高三一輪復(fù)習(xí)鐵銅及其化合物PPT課件

1、考點一 鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)考點二 鐵、銅的氧化物和氫氧化物鐵、銅的氧化物和氫氧化物考點三 “鐵三角鐵三角”重要應(yīng)用及重要應(yīng)用及Fe3、Fe2、Cu2的檢驗的檢驗考綱展示了解鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。第1頁/共85頁一、鐵、銅在元素周期表的位置及其性質(zhì)鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)鐵鐵(Fe)銅銅(Cu)在元素周期表中在元素周期表中的位置的位置_物理物理性質(zhì)性質(zhì)顏色顏色_導(dǎo)電性導(dǎo)電性都具有較好的導(dǎo)電性，其中鐵能被磁鐵都具有較好的導(dǎo)電性，其中鐵能被磁鐵吸引吸引第四周期第第四周期第族族第四周期第第四周期第B族族銀白色銀白色紅色紅色第2頁/共85頁2、31、2第3頁/共85頁第4頁

2、/共85頁溫馨提示(1)鐵在空氣中形成的氧化膜是疏松的，不能保護內(nèi)部的鐵。(2)鐵與氯氣反應(yīng)，不論鐵過量還是不足，產(chǎn)物只有氯化鐵。第5頁/共85頁二、鐵、銅與強氧化性酸的反應(yīng)1鐵與強氧化性酸的反應(yīng)(1)常溫下鐵與濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化，在鐵的表面能形成一層穩(wěn)定的致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。(2)判斷鐵與稀HNO3反應(yīng)的生成物的關(guān)鍵：一是明確哪種物質(zhì)過量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷。依據(jù)的反應(yīng)方程式如下：HNO3過量：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，F(xiàn)e過量：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O；第6頁/共85頁可以用數(shù)軸表示如下：第7頁/共8

3、5頁第8頁/共85頁1.FeCl3、FeCl2和和Fe( (OH) )3是否都可以通過化合反應(yīng)制取？是否都可以通過化合反應(yīng)制??？2.常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學(xué)變化？化還是化學(xué)變化？答案答案常溫下鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸時表面會生成一常溫下鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸時表面會生成一層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。第9頁/共85頁3.鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為2價和3價，請歸納總結(jié)：(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成2價鐵？寫出有關(guān)

4、反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成3價鐵？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。第10頁/共85頁第11頁/共85頁4判斷正誤，正確的劃“”“”，錯誤的劃“”。(1)(2014高考天津卷)鐵表面鍍鋅可增強抗腐蝕性。()(2)(2014高考江蘇卷)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕。()(3)(2013高考新課標全國卷)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式：2Fe6H=2Fe33H2。()(4)(2012高考山東卷)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。()第12頁/共85頁題組一鐵、銅在元素周期表中的位置及其性質(zhì)考查 下

5、列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不在水蒸氣中燃燒鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3ABC DB第13頁/共85頁解析當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第族，而不是第B族；鐵與強氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3，但若鐵過量，則Fe3被Fe還原為Fe2，所以Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應(yīng)制得：Fe2FeCl

6、3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。故選項B正確。第14頁/共85頁B第15頁/共85頁解析：Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3。第16頁/共85頁2鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：裝置一裝置一裝置二裝置二實驗裝實驗裝置置第17頁/共85頁(1)裝置一中，裝置A的作用：_；裝置二中，裝濕棉花的作用：_。(2)實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：_。提供水蒸氣提供水蒸氣提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中在溶液中Fe3被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為被未反應(yīng)的鐵

7、粉完全還原為Fe2第18頁/共85頁題組二鐵、銅與強氧化性酸的反應(yīng)考查 常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是()A硫酸鐵溶液 B濃HNO3C鹽酸 D硫酸鋅溶液解析A項中發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，符合題目要求；B項中鐵發(fā)生鈍化；C項中發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2，使溶液質(zhì)量增加，但有氣體生成；D項中ZnSO4與Fe不反應(yīng)。A第19頁/共85頁3某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將

8、CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠D第20頁/共85頁解析：A項應(yīng)將反應(yīng)后的液體倒入盛水的燒杯中；B項應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后再伸入盛裝氯氣的集氣瓶中；C項CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體。第21頁/共85頁4把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其

9、物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為31C第22頁/共85頁第23頁/共85頁5在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如下圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。第24頁/共85頁解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。第25

10、頁/共85頁第26頁/共85頁一、鐵、銅的常見氧化物鐵、銅的氧化物和氫氧化物鐵、銅的氧化物和氫氧化物紅棕色粉末紅棕色粉末第27頁/共85頁Fe3O48H=Fe22Fe34H2O第28頁/共85頁二、鐵、銅的氫氧化物1鐵的氫氧化物灰綠灰綠第29頁/共85頁2.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：_色_溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用藍不第30頁/共85頁1.氧化鐵的用途是什么？答案紅棕色氧化鐵粉末可作顏料、油漆。2Fe(OH)3分別與足量的HCl、HI反應(yīng)有何異同？答案Fe(OH)3作為一種堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但Fe3有較強的氧化性，若酸為還原性酸(如H2S、HI)，則再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故與HCl

11、反應(yīng)只是中和反應(yīng)，而與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O。第31頁/共85頁3實驗室制備氫氧化亞鐵應(yīng)采取什么措施？答案制備氫氧化亞鐵應(yīng)采取防氧化措施。例如：(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣；(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出氫氧化鈉溶液；(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯或植物油等；(4)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2與OH反應(yīng)制取Fe(OH)2。第32頁/共85頁4將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。答案bCcBaDeAbE第33頁/共85頁題組一

12、鐵、銅的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)考查 鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH)2Fe3O4B第34頁/共85頁解析鐵與稀硫酸生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。第35頁/共85頁1(2014高考山東卷)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeS

13、O4DFe3O4解析：根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。A第36頁/共85頁2(雙選)據(jù)中科院網(wǎng)報道，納米Fe3O4晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列有關(guān)敘述不合理的是() AFe3O4可表示為FeOFe2O3，屬于混合物 B反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2C納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現(xiàn)象D反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)AD第37頁/共85頁解析：A項，F(xiàn)e3O4屬于化合物；D項，反應(yīng)中Fe的化合價沒有變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。第38頁

14、/共85頁3已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入加入試劑試劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸、加濃硫酸、加熱熱稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象有紅色固有紅色固體剩余和體剩余和溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)樗{色藍色產(chǎn)生無色氣產(chǎn)生無色氣體體產(chǎn)生無色氣產(chǎn)生無色氣體和溶液變體和溶液變?yōu)樗{色為藍色產(chǎn)生紅棕產(chǎn)生紅棕色氣體和色氣體和溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)榫G色綠色第39頁/共85頁由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能

15、有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍色和得到紅色固體，證明原固體中一定含有Cu2O，但題給實驗不能證明Cu是否存在。D第40頁/共85頁4某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于_上(填寫以下所給儀器的編號，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。ceb第41頁/共85頁實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e

16、坩堝鉗f試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分，銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化ab第42頁/共85頁(3)通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_、_。(5)在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中，稱量操作至少進行_次。蒸發(fā)蒸發(fā)過濾過濾產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少不會產(chǎn)生污染大氣的

17、氣體不會產(chǎn)生污染大氣的氣體4第43頁/共85頁解析：(1)因加熱坩堝時溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要放在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑 制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)，然后蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。第44頁/共85頁第45頁/共85頁首先明確命題意圖，在考查Cu及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的同時，考查綠色化學(xué)思想和

18、實驗設(shè)計、實驗操作、實驗評價等能力。然后結(jié)合基本實驗操作和銅及氧化銅的性質(zhì)，經(jīng)過周密而有序地思維，認真作答。第46頁/共85頁題組二氫氧化亞鐵的制備 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，加入少量鐵屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是()A BCDB第47頁/共85頁解析由于Fe(OH)2易被氧化，所以溶解FeSO4的水應(yīng)煮沸以除去其中溶解的氧氣，在FeSO4溶液中應(yīng)加入少量鐵屑防止Fe2被氧化，在其溶液中加植物油是隔

19、絕空氣，然后把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。第48頁/共85頁5(雙選)下列物質(zhì)的制備操作，可以達到實驗?zāi)康牡氖?)A向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體B用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化亞銅C用鐵作陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵D向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3解析：A中只能制得Fe(OH)3沉淀而得不到膠體；D中鋁鹽與過量的燒堿反應(yīng)最后生成偏鋁酸鈉。BC第49頁/共85頁6下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。第50頁/共85頁解析：因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生反應(yīng)：4

20、Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；中液面加苯阻止了空氣進入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。第51頁/共85頁在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的

21、體系中。第52頁/共85頁一、“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角鐵三角”重要應(yīng)用及重要應(yīng)用及Fe3、Fe2、Cu2的檢驗的檢驗第53頁/共85頁相互促進水解相互促進水解氧化還原氧化還原第54頁/共85頁2除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))物質(zhì)物質(zhì)試劑及方法試劑及方法Fe2(Fe3)FeCl3(FeCl2)FeCl2(CuCl2)Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)加過量鐵粉，過濾加過量鐵粉，過濾加氯水或加氯水或H2O2加過量鐵粉，過濾加過量鐵粉，過濾加過量強堿溶液，過濾加過量強堿溶液，過濾第55頁/共85頁3.鹽溶液的保存(1)含F(xiàn)e2的溶液：加入少量_，防止Fe2被氧化；加入少量_，防止Fe2

22、水解Fe(NO3)2例外。(2)含F(xiàn)e3的溶液：加入少量_，防止Fe3水解。4物質(zhì)的制備(1)制備無水FeCl3：在_中加熱濃縮FeCl3溶液。(2)制備Fe(OH)3膠體：向沸水中加入飽和FeCl3溶液并煮沸至變成_為止。鐵粉鐵粉(或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑)相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸HCl氣流氣流紅褐色紅褐色第56頁/共85頁三、檢驗Fe2、Fe3、Cu2的常用方法1溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色；含有Fe3的溶液顯黃色；含有Cu2的溶液顯藍色。第57頁/共85頁3用NaOH溶液溫馨提示Fe3最常用的靈敏檢驗方法是滴加KSCN溶液。第58頁/共85頁溶液中存在Fe3、Fe2，如何檢驗

23、二者？答案取少量樣品分裝兩個試管，在一個試管中滴加12滴KSCN溶液，溶液會變紅色，證明有Fe3；在另一個試管中滴加12滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，證明有Fe2。第59頁/共85頁題組一Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化 (2014高考安徽卷)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO24Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g FeD第60頁/共85頁第61頁/共85頁B

24、第62頁/共85頁C第63頁/共85頁解析：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)e2、Cu2、Fe3三種離子在溶液中以氫氧化物形式沉淀的pH不同，要制備CuCl2且除去其中的Fe2，若直接通過調(diào)整溶液的pH使Fe(OH)2生成，需pH9.6，此時對于Cu2來說pH6.4時就已完全轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)2、Cu(OH)2混在一起難以分離，應(yīng)當(dāng)先將Fe2氧化成Fe3后，再將pH調(diào)至34之間將Fe(OH)3沉淀出來，此時Cu2并不沉淀，C選項符合題意。第64頁/共85頁3(雙選)某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是()AA中一定有Fe3BB為AgI沉淀CC中一定有Fe3DA可

25、能為FeBr2溶液解析：A中加入酸化的AgNO3，H和NO組成硝酸，有強氧化性，不能確定 A中一定有Fe3，也可能是Fe2。AgI沉淀為黃色。CD第65頁/共85頁4下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是( )氯氣NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液ABCD解析：要實現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加強氧化性物質(zhì)，NaCl、HCl均沒有強氧化性，NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。D第66頁/共85頁題組二檢驗Fe2、Fe3、Cu2的常用方法 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進行如下實驗操作時，最佳順序為()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABC

26、D解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，無Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)榧t色。酸性KMnO4溶液呈紫色，會對溶液變紅色產(chǎn)生干擾，所以不用酸性KMnO4溶液。C第67頁/共85頁名師點津突破解題障礙理清解題思路(1)首先檢驗溶液中是否有Fe3，可用KSCN溶液。(2)加入氧化劑，驗證溶液中含有Fe2，但要注意加入的氧化劑不能對觀察現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。第68頁/共85頁5下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液得紅褐色沉

27、淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2C第69頁/共85頁解析：A項中只能說明含有Fe3，不合理；B項原溶液中可能只有Fe3而沒有Fe2；D項中氧化后生成紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。第70頁/共85頁D第71頁/共85頁解析：根據(jù)圖像可知，Cr的含量不同，三種酸對FeCr合金的腐蝕性不同，當(dāng)w(Cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，A錯；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，B錯；三種酸的質(zhì)量分數(shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確

28、。第72頁/共85頁對接點一南粵五年真題對接點一南粵五年真題第73頁/共85頁2(2014潮汕名校摸底)近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的過程正確的有()蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體的聚沉鹽類水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABC DB第74頁/共85頁解析：高鐵酸鉀氧化性超過高錳酸鉀，所以會使蛋白質(zhì)變性，被還原后生成Fe3，其水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)。第75頁/共85頁解析：A項導(dǎo)管應(yīng)長進短出；B項會發(fā)生倒吸；D項不能在量筒中稀釋濃硫酸。C第76頁

29、/共85頁4(2014廣州一模)下列說法正確的是()AFe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色CFeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體DFeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體解析：A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4；C.FeCl2溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3固體；D.FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀。B第77頁/共85頁對接點二廣東高考展播1(2013高考廣東卷)下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項選項敘述敘述敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽為強酸弱堿鹽用加熱法除去用加熱法除去NaCl中中的的NH4ClBFe3具有氧化性具有氧化性用用KSCN溶液可以鑒別溶液可以鑒別Fe3C溶解度：溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與可與HF反應(yīng)反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻氫氟酸不能保存在玻璃瓶中璃瓶中D第78頁/共85頁解析：充分運用物質(zhì)的性質(zhì)及其特性進行分析。A項，敘述對應(yīng)的原因是NH4Cl受熱易分解；B項，敘述對應(yīng)的原因是Fe3與SCN生成配合物，顯