高中學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！咀⒁狻?電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時(shí)所得溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離，而是生成了一些電解質(zhì)，則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3常見電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。二.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的

2、電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba（OH）2 Ca（OH）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）

3、2 Fe（OH）3等。電離方程式KNO3K+NO3H2SO42 H+SO42NH3·H2ONH4+OH_H2SH+HS_ HS_H+S2-【注意】1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的范圍：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水2強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系：電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關(guān)。一些難溶的電解質(zhì)，但溶解的部分能全部電離，則仍屬強(qiáng)電解質(zhì)。如：BaSO4、BaCO3等。3強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，如很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，其離子濃度很小，導(dǎo)電性很弱。而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

4、不一定弱，如較濃的弱電解質(zhì)溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強(qiáng)。4強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。5強(qiáng)、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性：離子型的強(qiáng)電解質(zhì)由離子構(gòu)成，在熔融態(tài)時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。而共價(jià)型的強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成，熔融態(tài)時(shí)仍以分子形式存在，所以不導(dǎo)電。1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42- 或：H2SO4+2H2O=2

5、H3O+SO42- HNO3=H+NO3- 或：HNO3+H2O=H3O+NO3- (以下雷同)HCl=H+ClHBr=H+BrHI=H+IH3PO4H+H2PO H2POH+HPO HPOH+POHFH+FH2SO3H+HSO HSOH+SOCH3COOHH+CH3COOH2CO3H+ H+H2SH+ H+HNO2H+NOC6H5OHH+C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)HCNH+CN HClOH+ClOH2OH+OH 2H2OH3O+OH 2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH=Na+OHKOH=K+OHBa(O

6、H)2=Ba2+2OHMg(OH)2Mg2+2OHAl(OH)3Al3+3OH 酸式電離：Al(OH)3H+H2ONH3·H2O+2OHCa(OH)2=Ca2+2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2+2OH (石灰懸濁液)3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl=Na+

7、ClNa2SO4=2Na+NaHSO4=H+Na+Na2SO3=2Na+NaHSO3=Na+HSO3- (錯(cuò)誤書寫：NaHSO3=Na+H+SO42-)MgSO4=Mg2+Al2(SO4)3=2Al3+3CuSO4=Cu2+AlCl3=Al3+3ClAgNO3=Ag+NO3CH3COONa=CH3COO+Na+NH4NO3=NH4+NO3-FeCl3=Fe3+3ClNa2CO3=2Na+NaHCO3=Na+ (錯(cuò)誤書寫：NaHCO3=Na+H+) Na2S=2Na+NaHS=Na+HS (錯(cuò)誤書寫：NaHS=Na+H+)NaH2PO4=Na+H2PONa2HPO4=2Na+HPO (錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4=2Na+H+PO)Na3PO4=3Na+POKI=K+INaBr=Na+BrNaClO=Na+ClOAgClAg+ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離