初中化學(xué)常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題 1常見的酸和堿（1）學(xué)問點(diǎn)： 1.石蕊溶液遇酸溶液變 ，遇堿溶液變 ；2.練習(xí)：酚酞溶液遇酸溶液變 ，遇堿溶液變 ；1. 食醋、鹽酸是 溶液，石灰水、氫氧化鈉溶液是 溶液，氯化鈉溶液是 溶液；2. 將二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，會看到紫色的石蕊溶液變 色，這說明生成了一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；當(dāng)加熱上訴溶液后，溶液由 色變成 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3某同學(xué)用氫氧化鈉溶液在易吸水的白紙上寫了“化學(xué)”兩個(gè)字，晾干后紙上無明顯痕跡；要使字跡馬上顯現(xiàn)出來，可向紙上噴灑 或 ，噴灑后各顯什么顏色 4. 以下物質(zhì)都是日常生活中常常遇到的物質(zhì)，其中能使紫色的石蕊試液變紅色的是：

2、a. 食鹽水b.白糖c.肥皂水d.石灰水5. 以下物質(zhì)的水溶液中，既能使紫色的石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，又能使無色的酚酞試液變?yōu)榧t色的是：a. 肥皂水b.蔗糖水c.番茄汁d.水6. 以下物質(zhì)滴加酚酞試液后, 酚酞試液仍舊為無色的是:a. 石灰水b.鹽酸c.廚房用的洗滌劑（堿性）d. 食鹽水7、雪碧是一種無色的碳酸飲料，含有檸檬酸等物質(zhì)，將少量的雪碧滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是 （）a. 先變藍(lán)后變紫b.變紅后不再變化c.先變無色后變紅d.先變紅后變紫學(xué)問點(diǎn) 1：溶液的導(dǎo)電性課題 1常見的酸和堿（2）在 鹽 酸 、 硫 酸 、 氫 氧 化 鈉 溶 液 、 氫 氧 化 鈣 溶 液 、

3、蒸 餾 水 和 乙 醇 六 種 溶 液 中 ， 能 夠 導(dǎo) 電 的 有 寫化學(xué)式 ，能夠?qū)щ姷木売墒?寫化學(xué)式 學(xué)問點(diǎn) 2：酸堿的定義 , 不能導(dǎo)電的hcl = h + + clhno= h+ no hso = 2h + so 2 hco =2h + co 2-33244233酸的定義：在水溶液中，電離出的 離子全部是 的一類化合物的總稱即：酸 = + 2naoh = na+ + oh koh = k+ ohcaoh= ca 2+ +2oh堿的定義：在水溶液中，電離出的 離子全部是 的一類化合物的總稱即：堿 = + 氯化物硝酸鹽碳酸鹽nacl = na + + clnano = na + +

4、nonaco = 2na + + co 2-33+233+2+kcl = kalcl+ cl3+kno3 = k+ no 33+k2 co3 = 2kco33+23 = al+ 3clalno3 3 = al+ 3no 3al 2co3 3 = 2al+ 3co 3即鹽的定義：鹽= + 依據(jù)鹽的定義，你能寫出硫酸鋁的化學(xué)式嗎？ 練習(xí)：1. 酸的水溶液能夠?qū)щ姡怯捎谄湓谒芤褐锌梢越怆x出 和酸根離子；同理，堿在水中都能解離出金屬離子和 ，鹽在水中都能解離出 和酸根離子；2. 在鹽酸中， 溶質(zhì)是 （填化學(xué)用語， 下同） , 溶劑是 ,在溶液中存在的離子有 學(xué)習(xí)必備歡迎下載3. 在石灰水中，溶質(zhì)是

5、 , 溶劑是 , 在溶液中存在的離子有 _4. 在硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是 , 溶劑是 , 在溶液中存在的離子有 5. 以下物質(zhì)（ naoh、 h 2so4、 mgcl2、 hno3 、nh4cl 、cuso4、h2、co、h2co3、nano3 、ca（ oh） 2）中，屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是4以下物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式；（ 1）鎂與稀鹽酸（ 2）鋅與硫酸銅溶液（ 3）銅與硫酸鋅溶液（ 4）鋁與硝酸銀溶液5、32.5 克鋅可以跟200 克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)；運(yùn)算：（ 1）可以制得氫氣多少克？（ 2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 3） 100 克這種硫

6、酸溶液稀釋成20%的稀硫酸溶液，需要加水多少克？課題 1常見的酸和堿（3）學(xué)問點(diǎn) 1：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏 色 狀 態(tài) 氣味密度（與水比較） 打開瓶蓋后的現(xiàn)象及緣由是否需要密封儲存及緣由其它（填“變大” 、“變小”或“不變”）如 長 時(shí) 間 敞 口 放 置 ， 溶 質(zhì) 質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如長時(shí)間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)問點(diǎn) 2：濃硫酸的吸水性和脫水性（ 1）濃硫酸的吸水性屬于 變化，由于濃硫酸有吸水性，因此有可用作 （用途），但不能用于干燥堿性氣體，如nh32 濃硫酸的脫水性屬于 變化；學(xué)問點(diǎn) 3：濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，肯定要

7、把 沿著器壁漸漸的注入 中，并不斷的 ；肯定不行以把 倒 進(jìn) 中 ； 如 果 不 慎 將 濃 硫 酸 沾 到 皮 膚 或 衣 服 上 ， 應(yīng) 立 即 用 大 量 的 沖 洗 ， 然 后 涂 上 ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載練習(xí)：1、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，共同變化是（）a、溶質(zhì)的質(zhì)量減小b、溶劑的質(zhì)量減小 c、溶液的質(zhì)量減小d、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2、儲存和使用濃鹽酸的合理方法是（）a、密封儲存在陰涼處b、為便于傾倒，敞口儲存在陰涼處c、用廣口瓶存放濃鹽酸d、把鼻孔湊到容器口去聞濃鹽酸的氣味3、以下試驗(yàn)操作可能會引發(fā)事故的是（）a 稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)跐u漸倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 b

8、 用鑷子取出白磷在水中割c 做一氧化碳仍原氧化銅的試驗(yàn)時(shí)，先通一氧化碳再加熱 d 用燈帽蓋滅酒精燈火焰4純潔的鹽酸是 色的液體，有 氣味；工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶色，濃鹽酸在空氣里會產(chǎn)生 ，這是由于從濃鹽酸中揮發(fā)出來的 氣體跟空氣里的 接觸，形成鹽酸的 的緣故；5、肯定量的石灰石與50 克鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳2.2 克，運(yùn)算：（ 1）參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量？（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（ 3）反應(yīng)后所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).課題 1常見的酸和堿（ 4）學(xué)問點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）與指示劑的反應(yīng)：石蕊溶液遇酸溶液變 色，無色酚酞溶液遇酸溶液 色（ 2）與活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

9、規(guī)律：酸+金 屬 鹽 +h2 （反應(yīng)類型 ）金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與鹽酸鎂與硫酸鋅金屬表面有 冒出金屬逐步 放熱（金屬越活潑，放鐵熱越多）溶液由無色逐步變?yōu)闇\綠色與鹽酸與硫酸與鹽酸與硫酸留意：排在 前面的金屬才能置換出酸中的氫;學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水規(guī)律：酸 +金屬氧化物（即堿性氧化物）鹽 +h2o化學(xué)方程式實(shí)際應(yīng)用反應(yīng)現(xiàn)象hcl fe 2o3 除去鐵銹h2so4 fe 2o3 除去鐵銹留意：鹽酸可用于金屬表面除銹，如用hcl 除鐵銹時(shí)，浸泡時(shí)間不能太長（或hcl 不能過量），是為了防止 與 發(fā)生反應(yīng)，方程式為： ；（ 4）與堿反應(yīng)，生成鹽和水規(guī)律：酸+堿 鹽 +

10、h2o化學(xué)方程式在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用caoh2 h 2so4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸廠除廢水a(chǎn)loh 2 hcl治療胃酸過多mgoh2 hcl治療胃酸過多或除水垢練習(xí)：1. 酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)緣由是（）a. 能與指示劑作用b. 能與堿發(fā)生中和反應(yīng)+c.能解離出hd. 都含有氫元素2、以下物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）a、氧化鐵b、氧化銅c、銅d、石灰石3、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（）a、fecl 2b、zncl 2c、fecl 3d、mgso44、以下方程式書寫完全正確選項(xiàng)（）a.zn+2hcl=zncl 2+h2b.2fe+3h2 so4=fe2so4 3+3h2c.al

11、+hcl=alcl3+h2d.fe2o3+h2so4=feso4+h2o5、以下化學(xué)方程式書寫不正確選項(xiàng)（）a、zn+2hcl=zncl2+h2 b、fe+cuso4=cu+ feso4 c、cu+h2so4=cuso4+h2 d 、cu +2agno3=cuno3 2+2ag6、以下表達(dá)，屬于物理性質(zhì)的是（）a、濃硫酸具有腐蝕性b、酸能使紫色石蕊試液變成紅色c、稀硫酸能與鎂、鋅等金屬反應(yīng)d、濃鹽酸易揮發(fā)7、以下溶液中，滴入石蕊溶液變紅的是（）a、食醋b、石灰水c、蒸餾水d、氫氧化鈉溶液8、以下物質(zhì)與hcl 溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）a znb al 2o3c baoh2d na2co

12、39、以下物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是（）a、znso4b、 fecl 3c、cucl2d、ag2so410、鐵銹的主要成分是 （寫化學(xué)式） ，將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，第一看到的現(xiàn)象是 色的鐵銹 ，溶液由 色變?yōu)?色，反應(yīng)的方程式為 ；過一會兒， 又會看到鐵釘表面有 ，該反應(yīng)的方程式為 ，所以除銹時(shí)，不能將金屬制品長時(shí)間浸在酸中；11、欲除去氯化鈉溶液中混有少量的naoh，而得到純潔的nacl，可向其中加入適量的（）a 、稀硫酸b、二氧化碳c、酚酞溶液d、稀鹽酸12某同學(xué)設(shè)計(jì)的以下各試驗(yàn)方案中，你認(rèn)為不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎW(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣

13、b.用無色酚酞溶液鑒別食鹽水和稀鹽酸c. 用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣d.用紫色石蕊溶液鑒別澄清的石灰水和蒸餾水學(xué)問點(diǎn) 1：常見的堿的物理性質(zhì)化學(xué)式顏色、狀態(tài) 色固體課題 1常見的酸和堿（ 5）氫氧化鈉氫氧化鈣 色粉末溶解性極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的 潮解易吸取空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解，可作氣體的干燥劑；微溶于水不會潮解腐蝕性劇烈的腐蝕性有俗名 、 、 、 留意問題假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上 溶液在日常生活和生產(chǎn)中留意腐蝕性學(xué)問點(diǎn) 2 堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1）與指示劑的反應(yīng)：石蕊溶液遇堿溶液變 色，無色酚酞溶液遇堿溶液變 色（ 2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)規(guī)律

14、：堿非金屬氧化物鹽h2o化學(xué)方程式實(shí)際應(yīng)用caoh co2 試驗(yàn)室檢驗(yàn)co2naoh co2 naoh敞口放置在空氣中變質(zhì)和質(zhì)量增加的緣由 naoh so3 （ 3）與酸反應(yīng)，生成鹽和水規(guī)律：堿 +酸 鹽 +h2o化學(xué)方程式在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用caoh2 h 2so4 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸廠除廢水a(chǎn)loh 2 hcl治療胃酸過多mgoh2 hcl治療胃酸過多或除水垢（ 4）堿與鹽能反應(yīng)，生成新堿和新鹽規(guī)律：堿 鹽新堿新鹽化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象naoh cuso4 caoh2 na2co3練習(xí)：1. 以下物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是（）a、生石灰b、濃硫酸c、氯化鈉d、燒堿2生石灰暴露在空氣中

15、一段時(shí)間后，其中不行能含有的成分是（）a 、氧化鈣b、碳酸鈉c、碳酸鈣d、氫氧化鈣3. 以下氣體中，不能用固體氫氧化鈉作為干燥劑的是a、氫氣b、氧氣c、二氧化碳d、一氧化碳學(xué)習(xí)必備歡迎下載4. 以下物質(zhì)長時(shí)間露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是（不考慮水分蒸發(fā)）（） a、濃鹽酸b、濃硫酸c 、石灰水d、固體氫氧化納5氫氧化鈉固體必需密封儲存，這是由于氫氧化鈉固體（）a、易揮發(fā)和有腐蝕性b、易揮發(fā)和易潮解c、有腐蝕性和易與二氧化碳反應(yīng)d、易潮解和易與二氧化碳反應(yīng)6取一小塊氫氧化鈉固體置于蒸發(fā)皿中，隔一段較長時(shí)間后，滴加稀鹽酸， 可以觀看到的現(xiàn)象是（）a、有白色沉淀產(chǎn)生b、有氣泡放出c、有白色沉淀，同時(shí)有

16、氣泡放出d、看不到明顯現(xiàn)象 7氫氧化鈉固體長期露置在空氣中，表面已經(jīng)潮濕，經(jīng)充分干燥后，該固體的質(zhì)量（）a、增大b、削減c、不變d、無法確定8試驗(yàn)室鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液，可以挑選以下試劑中的（）a 、稀鹽酸b、二氧化碳c、酚酞溶液d、石蕊溶液9.1試驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶，不能用玻璃塞，其緣由是在常溫下氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞黏合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：sio2+2naoh=x+2ho，就x的化學(xué)式為 ；2 工業(yè)上，常用氫氧化鈉溶液來吸取廢氣二氧化硫，以達(dá)到治污目的，其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）： ；10. 生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用特別廣泛；(1) 生石灰的主要成分為 填化學(xué)式 ；在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是 用化學(xué)方程式表示 ；在使用時(shí)，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，假如用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，緣由是 (2) 在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒；畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20的石灰乳，涂刷墻面 和地面； 某農(nóng)戶誤將生石灰直接