初中化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)匯總

1、優(yōu)秀教案歡迎下載中學(xué)化學(xué)運算題專題復(fù)習(xí)姓名中學(xué)化學(xué)運算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式運算、化合價運算、化學(xué)方程式運算、溶液運算、化學(xué)方程式和溶液簡潔綜合運算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律運算等，下面對運算題進行一下歸類：（一）有關(guān)化學(xué)式運算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式運算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝??；碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用；下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明；請回答以下問題：（ 1 ）由食用方法和貯藏指南可估計碘酸鉀（kio3）的化學(xué)性質(zhì)之一是；配料氯化鈉、碘酸鉀（ kio3）含碘量20mg30mg/kg保質(zhì)期18 個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避

2、光、避熱、蜜蜂、防潮（2）運算碘酸鉀（ kio3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；（3）運算碘酸鉀（ kio3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（運算結(jié)果精確到0.01 ，）其次種類型：表達型化學(xué)式運算題：1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸 丙氨酸： ch3chnh2cooh等 構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試運算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比；（ 2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量；（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比；2、抗震救災(zāi)，眾志成城；用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸 c3o3n3cl 3

3、，又稱高氯精；以下有關(guān)高氯精的說法不正確選項（）a高氯精由 4 種元素組成b高氰精中 c、o、n、cl 的原子個數(shù)比為1111 c高氯精中 c、n兩種元索的質(zhì)量比為1214d高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25第三種類型：綜合型化學(xué)式運算題：1. 近年來，我市積極探究建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，很多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥” 服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，削減了環(huán)境污染；小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素 42kg；請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克.（二）有關(guān)化合價的運算：優(yōu)秀教案歡迎下載1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，

4、該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性， 耐磨性得到了提高， 從而填補了國內(nèi)空白， 氧化鋯的化學(xué)式為zro2， 在氧化鋯中鋯元素的化合價為：a +2b+3c +4d+52、世界衛(wèi)生組織（ wh）o 將 clo2 列為 a 級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用， clo2 分子中氯元素的化合價為：a1b+2c +3d+4（三）有關(guān)化學(xué)方程式的運算題：（ 1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的運算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕才能；其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為fecrcl 2crfecl2 ；已知參與反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g

5、，就生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨n 2h4 做燃料，用四氧化二氮n 2o4 助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2n2h4+ n2o4= 3n2+4h2o，生成物不會對大氣造成污染；請運算：3.2kg n2h4 發(fā)生燃燒，需要助燃物 n2o4 的質(zhì)量；（ 2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的運算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵；如要煉出1120t 含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少噸？2、將 100g 含 caco3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，就生成 c

6、ao的質(zhì)量約為優(yōu)秀教案歡迎下載（ 4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的運算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸；某種消化藥品的標(biāo)簽如圖 4 所示；醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3 次，每次 2 片；試運算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和hcl 多少毫克？（運算結(jié)果取整數(shù)）stomachease 幫忙消化 減緩胃痛每片含 250mg 氫氧化鎂圖 4（ 5） 有 關(guān) 混 合 原 料 參 加 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 的 計 算1、不純的鐵片 5.6g 與足量的 hcl 反應(yīng)，放出 0.21g 氫氣，就鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為aznb pbc cudmg2、26g 某金

7、屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（） a 、mg和 znb、fe 和 znc、zn 和 cud、cu和 fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式運算題1、a、b、c 三種物質(zhì)各 15 g ，它們化合時只能生成30 g 新物質(zhì) d；如增加 10 g a ，就反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余c；依據(jù)上述條件推斷以下說法中正確選項a第一次反應(yīng)停止后， b 剩余 9 gb其次次反應(yīng)后， d 的質(zhì)量為 50 g c反應(yīng)中 a 和 b 的質(zhì)量比是 32d反應(yīng)中 a 和 c 的質(zhì)量比是 522、在反應(yīng) 2a+5b=2c+4d中，c、d 的相對分子質(zhì)量之比為922如 2.6 ga

8、 與 b 完全反應(yīng)后生成 8.8gd；就在此反應(yīng)中b 與 d的質(zhì)量比為 a49b81c10 11d3144（ 7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式運算題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在肯定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量 g甲5乙2丙20丁22反應(yīng)后質(zhì)量 g待測11285以下說法錯誤選項a 該反應(yīng)是分解反應(yīng)b甲可能是該反應(yīng)的催化劑c 乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8d反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的運算題：優(yōu)秀教案歡迎下載（ 1）直接使用公式運算：1、將100g10%的某固體物質(zhì) m的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）a.蒸發(fā)掉 10

9、g水，無晶體析出b.加入10g10%的m的溶液c. 加入10g固體m，并使之完全溶解d.加入10g水2、無土栽培所用的某種養(yǎng)分液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營 養(yǎng)液 200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是a 7kgb14kgc70kgd 140kg（ 2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為a 50gb 90gc 100gd200g2、化學(xué)試驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在試驗中常用到較稀的硫酸；要把 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的

10、硫酸；(1) 稀 釋 后 硫 酸 溶 液 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 為g ，2 稀 釋 時 所 需 水 的 質(zhì) 量 為g；溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）1、現(xiàn)有 8%的鋁化鈉溶液 50g，如是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達到16%，可采納的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少 g 氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時，經(jīng)常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)簡潔進行；現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生 lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由48變?yōu)?5；運算：1生成氧氣的質(zhì)量；2電解后剩余水的質(zhì)量；（ 3）配制溶液問題：運算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液 100g；

11、以下說法正確選項（）a 、只需要托盤天平和量筒兩種儀器b、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)c、用托盤天平稱取5g 葡萄糖d、用量筒量取 100ml 水優(yōu)秀教案歡迎下載2、試驗室要配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選 用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一 方案二 方案三 試驗類：1、下圖是小明配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的 nacl 溶液的有關(guān)試驗操作示意圖；（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口

12、瓶、 、 、量筒；（2） 請 你 指 出 圖 中 一 處 錯 誤 操 作 ， 并 分 析 該 操 作 可 能 造 成 的 后 果 ； ；_（3） 圖、圖表示的操作步驟分別是 ；（4） 配制時需稱量氯化鈉 g，假如氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 會 （填“偏大”或“偏小” ）；量取水最好挑選 的量筒（填序號 10ml 50ml100ml）；（水的密度為 1g/cm3）2、在試驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量運算裝瓶存放；請按要求回答疑題：現(xiàn)欲配制 50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后次序是（填序號）；用已調(diào)劑平穩(wěn)的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)覺指針偏右，接下來的操作是；在量取蒸餾

13、水體積時， 如仰視讀數(shù)，就會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“ ”或“”）5；在溶解步驟中需要的儀器有、；四有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡潔綜合運算：（ 1）表達型運算題：涉及沉淀的表達型運算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含優(yōu)秀教案歡迎下載量；他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液141.0g ，恰好完全反應(yīng)；過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g ；請運算：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、50g cano32 溶液與 50g k 2co3 溶液混合后，恰好完全反應(yīng)

14、；經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g 沉淀；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：k 2co3+cano32=caco3+2kno 3；請運算：1 參與反應(yīng)的 k 2co3 的質(zhì)量；2過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；涉及氣體的表達型運算題：1、將 10g 不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到 0.2 氣體，試運算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（ 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出奉獻；工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有肯定量的氯化鈉雜質(zhì)；現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g, 全部溶解在50g 水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g 時

15、，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1） 該純堿樣品的純度（運算結(jié)果精確到0.1%）（2） 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行運算：1. 南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：ch 3cooh；測定保寧醋醋酸含量的原理是：ch3cooh + naoh = ch 3coona + h2o；化學(xué)課外活動小組中和30g 保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 naoh 溶液 20g；請你運算：（1）30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；優(yōu)秀教案歡迎下載（ 2）標(biāo)簽型運算題：1、某?；瘜W(xué)試驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如

16、下列圖）；該?；瘜W(xué)課外愛好小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g 氧氣；試運算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3）圖像型運算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由 氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；取16.25g 固體樣品，全部溶于143.6ml 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如下列圖的曲線關(guān) 系；技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式bacl2+na2co3=baco3+2nacl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

17、g；產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測定黃銅 銅、鋅合金 的組成，某討論性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9 8的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)憤怒體為止；反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示；試運算：(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；3 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；優(yōu)秀教案歡迎下載（ 4）表格型運算題：1、南充市 課改試驗區(qū) 石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g 石灰石樣品，把 20 g 稀鹽酸分 4 次加人樣品中 樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)， 也不溶于水 ，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最終稱量，得試驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入 5 g 其次次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g剩余固體的質(zhì)3 g2 gl g1 g量(1) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2) 運算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出運算過程，