燃燒熱和中和熱

1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課前練習(xí)課前練習(xí)1 1、1molN1molN2 2(g)(g)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO (g)(g)，需，需吸收吸收68kJ68kJ的熱量；的熱量；2 2、2molCu(s)2molCu(s)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)CuO(s)，放，放出出314kJ314kJ熱量；熱量；3 3、 1g 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ9.36kJ熱熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4 4、 4g CO4g CO在氧氣中燃

2、燒生成在氧氣中燃燒生成COCO2 2，放出，放出 9.6kJ9.6kJ熱量，寫出熱量，寫出COCO燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。1、定義：在、定義：在25OC、 101kPa時，時，l mol可燃物完全燃燒可燃物完全燃燒生成生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時時所放出的熱量。所放出的熱量。 2、注意：、注意： 研究條件：研究條件： 25 ,101 kPa 反應(yīng)程度：反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究內(nèi)容：研究內(nèi)容：放出的熱量。（放出的熱量。（H0，單位，單位kJ/mol） 所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指

3、物質(zhì)中的所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物 如如: CCO2(g)、 H H2O（l）、）、 S SO2 （g）CO CO2 （g）練習(xí)練習(xí)1：0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為燃燒熱化學(xué)方程式為燃燒熱化學(xué)方程式為 B2H6 (g)3O2(g)B2O3(s)H2O(l) H2165 kJmol-1練習(xí)練習(xí)2：下列式子能表示相應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是：

4、下列式子能表示相應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是 A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJ/molB、2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-224.0kJ/molC、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-395.0kJ/molD、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/molCD3.(2007年高考江蘇卷年高考江蘇卷)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)； H =

5、+ 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)； H =192.9 kJmol1下列說法正確的是下列說法正確的是( )(A)CH3OH的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kJmol1(B)反應(yīng)反應(yīng)中的能量變化如圖所示中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)根據(jù)推知反應(yīng)：推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的的 H192.9 kJmol1D1、定義：在、定義：在稀溶液稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成成1mol水水時的反應(yīng)熱

6、。時的反應(yīng)熱。 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是H(aq)+OH-(aq)= H2O(l)，中和熱都為，中和熱都為 57.3kJ/mol 的熱量的熱量.2、注意：、注意： 條件稀溶液條件稀溶液（一般是指濃度均（一般是指濃度均 1mol /L） 若是濃溶液，則在中和時還要考慮溶液的稀釋，此若是濃溶液，則在中和時還要考慮溶液的稀釋，此時除發(fā)生中和反應(yīng)外，稀釋過程也要放出熱量，影響時除發(fā)生中和反應(yīng)外，稀釋過程也要放出熱量，影響中和熱的數(shù)值。中和熱的數(shù)值。1.含含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方

7、程式正確的的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=+28.7 kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=-28.7 kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=+57.4 kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=-57.4 kJ/molD 2、下列正確的是： A、1、含1mol醋酸的醋酸溶液與足量的稀醋酸的醋酸溶液與足量的稀氫氧化鈉溶液作用，放出的熱量即是中和氫氧化鈉溶液作

8、用，放出的熱量即是中和熱熱 B、含、含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液作用放出的熱量即為的稀溶液作用放出的熱量即為中和熱。中和熱。C.稀稀H2SO4 與稀與稀 Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀和沉淀和1molH2O時放出的熱即為中和熱時放出的熱即為中和熱D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)的量，可以是分?jǐn)?shù)【例【例1】：】：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：效應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJ/mol，向向1L0.5mol

9、/L的的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：溶液中加入下列物質(zhì)：稀稀醋酸醋酸濃硫酸濃硫酸稀硝酸恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)稀硝酸恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、 H2、 H3的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 A：H1 H2 H3 B：H1 H3 H2 C：H3 H2 H1 D：H1 H3 H2D燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相相同同點(diǎn)點(diǎn)能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量生成物的量生成物的量反應(yīng)熱的反應(yīng)熱的含義含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H01mol(O2的量不限的量不限)不限量不限量不限量不限量H2O是是1mol1mol反應(yīng)物完全反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同燃燒

10、熱不同生成生成1mol H2O時時放出的熱量；不同放出的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為致相同，均約為57.3kJ/mol 。 (2007年高考廣東化學(xué)卷年高考廣東化學(xué)卷)將將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和溶液和V2 mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )(A)做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為為22 (B)該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 (

11、C)NaOH溶液的濃度約是溶液的濃度約是1.00 mol/L (D)該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)01020304050202224262830溫度/V1/ mLB（ 22 是指是指5mLHCl溶液和溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)時的溫度）溶液反應(yīng)時的溫度）（1.5mol/L）4、有關(guān)中和熱的計(jì)算、有關(guān)中和熱的計(jì)算實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 原原 理理公式一公式一: Q=Cmt公式二公式二: H=QnC為比熱容為比熱容,為定值為定值.m為質(zhì)量為質(zhì)量,可以測定可以測定n為物質(zhì)的量為物質(zhì)的量5.中和熱的測定中和熱的測定實(shí)驗(yàn)用品儀器實(shí)驗(yàn)用品儀器 ：大燒杯（大燒杯（500ml

12、） 、小燒杯、小燒杯（100ml） 、溫度計(jì)、溫度計(jì) 、量筒（、量筒（50ml 、2只只 ）、）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒、 硬紙板或泡沫塑料板（有硬紙板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎紙條孔）、泡沫塑料或碎紙條 鹽酸（鹽酸（0.50mol/L）氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉溶液（0.55mol/L） 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 ：H H= = 4.18 m4.18 mt t1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/mol中和熱的準(zhǔn)確值是中和熱的準(zhǔn)確值是57.3kJ/mol,分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的可能原因果偏小的可能原因1.塑料泡沫隔熱效果差塑料泡沫隔熱效果差2.混合后攪拌不充

13、分混合后攪拌不充分3.混合后過早讀數(shù)混合后過早讀數(shù)4.混合時溶液外濺混合時溶液外濺問題討論問題討論1.NaOH溶液為什么要過量？溶液為什么要過量？2.若將若將HCl改用改用CH3COOH測得結(jié)果將測得結(jié)果將為什么為什么? 練習(xí)練習(xí):50mL0.50mol/L鹽酸與鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中 尚缺少的一種玻璃用品是尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）

14、燒杯間填滿碎紙條）燒杯間填滿碎紙條 的作用是的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬）大燒杯上如不蓋硬 紙板，求得的中和熱數(shù)值紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”、 “偏小偏小”、“無影響無影響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒 防止熱量散失防止熱量散失 偏小偏小 （4）實(shí)驗(yàn)中）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的 熱量熱量 （填（填“相等相等”、“不相等不相等”），所求），所求中和熱中和熱 （填（填“相等相等”、“不相等不相等”），簡），簡述理由述理由 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替N