高中化學(xué)2.1.1氯氣的生產(chǎn)原理教案2蘇教版必修1

1、班級(jí)姓名學(xué)號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解從海水中獲得 CI2的基本原理和方法；2、了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；調(diào)查研究浩瀚的大海，巨大的寶藏。在眾多的自然資源中，海水是十分重要的資源之一，能利用的海水中富含的化學(xué)物質(zhì)如：NaCI、MgC2、NaBr、Nal等。據(jù)估計(jì)：每立方千米的海水中含NaCI 4 x 1071,查閱有關(guān)資料，了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的。 并將有關(guān)情況與同學(xué)們交流討論。新課導(dǎo)入從海水曬鹽得到的食鹽，除去雜質(zhì)后，不僅可以作調(diào)料，還可以作為工業(yè)原料。19世紀(jì)，科學(xué)家發(fā)明了電解飽和食鹽水制取氯氣的方法，為工業(yè)制氯氣奠定了基礎(chǔ)。知識(shí)形成1- _ + rT 土舸冊(cè)it*卿北劇硬接通電

2、源，觀察兩極現(xiàn)象；通電一段時(shí)間后，用小試管收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，2 min 后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈， 松開(kāi)拇指，檢驗(yàn)收集到的氣體；取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端導(dǎo)出的氣體，觀察收集到氣體的顏色；關(guān)閉電源，打開(kāi) U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加12滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；將上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表。與電源正極相連的電極 邙日極）上產(chǎn)生氣; 與電源負(fù)極相連的電極（陰極）上產(chǎn)生氣。問(wèn)題解決11、b端為何要通入氫氧化鈉溶液？評(píng)價(jià)簽字實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式：2、兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為;電解食鹽水除了得

3、到氯氣以外，還能得到。人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿（NaOH）等產(chǎn)品的工業(yè)稱 為，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。知識(shí)形成 2學(xué)習(xí)了工業(yè)制氯氣的原理，在實(shí)驗(yàn)室里氯氣可以用和在條件下反應(yīng)來(lái)制取。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：。根據(jù)上述反應(yīng)原理，人們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的CI2。實(shí)驗(yàn)儀器：a： ； b： 各部分裝置所起作用A: 裝置；B： 裝置，利用CI2密度比空氣密度 且（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用 排空氣法或排飽和食鹽水法。 C: 裝置，因CI2有毒污染空氣，用 吸收多余的氯氣。A B C問(wèn)題解決22、使用濃鹽酸與足量的MnO共熱制CI2,實(shí)

4、際產(chǎn)生的CI2總比理論值低，其主要原因是什么?3、利用上述制CI2的實(shí)驗(yàn)裝置圖收集到的氯氣中?；?有雜質(zhì)氣體 和，為此有人設(shè)計(jì)右圖，在制CI2時(shí)常分別用 除，用除。對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)室制 CI2 的裝置圖，右側(cè)裝置圖的優(yōu)點(diǎn)是 當(dāng)堂訓(xùn)練某學(xué)生設(shè)計(jì)如右下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備干燥純凈的氯氣，裝置中有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出（可不寫 滿）。ACDK衍朋1、如何知道CI2是否收滿?-5 -課外練習(xí)（選擇題每題有1-2個(gè)答案）1.海水中含量最多的離子是Ca2*、Mcj+> SQ2及泥沙，可()A. Cl 2 B.Q 2C.HD.HCl4.若電解的是未精制的飽和食鹽水 象，造成渾濁的難溶物主要是A.碳酸鎂B.硫酸鋇(即

5、是粗鹽溶于水)C.氫氧化鎂，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn))D.碳酸鋇5.下列物質(zhì)中，可以用來(lái)除去堿石灰濃硫酸C12中的水蒸氣的是無(wú)水CaCl2()固體燒堿A.B.C.D.A.鈉離子 B. 氯離子 C. 鈣離子 D. 鎂離子2.在電解飽和食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的 將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，不正確的操作順序是過(guò)濾加稍過(guò)量的NaQH溶液加適量的鹽酸加稍過(guò)量的碳酸鈉溶液加稍過(guò)量的氯化鋇溶液A.B.C.D.3. 如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是6. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上粘附有MnQ,除

6、去粘附的MnQ可用的試劑是()A.蒸餾水 B. KQH 溶液 C. 稀鹽酸 D.熱的濃鹽酸7. 用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣( )A.比多B. 比多 C. 一樣多 D.無(wú)法比較8. 將兩個(gè)石墨電極插入 500ml食鹽水中進(jìn)行電解，通電到一定時(shí)間后，某一電極收集到標(biāo)準(zhǔn) 狀況下224ml氣體(設(shè)電解時(shí)溶液體積無(wú)變化)。此時(shí)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.04mol/L D. 0.02mol/L 9在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽(yáng)

7、極，一根鐵棒作陰極，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個(gè)電極上都有，陽(yáng)極放出的氣體有 氣味，并且能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙，說(shuō)明放出的是 ;陰極放出的氣體是 ，同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液，這說(shuō)明溶液里有性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為10.實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是 緩緩加熱；加入Mn 02粉末；連好裝置，檢查氣密性；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中 加濃鹽酸；將多余氯氣用Na QH溶液吸收；向上排氣收集氯氣；11 .氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaQH的工藝流程示意圖如下：HiO常鹽 11 .1CL H化扌盤柿制wi陽(yáng)壞160t NiCI 濟(jì)港50*7

8、 a£>H在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上的產(chǎn)物是 ；與電源負(fù)極相連的電極附近溶液中c（0H-） （選填：“不變”、“增大”或“減小”）；工業(yè)食鹽中含 Ca2+、Mg+等雜質(zhì)，精制過(guò)程分別除去 Ca2+、Mg+應(yīng)選用的試劑是： 2 2如果粗鹽中SO-含量較高，必須添加鋇試劑除去SQ-，該鋇試劑可以是 （填a，b,c）；a. Ba（0H）2b . Ba（NO） 2 c . BaCh為有效除去 Cf、Mg+、SQ2-，加入試劑的合理順序?yàn)?（選填a, b, c。；a.先加NaOH再加NqCO,再加鋇試劑b .先加NaOH后加鋇試劑，再加 NqCOc.先加鋇試劑，后加 NaOH再加NaCO脫鹽工序中利用 NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)，冷卻，,:（填寫操作名稱）除去 NaCl。電解飽和食鹽水時(shí)，總的反應(yīng)方程式為： :12右圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的