自做化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)一 酸堿中和中和熱測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)原理1、 中和反應(yīng)原理：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol 中和熱計(jì)算方法：（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)） Q=mCt（1） 其中 Q為 ，m為 ，C為反應(yīng)混合液的比熱容， t為 ；（2） 因?yàn)閙 = V（酸）（酸）V（堿）（堿），V（酸）=V（堿）=50mL，而酸的濃度是0.50 mol/L ，堿的濃度是0.55mol/L；且（酸）=（堿）=1 g/cm3、C=4.18 J/（g·），所以 。實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計(jì)、量筒（50

2、mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液（為了保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和，采用 ）。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋中和熱測定1. 按圖示裝好簡易量熱器裝置。2. 用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 mol/L 鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3. 用 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。4. 把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的酸中，并把量筒中的NaOH溶液 倒入小燒

3、杯（注意不要灑到外面），迅速蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕 （填“上下”或“左右”）攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的 ，記為終止溫度，記入數(shù)據(jù)表。并重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟24次，記錄數(shù)據(jù)。溫度計(jì)示數(shù)如何變化？ 小燒杯內(nèi)現(xiàn)象如何？ 大燒杯外壁是否發(fā)熱？ 碎泡沫塑料的作用是 溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？ 沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？ 數(shù)據(jù)記錄與處理中和熱測定數(shù)據(jù)表起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2-t1）/平均溫度差/H/kJ/molHClNaOH平均值123問題討論1填碎紙條的作用是什么？2酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？3有人建議用50mL0.55mol/

4、LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？ 4判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。 大燒杯上沒有蓋硬紙板 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 演示實(shí)驗(yàn) 學(xué)反應(yīng)速率的表示方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?通過實(shí)驗(yàn)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算實(shí)驗(yàn)用品 錐形瓶、鐵架臺、注射器、導(dǎo)管、量筒、大理石、2mol/L鹽酸溶液、秒表實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論（解釋）1、（1）在錐形瓶中放入5g大理石，加入（2）向錐形瓶中加入20ml2mol/L鹽酸溶液，（3）每隔30s觀測注射器中氣體的體積，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄到下表（4）實(shí)驗(yàn)過程中可以用手觸

5、摸錐形瓶外壁，判斷反應(yīng)過程中能量的變化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)間/s30 6090氣體體積/L反應(yīng)速率/ml/s思考題1.化學(xué)反應(yīng)速率可以用 來表示，用符號 ，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)的速率；.隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值 2.寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式，指出能量變化，并說明能否以大理石的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)生實(shí)驗(yàn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件實(shí)驗(yàn)用品：、量筒、試管、燒杯、0.1mol/LH2C2O4、0.2mol/LH2C2O4、 0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉

6、末、硫酸銅溶液、稀硫酸實(shí)驗(yàn)過程:【實(shí)驗(yàn)21】催化劑對反應(yīng)速率的影晌 2 mL 5 H2O2溶液 試管中滴入少量MnO2 粉末。 在試管中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL。 向試管中加入0.1 mol/L CuSO4 溶液1 mL。 比較H2O2的分解速率。產(chǎn)生氣泡的快慢： _ _ （填“>”、“<”或“=”）結(jié)論：_實(shí)驗(yàn)22 濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論和解釋 4 mL 0.01 mol/L 的KMnO4溶液 向試管中加入0.1 mol/L的H2C2O4 （草酸）溶液2 mL，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。 向試管中加入0.2 mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2

7、 mL，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。 向試管中加2 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液，在加入一粒黃豆大的MnSO4固體，記錄溶液褪色所需時(shí)間。 0.1 mol/L的H2C2O4溶液試驗(yàn)現(xiàn)象：_褪色時(shí)間：_. 2 mol/L的H2C2O4溶液試驗(yàn)現(xiàn)象：_褪色時(shí)間：_. 反應(yīng)所需時(shí)間：_（填“>”、“<”或“=”）結(jié)論：_實(shí)驗(yàn)23 溫度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論和解釋2 mL 0.1mol/L 2 mL 0.1mol/L的Na2S2O3 的H2SO4 將第組試管放入冷水中。 將第一組試管放入熱水中。 一段時(shí)間后，分別混合并攪拌。 記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。第一組實(shí)驗(yàn)溫度：_。出現(xiàn)

8、渾濁的時(shí)間：_。第一組實(shí)驗(yàn)溫度：_。出現(xiàn)渾濁的時(shí)間：_。結(jié)論：_思考題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有 、 、 、 等，其中當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率 ；當(dāng)升高反應(yīng)體系溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率 ；當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率 ；加入催化劑 。學(xué)生實(shí)驗(yàn)三 影響化學(xué)平衡移動因素實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)掌握影響化學(xué)平衡移動的外界條件實(shí)驗(yàn)用品：試管、滴管、燒杯、0.1mol/L K2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、鹽酸溶液濃度對速率的影響:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論（解釋）1、（1）向試管中加入4ml0.1mol/L K2CrO4，滴加1mol/L硝酸溶液數(shù)滴。觀察溶液顏色變化（2

9、）將上述溶液分成兩份。向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，觀察溶液顏色變化。和另外一份溶液作對比2. （1） 向試管1中加入飽和的三氯化鐵四滴,震蕩.觀察顏色.（2） 向試管2中加入四滴KSCN,震蕩.觀察顏色.溫度對平衡的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球放入熱水和冷水中熱水中的現(xiàn)象_。冷水中的現(xiàn)象_。結(jié)論：_思考題1化學(xué)平衡移動的影響因素（1）濃度： （2）溫度： （3）壓強(qiáng)： （4）催化劑： 學(xué)生實(shí)驗(yàn)四 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、玻璃棒PH試紙、鎂條、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸溶液、1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與

10、等量的鎂反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論（解釋）1、（1）撕下一張PH試紙，分成小張，放在點(diǎn)滴板上，（2）用玻璃棒分別蘸取少量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液滴在PH試紙上，與比色卡對比，讀出兩種溶液的PH值，并記錄2.（1）在兩只試管中分別加入20ml1mol/L的鹽酸和醋酸溶液（2）在兩個(gè)試管中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，（3） 觀察、比較氣泡的快慢現(xiàn)象2、等濃度的醋酸和硼酸與碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論（解釋）思考題1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是） 學(xué)生實(shí)驗(yàn)五 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、 練習(xí)使用pH計(jì)測量溶液的pH；探究酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化特點(diǎn)；體會

11、定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的作用。實(shí)驗(yàn)原理2、 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種 的酸（或堿）溶液跟 的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的 ，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。 計(jì)算公式： 或 。實(shí)驗(yàn)用品1、0.1mol/L左右的鹽酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管，燒杯、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺 1、 記錄與分析實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋酸堿中和滴定1. 檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活

12、塞口。 堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換 。）2. 洗滌：先用 洗滌滴定管，再用待裝液潤洗23次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得 ，也不需烘干。3. 裝液：分別向酸式、堿式滴定管中注入0.1000mol/L鹽酸、 0.1000mol/L NaOH溶液（0刻度以上為宜），趕盡滴管中的氣泡（除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法如圖），調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下并記錄此時(shí)的讀數(shù)，記入數(shù)據(jù)表。4. 滴定：你可以選擇向NaOH溶液中滴加鹽酸，此時(shí)NaOH溶液為待測液，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)指示劑的變色情況為： ；你也可以選擇向鹽酸中滴加NaOH溶液，此時(shí)

13、鹽酸為待測液，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)指示劑的變色情況為： 。下列實(shí)驗(yàn)步驟以前者為例：4. 用堿式滴定管取0.1000mol/L NaOH溶液10mL于錐形瓶中。5. 把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶， 控制滴定管活塞，眼睛注視 ，直到滴定終點(diǎn)，此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度，記入數(shù)據(jù)表。6. 把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)23次，記錄數(shù)據(jù)。加指示劑錐形瓶顏色變化 滴定終點(diǎn)錐形瓶顏色變化 滴定管是否漏水 錐形瓶能

14、否用待測液潤洗？為什么？ 為何要趕盡氣泡？ 是否可以改用甲基橙或石蕊做指示劑？為什么？ 讀數(shù)仰視或俯視對結(jié)果影響：仰視： 俯視： 二、數(shù)據(jù)記錄與處理酸堿中和滴定數(shù)據(jù)表待測溶液（ ）體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（ ）體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積mL待測溶液濃度mol/L量取前量取后體積差滴定前滴定后體積差110.00210.00310.00三、誤差分析操作及讀數(shù)誤差原因?qū)е麓郎y溶液濃度誤差標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外1滴標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏 滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏 滴前平視，滴后仰視標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏 滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏 錐形瓶潤洗標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏 誤差分析方法：。視c（

15、標(biāo)）為定值、V（待）為準(zhǔn)確測量值，把一切造成誤差的原因都轉(zhuǎn)嫁到對V（標(biāo)）讀數(shù)的影響上。凡導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，則待測溶液濃度偏大。凡導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，則待測溶液濃度偏小。四、要點(diǎn)提示1、 酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。2、 酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？3、 滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？學(xué)生實(shí)驗(yàn)六 鹽類的水解實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)掌握鹽類水解的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)用品：點(diǎn)滴板、玻璃棒、燒杯、氯化鈉溶液、醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋁、氯化銨、硝酸鉀實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論（解釋）1、（1）撕下兩張PH試紙，分成6小張，放在點(diǎn)滴板上，（2）用玻璃

16、棒分別蘸取氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化銨、醋酸鈉溶液、氯化鋁、硝酸鉀滴在PH試紙上，與比色卡對比，讀出6種溶液的pH值，并記錄鹽溶液酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類型氯化鈉醋酸鈉氯化銨碳酸鈉氯化鋁硝酸鉀思考題：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性c（H+）、c（OH）關(guān)系c（H+） c（OH）c（H+） c（OH）c（H+） c（OH）正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 學(xué)生實(shí)驗(yàn)七 沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼恋淼娜芙夂统恋淼霓D(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、試管、膠頭滴管、氫氧化、氯化銨、鹽酸、氯化鎂溶液、氫養(yǎng)護(hù)氫氧化、氯

17、化銨、鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液沉淀的溶解現(xiàn)象結(jié)論（解釋）1、向三支試管中分別加入氫氧化鎂懸濁液。2、分別加適量的蒸餾水、鹽酸、適量的氯化銨，觀察想象沉淀的轉(zhuǎn)化步驟取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液。向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加碘化鉀溶液。向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液?，F(xiàn)象思考題：1、 難溶物（沉淀）就是不溶于水的物質(zhì)嗎？難溶物的定義是什么？2、請你寫出常見的難溶物。3、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是什么？演示實(shí)驗(yàn) 原電池的工作原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)得出原電池裝置如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、靈敏電流計(jì)、導(dǎo)線、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、銅片、鋅片、鹽橋、鋅粉、溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)

18、步驟現(xiàn)象結(jié)論（解釋）鋅銅原電池（1）按課本組裝好儀器，向一只燒杯加入1.0mol/LCuSO4溶液30ml（2）向另一只燒杯中加入1.0mol/LZnSO4溶液30ml（3）用導(dǎo)線將鋅片、銅片和電流計(jì)連接起來，并分別插入ZnSO4、CuSO4溶液中（4）將鹽橋插入兩只燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（5）取出鹽橋觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考題1.分析課本P12圖1-9，寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的化學(xué)方程式和離子方程式2.指出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中能量變化的主要形式3.在實(shí)驗(yàn)2中鹽橋起到什么作用？演示實(shí)驗(yàn) 電解池原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)掌握電解池原理實(shí)驗(yàn)用品：U型管、直流電源、導(dǎo)線、氯化銅溶液、石墨棒實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論（解釋）