)系有一定的認(rèn)識(shí)，這為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能 1了解原子核外電子排布的一般規(guī)律。2掌握元素周期律的涵義。3了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系， 能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、 元素周

3、期表進(jìn)行一般元素化合物性質(zhì)的推斷， 也能根據(jù) 元素周期律對(duì)某些元素化合物性質(zhì)進(jìn)行解釋。4初步了解元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。過(guò)程與方法1利用教材的科學(xué)探究 1欄目， 用圖表來(lái)表示原子序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)， 元素的原子半徑， 元素的常見(jiàn) 最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系，指導(dǎo)學(xué)生歸納得出元素周期律。2通過(guò)對(duì) Na、 Mg、Al 與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的 理性思維過(guò)程。3初步了解探究實(shí)驗(yàn)的基本思路，初步了解 “對(duì)比 ”實(shí)驗(yàn)中 “控制變量 ”的思維。4利用教材的科學(xué)探究 2欄目， 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、 利用已學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力， 體會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看

4、本質(zhì)的科 學(xué)方法，培養(yǎng)整合知識(shí)的能力以及邏輯推斷能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1 在作圖分析數(shù)據(jù)的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生耐心、細(xì)致的科學(xué)素養(yǎng)。2 實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，激發(fā)勇于探究的科學(xué)精神。重難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱四、教學(xué)策略1 利用作圖、圖表的方式突破重元素點(diǎn)教學(xué)教材已經(jīng)提供了大量具體的素材幫助學(xué)生歸納元素周期律的內(nèi)涵，但大部分的學(xué)生對(duì)于課本的素材仍然缺 乏感性的分析，很難把握素材所體現(xiàn)的規(guī)律。為此，對(duì)于同周期元素核外電子層數(shù)的變化、原子半徑的變化、 化合價(jià)的變化，可利用圖表展示的方法，直觀的讓學(xué)生感

5、受什么叫周期”的變化。2利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法突破難點(diǎn)教學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的遞變，最直觀的方法當(dāng)然是實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生根據(jù)直觀的實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納同周期元素性質(zhì)的遞變性, 把感性認(rèn)識(shí)上升為理性感知。四、教學(xué)思路五、教學(xué)過(guò)程（一）原子核外電子排布一般規(guī)律【引入】根據(jù)圖片引入課題【歸納】1. 核外電子圍繞原子核分層排布；2 離核越近區(qū)域內(nèi)電子能量越低，電子盡先從內(nèi)層排起；3 .每層最多排2n2個(gè)電子，最外層最多排 8個(gè)電子，次外層最多排 18個(gè)電子?！具^(guò)渡】讓學(xué)生寫(xiě)出120號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖(從以上原子結(jié)構(gòu)示意圖中，大家能找到120號(hào)元素原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？)(二) 元素周期律教材第14頁(yè)科學(xué)探究1的處理:(

6、1) 以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)畫(huà)出折線圖；(2) 以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，元素的常見(jiàn)最高價(jià)化合價(jià)和最低價(jià)為縱坐標(biāo)，在(1)圖的基礎(chǔ)上用不同顏色的筆繪出直方圖。(3) 觀察繪制圖表，找出第二、三周期元素隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)、常見(jiàn)化合價(jià)變化的規(guī) 律【教師】指導(dǎo)學(xué)生展示圖表、總結(jié)規(guī)律(I)原子的抜外層電子數(shù)的變化規(guī)律;8M 76rfyJ/電/Af1r第2周期8 9 10 11 12 B 14 15 16 r ISJ丿樂(lè)S周期駅子序數(shù)(2)元素化合忻的變化揺律主T聲6 化音'價(jià)43【學(xué)生發(fā)言】對(duì)表中的各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行分析得出規(guī)律【總結(jié)】1 隨原子序數(shù)的增加，

7、原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化2 隨原子序數(shù)的增加，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化主族元素的最高正價(jià)=所處族的序數(shù) 主族元素最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8分析課本P14-15圖表中原子半徑的數(shù)據(jù)(3)原子半徑變化的規(guī)律原子半徑原子半徑的變化3-90.152nm t 0.071 nm11-170.186nm t 0.099nm大t小3 隨原子序數(shù)的增加，原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)，同周期元素原子半徑呈現(xiàn)周期變化，其化學(xué)性質(zhì)也會(huì)有周期性的變化嗎？現(xiàn)在我們以第三周期的元素為例，用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱。教材第15頁(yè)科學(xué)探究2的處理：【設(shè)計(jì)方案】提供以下藥品：鋁條

8、、鎂條、鈉、1mol/L鹽酸、蒸餾水、MgCl2溶液、AICI 3溶液，你能設(shè)計(jì)出哪些實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱？(學(xué)生分組討論并確定的方案、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并與全班同學(xué)一起分享小組所確立的方案)【問(wèn)題探討】小組在自己原有的方案下，討論課本P15科學(xué)探究中實(shí)驗(yàn)方案，思考以下問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)前，為什么要用砂紙打磨鎂帶或鋁帶？ 鎂帶、鋁帶分別與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，這個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，應(yīng)如何控制試劑的用量？(【分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果】1 各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況，包括：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、是否存在與之前預(yù)測(cè)不相符的實(shí)驗(yàn)結(jié)果2 共同分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中同學(xué)所遇到的問(wèn)題3 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及課本信息NaMgAl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的N

9、aOHMg(OH) 2Al(OH) 3水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物得出結(jié)論：金屬性：鈉鎂鋁我們可以通過(guò)哪些方法驗(yàn)證元素的非金屬性強(qiáng)弱？ 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng) 其最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱閱讀課本第16頁(yè)表格3,根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)、結(jié)合課本素材歸納同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí) 發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化H2SQ3H3PO4H2SO4HCI0 4物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿（比H2SO4酸性強(qiáng)）【根據(jù)資料總結(jié)總結(jié)】1 第三周期中，Si P S Cl的非金

10、屬性逐漸增強(qiáng)。2. 第三周期元素：Na Mg Al Si P S Cl隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，得到同樣類(lèi)似的結(jié)論；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化?！練w納】元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)：隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布、元素化合價(jià)、原子半徑、元素性質(zhì)均呈現(xiàn)周期性變化。（三）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【提出問(wèn)題】1 同主族元素性質(zhì)存在遞變性的根本原因是什么？2同周期元素性質(zhì)存在遞變性的根本原因是什么？【總結(jié)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：原子序數(shù)遞増?jiān)雍送怆娏伺挪贾芷谛宰兓疐原于半鋰周期性變化原子得失電了能力礙期件變

11、化元倉(cāng)性質(zhì)胸期性變化【提問(wèn)】課本第17頁(yè)學(xué)與問(wèn)，你能根據(jù)元素結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置關(guān)系，推測(cè)：1 金屬性最強(qiáng)的主族元素、非金屬性最強(qiáng)的主族元素是什么嗎？并說(shuō)出它們分別位于元素周期表中的什么位置？2 找出金屬、非金屬元素的分界線【提問(wèn)】元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)=主族序數(shù)= = =價(jià)電子數(shù)主族元素最低負(fù)化合價(jià)=8 【練習(xí)】找出周期表中的最在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，堿性最強(qiáng)的堿是 ，含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是 ，原子半徑最大的元素是，氫化物最穩(wěn)定的元素是 ，沒(méi)有正價(jià)的非金屬元素是 ，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為的元素，你所知道的半導(dǎo)體有 ?！揪毩?xí)與探究】教材 P29復(fù)習(xí)題第10題，有關(guān)氧族元素的研究。學(xué)生將學(xué)會(huì)的方法運(yùn)用到處理實(shí)際問(wèn)題中?！練w納】1 對(duì)元素