年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練基本概念

1、綜合訓(xùn)練 一基本概念1.2021 ·北京卷 20xx 年 iupac命名 117 號(hào)元素為 ts 中文名“”,tián,ts 的原子核外最外層電子數(shù)是7；以下說法不正確選項(xiàng)a.ts 是第七周期第a 族元素b.ts 的同位素原子具有相同的電子數(shù)c.ts 在同族元素中非金屬性最弱d.中子數(shù)為176 的 ts 核素符號(hào)是ts 2.2021 ·溫州統(tǒng)考hclo 屬于 a. 酸b. 堿c. 鹽d. 氧化物 3.2021 ·暨陽聯(lián)考 以下屬于非電解質(zhì)的是a. 干冰b. 液氯c.氯化鈉固體d. 水4.2021 ·杭州統(tǒng)考 以下屬于非電解質(zhì), 但溶于水能導(dǎo)電的

2、是+a. 三氧化硫b. 蔗糖c. 氯水d. 氯化鈉 5.2021 ·衢州、麗水、湖州三地聯(lián)考 以下離子方程式正確選項(xiàng)-a. 少量 so2 通入過量次氯酸鈉溶液中:so2+clo +h2os+clb. 鈉投入硫酸銅溶液中:2na+cu2+cu+2na+2h-c.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合:hc+ohc+h2o4d.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng):s+ba2+baso+3+3+2+6.2021 ·諸暨中學(xué) 常溫下 ,ph=1 的某溶液a 中含有 n、k 、na 、fe 、al、fe 、c、n、cl - 、i - 、s中的 4 種, 且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol ·

3、;l-1 , 現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn) , 試驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:以下有關(guān)說法正確選項(xiàng)a. 沉淀乙肯定有baco3, 可能有 baso4b. 試驗(yàn)消耗14.4 g cu,就生成氣體丁的體積為3.36 l3+-c.該溶液中肯定有n、al、s、cl 四種離子d.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體7.2021 ·紹興統(tǒng)考 以下表示不正確選項(xiàng)a.hcl 的電子式 :h····b.sio 2 的結(jié)構(gòu)式 :osioc.s 的原子結(jié)構(gòu)示意圖:d.乙炔的分子式:c 2h28.2021 ·4·浙江選考 某固體可能含有n、cu2+、na+、

4、cl - 、c、s中的幾種離子；取等質(zhì)量的兩份該固體, 進(jìn)行如下試驗(yàn) 不考慮鹽類的水解及水的電離:(1) 一份固體溶于水, 得到無色透亮溶液, 加入足量bacl 2 溶液 , 得沉淀6.63 g,在沉淀中加入過量稀鹽酸 , 仍有 4.66 g沉淀；(2) 另一份固體與過量naoh固體混合后充分加熱, 產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672 l標(biāo)準(zhǔn)狀況 ； 以下說法正確選項(xiàng)+a. 該固體中肯定有n、c、s、 na2+-+b. 該固體中肯定沒有cu 、cl 、na-c.該固體中只含有n、c、s、 cl+d.依據(jù)以上試驗(yàn), 無法確定該固體中有na3+9. 已知氧化性:cl 2>fe-a.

5、2i+cl 2i 2+2cl>i 2 ；向fei 2 溶液中加入肯定量的氯水, 有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤選項(xiàng)22b.2fe 2+2i - +2cl2fe3+ +i +4cl -c.2fe d.2fe+4i2+2+6i+3cl 22fe3+3+-+4cl 22fe+2i 2+6cl-+3i 2+8cl10. 以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確選項(xiàng)-a. 碳酸鈉的水 解: c+2h2oh2co3+2oh32b. 硝酸銀溶液中滴加過量氨水:ag +nh·hoagoh+nc.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2cl-+2hh2+cl 22+-d.nahco3 溶液中滴加少量caoh2:2hc+ca

6、 +2oh11. 以下離子方程式錯(cuò)誤選項(xiàng)caco3+c+2h2o2+-+a. 向 baoh2 溶液中滴加稀硫酸:ba+2oh+2h +sbaso4 +2h2o+b. 酸性介質(zhì)中kmno4 氧化 h2o2:2mn+5h2o2+6h2+2mn +5o2+8h2o2+-c.等物質(zhì)的量的mgcl2、baoh2 和 hcl 溶液混合 :mg+2ohmgoh2422d.鉛蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):pbso +2h o-2e-pbo+4h+s12. 霧霾嚴(yán)峻影響人們的生活與健康；某地區(qū)的霧霾成分中可能含有如下無機(jī)離子:na + 、2+n、mg、al、s、n、cl；某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾, 經(jīng)必要的預(yù)處理后得

7、試樣3+-溶液 , 設(shè)計(jì)并完成了如下的試驗(yàn):-已知 :3n+8al+5oh +2h2o3nh3+8al依據(jù)以上的試驗(yàn)操作與現(xiàn)象, 該同學(xué)得出的結(jié)論不正確選項(xiàng)2+a. 試樣溶液中確定存在n、 mg 、s和 n3+b. 試樣溶液中肯定不含al+-c.試樣溶液中可能存在na 、cld.該霧霾中可能存在nano3、nh4cl 和 mgso413. 幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:甲、乙、丙、丁為單質(zhì), 其余為化合物；a、e、f、g四種物質(zhì)中含同種元素；a 由 x 和 y 兩種元素組成, 其原子個(gè)數(shù)比為1 2, 元素養(yǎng)量之比為7 8；b 氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)

8、,h 常溫下為無色無味的液體,e 常用作紅色油漆和涂料；試依據(jù)上述信息回答以下問題:1a 的化學(xué)式為 , 每消耗 1 mol a轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol;2f與丁單質(zhì)也可以化合生成g,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:;(3) 少量 f 的飽和溶液分別滴加到以下物質(zhì)中, 得到三種分散系、；試將、序號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)的化學(xué)式填入以下方框中:(4) 化合物 m與 h 組成元素相同 , 可以將 g氧化為 f, 且不引入新的離子；試寫出m在酸性環(huán)境下將 g氧化為 f 的離子方程式 : ；14. hno2 是一種弱酸 , 且不穩(wěn)固 , 易分解生成no和 no2; 它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化; 在酸性溶2+3+液

9、中它也是一種氧化劑, 如能把 fe 氧化成 fe ；agno2 是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答以下問題:2(1) 人體正常的血紅蛋白含有fe2+, 如誤食亞硝酸鹽 如 nano, 就導(dǎo)致血紅蛋白中的fe2+轉(zhuǎn)化3+為 fe 而中毒 , 服用維生素c可解毒；以下表達(dá)不正確選項(xiàng) 填字母 ；a. 亞硝酸鹽被仍原b. 維生素 c是仍原劑3+2+c.維生素 c將 fe 仍原為 fed.亞硝酸鹽是仍原劑(2) 某同學(xué)把新制的氯水加到nano2溶液中 , 觀看到氯水褪色, 同時(shí)生成 nano3和 hcl, 請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式: ；2+3+(3) fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取feso4, 如用反

10、應(yīng)所得的酸性溶液, 將 fe產(chǎn)物純潔 , 可選用的正確試劑是 填字母 ；a.cl 2b.fec.h 2o2d.hno3轉(zhuǎn)化為 fe , 要求(4) feso 4 可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀k2 feo4, 氧化性比cl 2、o2、clo2、kmno4 更強(qiáng) , 主要反應(yīng) :2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2該反應(yīng)中的氧化劑是, 仍原劑是；簡要說明k2feo4 作為水處理劑時(shí)所起的作用2+3+2+3+-15. 某強(qiáng)酸性溶液x 可能含有ba 、al、n、fe 、fe 、c、s、s、cl、n、n中的一種或幾種, 取該溶液進(jìn)行連續(xù)試驗(yàn)

11、, 試驗(yàn)過程如下:依據(jù)以上信息 , 回答以下問題 :+(1) 上述離子中 , 溶液 x 中除 h 外仍確定含有的離子是, 不能確定是否含有的離子m 是, 如要確定該離子m如不止一種 , 可任選一種 在溶液 x 中不存在 , 最牢靠的化學(xué)方法是；(2) 沉淀 i 的化學(xué)式為 , 氣體 f 的電子式為；(3) 寫出反應(yīng)的離子方程式:；參考答案綜合訓(xùn)練 一基本概念1.d2.a3.a4.a5.c-16.c由溶液 ph=1 可知溶液為酸性溶液, 氫離子濃度為0.1 mol·l , 溶液中肯定不存在2+3+與氫離子反應(yīng)的c; 溶液 a 中加過量 nh4 2co3 溶液 , 產(chǎn)生白色沉淀, 可以排

12、除fe 、fe , 原3+溶液中肯定有al; 溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生no,說明溶液a 中有n, 強(qiáng)酸性溶液中有2+n, 就肯定沒有fe 、i-1；依據(jù)以上分析可知, 溶液中存在0.1 mol·l-1的氫離子、0.1 mol·l的鋁離子 , 而溶液中除了存在0.1 mol ·l-1 的硝酸根離子外, 仍應(yīng)當(dāng)含有s和 cl - , 所以該3+溶液中肯定有n、 al、s、cl、h 五種離子；沉淀乙肯定有baco3 和 baso4, 故 a 錯(cuò)誤、+-c正確； 依據(jù)反應(yīng)方程式3cu+8hno3 稀3cuno3 2+2no+4h2o可知 , 消耗 14.4 g 銅, 生成

13、一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為=0.15 mol, 由于未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.15mol 一氧化氮的體積不肯定為3.36 l, 故 b 錯(cuò)誤 ; 產(chǎn)生的甲、 乙、丙氣體分別為co2、nh3、no,其中 no不溶于水 , 故 d 錯(cuò)誤；7.b2+8.a由1 中固體溶于水, 得到無色透亮溶液知, 該固體中沒有cu ；加入足量bacl2 溶液, 得沉淀 6.63 g,在沉淀中加入過量稀鹽酸, 仍有 4.66 g沉淀 , 就 6.63 g沉淀中有1.97 gbaco3、4.66 g baso4, 這一份固體中c的物質(zhì)的量為0.01 mol,s的物質(zhì)的量為0.02 mol ；由2 中現(xiàn)象可知該固體中

14、有n, 由氣體體積 即 nh3 體積 可知這一份固體中n的物質(zhì)的量為=0.03 mol ；就對(duì)于一份該固體, 可以確定有0.01 mol c、0.02 mol s、+-0.03 mol n, 又依據(jù)電荷守恒, 可知固體中仍肯定有na , 無法確定固體中有無cl ,a 項(xiàng) 說法正確；9.b10.d11.ca 項(xiàng), 反應(yīng)的化學(xué)方程式為baoh2+h2so4baso4+2h2o, 正確 ;b 項(xiàng), 符合氧化仍原反應(yīng)的規(guī)律 , 且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒, 正確 ;c 項(xiàng),h+-和 oh先發(fā)生反應(yīng)生成h2o,錯(cuò)誤 ;d項(xiàng), 鉛蓄電池充電時(shí)pbso4 在陽極失電子, 生成 pbo2, 正確；12.b試樣溶

15、液加過量baoh2 溶液得氣體1, 依據(jù)氣體 1 的性質(zhì)可知試樣溶液中含n;2沉淀 1 加酸 , 沉淀部分溶解, 說明試樣溶液中含mg2+和 s; 又由在溶液1 中通入 co后得溶-液 2, 加 al 和 oh, 加熱可產(chǎn)憤怒體2, 結(jié)合已知信息和氣體2 的性質(zhì) , 可知試樣溶液中含有n;沉淀 2 加入酸 , 沉淀溶解并放出氣體, 說明沉淀 2 中肯定含有baco3co2 與上步過量的baoh23反應(yīng)生成 , 但也可能含有aloh, 如試樣溶液中有al 3+ , 就與 baoh溶液反應(yīng)生成al,+2-通入 co2 后生成 aloh 3 進(jìn)入沉淀 2 中, 加酸又被溶解 ; 同時(shí)試樣溶液中仍可能

16、含有na和 cl ,由試樣溶液中可能含有的離子可知, 該霧霾中可能存在nano3、nh4cl 和 mgso4, 因此 a、c、d3+2+三項(xiàng)正確 ;b 項(xiàng)錯(cuò)誤；13.1fes 211 22fe+fe3fe3+2+3+4h 2o2+2h +2fe2h2o+2fe【解析】 依據(jù)信息知:b 為 so2,h 為 h2o,e 為 fe2o3; 結(jié)合信息及框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知:a 為fes2, 甲為 o2,c 為 so3,d 為 h2so4,f 為 fe2so4 3; 由 e 丁是高溫下仍原 fe2o3 的反應(yīng) , 反應(yīng)生成 fe,fe 與 h2so4 反應(yīng)生成 gfeso4 ；3 將少量飽和 fe2so4 3

17、 溶液滴到冷水中得到溶液 , 滴到 naoh溶液中得到 feoh3 沉淀 , 滴到沸水中得到 feoh3 膠體 ;4 化合物 m為 h2o2, 在酸性2+3+條件下可將fe 氧化成 fe , 且不引入其他雜質(zhì)離子；+-14.1d2n+cl 2+h2on+2h+2cl3c4 na2o2na2o2、feso4高鐵酸3+3+鉀具有強(qiáng)氧化性, 能殺菌消毒 , 消毒過程中自身被仍原為fe ,fe水解生成的feoh3 膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降3+2+3+-15.1al、n、fe 、sfe 、cl取少量 x 溶液于試管中 , 加入幾滴kscn溶液 ,3+溶液不變血紅色, 就說明無 fe 或取少量b 溶液于試管中 , 加入幾滴hno3 酸化的 agno3 溶液 ,-如無白色沉淀 , 說明無 cl 2aloh3h·×·×h3al+co2+2h2 oaloh 3+hc【解析】溶液顯強(qiáng)酸性, 在該條件下 ,c、s均不能大量共存；加入bano3 2 溶液有2+沉淀 c 生成 , 就應(yīng)為 baso4, 說明含有 s, 就沒有 ba ；同時(shí)有氣體a 生成 , 且 a 與 o2 反應(yīng)生成的氣體d 可連續(xù)與o2 和 h2o反應(yīng) , 說明 a 為 no,d 為