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文檔簡介
1、不逼自己一次,你永遠(yuǎn)不知道自己有多優(yōu)秀高一化學(xué)方程式總結(jié)-A 一. 鈉及其化合物 化學(xué)方程式(常溫): 4NaO22Na2O 1、鈉和氧氣反應(yīng) 化學(xué)方程式(加熱): 2NaO22Na2O2 (黃色的火焰,產(chǎn)物為淡黃色)現(xiàn)象: 紅、嘶、浮、游、熔 巧記:紅師傅游泳 2、鈉與水反應(yīng) 化學(xué)方程式: 2Na 2H2O 2NaOH H2 離子方程式: 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑,用于漂白,供氧劑) 化學(xué)方程式: 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 離子方程式: 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH-O2 堿性氧化物Na2O
2、與水的反應(yīng) 化學(xué)方程式: Na2OH2O2NaOH (NaOH為Na2O的水化物 4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是: 化學(xué)方程式: 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 鹽酸中滴加純堿溶液(離): CO32- 2H H2O CO2 5、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng) 純堿溶液中滴加鹽酸,至過量(離) (化):Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl (離):CO32- H+ HCO3- (化):NaHCO3HClNaClH2OCO2 (離):HCO3-H+ H2O CO26、除雜碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉(化):2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 7、除雜
3、碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉(化): NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O (離): HCO3- OH - H2O CO32- 8、碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉(化): Na2CO3 H2O CO2 = 2NaHCO3 (離): CO32-H2O CO2 = HCO3- 9、少量碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水(化):NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3 NaOH H2O (離): HCO3- OH - Ca2+CaCO3 H2O 【實踐演練】判斷對錯(1)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2( X ) (2012·北京理綜,
4、7C)(2)2Na2O22H2O4NaOHO2 H2O既不是氧化劑也不是還原劑 ( V )(2011·上海,18A)(3)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式:Na2O2H2O=2Na2OHO2 ( X )(2010·天津理綜,5B) (4)Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 ( X )(2010·山東理綜,13B)(3-1)最簡單的有機(jī)化合物甲烷有機(jī)物:組成里含 碳 元素的化合物。(CO、CO2、H2CO3 及其鹽除外)烴:僅由 碳 和 氫 兩種元素組成的化合物。一、甲烷1. 甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu) 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式CH
5、4 CH4 結(jié)構(gòu)特點:整個分子呈 正四面體 型結(jié)構(gòu),4個CH鍵的鍵長、鍵角、 鍵能(強(qiáng)度)完全相同,鍵的空間排列對稱,鍵角為 109°28 ,分子為非極 性分子。注意:CH2Cl2(二氯甲烷)只有1種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu) 2.物理性質(zhì):甲烷是一種 無 色、 沒有氣味 的氣體, 極難 溶于水,密度比空氣 小 。3.化學(xué)性質(zhì):比較穩(wěn)定,通常不與 強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 、 強(qiáng)氧化 劑反應(yīng)。 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色(即跟二者不反應(yīng))在特定條件下,也會發(fā)生某些反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng): CH4(g) 2O2 (g) CO2(g)2H2O (2)取代反應(yīng):有機(jī)物分子中某些
6、 原子 或 原子團(tuán) 被其他的 原子 或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 現(xiàn)象 : 試管內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 試管壁出現(xiàn)油狀液滴 試管中有少量白霧 試管內(nèi)液面上升結(jié)論: 甲烷與氯氣的混合氣體無光照時,不發(fā)生反應(yīng),在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式: 生成的鹵代物:均不溶于水甲烷中每取代1molH,需1molCl2來反應(yīng)(炭黑)(3)甲烷受熱分解:CH4 C + 2H2 不逼自己一次,你永遠(yuǎn)不知道自己有多優(yōu)秀高一化學(xué)方程式總結(jié)-B二. 鋁及其化合物1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒/或者在空氣中形成致密的氧化膜(化) 4Al 3O2 =2Al2O32. 鋁片與稀鹽酸/稀硫酸(答案?。┓磻?yīng)-化學(xué)方程式、
7、離子方程式 (化)2Al 6HCl 2AlCl3 3H2(離)2Al 6H+ 2Al3+ 3H23. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (化)2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 (離)2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)) 2Al Fe2O3=【高溫】 2Fe Al2O3 (放熱)5. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg CO2 =【點燃】2MgO C6. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 (化)Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O(離)Al2O3 2OH 2AlO2 H2O7. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水(制備氫氧化鋁) (化) Al2(SO4)3
8、 6NH3·H2O 2Al(OH)3(NH4)2SO4(離) Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3 3NH48. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應(yīng) Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O9.硫酸鋁中滴加氫氧化鈉-先沉淀-后溶解 沉淀(化): 沉淀(離): 溶解(化): 溶解(離)10.氫氧化鈉中滴加硫酸鋁先無現(xiàn)象【硫酸鋁與過量的NaOH反應(yīng)】-后生成白色沉淀先無現(xiàn)象(離):Al3+ 4OH AlO2 2 H
9、2O后產(chǎn)生白色沉淀(離):3AlO2+ Al3+ + 6H2O =4Al(OH)311.偏鋁酸鈉中滴加鹽酸-先沉淀-后溶解沉淀(化):NaAlO2+HCl H2O = Al(OH)3+ NaCl沉淀(離):溶解(化):Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+3H2O 溶解(離)12.偏鋁酸鈉中加入過量的鹽酸(離)AlO2 4H+ = Al3 2H2O13.氫氧化鋁受熱分解(化):2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O(3-2)最簡單的有機(jī)化合物烷烴二、烷烴1.定義:烴分子中的碳原子之間只以 單 鍵結(jié)合,碳原子剩余的價鍵全部跟 氫 原子相結(jié)合,使每個碳原子的化合價都已充分利用,都達(dá)到“
10、飽和 ”。這樣的烴叫做飽和烴,又叫烷烴。2.組成通式: CnH2n2 。3.結(jié)構(gòu)特點 碳碳單鍵(CC) 呈鏈狀(直鏈或帶支鏈) “飽和”:碳原子剩余的價鍵全部氫原子結(jié)合, 每個碳原子都形成 4 個單鍵。烷烴 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 異丁烷CH3 分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10結(jié)構(gòu)簡式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH34物理性質(zhì):烷烴隨著碳原子增多,其熔沸點升高,碳原子14的烷烴,常溫下是氣態(tài),多于4個碳原子的烷烴是液態(tài)或固態(tài)。(新戊烷是氣態(tài))烷烴分子中,支鏈越多,熔沸點越低,相對密度越小。5.烷烴的化學(xué)性質(zhì):與甲
11、烷相似,通常狀況下很穩(wěn)定,跟 強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 、 強(qiáng)氧化劑 都不反應(yīng),都能在空氣里 燃燒 , 在光照下與 氯 氣發(fā)生 取代 反應(yīng)6.烷烴的命名: 烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子以后剩余的部分。甲基( CH3)、乙基(CH2CH3 ) 習(xí)慣命名法 :按碳原子總數(shù)讀做“某”烷 十個碳以內(nèi)的:讀“天干”名(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ) 十個碳以上的:按碳原子總數(shù)讀做“某”烷。 同分異構(gòu)體:讀做“正”、“異”、“新”。 例如:C5H12(戊烷) C8H18(辛烷) C17H36(十七烷) 系統(tǒng)命名法:選主鏈稱某烷:選最長的碳鏈為主鏈,按主鏈上的碳原子數(shù)讀“某”烷。 寫編號定支鏈:離支鏈
12、最近為起點編號,確定支鏈的位置。 書 寫 順 序:支鏈編號短線支鏈名稱主鏈名稱 二、同系物、同分異構(gòu)體1.同系物:結(jié)構(gòu) 相似 ,在分子組成上相差一個或若干個“ CH2 ”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。 2.同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同的 分子式 式,但具有不同 結(jié)構(gòu) 的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。 (2)同分異構(gòu)體:具有 同分異構(gòu)現(xiàn)象 的化合物互稱為同分異構(gòu)體。 做一個有心之人-妥善保存 高一化學(xué)方程式總結(jié)-C三. 鐵及其化合物(完成下列反應(yīng)方程式,是離子反應(yīng)的請寫出其離子反應(yīng)方程式)1、制取氫氧化鐵膠體 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠 2、鐵與水蒸汽反應(yīng) 3、
13、鐵與硫反應(yīng) 4、鐵與氯氣反應(yīng) 5、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 6、氯化亞鐵溶液中加入氯水(或通入氯氣)的現(xiàn)象是: 其離子反應(yīng)方程式為 7、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象是: 其離子反應(yīng)方程式為 8、氯化亞鐵溶液中加入氨水的現(xiàn)象是: 其離子反應(yīng)反應(yīng)為 9、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是: 其離子反應(yīng)方程為 10、氯化鐵溶液中加入鐵粉的現(xiàn)象是: 其離子反應(yīng)方程為 11、磁鐵礦與鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式 12、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式 13、赤鐵礦與一氧化碳反應(yīng) 14、金屬鈉放入硫酸亞鐵溶液中的現(xiàn)象是 其相應(yīng)的反應(yīng)為 ; ; ; 15、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱及相關(guān)
14、反應(yīng)的方程式 1、FeCl3溶液(FeCl2) 2、FeCl2溶液(FeCl3) 3、FeSO4溶液(CuSO4) 16、 鐵與稀硫酸反應(yīng): (化) (離子) 17、少量的鐵與濃硫酸共熱:(化) (離子) 18、過量的鐵與濃硫酸共熱:(化) (離子) 19、少量的鐵與濃硝酸共熱:(化) (離子) 20、過量的鐵與濃硝酸共熱:(化) (離子) 21、少量的鐵與稀硝酸反應(yīng):(化) (離子) 22、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng):(化) (離子) 【比較四同】比較概念定義化學(xué)式或分子式結(jié)構(gòu)特點性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子用原子符號表示不同的原子1H、2H電子排布相同,原子核結(jié)構(gòu)不同 物理性質(zhì)不同,化學(xué)
15、性質(zhì)相同同素異形體同一種元素組成的不同單質(zhì)同種元素符號,表示不同的分子組成O2和O3單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物。不同 CH4、C2H6結(jié)構(gòu)相似物理性質(zhì)不同,有一定的遞變規(guī)律;化學(xué)性質(zhì)相似同分異構(gòu)體分子式相同,結(jié)不同的化合物。 相同不同或相似物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)也不一定相同??梢詫儆谕活愇镔|(zhì),也可以屬于不同類物質(zhì);1下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A35Cl和37ClBCH3CH2OH和CH3OCH3 CO2和O3 DH2O和H2O22C4H10的一氯取代物共有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種3下列物質(zhì)中,
16、互為同系物的是A12C和14C 乙烷和十六烷 C葡萄糖和果糖 O2和O34下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是ACH4、C2H4 BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H85有關(guān)化學(xué)用語正確的是6兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol,完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,則混合物中A一定有甲烷 B一定有甲烷和乙烯(C2H4) C可能有乙烷(C2H6) D一定有乙炔(C2H2)7下列不可能存在的有機(jī)物是 ( )A 2甲基丙烷 B 2,3二氯2,2二甲基戊烷C 3溴3乙基戊烷 D 2,2,3,3四甲基丁烷7下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有A
17、2-甲基丙烷 B環(huán)戊烷 C2,2-二甲基丁烷 D2,2-二甲基丙烷 組兩種微粒互為同位素; 組兩種物質(zhì)互為同素異形體; 組兩種物質(zhì)屬于同系物; 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體; 組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。期末全區(qū)統(tǒng)一(化學(xué))元素周期律 (一)1.原子結(jié)構(gòu): 例題a.一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,下列有關(guān)锎的說法錯誤的是( )A.9中子數(shù)為154 B.982質(zhì)子數(shù)為98 C.9電子數(shù)為 98 D.锎元素的相對原子質(zhì)量為252 b. (08·北京理綜)X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是( ) A由mXa+與nYb-,得m+a=n-b BX2-
18、的還原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 2. 原子核外電子排布規(guī)律 核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納 個電子電子層序號1234567代表符號KLMNOPQ最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過 8 個(K層為最外層時不超過 2 個)。3次外層電子數(shù)最多不超過 18 個,倒數(shù)第三層不超過 32 個。4核外電子總是盡先排滿能量最 低 、離核最 近 的電子層,然后才由 里 往 外 ,依次排在能量較 高 ,離核較 遠(yuǎn) 的電子層。1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)特性:原子核中無中子的原子: 11H 。最外層有1個電子
19、的元素: H、Li、Na 。最外層有2個電子的元素: Be、Mg、He 。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素: Be、Ar 。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素: H、Be、Al 。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素: Be 。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素: Si。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素: Li、P 。3. 原子半徑和離子半徑原子半徑1.電子層數(shù)相同時(同周期元素),隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小例:NaMgAlSiPSCl2.最外層電子數(shù)相同時(同主族元素),隨電子層數(shù)遞增原
20、子半徑增大。例:LiNaKRbCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。例:ClCl,F(xiàn)eFe2Fe3 2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:O2FNaMg2Al3 3.帶相同電荷的離子(同主族元素的離子),電子層越多,半徑越大。例:LiNaKRbCs;O2S2Se24.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例:比較K與Mg2可選Na或Ca2為參照可知KNa(或Ca2)Mg24. 10電子的微粒:(1)分子: Ne、CH4、NH3、H2O、HF ;(2)離子: Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+
21、、OH-、O2-、F- 。518電子的微粒:(1)分子: Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等;(2)離子: S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 。高一化學(xué)方程式總結(jié)-D 四. S及其化合物(完成下列反應(yīng)方程式,是離子反應(yīng)的請寫出其離子反應(yīng)方程式)1、鐵與硫反應(yīng): Fe + SFeS ; 鐵與氯氣反應(yīng): 2、銅與硫反應(yīng): 2Cu+SCu2S ;鐵與硫反應(yīng): 3、硫在空氣中燃燒: S + O2SO2 4、硫與氫氣反應(yīng): S+H2H2S5、SO2與水反應(yīng):SO2+H2OH2SO3 6、石灰法脫硫(化三步驟):S + O2SO2
22、又稱鈣固硫 SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO47、SO2通入氯水中:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O= 4H+SO42-+2Cl- 8、SO2通入鹵水中: SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O= 4H+SO42-+2X- (X=Cl、Br、I) 9、SO2與H2S(氣體、溶液均能反應(yīng)):SO2+2H2S=3S+2H2O (氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物2:1)10、澄清石灰水中通入少量SO2: SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (鑒別SO2與 CO2不能用澄清石灰水)11、澄清石灰水中通入至過量SO
23、2:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)212、少量SO2通入中NaOH 溶液中:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH-=SO32-+H2O 13、Na2SO3長期放置于空氣中: 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 14、酸雨的形成: 2SO2 + O22SO3 SO3 + H2O=H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2=2H2SO4 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO15、工業(yè)上用硫粉制取硫酸(化):S + O2SO2 2SO2 + O22SO3 SO3 + H2O=H2SO4 1
24、6、三氧化硫和氧化鈣(化): SO3+CaO=CaSO4 17. 三氧化硫和澄清石灰水(化):SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O18銅和濃硫酸反應(yīng)(化): Cu2H2SO4= CuSO4SO22H2O 19碳和濃硫酸反應(yīng)(化): C2H2SO4= CO2SO22H2O 20SO42-檢驗(離): Ba2SO42-=BaSO4 元素周期律 (二)1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù) 電子層數(shù) 2.對同主族元素若n2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3,則該主族某一元
25、素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期 2種 第二周期 8種 第三周期 8種 長周期第四周期 18種 第五周期 18種 第六周期 32種 第七周期 32種(如果排滿)族主族A族A族由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族最外層電子數(shù)= 主族族序數(shù) =價電子數(shù)零 族副族IB族B族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第B族、B族除外);最外層電子數(shù)只有12個。第族有三列元素(8、9、10三個縱行)2. 元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若
26、K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑 由大到小 (稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定,它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由 +1 遞變到 +7 ,從中部開始(IVA族)有負(fù)價,從 -4 遞變至 -1 。(稀有氣體元素化合價為零), 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定,一般存在下列關(guān)系:最高正價數(shù)最外層電子數(shù),非金屬元素的負(fù)價= 8-最外層電子數(shù) 。元素及化合物的性質(zhì)金屬性 逐漸減弱 ,非金屬性 逐漸增強(qiáng) ,最高氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ,酸性 逐漸增強(qiáng) ,呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元
27、素,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,核對外層電子引力漸強(qiáng),使元素原子失電子漸難,得電子漸易,故有此變化規(guī)律。3. X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是( AD )A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為ZYX BY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D原子半徑由大到小的順序為ZYX4. 下列敘述正確的是(BC)AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)BVIA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金
28、屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小5.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(A)A若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m 學(xué)習(xí)需要“誠心誠意”,因為“誠”字的另一半就是成功的“成” 高一化學(xué)方程式總結(jié)-C(答案)三. 鐵及其化合物(完成下列反應(yīng)方程式,是離子反應(yīng)的請寫出其離子反應(yīng)方程式)1、
29、制取氫氧化鐵膠體 : FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl 2、鐵與水蒸汽反應(yīng) : 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 3、鐵與硫反應(yīng) : FeSFeS 4、鐵與氯氣反應(yīng) : 2Fe3Cl22FeCl3 5、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng): FeCuSO4FeSO4Cu / FeCu2Fe2Cu 6、氯化亞鐵溶液中加入氯水(或通入氯氣)現(xiàn)象: 溶液淺綠色變?yōu)闇\黃色 (_離) 2Fe2Cl22Fe32Cl 7、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象是: 血紅色溶液生成(離) Fe3+的檢驗: Fe3+3SCN -=Fe(SCN)3 (呈血紅色) 8、氯化亞鐵溶液中加入氨水的現(xiàn)象是: 有白色沉
30、淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終為紅褐色沉淀 (離) Fe22NH3·H2OFe(OH)2 2NH4 / 4Fe(OH)2 O22H2O4Fe(OH)3 9、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是: 有白色沉淀生成,加入過量的NaOH ,沉淀不溶解 (離)FeCl33NaOHFe(OH)3 3NaCl / Fe33OHFe(OH)3 10、氯化鐵溶液中加入鐵粉的現(xiàn)象是:溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色(若題目中有SCN-,則血紅色消失) 離子反應(yīng)方程為 2Fe3+Fe=3Fe2+ 11、磁鐵礦與鹽酸溶液反應(yīng)(離): Fe3O
31、48HClFeCl22FeCl34H2O / Fe3O48HFe22Fe34H2O 12、氫氧化鐵與鹽硫酸(離): 2Fe(OH)3 3H2SO4Fe2(SO4)3 6H2O / 2Fe(OH)3 6H2Fe36H2O 13、赤鐵礦與一氧化碳反應(yīng) Fe2O33CO2Fe3CO2 14、金屬鈉放入硫酸亞鐵溶液中的現(xiàn)象是 有氣泡-白色沉淀-灰綠色-紅褐色 其相應(yīng)的反應(yīng)為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4 ; 4Fe(OH)2 O22H2O4Fe(OH)3 15、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱及相關(guān)反應(yīng)的方程式 1、FeCl3溶液(FeCl2) Cl2 - 2Fe3Cl22FeCl3 2、FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉- Fe2Fe33Fe2 3、FeSO4溶液(CuSO4) Fe粉-FeCu2Fe2Cu 16、鐵與稀硫酸反應(yīng): (化) FeH2SO4FeSO4H2 (離子) Fe2HFe2H2 17、少量的鐵與濃硫酸共熱:(化)
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