第三十五課時常見的化合物(一)

1、第第三三篇物質(zhì)科學篇物質(zhì)科學( (二二) )第三十五課時 常見的化合物(一)一、酸考點1列舉常見的酸的主要性質(zhì)及用途a1酸的定義電離時所生成的_陽離子全部是H_的化合物叫做酸。2幾種常見的酸考點2概述酸的共性，并說明原因b1酸的共性(1)能使_紫色石蕊試液變紅_，_不能使無色酚酞試液變色_。(2)能與堿反應生成鹽和水(中和反應)。_NaOHHCl=NaClH2O_ _Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O_ (3)能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。_CuO2HCl=CuCl2H2O_ _Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_(4)能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。_Zn2HCl

2、=ZnCl2H2_FeH2SO4=FeSO4H2_(5)能與鹽反應生成新的鹽和新的酸_AgNO3HCl=AgClHNO3_(檢驗Cl)_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(檢驗SO)_2原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子_全部是H_?？键c3測定溶液的酸堿性，理解pH的含義b指示劑只能初略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的_酸堿度_(定量指示)。pH酸堿度的表示方法1范圍：通常014之間。2測定：最簡便的方法是使用pH試紙。_用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照_。3pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系考點4知道

3、強酸的使用注意事項a1濃鹽酸是_無色_、_有刺激性_氣味的液體，_易揮發(fā)_。2濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3稀釋濃硫酸的方法：_將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌_。1(2013寧波)為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：根據(jù)上表可知，在正常情況下A人體的尿液一定呈酸性 B人體的血液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍色 DpH試紙可精確測得以上體液的pH2(2013金華、麗水)為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中

4、能達到實驗目的的是( B )( D )【解析】硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應可以鑒別，故D正確。3(2013舟山)往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關系，則Y不可能表示A硫酸的質(zhì)量分數(shù)B生成硫酸鋅的質(zhì)量C溶液的pHD生成氫氣的質(zhì)量二、堿考點5列舉常見的堿的主要性質(zhì)及用途a1堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是_氫氧根離子_的化合物。2幾種常見的堿( A )【解析】稀硫酸能與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，所以硫酸會不斷被消耗，則硫酸的質(zhì)量分數(shù)會不斷變小，直至最終變?yōu)?，所以A圖不符合?？键c6概述堿的共性，并說明原因b1堿的共性(1)可溶

5、性堿都能_使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色_。(2)與某些非金屬氧化物反應，如：_2NaOHSO2=Na2SO3H2O_應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體_Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O_應用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_(3)與酸發(fā)生中和反應(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀_3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3_現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀_Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3_現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉

6、2原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子_全部是OH_?？键c7知道強堿的使用注意事項a氫氧化鈉有強烈的_腐蝕性_，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。4(2013南寧)下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是A在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成5(2012衢州)學習堿的個性時，同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質(zhì)”的實驗。實驗方案如圖所示(說明：實驗

7、中使用的藥品均是溶液)。請回答下列問題：(1)寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式：在實驗過程中，并沒有觀察到該反應的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法： (2)實驗結束后，同學們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析，過程如下圖所示：( B )【解析】 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不是白色沉淀，故B與事實不相符。_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_；_在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加23滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應_。由上述分

8、析可知：固體A中一定含有碳酸鈣和_氫氧化鐵_。無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是_一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉_。【解析】(1)借助中和反應發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應；(2)因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余，故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉。三、中和反應考點8

9、知道中和反應的概念及實質(zhì)a1中和反應：_酸與堿作用生成鹽和水的反應_，屬于復分解反應中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2中和反應實質(zhì)：_HOH=H2O_。6(2012海南)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列有關說法正確的是A反應前后，溶液的pH不變 B反應前后，Na和Cl的數(shù)目不變C反應前后，H和OH的數(shù)目不變 D反應前后，H2O的數(shù)目不變( B )【解析】 根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應的實質(zhì)可以知道，它們的反應實際上就是氫氧根離子和氫離子的反應，所以該反應前后Na和Cl的數(shù)目不變，故B說法正確。7(201

10、3佛山)如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖。以下說法正確的是A該反應是稀HCl滴入NaOH溶液Bag是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量CA點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClD檢驗B點溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后再滴加少量AgNO3【解析】 CA點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故C正確；D.先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確。高頻點1酸的通性與個性例1(2013邵陽)如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應的示意圖。下

11、列對反應現(xiàn)象的說法中，錯誤的是(D)Aa處形成淺綠色溶液 Bb處形成大量氣泡Cc處反應放熱 Dd處溶液呈紅色( CD )【猜想】猜想：溶質(zhì)只有氫氧化鈉；猜想：溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；你還需補充的猜想：溶質(zhì)是_?！驹O計實驗】請你為這三種猜想設計實驗驗證方案【解析】A.a處為鐵和鹽酸的反應，該反應生成了氫氣和氯化亞鐵，其中氯化亞鐵溶液為淺綠色溶液，所以可以觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；B.b處為碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應，該反應生成了二氧化碳氣體，所以可以觀察到b處產(chǎn)生了大量的氣泡；C.c處為氫氧化鈉和鹽酸的反應，該反應為中和反應，是放熱反應；D.石蕊遇堿變藍，遇酸變紅，而d處是將石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，

12、氫氧化鈉溶液為堿性溶液，所以可以知道溶液顏色應該是藍色。1(2013資陽)向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 ；氧化銅與稀硫酸反應的化學反應方程式為 。實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將 ，并不斷攪拌。_銅_CuOH2SO4=CuSO4H2O_濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中_【解析】向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，沒有硫酸銅；也說明鐵把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅。高頻點2堿的性質(zhì)例2(2012煙臺)某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)，先關閉止水夾

13、，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾。(1)燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應”的結論？原因是_。(3)實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內(nèi)液體的溶質(zhì)可能是什么？【答案】(1)澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁(2)不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的(3)氫氧化鈉和碳酸鈉2(2012重慶)氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是 (只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為 (2)實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”，為了檢驗里面是否還存

14、在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：_燒堿(或火堿、苛性鈉)_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_?！窘馕觥康渭臃犹囈喝芤鹤兗t，說明溶液顯堿性，故含有氫氧化鈉，碳酸鈉雖然也顯堿性，但由于加入了過量的氯化鈣，所以溶液中無碳酸鈉。氯化鈣會與變質(zhì)的樣品中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故白色沉淀中一定含有碳酸鈣，又因為氫氧化鈣微溶，故白色沉淀中還可能含有氫氧化鈣。根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有 (填序號)。ACaCl2 BNa2CO3CNaOH DNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)是 (填化學式)。 _C_CaCO3和Ca(OH)2_高頻點3

15、中和反應例3(2013株洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：(1)當加入稀鹽酸的體積為_10_mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。(2)當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯_紅_色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯_無_色。(3)當燒杯中溶液的pH2.1時，溶液中的溶質(zhì)有：_ NaCl和HCl _。3(2012岳陽)向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液。下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（B）【解析】(1)pH7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，由表格數(shù)據(jù)可知，此

16、時消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL。(2)無色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；當加入稀鹽酸的體積為3mL時，燒杯中溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，燒杯中溶液的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞溶液不變色；(3)當pH2.1時，稀鹽酸過量，這時溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸。【解析】 向一定量稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，一開始，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，生成氯化鈉的質(zhì)量從零開始增加，直到兩者恰好反應時，生成的氯化鈉的質(zhì)量到最大，之后不再增加。故B正確?！咎嵝选看祟}考查了氫氧化鈉的性質(zhì)，當溶液中有多種物質(zhì)發(fā)生反應時

17、，要注意反應的順序。例4敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：_?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是_，在C點時溶液中的溶質(zhì)是_?！敬鸢浮緾O22NaOH=Na2CO3H2O產(chǎn)生氣泡NaCl【解析】向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，然后鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，隨著鹽酸的加入，BC段溶液質(zhì)量增加較慢，說明此時生成了二氧化碳氣體，C點后，質(zhì)量穩(wěn)步上升，說明C點處時恰好反應完全，

18、溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉。例5(2013廣州)實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。假設1：只含KOH; 假設2：含KOH和K2CO3; 假設3：只含K2CO3(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化學方程式回答) _。(2)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_，說明假設2或假設3成立。(3)進一步探究的過程如下： “操作1”的名稱是_?！肮腆wA”的化學式是_。加入足量CaCl2溶液的作用是_。(4)變質(zhì)試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是_(寫出一條)?！敬鸢浮?1)2KOHCO2=K2CO3H2O(2)有氣泡產(chǎn)生(3)過濾CaCO3將K2CO3完全反應，防止干擾(4)生產(chǎn)鉀肥【解析】(1)氫氧化鉀易吸收空氣中的二氧化碳氣體：2KOHCO2=K2CO3H2O；(2)在檢驗是否變質(zhì)時，只需檢驗碳酸鉀存在，所以加入鹽酸檢驗是否有氣體產(chǎn)生，若產(chǎn)生氣泡則