化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【學(xué)習(xí)目標(biāo)】第一節(jié)化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案1、從本質(zhì)上懂得化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀；2、把握中和反應(yīng)的能量測(cè)定3、嫻熟把握化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)3、中和熱及其測(cè)定【教學(xué)內(nèi)容】:第一課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系一、【基礎(chǔ)學(xué)問導(dǎo)學(xué)】1、【閱讀教材】32 頁2、【摸索與溝通】化學(xué)反應(yīng)的基本特點(diǎn)是什么？3、【歸納與整理】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1化學(xué)鍵斷裂與形成角度：（ 1）、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是（ 2）、斷裂化學(xué)鍵能量 , 形成化學(xué)鍵能量； 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由；斷開化學(xué)鍵吸

2、取的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量， 為放熱反應(yīng)；即：如e1>e2 ，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)；斷開化學(xué)鍵吸取的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸取能量， 為吸熱反應(yīng)；即：如e1<e2 ，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；留意： 各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)的不同， 儲(chǔ)存的化學(xué)能也不同；2物質(zhì)本身能量角度：1 化學(xué)反應(yīng)是吸取能量仍是放出能量取決于；反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng) 能量，為 反應(yīng)；即：如 e>e，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng) 能量，為 反應(yīng)；即：如 e<e，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)；【留意】

3、：物質(zhì)具有的能量與其穩(wěn)固性之間的關(guān)系：(1) 物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)固，參與反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸取的能量就越多，而假如是通過新鍵形成而生成該物質(zhì)，就放出的能量就越多；(2) 物質(zhì)具有的能量高，就其不穩(wěn)固，參與反應(yīng)時(shí)斷鍵所需能量低，該物質(zhì)性質(zhì)活潑，而形學(xué)習(xí)必備歡迎下載成該物質(zhì)時(shí)，放出的能量較少；二、【典型例題透析】例 1已知反應(yīng)a2 b2=2ab ，破壞 1 mol a2 中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1 kj，破壞 1 molb2 中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2 kj，形成 1 mol ab 中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj，就以下說法正確選項(xiàng)a 如 a2 和 b2 的總能量之和大于生成的ab 的總能量

4、，就反應(yīng)放熱b 如 a2 和 b2 的總能量之和小于生成的ab 的總能量，就反應(yīng)放熱c如該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，就 q1 q2<q3d 如該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，就 q1 q2>2q3解析如反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，就反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱，a 項(xiàng)正確，b 項(xiàng)錯(cuò)誤； 如破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵消耗的能量小于形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量，就反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱，故d 項(xiàng)正確；答案ad總結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸取能量仍是放出能量取決于e（生成物） -e（反應(yīng)物）；其中 e（生成物）：表示生成物具有的總能量；e（反應(yīng)物）：表示反應(yīng)物具有的總能量；當(dāng)e（生成物）-e（反應(yīng)物） >0 時(shí)，差值為吸

5、取的能量；當(dāng)e（生成物） -e（反應(yīng)物） <0 時(shí)，差值為放出的能量；例 2 09 ·上?；瘜W(xué)， 5以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熟悉錯(cuò)誤選項(xiàng) a 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化b 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)c必定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化d 必定相伴著能量的變化解析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，a 正確；化學(xué)反應(yīng)過程中舊物質(zhì)消逝，同時(shí)有新物質(zhì)生成，b 正確； 從能量角度看， 要么吸熱， 要么放熱， 肯定相伴能量變化，d 正確；化學(xué)反應(yīng)不肯定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，c 錯(cuò)誤；答案c三、【基礎(chǔ)過關(guān)訓(xùn)練】1、如下圖，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是2、討論物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來熟悉物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量

6、變化；據(jù)此判定以下表達(dá)中錯(cuò)誤選項(xiàng)a 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)固性增強(qiáng)，體系的能量降低b 物質(zhì)燃燒可看作是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來 c氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情形下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑學(xué)習(xí)必備歡迎下載d 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不肯定是吸取能量的反應(yīng)3、對(duì)放熱反應(yīng)：a b=c d ，以下說法肯定正確選項(xiàng)ea 、eb、ec、ed 分別表示物質(zhì)a 、b、c、d 所具有的能量a ea>ebb ea>eb eccea eb>ec eddea eb<ec ed一、【基礎(chǔ)學(xué)問導(dǎo)學(xué)】其次課時(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、【閱讀教材】33 頁

7、：關(guān)注試驗(yàn)2-1 和 2-2試驗(yàn)要點(diǎn)： 這個(gè)試驗(yàn)勝利的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固；試驗(yàn)中要留意兩點(diǎn)：（ 1）將baoh 2·8h2o晶體研磨成粉末，以便與 nh 4cl 晶體充分接觸； （2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，肯定要在晶體混合后立刻用玻璃棒快 速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（ 3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要留意對(duì)氨氣的吸??；（列表整理試驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論）試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立刻用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使潮濕的紫色石蕊試紙變藍(lán)有 nh3 氣生成用手觸摸燒杯下部感覺

8、燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸取熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融解反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀看反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成2、【摸索與溝通】 用眼睛不能直接觀看到反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)行哪些簡(jiǎn)潔易行的方法來明白反應(yīng)中的熱量變化？3、【歸納與整理】二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1吸熱反應(yīng)(1) 大多數(shù)的分解反應(yīng)、分子分解成原子，如nh4cl=hcl nh3；(2) 一些晶體的反應(yīng)，如baoh2 ·8h2o 2nh4cl=bacl2

9、2nh3·h2o 8h2o ；高溫3c co2= 2co；4 以 c、h2、 co 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)，高溫如 c 2cuo=2放熱反應(yīng)1一切燃燒反應(yīng)；高溫2cu co2，c h2o=co h2；2活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；3酸堿中和反應(yīng)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載高溫或放電4大多數(shù)化合反應(yīng)但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如n2 o2=合成分子；5物質(zhì)的緩慢氧化；2no等、原子【留意】：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱仍是放熱，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)， 而與反應(yīng)開頭前是否需要加熱無關(guān)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在肯定的條件下都能發(fā)生；吸熱反應(yīng)也可能不需加熱，而放熱反應(yīng)也可能需在高溫條件下才能進(jìn)行，

10、即反應(yīng)開頭時(shí)需加熱 的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)；二、【典型例題透析】例 1以下變化中屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰a bcd 解析是放熱反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng)；答案d例 2對(duì)以下化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法不正確選項(xiàng)放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)過程中肯定有能量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生， 放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸取或放出熱量的多少與參與反應(yīng)的物質(zhì) 的多少有關(guān)a bcd解析此題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化學(xué)問的懂得；有許多放熱反應(yīng)也需要加熱，如燃燒反應(yīng)大多需要點(diǎn)燃，不能從是否需

11、要加熱的角度來判定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；不同的物質(zhì)所具有的能量不同，只要物質(zhì)發(fā)生變化，能量就會(huì)變化， 能量變化的多少與參與反應(yīng)的物質(zhì) 多少成正比例；答案c三、【基礎(chǔ)過關(guān)訓(xùn)練】1把以下物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里立刻塞緊 u 形管的塞子， 已知 u 形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水 為使水簡(jiǎn)潔觀看， 預(yù)先染成紅色 ；如下列圖， 結(jié)果 u 型管右邊液面上升，就加入的物質(zhì)可能是 naoh 固體濃 h2so4 nh4no3 晶體 na2o2生石灰a b cd2、以下反應(yīng)既屬于氧化仍原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是a 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)b 灼熱的木碳與co2 反應(yīng)c甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)d baoh2 ·h2o

12、晶體與 nh4cl 晶體的反應(yīng)3、酷熱的夏季里，能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是特別閑適的事情；目前，一種人稱“搖搖冰 ”的即冷即用飲料開頭上市；所謂 “搖搖冰 ”，是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)能使罐中飲料冷卻；如該制冷物質(zhì)可以在以下物質(zhì)中挑選，它應(yīng)當(dāng)是a 氯化鈉b固體硝酸銨c生石灰d 固體氫氧化鈉學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、【基礎(chǔ)學(xué)問導(dǎo)學(xué)】第三課時(shí)中和熱及其測(cè)定1、【閱讀教材】34 頁：試驗(yàn)2-32、【摸索與溝通】如何設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定中和熱？應(yīng)當(dāng)留意些什幺問題？3、【歸納與整理】三、中和熱及其測(cè)定1中和熱(1) 概念：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o 時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱；(

13、2) 中和熱的特點(diǎn)：中和熱只適用于中和反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)判別，且數(shù)值為生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量；留意以下特點(diǎn)：中和反應(yīng)都放出熱量；稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為定值：57.3 kj/mol ；弱酸與弱堿中和熱偏低，由于弱酸或弱堿電離過程會(huì)吸熱；2中和熱測(cè)定裝置圖：3、試驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作：(1) 制簡(jiǎn)易的量熱計(jì)，如上圖：(2) 往小燒杯中加注試劑用一個(gè)量筒量取50 ml 0.50 mol/l鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表；然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗潔凈；用另一個(gè)量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量naoh 溶液的溫度，記入下表；把套有蓋板的溫

14、度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒伸入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯留意不要灑到外面，蓋好蓋板；用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并精確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表中；(3) 重復(fù)試驗(yàn)三次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為運(yùn)算依據(jù)；溫度試驗(yàn)次數(shù)123依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)運(yùn)算中和熱；起始溫度t1/hclnaoh平均值終止溫度t2/溫度差t2 t1/學(xué)習(xí)必備歡迎下載提示 : ：設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置和操作應(yīng)留意的問題：(1) 所用裝置應(yīng)盡可能做到保溫、隔熱，防止熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外；詳細(xì)做法是：使用保溫杯或用塑料泡沫或碎紙片填充在大小燒杯之間；(2) 所用試劑的濃度配制要精確，且濃度不宜過大，用經(jīng)

15、過標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；量液器最好使用移液管；(3) 使用的酸或堿必需有一種試劑過量，以確保反應(yīng)完全；攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；準(zhǔn)時(shí)散熱，使混合液溫度均衡；(4) 試驗(yàn)操作要快速，以盡量削減熱量的缺失；(5) 做平行試驗(yàn)取平均值，反應(yīng)物的濃度和體積取定值，盡量減小試驗(yàn)誤差；(6) 溫度計(jì)要讀精確，溫度計(jì)的精確度高；最好使用精度為0.1 或更高的溫度計(jì)；二、【典型例題透析】例題 1 已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用h表示，其值為負(fù)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h aq oh aq=h2olh 57. 3 kj/mol ，含義為：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的

16、稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1 mol h2o 時(shí)放出 57.3 kj 的熱量；分別向 1 l 0.5 mol/l的 naoh 溶液中加入： 稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的 是a h1> h2> h3b h2> h3> h1c h1 h2 h3d h1> h3> h2答案d解析 醋酸與 naoh 中和時(shí)，由于醋酸電離產(chǎn)生 h會(huì)吸取熱量，使中和反應(yīng)放出熱量削減，故 h1>h；濃 h2so4 與 naoh 中和，濃 h2so4 稀釋會(huì)放熱，使體系放出的熱量更多， h2<h；稀硝酸與 naoh 溶液反應(yīng)時(shí)，沒有其他熱效應(yīng)， h3 h；三、【基礎(chǔ)過關(guān)訓(xùn)練】1、以下說法不正確選項(xiàng)（）a 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，仍相伴著能量的變化b 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量c分解反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)d化學(xué)反應(yīng)是吸熱仍是放熱打算于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量2、已知金剛石在肯定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的；據(jù)此，以下判定或說法正確選項(xiàng)（）a需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)b 放熱反應(yīng)在常溫下肯定很簡(jiǎn)潔發(fā)生c反應(yīng)是放熱仍是吸熱，必需看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小d 吸熱反應(yīng)在肯