化學能與電能知識點匯總

1、學習必備精品學問點考點 1、原電池構(gòu)成條件化學能與電能學問點匯總1、以下各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（）a 、 znfeb 、 cufec、cfed、cfe2某原電池的總離子方程式為：2fe3+ + fe = 3fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）a cu 為正極， fe 為負極，電解質(zhì)溶液為fecl3 溶液 b石墨為正極，fe 為負極，電解質(zhì)溶液為feno33 溶液c fe 為正極， zn 為負極，電解質(zhì)溶液為fe2so43 溶液d ag 為正極， fe 為負極，電解質(zhì)溶液為fe2so43 溶液 3、以下各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（）a、f

2、eb、snfec、 znfed、fecu考點 2、原電池特點1以下說法正確選項（）a原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置b原電池中電子流出的一極是正極c原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化仍原反應(yīng)d形成原電池后，原電池中的陽離子移向正 極2. 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接于同一稀硫酸溶液中；以下表達正確選項（）a. 正極鄰近硫酸根離子的濃度逐步增大b. 負極鄰近硫酸根離子的濃度逐步增大c. 正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變d. 正極鄰近硫酸根離子的濃度逐步削減3. 如圖 , 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極x、y, 外電路中電子流向如下列圖, 關(guān)于該裝置的以下說法正確選項a. 外電路的電流方向為:y

3、 外電路 xb. 如兩電極分別為fe 和碳棒 , 就 x 為碳棒 ,y 為 fec.x 極上發(fā)生的是仍原反應(yīng),y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)d. 如兩電極都是金屬, 就它們的活動性次序為x>y4、如下列圖，兩電極一為碳棒，一為鐵片，如電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a 極上有大量氣泡生成，就以下表達正確選項（）a、a 為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸gb、b 為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液abc、a 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸d、b 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液學習必備精品學問點5、關(guān)于下圖所示的原電池，以下說法正確選項a. 電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極b鹽橋中的陰

4、離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生仍原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)d銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2h 2e=h 26. 對于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是 （）鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5g銅片上析出lg h2銅片上析出1 mol h2a. 和b. 和c. 和d. 和7.用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負極是，負極的電極反式是；用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量削減了3.25 g ，銅表面析出了氫氣l 標準狀況下 ；導(dǎo)線中通過mol電子；考點 3、原電池電極方程式書寫練習 h2、o2 燃料電

5、池在酸性條件下電極反應(yīng)，負極正極h2、 o2 燃料電池在堿性條件下電極反應(yīng)，負極正極鋼鐵發(fā)生腐蝕的電極反應(yīng)，負極正極1如下列圖，組成一種原電池，試回答以下問題燈泡功率合適：1 電解質(zhì)溶液為稀h 2so4 時，燈炮 填“亮”或“不亮；如燈炮亮，就mg 電極上發(fā)生的反應(yīng)為 ； al 電極上發(fā)生的反應(yīng)為 正、負電極的電極反應(yīng)式要保持得失電子相等；2 電解質(zhì)溶液為naohaq 時，燈炮 填“亮”或“不亮”；如燈炮亮，就mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為 ； al 電極上發(fā)生的反應(yīng)為 正、負電極的電極反應(yīng)式要保持得失電子相等；2我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電

6、流；電池總反應(yīng)為：4a1+3o2+6h2o = 4a1（ oh） 3， 以下說法不正確選項a正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e =40h -b電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極c以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積d該電池通常只需更換鋁板就可連續(xù)使用 3如將兩個鉑電極插入koh 溶液 中，向兩極分別通入ch4 和 o2，即構(gòu)成甲烷燃料電池；已學習必備精品學問點+7h2 o，以下表達正確選項（）知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為ch4+10oh -8e- co32a通入甲烷的一極為正極b通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng) c該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動d該電池總反應(yīng)為 co 2 +3h

7、2och4+2o2+2oh3考點 4，蓄電池1 2021 ·海南， 7關(guān)于鉛蓄電池的說法正確選項4a 在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是pbs so2 aq 2e =pbso 4sb在放電時，該電池的負極材料是鉛板c在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小d 在充電時，陽極（正極）發(fā)生的反應(yīng)是pbsos so2 aq42e =pbs42據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，由于鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染；其電池反應(yīng)為：2zn+o22zno，原料為鋅粒.電解質(zhì)和空氣，就以下表達正確選項a.鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)b.負極反應(yīng)為zn 2e- zn2+c.正極發(fā)生氧化反應(yīng)d.電解液確定不是

8、強酸 3堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用；鋅錳堿性電池以氫氧化 鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：zns 2mno 2s h2ol=znoh2s mn 2o3s以下說法錯誤選項a電池工作時，鋅失去電子b電池正極的電極反應(yīng)式為：2mno 2s h 2ol 2ec 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極=mn 2o3s 2ohaqd 外電路中每通過0.1 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g考點 5，燃料電池1某種氫氧燃料電池的電解液為koh 溶液；以下有關(guān)該電池的表達不正確選項a 正極反應(yīng)式：o 2 2h 2o 4e=4ohb工作一段時間后，電解液中的koh的物質(zhì)的

9、量不變c該燃料電池的總反應(yīng)方程式：2h 2 o2=2h 2 od用該電池電解cucl 2 溶液，產(chǎn)生2.24 l cl 2標準狀況 時，有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移 2燃料電池是利用燃料如 h2、co、ch4 等跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；電解質(zhì)溶液是強堿溶液；以下關(guān)于甲烷的燃料電池說法中正確的為a負極反應(yīng)：o2+2h2o+4e=4ohb 隨著放電進行，溶液的ph 值增大c負極反應(yīng)：ch4+10oh-8e=co32 +7h2od放電時溶液中的陰離子向負極移動3 2021 ·安徽理綜， 11某固體酸燃料電池以cshso 4 固體為電解質(zhì)傳遞h ，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總

10、反應(yīng)可表示為：2h 2 o 2=2h 2o ，以下有關(guān)說法正確選項學習必備精品學問點a 電子通過外電路從b 極流向 a 極b b 極上的電極反應(yīng)式為：o2 2h2o 4e =4oh由 ac 每轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子，消耗1.12 l 的 h2d h極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b 極考點 6；原電池的應(yīng)用1. 有 a， b， c， d 四種金屬；將a 與 b 用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，a 被腐蝕，將a， d 分別投入等濃度的鹽酸中，d 比 a 反應(yīng)猛烈，將銅浸入b 的鹽溶液中，無明顯變化，如將銅浸入 c 的鹽溶液中，有金屬c 析出；據(jù)此判定這四種金屬的活動性由強到弱的次序是（）a. d>c>a>bb. d>a>b>cc. d>b>a>cd. b>a>d>c2 、如下列圖，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣