o水的電離和溶液的酸堿性3

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離與溶液的酸堿性水的電離與溶液的酸堿性 目的：目的：水的離子積水的離子積, ,溶液酸堿性和溶液溶液酸堿性和溶液pHpH值的關(guān)系值的關(guān)系; ; 酸堿中和滴定的原理、儀器、步驟、指示劑。酸堿中和滴定的原理、儀器、步驟、指示劑。難點(diǎn)難點(diǎn):誤差分析。誤差分析。三三.酸堿中和滴定酸堿中和滴定:1 1、定義、定義:用用已知已知物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的酸酸(或堿或堿)來測來測 定定未知未知物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的堿堿(或酸或酸)的方法叫做酸堿的方法叫做酸堿中和滴定。中和滴定。2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵：酸堿中和滴定的關(guān)鍵：a.a.準(zhǔn)確測定準(zhǔn)確測定V V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)和和V V待測待測溶液的

2、體積溶液的體積滴定管滴定管; ; b.b.如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全( (滴定終滴定終點(diǎn)的確定點(diǎn)的確定)酸堿指示劑酸堿指示劑; ; c.c.酸堿滴定時(shí)一般選用酸堿滴定時(shí)一般選用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙作為指示作為指示劑劑, ,確定酸堿恰好完全反應(yīng)。確定酸堿恰好完全反應(yīng)。2 2、酸堿中和滴定原理：、酸堿中和滴定原理： H+ + OH = H2O或或 酸酸 . .堿堿酸酸堿堿c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)= c待測待測V待測待測酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生

3、的。我們把指示劑發(fā)值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅淺紅色色紅色紅色3 3、酸堿中和滴定所需儀器：、酸堿中和滴定所需儀器：a.a.酸式滴定管酸式滴定管 b.b.堿式滴定管堿式滴定管 c.c.滴定臺滴定臺 d.d.滴定管夾滴定管夾 e.e.錐形瓶錐形瓶 f.f.燒杯燒杯 左手左手右右手手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶

4、內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不復(fù)原半分鐘顏色不復(fù)原滴滴定定管管保保持持垂垂直直墊白紙便于觀察顏墊白紙便于觀察顏色變化色變化一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量用量差值差值用量用量差值差值用量用量差值差值V標(biāo)標(biāo)NaOH21.040.0021.0423.0521.03V待待HCl20.010.0120.0020.0020.00c待待HCl c待待HCl平均平均5 5、酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：、酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：偏大偏大;偏小偏小; 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V

5、()-V(前前),),偏小偏小實(shí)際實(shí)際讀數(shù)讀數(shù)正確正確讀數(shù)讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前),),偏大偏大實(shí)際實(shí)際讀數(shù)讀數(shù)正確正確讀數(shù)讀數(shù)（4 4）滴定管的俯視和仰視）滴定管的俯視和仰視0刻度在上：刻度在上： 00刻度在上：刻度在上： 08 8、滴定過程中溶液的、滴定過程中溶液的pHpH變化與滴定曲線圖：變化與滴定曲線圖：NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液 pH 1.0 2.3 3.3 1.0 2.3 3.3 4.34.3 7.07.0 9.79.7 10.7 11

6、.7 10.7 11.7 12.512.5問題問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? pH發(fā)生怎樣改變發(fā)生怎樣改變?問題問題1:恰好反應(yīng)時(shí)消耗堿多少恰好反應(yīng)時(shí)消耗堿多少? pH等于多少等于多少?問題問題3:以以NaOH加入量為橫坐標(biāo)加入量為橫坐標(biāo),以以pH值變化為縱坐標(biāo)，值變化為縱坐標(biāo)，繪制中和滴定曲線。繪制中和滴定曲線。例題例題1:用用0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定物質(zhì)的量溶液滴定物質(zhì)的量濃度為濃度為0.1000ml/l的的鹽酸溶液鹽酸溶液20.00ml。pH1210864210203040反應(yīng)反應(yīng)終點(diǎn)終點(diǎn)加入加入NaO

7、H(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線酸堿指示劑酸堿指示劑的的在此在此pH突躍范圍突躍范圍發(fā)生明顯的改發(fā)生明顯的改變變,則就能則就能以極小以極小的誤差的誤差指示出指示出滴定滴定終點(diǎn)的終點(diǎn)的到達(dá)到達(dá)。突變突變范圍范圍(1)(1)定義定義: : (2)(2)酸堿中和滴定原理：酸堿中和滴定原理： 2.2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵：酸堿中和滴定的關(guān)鍵： (3)(3)酸堿中和滴定所需儀器：酸堿中和滴定所需儀器： a.a.酸式滴定管酸式滴定管 b.b.堿式滴定管堿式滴定管 c.c.鐵架臺鐵架臺 d.d.滴定管夾滴定管夾 e.e.錐形瓶錐形瓶 f.f.燒杯燒杯 三三.酸堿中和滴定酸堿中和滴定:(5).(5).酸堿中和滴定數(shù)