2018-2019學年黑龍江省牡丹江一中高一(下)月考化學試卷(4月份)(解析版)

1、2018-2019學年黑龍江省牡丹江一中高一（下）月考化學試卷（4月份）一、單選題（本大題共20小題，共60.0分）1. 13c-nmr（核磁共振）、15n-nmr可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，kurtwuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13c、15n敘述正確的是（）a. 13c與15n有相同的中子數(shù)b. 13c與12c是同一種核素c. 15n2與 14n2互為同位素d. 13c60與金剛石互為同素異形體2. 下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是（）a. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素b. 在元素周期表的p、s、

2、cl等非金屬區(qū)可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素c. 元素周期表中b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素d. 目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為a3. 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）a. 酸性：hclo4<h2so4<h3po4b. 堿性：ba(oh)2>ca(oh)2>mg(oh)2c. 穩(wěn)定性：hf>hcl>ph3>h2sd. 離子半徑：al3+>mg2+>na+4. 下列物質(zhì)中，既含極性共價鍵又含離子鍵的化合物是（）a. nh4clb. naclc. k2o2d. ccl45. 下列變化過程，屬于放熱反應的是（）液態(tài)水變成水

3、蒸氣ba（oh）28h2o與nh4cl的反應al與四氧化三鐵高溫下反應固體naoh溶于水h2 在 cl2 中燃燒食物腐敗a. b. c. d. 6. a、b兩種元素為某周期第a族和第a族元素，若a元素的原子序數(shù)為x，則b元素的原子序數(shù)可能為（）x+1x+8x+11x+18x+25x+32a. b. c. d. 7. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）a. 中子數(shù)為20的氯原子：1720clb. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖c. 18o的原子結(jié)構(gòu)示意圖：d. 氯化氫分子的電子式8. 關(guān)于堿金屬元素的表述正確的是（）a. 堿金屬是同周期中金屬性最強的元素b. 從上至下單質(zhì)金屬性逐

4、漸減弱c. li、na、k單質(zhì)均應保存在煤油中d. li、na、k燃燒均生成過氧化物9. 類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證以下類推的結(jié)論正確的是（）a. 由“cl2+h2o=hcl+hclo”反應可推出“f2+h2o=hf+hfo”反應也能發(fā)生b. hcl的水溶液是強酸，推出hf的水溶液也是強酸c. 由“2fe+3cl2=2fecl3”反應可推出“2fe+3i2=2fei3”反應也能發(fā)生d. na、k在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，na常溫下與水劇烈反應，故k常溫下也能與水劇烈反應10. 下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）a. 構(gòu)成單質(zhì)分

5、子的微粒一定含有共價鍵b. 非極性鍵只存在于雙原子分子中c. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物d. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵11. 已知x+、y2+、z-、w2-代表四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的主族元素下列關(guān)于x、y、z、w 四種元素的描述，正確的是（）a. 原子半徑：x>y>z>wb. 原子序數(shù)：y>x>z>wc. 原子最外層電子數(shù)：y>x>z>wd. 金屬性：x<y，還原性：w2>z12. 已知同周期的x、y、z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為hxo4h2yo

6、4h3zo4下列說法中正確的是（）a. 三種原子的原子序數(shù)按x、y、z的順序減小b. 單質(zhì)的氧化性按x、y、z的順序增強c. 原子半徑按x、y、z的順序減小d. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序增強13. 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與1h原子組成hmx分子。在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）a. aa(an+m) molb. aa(an) molc. aa+m(an+m) mold. aa+m(an) mol14. 下列說法正確的是（）a. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力b. n

7、af、h2so4中所含化學鍵類型相同c. i2、br2、cl2、f2熔沸點逐漸升高d. hcl氣體溶于水和naoh熔化破壞的化學鍵類型不同15. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）a. h2ob. bf3c. ccl4d. hcl16. 科學家已獲得了極具理論研究意義的n4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似已知斷裂1moln-n鍵吸收193kj熱量，斷裂1molnn鍵吸收941kj熱量，則（）a. n4是一種新型化合物b. 1moln4氣體轉(zhuǎn)化為n2時要吸收748kj能量c. n4是n2的同位素d. 1moln4氣體轉(zhuǎn)化為n2時要放出724kj能量17. 下列說

8、法正確的是（）a. 1molh2與0.5molo2反應放出的熱就是h2的燃燒熱b. 已知2co2(g)=2co(g)+o2(g)h=+566kj/mol 則co的燃燒熱h=283.0kj/molc. h2so4與ba(oh)2反應生成1molh2o時放出的熱叫做中和熱d. 已知h+(aq)+oh(aq)=h2o(1)h=57.3kjmol1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kj18. 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關(guān)說法中，正確的是（）元素代號xyzlmq原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合價+2+3+6、-2+7、-

9、1+2-2a. 等物質(zhì)的量的x、y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成h2一樣多b. y與q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應c. z的氫化物的穩(wěn)定性強于l的氫化物的穩(wěn)定性d. 與稀鹽酸反應的劇烈程度：m單質(zhì)<x單質(zhì)19. x、y是周期表中的兩種元素，x原子的半徑比y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（）a. 若x、y原子序數(shù)相差1，y為a族，則x一定是a族b. 若hnxom為強酸，則x的氫化物溶液于水一定顯酸性c. 若y元素形成的單質(zhì)是氣體，則x元素形成的單質(zhì)一定也是氣體d. 若y(oh)m易溶于水，則x(oh)n一定不溶于水20. 下列圖象分別表示

10、有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）a. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻猙. 白磷比紅磷穩(wěn)定c. s(g)+o2(g)=so2(g)h1s(s)+o2(g)=so2(g)h2   則h1>h2d. co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)h1>0二、填空題（本大題共1小題，共9.0分）21. 按要求完成下列各題：（1）微粒銨根14n2h4+中的中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_。（2）寫出 n2的電子式_，畫出hclo分子的結(jié)構(gòu)式_co2的電子式_；na2o2的電子式為_（3）如圖是元素周期表的一個方格 

11、，其中19.00的意義是_（4）25，101 kpa，1g c2h2氣體充分燃燒生成氣體co2和液態(tài)h2o，放出125kj的熱量，寫出c2h2燃燒熱的熱化學方程式_三、簡答題（本大題共1小題，共14.0分）22. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期aaaaaaa0234（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_（2）在12元素中，金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_，最不活潑的元素是_。（均填元素符號）（3）元素與元素相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的

12、單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（4）元素的最高價氧化物的水化物分別與元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_，_。（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：_。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種ab4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_四、實驗題（本大題共1小題，共17.0分）23. 已知化學反應a2（g）+b2（g）=2ab（g）的能量變化如圖所示，（1）a、b分別代表的意思是_、_。（2）該反應h_利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器a的名稱為_，干燥管d的作

13、用為_。（4）若要證明非金屬性：cli，c中為淀粉-碘化鉀混合溶液，b中裝有kmno4固體，則a中試劑為_，觀察到c中溶液_ （填現(xiàn)象），即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺點_。（5）若要證明非金屬性：scsi，則在a中_b中加_、c中加_，寫出c中反應的化學方程式_答案和解析1.【答案】d【解析】解：a13c與15n的中子數(shù)分別為7、8，故a錯誤； b13c與12c的中子數(shù)不同，屬于同一種元素的不同核素，故b錯誤； c15n2與 14n2，是中子數(shù)不同的分子，則不是互為同位素，故c錯誤； d13c60與金剛石是同種元素組成的不銅單質(zhì)，二者互為同素異形體，故d正確；

14、故選：d。13c、15n的質(zhì)量數(shù)分別為13、15，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念來解答。本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。2.【答案】d【解析】解：a在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，可以在此尋找制備半導體材料的元素，故a正確； b、在元素周期表的右上角（非金屬元素區(qū)域）可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故b正確； c、元素周期表中從 iiib到 iib族10個縱行包括副族元素和第族，為過渡元素，都是金屬元素，故c正確； d、目前使用的元素周期表中，b族中存在鑭系、錒系

15、，包含元素種類最多，而不是a，故d錯誤； 故選：d。a在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性； b、用來制造一些農(nóng)藥的元素有f、cl、s、p等； c、元素周期表中從 iiib到 iib族10個縱行包括副族元素和第族； d、目前使用的元素周期表中，b族中存在鑭系、錒系，包含元素種類最多。本題考查較綜合，涉及化學鍵和元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用等，明確元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)等即可解答，注意實例分析，題目難度不大。3.【答案】b【解析】解：a非金屬性clsp，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：hclo4h2so4h3po4，故a錯誤； b同一主族

16、原子序數(shù)越大，金屬性越強，ba、ca、mg屬于同一主族且原子序數(shù)減小，所以金屬性bacamg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故b正確； c非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性fclsp，則氫化物穩(wěn)定性為hfhclh2sph3，故c錯誤； d三種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小，所以離子半徑：al3+mg2+na+，故d錯誤； 故選：b。a元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； b元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強； c非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； d核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。本

17、題考查考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度不大。4.【答案】a【解析】解：anh4cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、n-h原子之間存在極性鍵，故a正確； b氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故b錯誤； ck2o2中存在離子鍵和非極性共價鍵，故c錯誤； dhcl分子中氫原子和氯原子之間只存在共價鍵，故d錯誤。 故選：a。一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答。本題考查離子鍵、共價鍵判斷，題目難度不大，側(cè)重考查

18、基本概念，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷即可，為易錯點。5.【答案】d【解析】解：液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，不是放熱反應，故錯誤； ba（oh）28h2o與nh4cl的反應是吸熱反應，故錯誤； al與四氧化三鐵高溫下反應是鋁熱反應，是劇烈的放熱反應，故正確； 固體naoh溶于水放熱，但不是反應，是物理過程，故錯誤； h2 在 cl2 中燃燒是放熱反應，故正確； 食物腐敗是放熱反應，故正確。 故選：d。常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應；鋁熱反應； 常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應；個別的化合反應（如c和co2）；工業(yè)制

19、水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。6.【答案】c【解析】解：iia族為第二列，iiia族為第十三列。 同一周期的元素在第二、三周期時，iia族、iiia族相鄰，原子序數(shù)相差1，所以，b元素的原子序數(shù)為x+1， 同一周期的元素在第四、五周期時，iia族、iiia族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，所以，b元素的原子序數(shù)為x+11， 同一周期的元素在第六、七周期時，iia族、iiia族

20、不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，所以，b元素的原子序數(shù)為x+25， 故選：c。元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第a、a之后是第b，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答本題位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重元素周期表的結(jié)構(gòu)的考查，注意各周期元素的種類數(shù)及a族和a族位置關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大7.【答案】c【解析】解：a、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，故為3717cl，故a錯誤；b、氟原子的核外有9個電子，故氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故b錯誤；c、18o的核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有8個電子，故其原子結(jié)

21、構(gòu)示意圖為，故c正確；d、hcl是共價化合物，h原子和cl原子之間以共價鍵結(jié)合，故其電子式為，故d錯誤。故選：c。a、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；b、氟原子的核外有9個電子；c、18o的核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有8個電子；d、hcl是共價化合物。本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、原子的表示方法等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力。8.【答案】a【解析】解：a同周期從左向右金屬性減弱，則堿金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故a正確； b同主族從上至下金屬性增強，則堿金屬元素從上至下單質(zhì)金屬性逐漸增強，故b錯誤； cl

22、i的密度比煤油小，不能用煤油保存，故c錯誤； d鋰在空氣中只生成氧化鋰，故d錯誤。 故選：a。a同周期從左向右金屬性減弱； b同主族從上至下金屬性增強； cli的密度比煤油??； d鋰在空氣中只生成氧化鋰。本題考查了堿金屬的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意抓住堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律分析判斷，題目比較簡單。9.【答案】d【解析】解：a、因f2與h2o反應反應生成hf和氧氣：2f2+2h2o4hf+o2，故a錯誤； b、因hf的水溶液是弱酸，故b錯誤； c、因fe與i2反應生成fei2：fe+i2fei2，故c錯誤； d、因同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故k常溫下與水反應比na常

23、溫下與水反應更劇烈，故d正確； 故選：d。a、根據(jù)f2與h2o反應反應生成hf和氧氣； b、根據(jù)hf的水溶液弱酸； c、根據(jù)fe與i2反應生成fei2； d、根據(jù)k的性質(zhì)比na活潑來解答舉出相反的事例，對于判斷類推類判斷中的錯誤判斷，可以說是一種簡便可行的有效方法10.【答案】c【解析】解：a構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故a錯誤； b非極性鍵可能存在多原子分子中，如乙烯，故b錯誤； c由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故c正確； d不同元素組成的多原子分子里的化學鍵可能含有非極性鍵，如c2h6中含有c-c鍵，為非極性鍵，故d錯誤； 故選：c?；瘜W鍵是相鄰的

24、原子之間強烈的相互作用，化學鍵有離子鍵、共價鍵和金屬鍵，注意并不是所有物質(zhì)都含有化學鍵本題考查了化學鍵和物質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，難度不大，易錯選項是a，注意稀有氣體是單原子分子，只存在分子間作用力，不含化學鍵，為易錯點11.【答案】b【解析】解：x+、y2+、z-、w2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，x、y處于同一周期，為金屬元素，x形成+1價離子，x處于a族，y形成+2價離子，y處于a族；z、w處于同一周期，為非金屬元素，z形成-1價離子，z處于a，w形成-2價離子，w處于a族；且x、y在周期表中z、w的下一周期，原子序數(shù)：yxzw， az、w處于同一周期，且處于x、

25、y所在周期上一周期，原子序數(shù)yxzw，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑xy，wz，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以xywz，故a錯誤； bx、y處于同一周期，原子序數(shù)yx，z、w處于同一周期，且處于x、y所在周期上一周期，原子序數(shù)zw，所以原子序數(shù)yxzw，故b正確； c由上述分析可知，x處于a族，y處于a族，w處于a族，z處于a，所以最外層電子數(shù)zwyx，故c錯誤； d同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強，所以金屬性：xy，非金屬性wz，非金屬性越強相應陰離子的還原性越弱，所以還原性：w2-z-，故d錯誤。 故選：b。x+、y2+、z-、w2-四種離子均具有相

26、同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，x、y處于同一周期，為金屬元素，x形成+1價離子，x處于a族，y形成+2價離子，y處于a族；z、w處于同一周期，為非金屬元素，z形成-1價離子，z處于a，w形成-2價離子，w處于a族；且x、y在周期表中z、w的下一周期，原子序數(shù)：yxzw，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題本題考查結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關(guān)鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律12.【答案】a【解析】解：同周期的x、y、z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為hxo4h2yo4h3zo4，非金屬性xyz

27、，原子序數(shù)為xyz， a同周期非金屬性強的原子序數(shù)大，則三種原子的原子序數(shù)按x、y、z的順序減小，故a正確； b非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)的氧化性按x、y、z的順序減弱，故b錯誤； c同周期隨原子序數(shù)增大、原子半徑減小，則原子半徑按x、y、z的順序增加，故c錯誤； d非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序減弱，故d錯誤； 故選：a。同周期的x、y、z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為hxo4h2yo4h3zo4，非金屬性xyz，原子序數(shù)為xyz，結(jié)合元素周期律來解答本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、

28、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大13.【答案】c【解析】解：1molhmx中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（m+a-n）mol，hmx中a ghmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=，故選：c。結(jié)合n=及原子、分子構(gòu)成計算。本題考查原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握質(zhì)的量計算、分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大。14.【答案】d【解析】解：a氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故a錯誤； b活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則naf中只有離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，h2so4中只含有共價鍵

29、，故b錯誤； c分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則i2、br2、cl2、f2 熔沸點逐漸降低，故c錯誤； dhcl中含有共價鍵溶于水破壞共價鍵，naoh含有離子鍵和共價鍵，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故d正確； 故選：d。a氯化銨受熱分解破壞離子鍵； b活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵； c分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高； dhcl中含有共價鍵，naoh含有離子鍵和共價鍵。本題考查晶體類型及化學鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型。15.【答案】c【解析】解：a、h2o中氧原

30、子最外層6個電子，有2對共用電子對，則氧原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但h原子最外層為2個電子，故a錯誤； b、bf3中b最外層由3個電子，f最外層7個電子，化合物中有3對共用電子對，f原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但b原子最外層為6個電子，故b錯誤； c、ccl4中c原子最外層4個電子，cl最外層7個電子，化合物中有4對共用電子對，則c、cl都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故c正確； d、hcl中cl原子最外層7個電子，化合物中有1對共用電子對，則cl原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但h原子最外層為2個電子，故d錯誤； 故選：c。a、h原子最外層最多為2個電子； b、b最外層由3個電子，bf3中有3個共價

31、鍵； c、c最外層4個電子，ccl4中有4個共價鍵； d、h原子最外層最多為2個電子本題考查原子的最外層電子數(shù)滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，學生熟悉原子的最外層電子數(shù)及成鍵是解答本題的關(guān)鍵，并注意氫化物不會滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)16.【答案】d【解析】解：a、n4由n組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故a錯誤； b、在n4=2n2反應中，根據(jù)反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，則1moln4氣體轉(zhuǎn)化為n2的吸收或放出的熱量為： 6×193kj-2×941kj=-724kj，則說明該反應放熱，故b錯誤； c、n4與n2都是由n元素形成的不同單質(zhì)，互

32、為同素異形體，故c錯誤； d、則1moln4氣體轉(zhuǎn)化為n2的吸收或放出的熱量為：6×193kj-2×941kj=-724kj，該反應放熱，故d正確。 故選：d。只有n元素組成，是一種單質(zhì)，n4與n2互為同素異形體，根據(jù)n4=2n2，結(jié)合反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能計算反應熱本題考查反應熱的計算以及有關(guān)概念的理解，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關(guān)系，注重基礎知識的積累17.【答案】b【解析】解：a1molh2與0.5molo2反應生成的水的狀態(tài)不定，所以放出的熱量不一定是燃燒熱，故a錯誤； b互為逆反應時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，且1molco燃燒生成二氧化

33、碳時放熱為燃燒熱，由2co2（g）2co（g）+o2（g）h=+566 kj/mol，可知co的燃燒熱h=-283.0kj/mol，故b正確； c1molh2so4與1molba（oh）2反應生成2mol水，中和熱概念生成1mol水，故c錯誤； dh+（aq）+oh-（aq）=h2o（1）h=-57.3kjmol-1表明：稀的強酸和強堿之間反應生成1mol水放出的熱量為57.3 kj，故d錯誤； 故選：b。a燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時放出的熱量； b互為逆反應時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，且1molco燃燒生成二氧化碳時放熱為燃燒熱； c中和熱概念是強酸和強堿反應生成1

34、mol水時放出的熱量； d稀的強酸和強堿之間反應生成1mol水放出的熱量稱為反應熱。本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱、中和熱、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意焓變的正負，題目難度不大。18.【答案】d【解析】解：短周期元素，由元素的化合價可知，q只有-2價，z有+6、-2價，則q為o元素、z為s元素；l有+7、-1價，則l為氯元素；x、m均有+2價，處于a族，原子半徑xm，則x為mg元素、m為be；y為+3價，處于a族。原子半徑大于硫，所以y為al元素。 ax為mg元素，y為al元素，等物質(zhì)的量的x、y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可

35、知，二者生成h2為2：3，故a錯誤； by與q形成的化合物為al2o3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故b錯誤； c非金屬性cls，所以穩(wěn)定性hclh2s，即l的氫化物的穩(wěn)定性強于z的氫化物的穩(wěn)定性，故c錯誤； d金屬性mgbe，故mg與鹽酸反應更劇烈，故d正確， 故選：d。短周期元素，由元素的化合價可知，q只有-2價，z有+6、-2價，則q為o元素、z為s元素；l有+7、-1價，則l為氯元素；x、m均有+2價，處于a族，原子半徑xm，則x為mg元素、m為be；y為+3價，處于a族，原子半徑大于硫，所以y為al元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答本題考查元素的性質(zhì)與

36、位置關(guān)系，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大19.【答案】c【解析】解：電子層數(shù)相等，x原子的半徑比y的原子半徑小，那么x的核電荷數(shù)必然比y大，所以在周期表中，x的位置在y的右邊。 a 沒說是短周期元素，x可能為第iiib族，故a錯誤。 b若x為n元素，氫化物為nh3，其水溶液顯堿性，故b錯誤。 c 同一周期，單質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)到氣態(tài)，或由固態(tài)到液態(tài)再到氣態(tài)，x的位置在y的右邊，所以，若y元素形成的單質(zhì)是氣體，則x元素形成的單質(zhì)一定也是氣體，故c正確。 d若y為k元素，x為ca  氫氧化鈣能溶于水，故d錯誤。 故選：c。由題

37、中信息（x原子的半徑比y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，）結(jié)合元素周期律，推斷xy元素在周期表中的位置，然后判斷選項的正誤對于元素周期表的考查，如果題中沒有明確是短周期元素，就要考慮副族元素，否則，會造成判斷失誤20.【答案】a【解析】解：a由圖象可知金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻蔭正確； b由圖象可知白磷能量高于紅磷，能量越高越活潑，白磷比紅磷活潑，故b錯誤； c由圖象可知氣態(tài)s的能量比固態(tài)s的能量高，所以氣態(tài)硫放出熱量多，由于h為負值，所以h1h2，故c錯誤； d由圖象可知反應物co（g）+h2o（g）的能量總和高于生成物co2（g）+h2（g）的能量總和，反應是放熱反

38、應，故d錯誤； 故選：a。a金剛石能量高于石墨； b白磷能量高于紅磷； c依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量； d反應物co（g）+h2o（g）的能量總和高于生成物co2（g）+h2（g）的能量總和本題綜合考查能量變化知識，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，注意對放熱反應和吸熱反應的理解和掌握，難度不大21.【答案】14   17     h-o-cl       f元素的相對原子質(zhì)量   c2h2（g）+52o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h=-3250kj/mol【解析】解：（1）14n的中子數(shù)為14

39、-7=7，h的中子數(shù)為0，故微粒銨根14n2h4+中的中子數(shù)是7×2+0×4=14；14n的核外電子數(shù)為7，h的核外電子數(shù)為1，故微粒銨根14n2h4+中的核外電子數(shù)是7×2+1×4-1=17，故答案為：14；17；（2）n2的電子式為；hclo分子中含有1個h-o鍵和1個o-cl鍵，故結(jié)構(gòu)式為：h-o-cl；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為o=c=o，c與o之間存在兩對電子對，故電子式為；na2o2中含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為，故答案為：；h-o-cl；（3）如圖是元素周期表的一個方格 ，其中19.00的意義是f元素的相對原子質(zhì)量，故答案為：f元素

40、的相對原子質(zhì)量；（4）1g c2h2氣體充分燃燒生成氣體co2和液態(tài)h2o，放出125kj的熱量，則1mol c2h2氣體充分燃燒生成氣體co2和液態(tài)h2o，放出3250kj的熱量，所以乙炔燃燒熱的熱化學反應方程式：c2h2（g）+o2（g）=2co2 （g）+ h2o（l）h=-3250kj/mol，故答案為：c2h2（g）+o2（g）=2co2 （g）+ h2o（l）h=-3250kj/mol。（1）14n的中子數(shù)為14-7=7，h的中子數(shù)為0，據(jù)此進行分析；14n的核外電子數(shù)為7，h的核外電子數(shù)為1；（2）氮氣含nn；hclo分

41、子中含有1個h-o鍵和1個o-cl鍵；c、o之間形成的是碳碳雙鍵；過氧化鈉為離子化合物，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；（3）f元素的相對原子質(zhì)量；（4）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量。本題考查中子數(shù)、核外電子數(shù)的計算，電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，以及燃燒熱化學方程式的書寫，本題較為簡單。22.【答案】   k   f   ar   cl   b   al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o   al（oh）3+3h+=al3+3h2o    【解析】解：（1）為mg，核外電

42、子排布為2、8、2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖；    （2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第ia，最活潑的非金屬應在第viia，惰性氣體最不活潑，則在ia元素na（）和k（）中k最活潑；在vii元素cl（）和br中，cl最活潑；最不活潑的是即ar，故答案為：k；f；ar；  （3）元素與元素相比，非金屬性較強的是cl，比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或者對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關(guān)，與氫氧化鈉反應不能比較非金屬性強弱，故答案為：cl；b；（4）元素的最高價氧化物的水化物為a

43、l（oh）3，元素的最高價氧化物的水化物分別是強堿naoh和強酸hclo4，al（oh）3具有類兩性，能與強堿、酸反應，離子方程式分別為al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o、al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故答案為：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o、al（oh）3+3h+=al3+3h2o；（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素形成的化合物為nacl，為離子化合物，電子式表示的形成過程為，故答案為：；（6）原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍的元素是c，與元素cl形成的化合物為ccl4，是共價化合物，電子式表示的形成過程為，故答案為：。由元素在周期表中位置，可知為n、為f、為na、為mg、為al、為si、s、為cl、為ar、為k、為ca、為br。（1）為mg，結(jié)合核外電子排布書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，稀有氣體元